广东中考高分突破化学考前押题卷(三)

广东中考高分突破化学考前押题卷（三）

化学

说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 80 分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Zn-65

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．如图食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）

A．豆腐发酵制臭豆腐B．黄豆酿酱油C．酿酒D．水果榨果汁

2．小明整理出了空气成分的性质与用途的关系，其中错误的是（）

A．氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料

B．氮气化学性质不活泼可用作焊接金属的保护气

C．二氧化碳可供给植物进行光合作用

D．稀有气体化学性质不活泼，可用作灯泡的填充气体

3．下列事实的结论或解释正确的是（）

A．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

B．气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小

C．水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子

D．金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同

4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A．碘B．花生油C．碳酸钠D．氢氧化铜

5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（）

A．生铁、石油---混合物B．塑料、纤维、橡胶---合成材料

C．木炭、硫酸---可燃物D．不锈钢、铜---金属材料

6．泡菜是人们喜爱吃的一种食物，但经研究发现泡菜中含有一种亚硝酸盐（NaNO2），过多食用不利于人体健康，根据所学知识判断NaNO2中，氮元素的化合价为（）

A．+3 B．+2 C．-2 D．+5

7．酸雨、臭氧层破坏和温室效应是全球环境的三大热点问题。而造成温室效应加剧是二氧化碳气体的大量排放。能够减少二氧化碳排放量方法之一是使用低碳燃料，以下燃料属于低碳燃料的是（）

A．煤B．汽油C．天然气D．木柴

8．近来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，空气质量一再下降。据了解，直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。为了避免灰霾天气的形成，下列做法不合理的是（）

A．举行“地球一小时熄灯”活动B．鼓励用煤火力发电

C．提倡低碳生活，出行尽量步行或骑自行车D．鼓励使用太阳能热水器

9．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（）

A．锌板B．银板C．铜板D．铅板

10．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）

A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下

A．A B．B C．C D．D

12．如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加

A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜

B．加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D．用酚酞试液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

14．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）

A B C D

A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2

C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液

D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合

二、填空题（本大题包括5小题，共21分）

15．（4分）回答下列问题

（1）用数字和式子表示：①2个氧原子，②2个氮分子。

（2）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x= ，

在化学反应中氯原子容易得到电子而变成（填化学符号）。

16．（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；

（2）D物质中氯元素的化合价为；

（3）写出图甲所示反应的化学方程式。

17．（4分）豆腐是生活中常见的食品，主要成分如右图所示。

（1）如图中所列成分，从营养角度看，共分为类。

（2）除豆腐外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食品是

（填字母序号）。

（3）豆腐可以补充人体每天所需的钙元素，缺钙会导致的疾病是（填字母序号）。

A．贫血 B．龋齿 C．骨质疏松

（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块。②和④中的两次分离采取的操作是。

18．（4分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。

①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙

（3）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“＞”“＜”或“=”）。19．（5分）如图所示为实验室制取氧气并进行有关氧气性质的实验。请根据图示实验回答下列问题：

（1）装置B中的反应现象为木炭剧烈燃烧，放出大量的热，发出；

（2）装置C的作用是；

（3）为了安全，实验装置末端应进行尾气处理，处理的方法是；

理由是（用化学反应方程式表示）。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20．（7分）复习时，小江用水、硫酸铜溶液等物质玩起了化学游戏――“连连看”（如图所示），其中A、B、C、D、E分别是氧化钙、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。游戏规则要求相连的两物质之间能发生化学反应，且D与E反应时无明显现象。请你与小江一起完成游戏，并回答下列问题：

（1）E的化学式为；

（2）B与硫酸铜溶液反应的现象为；

（3）A与水反应的化学方程式为；

（4）C与D反应的化学方程式为；

（5）有同学说可以将C移到E的下面也能游戏，你同意吗？说说你的理由。

21．（8分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是。

（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是，一定不是。

写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式。

（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。

四、（本大题包括2小题，共22分）

22．（12分）（11分）下图所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

(1)仪器a的名称是__________；

(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________(填“b”或“c”)；

(3)从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并收集纯净的O2，应选用上图中的________(填序号)，反应的化学方程式：__________________________________，待高锰酸钾完全反应后，用图中G的方法回收生成物中的二氧化锰，则二氧化锰在G中的处（选“f”或“g”）（二氧化锰不溶于水）。实验室制取并收集CO2应选用图中的______(填字母)，反应的化学方程式：_____ ____________________；

(4)用装置E排空气收集H2，气体应从导管的________(填“d”或“e”)端进入；

若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。

（5）右图装置可用来测量生成的O2的体积，检验该装置气密性的方法是：

当把针筒里的活塞内推时，若看到，说明气密性

良好。

23．（10分）两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B。

【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？

【猜想】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰。

乙同学：A是炭粉，B是氧化铜。

【反思与拓展】

（1）乙同学的猜想正确。

（2）通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还

原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末

混合进行实验，他的理由是；

同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊

时，（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始

反应；实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是

。

（3）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择 （填写字母），简要说明你的理由 。

A.36：3

B.40：3

C.48：3

五、（本大题包括2小题，共14分）

24．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）是低钠盐的一种。请回答：

（1）每个苹果酸钠盐分子中共有 个原子。

（2）苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 。

（3）若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天

最多吸收 g 钠元素。

（4）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。

该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数 。

25．（9分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，

制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末，

极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；某兴

趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg 3N 2），

取氮化镁样品16克按下图装置进行实验，测定

氮化镁的纯度，发现B 装置增重3.4克。

（1）求该样品中氮化镁的质量分数；

（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是；（3）经过精确测定，知道样品中氮化镁的质量分数为75%，请在下图画出生成的氨气质量的变化曲线。

广东中考高分突破化学考前押题卷（三）

参考答案

一、选择题

1.D

2.A

3.A

4.C

5.C

6.A

7.C

8.B

9.A 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B

二、填空题

15. （1）2O；2N2（2）17；Cl-

16. （1）分解；（2）+1；（3）H2O+Cl2═HCl+HClO

17. （1）六（2）B （3）C （4）过滤

18. （1）A；（2）①②⑤；（3）冷却热饱和溶液；（4）=

19. （1）白光；（2）防止D中的溶液倒流入B中；

（3）用燃着的酒精灯燃烧（合理即可）；2C+O2点燃

2CO

三、（本大题包括2小题，共15分）

20. （1）Ca(OH)2（2）铁丝表面有红色固体析出、溶液由蓝色变成浅绿色

（3）CaO+H2O===Ca(OH)2（4）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（5）同意、CE能反应生成沉淀符合复分解反应条件

21.（1）红色变浅直至消失；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（3）碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙；HCl+NaOH===NaCl+H2O；（4）滴加适量的稀盐酸

四、（本大题包括2小题，共22分）

22. （1）酒精灯；（2）C (3) A、D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；f ；B

C或者B E ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（4）e （5）试管内，导管下端有一段水柱

23. 【实验探究】①铁粉；②黑色粉末溶解，溶液显蓝色；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

【反思与拓展】

（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；不能；防止倒吸炸裂试管；（3）A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行

五、（本大题包括2小题，共14分）

24. （1）15；（2）3：4；（3）0.69；（4）15.6%

25. （1）设样品中氮化镁的质量为x

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

100 34

X 3.4g

100：X=34：3.4g

X=10g

样品中氮化镁的质量分数为10g/16g×100%=62.5%

（2）产生的氨气未能全部被吸收（3）