铝及其化合物

铝及其化合物
铝及其化合物

一)指导思想与理论依据

“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力”是新课程的基本理念。现代教学论认为:一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。心理学则告诉我们,青少年都有一种发自内心的强烈要求,即渴望有尝试和显示自己才能的机会。因此,在课堂教学中,应根据不同的教学内容,创设多层面、多维度的问题情景,让学生带着问题去实验探究,当学生产生思维障碍时,应为学生提供支撑性问题,使学生克服思维障碍,保持思维的连续性,是一种优良的教学方法,是可以让学生动起来的方法。

本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学,让化学走向社会”,紧密联系生活,创设出多层面、多维度的问题情景,激发学生的兴趣,诱发学生的认知冲突,唤起他们的求知欲,使学生自主地进行实验探究,让他们切实体会到化学的乐趣、奥妙与价值。

(二)教学背景分析

1. 学习内容分析

(1)课标要求

高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容:

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。

(2)本节内容组成及模块教学要求

了解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备,认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同,能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

(3)在模块学习中的地位和作用

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题,是中学化学的基础知识,也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识,不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料,也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础,还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此,本部分内容实质上起到了承前启后的作用,是高中阶段的重点内容之一。

2. 学生情况分析

(1)学生已有基础:

初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”,高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础;“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台,为本节课的学习奠定了基础。

(2)学生认知关键点

学生已经学习过钠、镁、铁等金属元素,对金属及其化合物的性质已经有了初步认识,因而对一般物质性质的学习没有太大的困难;但是氧化铝和氢氧化铝具有两性,这是它们的独特性,学生之前没有接触过,因而两性是学生学习的关键点。

(3)学生认知障碍点

在教学中为了突出关键点,对两性的教学采用了实验探究的方法,探究实验最关键的就在于发现问题,提出问题,及最后解决问题,另一方面,学生的已有认识中还没有两性的相关认识,这些决定了在探究实验中“提出问题、解决问题”是本节课的主要障碍点。

(4)学生认知发展点

学生在学习之后,可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识,对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解,同时对非金属元素也有一定的感性认识,从这个角度来说,学生对元素的性质规律有了进一步的认识。因而,对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

3. 教学方式与教学手段说明

教学方法:问题教学法、实验探究法

教学手段:多媒体辅助教学

4. 技术准备

实验药品:氧化铝、浓盐酸、稀盐酸、10%盐酸、浓氢氧化钠溶液,6mol/L 的氢氧化钠溶液、氨水(NH3·H2O)、蒸馏水、Al2(SO4)3溶液、氢氧化铝(提前制备)

实验仪器:试管12支、烧杯2个(1个装胶头滴管数支、1个装废液)。

学生分组:5人/组,共十组;小组长一人,负责本组的纪律,协调组员的具体分工

搜集铝的化合物的相关资料并结合教学设计制作成多媒体课件(PPT)。

(三)本课教学目标设计

1. 知识与技能

(1)以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质;

(2)能够掌握一些基本的实验操作。

2. 过程与方法

(1)通过实验探究,认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法;

(2)培养学生的观察能力,训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力,逐步培养他们的创新思维能力。

3. 情感态度与价值观

(1)通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐;

(2)激发学生学习化学的兴趣,深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

本节课教学重、难点

的制备

重点:氧化铝和氢氧化铝的两性,Al(OH)

3

难点:两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

(四)教学过程与教学资源设计

教学过程

本节课教学流程图如下:

(五)学习效果评价设计学生学习评价设计:

教师自身教学评价:

(六)教学反思

本课时教学设计体现了“实验探究”的新课程理念,采用问题教学法,实现了“让生活走进化学,让化学走向社会”的新课程教学目标,反思本节课的教学过程,有以下三个特点:

(1)整节课我重视把课堂交给学生,体现他们的主体地位,重视由他们自己去发现问题,解决问题和归纳问题。比如关于氧化铝的性质,我是通过生活中的问题来引导他们实验探究归纳氧化铝的性质;对于氢氧化铝的性质,我是通过两个探究实验“氢氧化铝是否有两性?”“如何制备氢氧化铝?”来开展,通过学生的大胆猜想,并由学生自己做实验来验证,最后得出结论。我整节课紧紧地联系生活,从红宝石蓝宝石、酸菜鱼火锅、明矾净水、胃舒平等事例来设置问题,突出了“让生活走进化学,让化学走向社会”的新课程教学目标,也提高了学生学习的积极性,充分体验学习的价值。

(2)充分展现学生的思维过程。尤其是实验探究“如何制备氢氧化铝?”这一部分,通过引导学生抓住实验目的,设计实验方法,力求让每个学生知道怎么做,为什么这样做,不这么做会怎么样。对每个活动都力求通过学生分组讨论和师生交流,由学生自己归纳出结论,把以往的机械讲解变为活的思维过程。

(3)注重对学生学习方法的指导。本教学设计以问题教学法结合实验探究法实施对学生主动学习、自主探究的引导,使学生正确地确立学习目标,增强学生学习的主动性和积极性,培养学生主动探索的精神和科学探究的能力,并最终提高学习效率和教学效果,从而全面提高师生的综合素质。

铝及其化合物教案设计

《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质; 3、学会Al(OH)3的制备和性质; 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论,按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料,运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”,视频展示铝在生产生活中的使用,引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属,具有良好的性能,在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl-;Al + CuSO4-。 3、铝原子结构示意图,推测其性质。 【实验探究】 探究一:对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 (1)预测反应现象,预测的依据是。 思考与实践:A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中,如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验,完成下表: 学与问:A、氧化铝是一种物质,是一种较好的材料,常用于制造和。

B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物,对内层金属的保护作用一样吗? 学与问:铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外,还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 (1)预测反应情况,预测的依据是。 思考与交流:A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目, 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,放出H2的物质的量之比为。探究二:对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物,Al2O3呢? 思考与交流:(1)铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗?为什么?

铝和铝的化合物

第二节 铝和铝的化合物 知识导图 一、铝的重要性质 1、物理性质 铝是银白色的轻金属,熔点低,硬度小,有良好的导电、导热性. 2、化学性质 与O 2反应:4Al+ 3O 2=2Al 2O 3 与非金属反应 与Cl 2反应:2Al+3Cl 2=2AlCl 3 与S 反应:2Al+3S= Al 2 S 3 Al 与酸反应:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 与碱液反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝热反应:2Al +Fe 2O 3 高温 Al 2O 3+2Fe 10Al +3V 2O 5   高温 5Al 2O 3+6V (1)铝HCl 、NaOH 溶液反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ (2)铝与酸、碱溶液反应时,铝与氢气的关系可以用:2Al ——3H 2进行计算。 ①等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为:V HCl (H 2)V NaOH (H 2)=1︰1。 ②足量的铝与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为: V HCl (H 2)V NaOH (H 2) =1︰3。 (3)当生成H 2相等时,消耗铝单质一定相等,消耗HCl 与NaOH 的物质的量之比为3∶1. (4)一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH 溶液反应,若产生H 2的体积比为1 3

高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计

3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节的部分内容,是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。同时在本节中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学,刚刚学习完化学1(必修)中的第一章《从实验学习化学》,第二章《化学物质及其变化》,已初步了解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,具有实验探究心理,能在教师指导下独立完成实验;学习了分类法,能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质;学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识,并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应,在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应,离子反应涉及也较少,所以,考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上,从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。

铝及其化合物

△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质: (1)与非金属单质反应: A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢? 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。 (2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3 (3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 (4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ========= 2Al (OH )3 + 3H 2↑ (5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。 (6)与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质: ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应:Al 2O 3+6HCl =AlCl 3+3H 2O ③与碱反应:Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝(Al (OH)3) (1)物理性质:氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 (2)化学性质:①不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 △ 电解

铝及其化合物的性质教案复习课程

教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质; 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。

二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性,导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 2、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl22AlCl3 3、铝和硫共热:2Al+3S Al2S3 4、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热:2Al+6H2SO4Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 7、铝和浓硝酸共热:Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O Al+6H++3NO3-Al3++3NO2↑+3H2O 8、铝和稀硝酸反应:Al+4HNO3Al(NO3)3+NO ↑+2H2O Al+4H++NO3-Al3++NO ↑+2H2O 8、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag Al+3Ag+Al3++3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3Cu2+2Al3++3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 12、铝和氧化铜高温共热:2Al+3CuO Al2O3+3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 二、氧化铝

1、氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3+3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 +3H 2O Al 2O 3+6H + 2Al 3+ +3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3+ 2NaOH 2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - 2AlO 2- +H 2O 3、电解氧化铝的熔融液:2Al 2O 34Al +3O 2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应:2Al(OH)3 +3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 +6H 2O Al(OH)3 +3H + Al 3++3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 +NaOH NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3 +OH - AlO 2- +2H 2O 3、加热氢氧化铝:2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Al 2(SO 4)3 +3BaCl 2 2AlCl 3+3BaSO 4 ↓ SO 42- +Ba 2 +BaSO 4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性:Al 2(SO 4)3+6H 2O 2Al(OH)3 +3H 2SO 4 Al 3++3H 2O Al(OH)3 +3H + 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al 2(SO 4)3 +6NaOH 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 ↓ Al 3+ +3OH - Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液: Al 2(SO 4)3 +8NaOH 2NaAlO 2+3Na 2SO 4+4H 2O Al 3+ +4OH - AlO 2- +2H 2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液: Al 2(SO 4)3 +3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓ 2Al 3+ +3SO 42- +3Ba 2+ +6OH - 2Al(OH)3 ↓+3BaSO 4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液: 冰晶石 电解

人教版高中化学必修一练习题铝的重要化合物

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化 学学科 铝的重要化合物 一、选择题(每小题4分,共48分) 1.(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部 溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液 的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是 ( ) A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C.A点的沉淀是Al(OH)3 D.B点的沉淀是Mg(OH)2 2.下列各组离子中,在强碱性溶液中能共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A.Na+、NO-3、AlO-2、SO2-4B.Na+、Al3+、NO-3、SO2-4 C.K+、Cl-、AlO-2、CO2-3D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3 3.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( ) A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 4.将100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( ) A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同 C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀不相同 5.下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加,则下列说法中错误的是( ) A.①线表示Al3+物质的量的变化

铝与铝的化合物专题练习

铝和铝的化合物专题练习 1.将质量相等铝粉,分别加入足量氢氧化钠.硫酸溶液,放出气体(相同条件下)体积比 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 2.铝箔包装0.1摩尔金属钠,用钉扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况) A.氧气和氢气的混合气体 B.1.12升氢气 C.大于1.12升氢气 D.小于1.12升 3.将一小块钠投入到以下物质中,既能产生气体又能产生白色沉淀的是( ). A.NH 4Cl溶液 B.CuCl 2 溶液 C.MgCl 2 溶液 D.BaCl 2 溶液 4.等物质的量的Mg和Al相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是() A.3mol·L-1HCl B.4mol·L-1HNO 3 C.8mol·L-1NaOH D.18mol·L-1H 2SO 4 5.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是() ①Ca(HCO 3) 2 ②Al 2 O 3 ③Al(OH) 3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4 ) 2 S ⑥Al A.②③ B.②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部 6.Al和Fe 3O 4 粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然 后将生成物与足量的盐酸充分反应,后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 A.1︰3 B.9︰8 C.3︰4 D.4︰3 7.下列可用来制氢氧化铝的方法是 A.向硫酸铝溶液中加入过量氨水 B.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 C.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 8.某溶液中溶有MgCl 2和AlCl 3 两种溶质,若把二者分离开,应选用下列各组试 剂中的 A.NaOH溶液和氨水 B.氨水和盐酸C.NaOH溶液和盐酸 D.盐酸和稀硫酸 9.向明矾溶液里滴入Ba(OH) 2溶液,当SO 4 2-沉淀完全时,铝元素的存在形式是 A.一部分AL(OH) 3 沉淀,一部分以AL3+形式存在于溶液中 B.一部分为AL(OH) 3沉淀,一部分以ALO 2 -形式存于溶液中 C.全部为AL(OH) 3 沉淀 D.几乎全部以ALO 2 -形式存在于溶液中 10.在含m 摩的AlCl3 溶液里加金属钠,完全反应后,恰好形成NaCl和NaAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是 A.m 摩B.2m 摩C.3m 摩D.4摩 11.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同的是

铝的重要化合物教学案

第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物,熔点为2 054℃,沸点为2 980℃,常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色,蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐),化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离: KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4 电离出的Al3+和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害,因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾:回忆氧化钠(Na2O)的化学性质。 引入:通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3,Na2O 和Al2O3都是金属氧化物,它们的化学性质是否完全相同呢? 二、新课教学 展示氧化铝样品,学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书:铝的重要化合物

1.氧化铝 (1)物理性质:白色固体、坚硬。难溶于水,熔点高(俗名刚玉)。 用途:保护膜、耐火材料 实验探究:取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中,观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流:刚把铝片放入溶液中时,没有气泡生成,一段时间后,生成气泡的速率加快,请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答,教师补充。 归纳整理:这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应,然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应,与一般金属氧化物的性质不同。 学与练: ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质,找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书: (2)化学性质:氧化铝的两性 与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较: ①Na2O能与水、CO2反应,Al2O3不能; ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性),Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究:学生分组实验课本第58页实验3-7,观察并记录实验现象。 思考与交流:根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分,写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书: 2.氢氧化铝 (1)制备:化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究:学生分组实验教材第58页实验3-8,观察并记录实验现象,写出该反应的化学方程式及离子方程式。

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知 识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里,而铝可以直接放置在空气中? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应,可是为什么铝锅可以用来煮水? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,氧化铝不溶于水。 氧化铝(刚玉) 1物理性质:氧化铝难溶于水,熔点很高,耐磨,也很坚固;耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料(熔点2050℃),天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中,溶于强碱时,生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式:Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式: Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O (偏铝酸钠) 结论: Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途:液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水,可得到氢氧化钠,那氧化铝可以么? 注意:氧化铝不能跟水发生反应,不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取? 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质:白色胶状固体,难溶于水,凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 (1)与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2)与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论:氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水,所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意:Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱,只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记: AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存! 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液 3)不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。

《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路: 在前面,我们已经学习了物质的归类,结合初中对物质性质的认识,学生对Al 2O 3 等金 属氧化物的性质有所了解,特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、交流与类推等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣,调动学生的主体作用,另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程,培养学生的实验意识和学习能力。 二、教学目标: 1.知识技能目标: (1)了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要物理性质; (2)理解Al(OH) 3 的实验室制备原理和操作; (3)认识Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性,掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方 程式和离子方程式。 2.过程与方法目标: (1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力; (2)通过Al(OH) 3的制备探究其两性,根据Al(OH) 3 与Al 2 O 3 的关系类推至Al 2 O 3 的两性, 培养学生的知识迁移和应用能力; (3)通过实验探究,培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

3.情感、态度与价值观: (1)通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 性质和用途的教学,激发学生学习化学的热情; (2)通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 两性的探究,培养学生能通过现象看本质,找出事物变化 规律和综合分析能力。 三、教学重点:Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性 四、教学难点:Al(OH) 3 的制备及两性探究 五、教学方法:实验探究法,问题引导,讲述法,讨论法 六、教具准备: 试剂:0.5 mol/L Al 2(SO 4 ) 3 溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器:试管若干、胶头滴管七、教学过程:

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝的结构: 1、原子结构示意图: 2、周期表中位置:第三周期ⅢA 族 镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。 二、铝单质的性质 1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中 具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢? 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。 (2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3 (3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]:写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式 (4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ========= 2Al (OH )3 + 3H 2↑ (5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。 (6)与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低,被还原,得6e — (1) 化合价升高,被氧化,失6e —

铝及其化合物练习题及答案

铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是() A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液 反应,产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为() A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为() A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是() A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是() A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是() ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是 ( ) A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂,其 还原产物是H2 C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂,Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的 离子是( )

《铝的重要化合物》教学设计

《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计 人教版《化学1》第57至59页 一、课程标准、教材以及学生分析 1.课程标准和教材分析 对于铝的氧化物和氢氧化物的教学,《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铝的重要化合物的主要性质。《课程标准教学要求》将其进行了细化,要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例,通过对铝的重要化合物性质的实验探究,增强学生学习化学的兴趣,发展学生的科学探究能力;了解铝的重要化合物的主要物理性质;了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况;了解氢氧化铝的制备方法,了解氢氧化铝的两性,了解氢氧化铝的受热分解;通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳,体会学习元素化合物知识的有关方法。 铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。关于元素化合物知识,人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章,其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。在几种重要的金属化合物一节,教材按钠、铝、铁、铜(资料卡片中)的顺序介绍了有关金属的重要化合物,具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。由于铝的氧化物和氢氧化物的两性,它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质,所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习,不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途,而且能在原有的学科观念(主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观)的基础上,对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。另外,教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后,在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中,通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。 2.学生分析 学生在九年级化学学习中,零散地学习了一些金属及其化合物的性质,在这一节学习铝的重要化合物之前,又较系统地学习了金属的化学性质以及钠的重要化合物,初步了解了学习元素化合物的一般方法,为学习铝的氧化物和氢氧化物奠定了基础;学生在初中已经学习了金属活动性顺序,结合之前钠的性质的学习,能预测氧化铝和氢氧化铝作为较活泼金属的氧化物和氢氧化物可以与酸发生反应的性质,为两性氧化物和两性氢氧化物的学习从一个侧面提供了铺垫;学生通过前面实验的探究学习,并结合九年级化学中所了解的“碱与盐反应生成新的碱和新的盐”、“酸与盐反应生成新的酸和新的盐”等化学反应规律,应该能够提出制备氢氧化铝的一般方案,有能力对产生不同现象的原因进行初步分析;在过去有关元素化合物知识的学习过程中,学生已经初步建立起了包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观等在内的学科观念,通过对氧化铝和氢氧化铝的性质、制备和用途的学习,特别是对它们两性的认识,能够在巩固学生原有学科观念的同时,使他们对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。

《铝的重要化合物》说课稿.doc

《铝的重要化合物》说课稿 下面是我为您收集的《铝的重要化合物》说课稿,希望对大家有所帮助! 开场白:各位评委好,我是XXX号考生,今天我说课的内容是人教版高中化学必修1第三章第二节《铝的重要化合物》的第一课时,下面开始我的说课,根据新课标的理论我将以教什么,怎样教,为什么这样教为设计思路,从教材分析,学情分析,教学目标,教学重难点等几个方面进行说明,首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《铝的重要化合物》是高中化学必修1第三章第二节的内容,主要包括了氧化铝,氢氧化铝,铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属铝的化学性质,以及金属钠的重要化合物性质的基础上,对金属其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化,帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值,为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材,也是化学概念和理论的用武之地,为以后的元素化合物知识的学习打下基础; 【过渡】接下来说一说我所面对的学生。 二、说学情 学生在前面学生已学习了铝的化学性质,钠的重要化合物的性质,学生在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式,这为本节

课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过,要想使学生理解并掌握这个概念,就需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究,尤其是对氢氧化铝两性的探究,是这一块内容的重点,在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到,要充分利用起来,让学生积极参与进来,对以后的学习也会有很好的铺垫作用。 【过渡】结合对教材分析和学情分析,我制定了如下教学目标: 三、说教学目标 【知识与技能目标】 (1)能说出氧化铝的主要物理性质;(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,掌握Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。(4)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途,知道明矾的相关性质。 【过程与方法目标】 通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质,学会科学的实验方法,正确的实验操作,合理的实验设计和分析,提高学生综合运用实验方法解决问题的能力。 【情感态度与价值观目标】 以实际问题的解决来设计实验,体会通过实验发现物质性质的过程;分析铝的化合物之间的转化关系,学会辩证的认识事物 四、说教学重难点 基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝 1、铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧:2Al+3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热:2Al+3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热:2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3 +3SO2 ↑+6H2O 7、铝和浓硝酸共热:Al+6HNO3=Al(NO3)3 +3NO2 ↑+3H2O 8、铝和稀硝酸反应:Al+4HNO3=Al(NO3)3 +NO ↑+2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3 +3Ag Al+3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 +3Cu 2Al+3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 13、铝和氧化铜高温共热:2Al+3CuO=Al2O3+3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热:4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O Al2O3+6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH 3、电解氧化铝的熔融液:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应:2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝:2Al(OH)3= Al2O3+3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Al2(SO4)3 +3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性:Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Al2(SO4)3 +6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 +8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液: Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液:冰晶石电解 Al2(SO4)3 +4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 +3BaSO4 ↓+4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液: 3Ba(OH)2 +2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓+K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液: KAl(SO4)2 +2Ba(OH)2 =KAlO2+2BaSO4 ↓+2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水: Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液:

铝的重要化合物知识点总结+思维导图+经典习题

铝的重要化合物知识点总结+思维导图+经典习题! 【学习目标】 1、掌握铝的氧化物(Al2O3)、氢氧化物(Al(OH)3),及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质; 2、正确认识氧化铝(Al2O3)和氢氧化铝(Al(OH)3)的两性,会书写有关反应的化学方程式; 3、了解Al(OH)3的制备,会书写有关反应的化学方程式; 4、掌握Al3+、 Al(OH)3、AlO2-的转化(铝三角),并能够用化学方程式或离子方程式表示。 【知识网络】 【学习内容】 一、氧化铝(Al2O3) 1、物理性质:白色固体,熔点(2050℃),沸点2980℃,难溶于水。 2、化学性质:氧化铝难溶于水,却能溶于酸或强碱溶液中。 两性氧化物(既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物) Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al O3是两性氧化物。(金属氧化物不一定是碱 2 性氧化物!) 3、用途

①Al2O3是工业冶炼铝的原料 ②常作为耐火材料,例如,有氧化铝坩埚。 ③宝石的主要成分是氧化铝,各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。 【例题】 1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③ Al(OH)3④Al() A.③④ B.②③④C.①③④D.全部 2、对氧化铝的分类中正确的是() A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样) 3.下列说法正确的是 () A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物,Al2O3与强酸、强碱反应,与弱酸、弱碱不反应。 【针对性练习】 1.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝,可选用的试剂是() A.稀盐酸 B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液 D.浓氨水 2.下列关于氧化物的说法,正确的是() A.金属氧化物一定是碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱

2019版 课时分层训练7 铝及其化合物

课时分层训练(七)铝及其化合物 (建议用时:45分钟) (对应学生用书第261页) A级基础达标 1.下列叙述中错误的是() A.Al与稀HNO3反应可生成H2 B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.能用同一个离子方程式表示浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入 浓氨水的反应 A[稀HNO3具有强氧化性,与Al反应生成的不是H2。] 2.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,下列对整个过程说法正确的是() A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2 固体 B[浓H2SO4稀释时应将浓H2SO4加到水中,A错误;过滤时应用玻璃棒引流,C错误;由于MgCl2水解,故加热蒸干MgCl2溶液时得不到MgCl2固体。] 3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是() 【导学号:97500050】

A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH D[A项用氨水将会使Al3+、Mg2+均沉淀下来,达不到分离的目的;B项溶液a中,Al3+已转化为AlO-2;C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项若不控制pH,沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。] 4.(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2D.SiO2 A[A.铝和氯气反应生成氯化铝,氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀,没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。] 5.(2018·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。 下列说法错误的是() A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B.Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71 C[操作①为过滤,A项正确;Mg(OH)2―→MgCl2为中和反应,B项正确; 由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进Mg2+

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