宁夏回族自治区银川一中高三第一次模拟考试

宁夏回族自治区银川一中2016届高三第一次模拟考试

化学试题

7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

【知识点】铁、铜及其化合物硫及其化合物生活中的材料

【试题解析】A、棉和麻均属于纤维素，与淀粉不属于同分异构体，错误;B、酸雨产生的原因为SO2和 NO x，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化可减少酸雨产生的措

施，正确;C、铁中含有碳，属于合金，在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，错误;D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性，错误;故答案为B。

【答案】B

8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1mol该酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸。该羧酸的分子式为

A. C18H34O2 B . C17H32O2 C. C18H36O2 D.C16H32O2

【知识点】酯

【试题解析】由题意可知，1molC57H104O6完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol 羧酸，说明该酯中含有三个酯基，则水解应生成3mol水，则可知3mol酸酸的分子式应为C57H104O6+3H2O-C3H8O3= C54H102O6，则羧酸的分子式应为C54H102O6/3= C18H34O2，故答案为A。

【答案】A

9．能正确表示下列反应离子方程式的是：

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

3

C l O－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

【知识点】离子方程式的书写及正误判断

【试题解析】A．将磁性氧化铁溶于盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O+ Fe2+，错误;

B．NaHCO3溶液中加入HCl反应的离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O ，错误;

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3反应的离子方程式为：CO2＋AlO2－＋

2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，正确;

D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体反应的离子方程式为：ClO-＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，错误;故答案为C。

【答案】C

10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A．元素的非金属性次序为：Y>X>M

B．气态氢化物稳定性：M>R

C．Z的氧化物可以做光导纤维

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

【知识点】碳、硅及其化合物氮、磷及其化合物氯及其化合物元素周期律

【试题解析】由题意可知R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，则R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P，则A．N、P、C三种元素的非金属性次序应为N>P>C，错误;B．S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2S>PH3，错误;

C．光导纤维为SiO2，而不是氧化铝，错误; D．N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H2CO3，正确，故答案为D。

【答案】D

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多空

的海绵状碳

浓硫酸具有吸水性和强

氧化性

B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反

应

火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+

C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加

1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸

至红色褪去

2min后，试管里出

现凝胶

非金属性：Cl>Si

D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生，

再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成

后变为蓝色沉淀

Cu(OH)2的K sp比

Mg(OH)2的小

【知识点】难溶电解质的溶解平衡元素周期律物质的分离、提纯和检验

【试题解析】A、浓硫酸遇蔗糖体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，错误;B、火焰呈黄色，要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色是否呈紫色，才能确定K+，错误;C、非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，应用高氯酸不能用盐酸，错误;D、白色沉淀生成蓝色沉淀，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，证明了Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2的小，正确;故答案

为D。

【答案】D

12．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c OH－

c NH3·H2O 增大

【知识点】盐类的水解弱电解质的电离

【试题解析】A．常温下，0．1 mol/L Na2S溶液中存在质子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HS ﹣）+2c（H2S），错误;

B．0．1mol/L NaHCO3溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(Na＋)>c(CO32－) >c(OH－) >c(HCO3－) >c(H+) ，错误;

C．已知酸性CH3COOH> H2CO3>HClO，根据越弱越水解可知，则三种盐的碱性强弱为

CH3COONa

NaHCO3>NaClO，则①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）的顺序为，①>②>③，正确。

D．氨水中存在平衡NH3·H2O?NH4++OH-，则向0．1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，增大铵根的浓度，使平衡逆向移动，则氨水的浓度变大，氢氧根的浓度变小，则溶液

中减小，错误;故答案为C。

【答案】C

13．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－217kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1

H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为

A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330

【知识点】化学反应与能量变化

【试题解析】根据盖斯定律可得出O2(g) ＋2H2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－217-2b，则可得出495+2*436-4*462=－217-2b，可得出b=+132 kJ·mol－1，故答案为B。

【答案】B

26．（14分）

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填字母）．

a．75%酒精b．双氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程

式：。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2 ）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

【知识点】氧化还原反应的配平化学实验基础操作无机化工流程题

【试题解析】（1）实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;

（2）KMnO4溶液作为消毒剂的原因是因为具有强氧化性，双氧水与84消毒液（NaClO溶液）均具有强氧化性，与高锰酸钾的原理相同，故答案为bd;

（3）二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式为

2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，故答案为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

（4）由题意可知在通入二氧化碳后有生成了二氧化锰，加入石灰苛化后生成了KOH，则可循环的物质为MnO2，KOH，故答案为MnO2，KOH;

（5）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀，反应的离子方程式为

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，故答案为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;

（6）pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，Ksp[Mn（OH）2]=2．4×10-13，则c（Mn2+）=2．4×10-13/（10-4）2=2．4×10-5mol/L，故答案为2．4×10-5mol/L;

（7）操作Ⅰ中，高锰酸钾与碳酸钾可溶于水，而二氧化锰难溶于水，所以分离操作应为过滤，操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，可采用浓缩结晶、趁热过滤得到

KMnO4粗晶体，故答案为过滤; 浓缩结晶。

【答案】

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）bd（3）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O; （4）

MnO2;KOH;（5）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;（6）2．4×10-5mol/L（7）过滤; 浓缩结

晶．

27．（15分）

清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

Ⅰ、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）

?CH3OH（g）△H=﹣105kJ?mol﹣1．向体积为2L的密闭容器

中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：

kPa）随时间（min）的变化关系如右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

(1)Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．

(2)反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达

到平衡时v（CH3OH）=．

(3)反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=．

(4)比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

(5)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、

能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的

替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图

所示：通入a气体的电极是原电池的极（填

“正”或“负”），其电极反应式为。

(6)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L （标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。

【知识点】原电池影响化学反应速率的因素化学反应速率化学平衡

【试题解析】Ⅰ⑴由图象可知，Ⅱ和Ⅰ相比，只是速率变快了，而平衡的状态并未发生改变，则改变的条件为加入催化剂，故答案为Ⅱ中使用催化剂;

（2）由图可知，Ⅰ中在起始时，气体压强为2a,6min时达到平衡后气体压强变为a，设反应的CO为x mol，可列出三段式

CO（g） + 2H2（g）? CH3OH（g）

n（始）mol 2 4 0

n（变）mol x 2x x

n（平）mol 2-x 4-2x x

则P（始）/P（平）= n（始）/n（平）=6/（2-x+4-2x+x）=2a/a，解得x=1．5mol，

则v（CH3OH）=1．5/(2*6)=0．125 mol/（L．min）故答案为0．125 mol/（L．min）;（3）Ⅱ和Ⅰ只是改变了催化剂，温度相同，则k值相同，Ⅰ中k=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=0．75/（0．5）2*0．25=12，故答案为12;

（4）由图可知，此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，

所以T1> T3，故答案为＞;此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动;

（5）电池为甲醇的燃料电池，由图可知电子由a极流出，则a为负极，甲醇在负极失去电

子发生氧化反应，生成二氧化碳，反应式为CH3OH +H2O — 6e -== CO2+ 6H+，故答案为负， CH3OH +H2O — 6e -== CO2+ 6H+;

（6）如图所示，三个电池为串联，则只用考虑一个甲烷电池中转移的电子数即可，甲烷的用量为0．224L，物质的量为0．224L/22．4mol/L=0．01mol，1mol甲烷的化合价由-4升高到+4价的二氧化碳，转移8mol电子，则0．01mol甲烷转移电子数为0．08mol，则在电

解氯化钠溶液时转移0．08mol电子，2NaCl＋2H2O= H2+Cl2＋2NaOH，当转移2mol电子时生成2molNaOH，则转移0．08mol电子时生成NaOH的物质的量为0．08mol，则c（NaOH）=0．08mol/0．8L=0．1mol/L，则PH=13，故答案为13．

【答案】

Ⅰ⑴ Ⅱ中使用催化剂;⑵0．125 mol/（L．min）;⑶12(4)＞;此反应为放热反应，降低

温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动Ⅱ⑸负， CH3OH +H2O —6e -== CO2+ 6H+⑹ 7．72×103C， 13

28．(14分)

己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生

产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下；

I 、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm 3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL 环己醇。

II 、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III 、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。 IV 、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V 、粗产品经提纯后称重为5.7g 。

请回答下列问题：

(1) 仪器b 的名称为__________。

(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： 理科综合试卷 第11页(共18页)

_________________________________________________________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：

_____________________________、________________________________。

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体。

(5)粗产品可用法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为。

【知识点】酸醇氮、磷及其化合物物质的制备、收集和净化

【试题解析】（1）仪器b的名称为球形冷凝管，故答案为球形冷凝管;

（2）控制环己醇的加入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能会引起反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中;故答案为反应液暴沸冲出冷凝管;放热过多可能引起爆炸;产生的NO2气体来不及被碱

液吸收而外逸到空气中;

（3）改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，故答案为

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;

（4）根据表格可知，环己醇易溶于乙醇和苯，而己二酸易溶于乙醇，难溶于苯，则为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体，故答案为苯;

（5）由于二者在水中的溶解度随温度的变化不同，则粗产品可用重结晶法提纯，故答案为为重结晶;m（HNO3）=16*1．31*50%=10．48g，m（环己醇）=5．4*0．962=5．1948g，根据方程式进行计算硝酸过量，则应用环己醇进行计算，

则本实验所得到的己二酸产率为5．7g/7．6g*100%=75%，故答案为75%

【答案】

(1) 球形冷凝管（或冷凝管）(2) 反应液暴沸冲出冷凝管; 放热过多可能引起爆炸; 产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中;（答对其中1条即可给分，其

它答案合理即给分，2分）

(3) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (4) 苯(5)重结

晶 75%

36．【化学──选修2：化学与技术】（15分）

铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：

（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）

A. Cu5FeS4

B. CuFeS2

C. Cu2S

D. Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）

（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。

①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。

②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）

A.离心机

B.分馏塔

C.框式压滤机

D.反应釜

（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高

的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受

到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电

化学腐蚀的原理示意图：

①腐蚀过程中，负极是____

（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为__________________________________。

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________________________________________。

【知识点】氧化还原反应的配平原电池铁、铜及其化合物

【试题解析】(1) A．Cu5FeS4中Cu的质量分数为64*5/（64*5+56+32*4）=63%，B．CuFeS2中Cu的质量分数为64/（64+56+32*2）=34%，C．Cu2S中Cu的质量分数为64*2/（64*2+32）=80%， D．Cu2(OH)2CO3中Cu的质量分数为64*2/（64*2+34+60）=57．7%，则含铜量最高的为C，故答案为C;

（2）精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜

矿石质量为796/（80%*32%）=3109．4万吨，故答案为3109．4;

（3）①由题意可知，KOH与CuSO4和N2H4生成的无毒气体为氮气和氧化亚铜等，则该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，故答案为

4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O;

②工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机，故答案为A、C;

（4）①由图可知，铜失电子生成了铜离子，则铜为负极，正极为氧气的电子生成OH—，电极反应的方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为c，O2+2H2O+4e-=4OH-;②正极产物为OH—，负极产物为铜离子，氯离子与其反应的方程式为Cl-+2Cu2++3OH-==Cu2(OH)3Cl↓，故答案为

Cl-+2Cu2++3OH-==Cu2(OH)3Cl↓。

【答案】

（1) C （2）3109．4 90℃（3）①4CuSO4+N2H4+8KOH ==

2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O ②AC（4）①c，O2+2H2O+4e-=4OH- ②Cl-+2Cu2++3OH-==Cu2(OH)3Cl↓37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：

3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O

的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性

分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，

则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近 的铜原子和氮原子间的距离为a 2

2 pm ，则该晶体的密度 为_________________（用含a 的代数式表示，设N A 为阿

伏伽德罗常数的值）。

【知识点】晶体结构与性质

【试题解析】（1）基态硼原子含有5个电子，故核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子含有7个电子，其价层电子排布图为

(CH 3)2NNH 2中N 原子的杂化方式为sp 3; 故答案为5，sp 3 （2）①H 3BNH 3分子中存在配位键，B 、C 、N 、O 的第一电离能由小到大的顺序为B

②与B 3N 3H 6互为等电子体的分子是C 6H 6，B 3N 3H 6为非极性分子，根据等电子原理可写出B 3N 3H 6的结构式为，故答案为C 6H 6，以下两种结构式均可以

;

（3）①SeO 3分子的立体构型为平面三角形;②金属铜投入氨水或H 2O 2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H 2O 2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu + H 2O 2 +4NH 3?H 2O == [Cu(NH 3)4]2++2OH ￣+4H 2O;

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，可知铜合金的分子式为

Cu3N，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则边长为 a pm，则该晶体的密度为 g/cm3;故答案为 g/cm3。【答案】（1）5，sp3

（2）①是，B

（3）①平面三角形（或平面正三角形），Cu + H2O2+4NH3?H2O == [Cu(NH3)4]2++2OH￣+4H2O （或Cu + H2O2+4NH3== ，[Cu(NH3)4]2++2OH￣）② g/cm3

38. 【化学──选修5：有机化学】（15分）

成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型

是．

（2）G中含有的官能团名称是；F的化学式为．

（3）D→E的化学方程式是．

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是．

（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为．

（6）下列说法正确的是．

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π键

c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O

d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．

【知识点】有机合成与推断有机反应类型有机物的结构高分子化合物酯炔烃烯烃

【试题解析】(1)由题意可知A→B为加成反应，则B的结构简式是HC≡C—CH=CH2，B与CH3OH 生成C为，可见这一反应类型为加成反应，故答案为HC≡C—CH=CH2，加成反应;

（2）G为，含有的官能团为醚键与酯基，F为，分子式为

C10H14O3，故答案为醚键、酯基，C10H14O3;

（3）E为HC≡CCOOCH2CH3，则D应为HC≡CCOOH，则D→E的化学方程式是

HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O，故答案为

HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O;

（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，说明苯环外只有一种H;②存在甲氧基（CH3O—）．则可推出H的

结构简式是，故答案为;

（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为

，故答案为

;

（6）a．A为乙炔，能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体，正确;

b．D为HC≡CCOOH含有1个π键，F为含有2个π键，错误;

c．1mol G为，分子式为C10H18O3，完全燃烧生成9mol H2O，错误

d．F为，含有碳碳双键，可发生加成反应与氧化反应，含有酯基，可发生

取代反应，正确;

故答案为ad。

【答案】

（1）HC≡C—CH=CH2，加成反应; （2）醚键、酯基;C10H14O3; （3）

HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O; （4）; （5）

;（6）ad．