化学竞赛·原子结构分子结构专题练习(编).

化学竞赛·原子结构分子结构专题练习(编).
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原子结构、分子结构专题练习

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1、在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少,可忽略不计,问:不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子?

2、用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br78.9183占50.54%,81Br 80.9163占49.46%,求溴的相对原子质量。

3、氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问:它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁?

4、请预言第118和第166号元素在周期表中的位置.

5、已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为:

(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于哪个区?哪个族?哪个周期?

6、试推测114号元素在周期表的位置和可能的氧化态。第八周期的最后一个元素的原子序数多大?请写出它的基态原子的电子组态。

7、某元素的价电子为4s 24p 4

,问:它的最外层、次外层的电子数;可能氧化态及在周期表中的位置,它的基态原子的未成对电子数,它的氢化物的立体结构。

8、某元素基态原子最外层为5s 2

,最高氧化态为+4,它位于周期表哪个区?是第几周期第几族元素?写出

它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代替它的元素符号,写出相应氧化物的化学式。

9、某元素原子的最外层上仅有1个电子,此电子的量子数是n=4,l=0,m=0,m s =?。问:

①符合上述条件的元素有几种?原子序数各为多少?②写出相应元素的元素符号和电子排布式,并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。

10、某元素的原子序数为35,试回答:

①其原子中的电子数是多少?有几个未成对电子?

②其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少?价电子数有几个?③该元素属于第几周期,第几族?是金属还是非金属?最高氧化态是多少?

11、丙烷(C 3H 8)分子处在同一平面上的原子最多可以达几个?[单键可旋转]

12、金刚烷(C 10H 16)分子里有几个六元环?这些六元环都相同吗?若把金刚烷装进一个空的立方体里,分子中的亚甲基处于立方体的面心位置,其余碳原子处于什么位置?[类似C 6H 12N 4乌若托品]

13、臭氧离子O 3-

的键角为100℃,试用VSEPR模型解释之,并推测中心氧原子的杂化轨道类型,并解释为何键角100℃.

14、第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在?哪些有顺磁性?试用分子轨道理论解释。

15、水的实测偶极矩为1.85D,已知H—O键的键矩为1.51D,H2O的实测键角为104.5°,借助矢量加和法由H—O键矩计算水分子偶极矩。

★16、CO分子与醛酮的羰基相比,键能较大,键长较小,偶极矩则小得多,且方向相反.试从结构角度作出解释.

17、当氢原子的一个电子从第二能级跃入第一能级时,发射出光子的波长是121.6nm;当电子从第三能级跃入第二能级时,发射出光子的波长是656.3nm。试通过计算回答:

⑴哪一个光子的能量大?

⑵氢原子中电子的第三与第二能级的能量差以及第二与第一能级的能量差是多少?

18、请将下列合理的规律选出来。

①n s<(n-1)d

②n s<(n-1)f<(n-2)d

③n s

④n p<(n+1)p<(n+2)p<(n+3)p

19、有三个元素A、B、C,价电子构型分别是A:4d55s1;B:5d06s2;C:3d34s2。指出它们的原子序数分别是什么?它们在周期表中属哪一周期哪一族?

20、⑴从下列各组中挑出半径最大的物种。

①S,Se;②C,N;③Fe2+,Fe3+;④O+,O-;⑤S,S2-;

⑵选择第一电离能最大的物种。

①Li,Be;②Be,B;③C,N;④N,O;⑤Ne,Na;⑥S,S+;⑦Na+,Mg+

⑶选择下列各组第一电子亲合能放出能量最多的物种。

①S,Cl;②S,S-;③P,As;④O,S;

21、指出下列叙述是否正确。

⑴价电子构型为n s1的元素一定是碱金属元素;

⑵第八族元素的价电子构型为(n-1)d6n s2;

⑶过渡元素的原子填充电子时是先填3d然后填4s,所以失去电子时也是按这个次序;

⑷因为镧系收缩,第六周期元素的原子半径都比第五周期同族元素半径小;

⑸O(g)+e-→O-(g),O-(g)+e-→O2-(g)都是放热过程。

高中化学竞赛-晶体结构-10年真题加完整答案

(2000)4.理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚 MgO单晶如附图1所示。它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体的晶面 是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。已知MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶 的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形晶面上的原子(用元素符号表示原子,至少画出6个原子,并用直线把这些原子连起,以显示它们的几何关系)。(6分) 【答案】 ; 所有原子都是Mg(3分)所有原子都是O(3分) 注:画更多原子者仍应有正确几何关系;右图给出了三角形与晶胞的关系,不是答案。 (2000)5.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示,顶角 和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是______。 【答案】Ti14C13(2分)说明:凡按晶胞计算原子者得零分。 (2001)第5题(5分)今年3月发现硼化镁在39K呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,像维夫饼干,一层镁一层硼地相间,图5-1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 5-1 由图5-1可确定硼化镁的化学式为:。 5-2 在图5-l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图,标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子(镁原子用大白球,硼原子用小黑球表示)。 图5-1硼化镁的晶体结构示意图 第5题(5分)5-1 MgB2(2分)(注:给出最简式才得分)

或 a = b ≠ c,c轴向上(3分) 5-2 (注:任何能准确表达出Mg︰B=1︰2的晶胞都得满分,但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义,例如晶胞的顶角应完全相同等。) (2001)第10题(5分)最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。回答如下问题: 10-1 以上反应看起来很陌生,但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟,后者是:。 10-2 上述阴离子[CB11H6Cl6]-的结构可以跟图10-1的硼二十面体相比拟,也是一个闭合的纳米笼,而且,[CB11H6Cl6]-离子有如下结构特征:它有一根轴穿过笼心,依据这根轴旋转360°/5的度数,不能察觉是否旋转过。请在图10-1右边的图上添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子。 图10-1 第10题(5分)NH3+HCl = NH4Cl (2分) (注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。(3分)(注:硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论,但上下的C、B分别连接H和Cl,不允许互换。) (2001)第11题(10分)研究离子晶体,常考察以一个离子为中心时,其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d,以钠离子为中心,则: 11-1 第二层离子有个,离中心离子的距离为 d,它们是离子。 11-2 已知在晶体中Na+离子的半径为116pm,Cl-离子的半径为167pm,它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。 11-3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它的许多特殊性质的原因,假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状,求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛知识点 有机是大头,命名结构性质都可以出题,还可以和配合物晶体结合,《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握,再做做关于合成、性质的题,推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本),好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题,基本的知识掌握了,这两块应该没太大问题。晶体很难,即使做很多题也不一定可以掌握,但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了,如果再考肯定考分析信息的能力,应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视,如果运气好只是一道高中就会的计算,但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单,但要有备无患。电化学可能会出难题,多看一下《无机化学》,会有启发。有效数字不可以不注意,大学和高中的要求不同,改卷老师都遵循大学的标准,只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考,但热力学的内容是决赛里的难点,看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人,还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题,做题可以让水平提高很多,如果是记忆型的,就多看看书,尤其是有机无机,虽然每年都出一些新信息,但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案

2004 年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案 第一题 ( 6分)选取表 1 中的合适物质的字母代号( A ~ H )填人相应标题(① 一⑧)后的括号中(单选),并按要求填空。 表 1 字母所代表的物质 A B C D E F G H + NO + NO N 2O 3 N 2H 4 NH 3 N 2O 4 H 2N 2O 2 NH 2OH ① ( )不是平面分子,其衍生物用作高能燃料。 ② ( )存在两种异构体,其中一种异构体的结构为。 ③ ( )具有线型结构, Lewis 结构式中每个键的键级为 2.0 。 ④ ( )是无色的,平面分子,它的一种等电子体是。 ⑤ ( )既有酸性,又有碱性,可作制冷剂。 ⑥ ( )既有酸性,又有碱性;既是氧化剂,又是还原剂,主要做剂。 ⑦ ( )是顺磁性分子。 ⑧ ( )水溶液会分解生成 N 20, 反应式为。 第二题 (6分)图 1是元素的△ f G m /F 一 Z 图,它是以元素的不同氧化态 Z 与对应物 图中各物种的△ f G m /F 的数值如表 2 所示。 f m A X - X 2 HXO HXO 2 XO 3- XO 4- F -3.06 0 / / / / 种的△ f G m /F 在热力学标准态 p H =0 或 pH == 14 的对画图。图中任何两种物种联 线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势 ψA 或 ψB ,A 、 B 分别表示 pH = 0 (实线)和 pH = 14(虚线)。

⒈用上表提供的数据计算: ψA (IO 3/I ) ψB (IO 3/I ) ψA (ClO 4/HClO 2) ⒉由上述信息回答:对同一氧化态的卤素,其含氧酸的氧化能力是大于、等于 还是小于其含氧酸盐的氧化性。 ⒊溴在自然界中主要存在于海水中,每吨海水约含 0.14 kg 溴。 Br 2 的沸点为 58.78 ℃;溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H 20( 20 ℃)。利用本题的信息说明如何 从海水中提取 Br 2,写出相应的化学方程式,并用方框图表达流程。 第三题 (6 分)过氧乙酸是一种广谱消毒剂,可用过氧化氢与乙酸反应制取,调 节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。 过氧乙酸含量的分析方法如下: 准确称取 0.5027 g 过氧乙酸试样,置于预先盛有 H 2SO 4溶液和 2~3 滴 1 mol/L MnSO 4溶液并已冷却至 0.02366 mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色( mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定, 接近终点时加人 3 mL 0.5 %淀粉指示剂, 继续滴定至 蓝色消失,并保持 30s 不重新显色,为终点,消耗了 Na 2S 2O 3 23.61 mL 。 ⒈写出与测定有关的化学方程式。 ⒉计算过氧乙酸的质量分数 (要求 3 位有效数字; 过氧乙酸的摩尔质量为 76 .05 g/mol )。 ⒊本法的 KMnO 4 滴定不同于常规方法,为什么? ⒋简述为什么此法实验结果只能达到 3 位有效数字。 ⒌过氧乙酸不稳定,易受热分解。写出热分解反应方程式。 第四题 ( 8分)日本的白川英树等于 1977 年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄 膜,发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了 2000 年诺贝尔化学奖。 ⒈写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。 ⒉ . 若把聚乙炔分子看成一维晶体,指出该晶体的结构基元。 ⒊假设有一种聚 40 mLH 20、 5 mol 3 mol/L 5℃的碘量瓶中,摇匀,用 30 s 不退色),消耗了 12.49 mL; 随即加人 10 mL 20 % KI 溶液和 2~ 3 滴( NH 4) 2 MoO 4 溶液(起催化作用并减 轻溶液的颜色),轻轻摇匀,加塞,在暗处放置 5 min ~ 10 min ,用 0.1018

高中化学竞赛之分子结构

高中化学竞赛之分子结构 一、选择题 1、下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 A.SF6B.XeF2C.CS2D.CH4 2、下列温室气体中,和CO2一样,既是非极性分子,所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 A.N2O B.CF2=CF2C.CCl2F2D.SF6 3、NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是: A.分子中不能含有氢原子 B.在A B n分子中A原子无孤对电子 C.在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量 D.分子中每个共价键的键长应相等 4、电子总数相等的微粒称等电子体,下列各组微粒不属于等电子体的是 A.Mg2+和Al3+B.NO和CO C.Ca2+和S2-D.H2O和NH4+ 5、近年来,科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子。它是把足球型分子C60,容纳在足球型分子Si60中,外层的Si与里面的C以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是A.是化合物B.是混合物C.不含极性键D.含有离子键 6、AB n型分子中,若A原子的最外层未达到稳定结构,则该分子被称为缺电子分子。下列分子属于缺电子分子的是 A.CO2B.BeCl2C.BF3D.PCl5 7、最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS),已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是 A.羰基硫的属于非极性分子B.羰基硫沸点比CO2低 C.羰基硫的电子式为:D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团,其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体(即每个碳与其它三个碳相连)。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形(即每个碳原子与其它2个碳相连)。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时,其分子式为 A.C100H20和C100F20B.C100H60和C100F60 C.C100H12和C100F12D.C100H40和C100F40 9、根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 A.CO和N2B.O3和NO2-C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4 10、S8分子的空间几何构型呈皇冠型(。下列分子中,与S8分子具有相同的几何构型 的是 A.Se n S8-n B.(S NH)4C.(NSH)4D.S4N4 11、通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似,下列有关说法中正确的是 A.B3N3H6是由极性键组成的非极性分子 B.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 C.B3N3H6具有碱性 D.B3N3H6各原子不在同一平面上 12、已知PCl5是三角双锥几何构型,若Cl元素有两种稳定的同位素,则PCl5的不同分子种数(包括

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间:60分钟,总分:100分; 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选,每小题有1个或2个正确的答案哦!(每小题2分,共30分) 1、健康的食品关系千家万户,下列有关做法中,合理的是 A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B.用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C.用适量的小苏打使面包松软可口D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中,错误的是() A.“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B.“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C.“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D.“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY,则X与Y 两元素组成化合物的化学式为() A.XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中,不正确的是() A.赤潮是水体富营养化的结果 B.含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A.等于33.3g B.等于40g C.33.3g---40g 之间D.小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是()

高中化学竞赛题-分子的结构

中学化学竞赛试题资源库——分子的结构 A组 1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2O 2.下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是 A SF6 B XeF2 C CS2 D CH4 3.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结的是 A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF6 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 5.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl2 6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4 7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 8.下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是 A 次氯酸 B 二氟化硫 C 三氟化硼 D 氯化硫(S2Cl2) 9.下列温室气体中,和CO2一样,既是非极性分子,所有的原子又都达到8电子稳定结构的是 A N2O B CF2=CF2 C CCl2F2 D SF6 10.下列微粒中碳原子都满足最外层为8电子结构的是 A 甲基(—CH3) B 碳正离子(CH3+) C 碳负离子(CH3-) D 碳烯(∶CH2) 11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 六氟化氙(XeF6) B 次氯酸(HClO) C 二硫化碳(CS2) D 三氟化硼(BF3) 12.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是 A 10 B 12 C 24 D 28 13.具有极性键的非极性分子是 A CS2 B H2S C Cl2 D NH3 14.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是 A H2O B HF C CO D CO2 15.下列分子有极性的是 A CH≡CH B C CH3Cl D N2 16.只含极性键的非极性分子是 ①BF3(平面正三角型分子)②CCl4(正四面体型分子)③NH3

高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)

高中化学竞赛专题考试——分子结构1 (路易斯结构式、共振式、VSPER 理论) 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0 106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一. 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分) 1. 根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定的能级,其中占据能级最高轨道的电子是: ( ) A 2,1,,+1/2 B 3,1,,+1/2 C 3,2,,+1/2 D 4,0,0, 2. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是 ( ) A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+ 3. 下列离子半径变小的顺序正确的是 ( ) A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na + 4. 下列元素的原子中,第一电离能最大的是 ( ) A Be B B C C D N 5. 下列物质中,含极性键的非极性分子是 ( ) A H 2O B HCl C SO 3 D NO 2 6. 下列分子中,没有配位键的是 ( ) A CO B (BeCl 2)2 C CH 3OBF 3 D N 2H 4 7. NO 3— 合理的共振式总数为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 8.下列分子中,键级等于零的是 ( ) A .O 2 B. F 2 C. N 2 D. Ne 2 9.原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是 ( ) A. б键 B. 氢键 C. π键 D. 离子键 10. 下列物种中,键长最短的是 ( ) A O 2 B O 2+ C O 2— D O 22— 11. 下列化合物中,极性最大的是 ( ) A CS 2 B H 2O C SO 3 D SnCl 4 12. 下列物种中,既是路易斯酸,也是路易斯碱的是 ( ) ACCl 4 B SOCl 2 C NH 2— D Hg 2+ 13. 估计下列分子中,键角最小的是 ( ) ( ) A NH 3 B PH 3 C AsH 3 D SbH 3 14.估计下列分子或离子中,键角最小的是 ( ) A NH 3 B NO 3— C NF 3 D NCl 3

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物,在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成, 其原因肯定是( [A].未加入乙醚,因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇,因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性,因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液,最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成, 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜,滴管口距试管 [C].将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有: ①打开煤气灯开关;②关闭空气入口;③擦燃火柴; 燃煤气灯;⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中,不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液:将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2 溶液:将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾,应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液:将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中, 逐滴加入水,最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置,颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

分子模型晶体模型的制作

分子模型、晶体模型的制作 赤壁一中化学组 刘光利 二○○四年五月 制作目的: 1.充分利用分子模型等直观的教学用具,有利于培养学生的联想能力,通过各种模型可以提高教学速度和教学质量,解决书上难以表明的立体结构,从而达到突破难点的目的。 2.理解分子结构和晶体结构 培养用物质结构特点来认识物质的特性 制作材料:厚硬纸板、胶水或透明胶、铁丝、直尺、三角板、剪刀 制作方法: 1、正四面体的制作 在厚硬纸板上划好四个等边三角形如图1a 所示,然后沿实线剪下,再沿虚线划痕迹以便折叠,折叠后用粘合剂粘牢即成图1b 所示。 2、三角双锥分子模型的制作 在厚硬纸板上划好六个等腰三角形如图2a 所示,然后沿实线剪下,再沿虚线划痕迹以便折叠,折叠后用粘合剂粘牢即成图2b 所示。 图2a 图 2b 图1a 图 1b

3、正八面体分子模型的制作 在厚硬纸板上划好八个等边三角形如图3a所示,然后沿实线剪下,再沿虚线划痕迹以便折叠,折叠后用粘合剂粘牢即成图3b。 图3a 图3b 4、正二十面体分子模型的制作(B12) 在厚硬纸板上划好二十个等边三角形如图5a所示,然后沿实线剪下,再沿虚线划痕迹以便折叠,折叠后用粘合剂粘牢即成图5b所示。 图5a 图5b

使用说明 1.正四面体模型直接应用于白磷分子、甲烷分子、四氯化碳分子等正四面体分子结构的教学,也可应用于数学中立体几何的有关异面直线等方面的教学。利用正四面体还可以组合成其他形状的立体图形。例如,由一个正四面体可以切割成较小的正八面体,其方法是将正四面体的四个顶点从它的三条棱的中点切下,便可得到一个较小的正八面体。如果以一个正四面体为中心,另用四个与之全等的正四面体分别与它的四个面相連接,就可以得到一个十二个面全等的凹十二面体。 2.三角双锥模型直接应用于五氯化磷(PCl5)等具有三角双锥结构的分子结构的教学。也可用于数学教学。 3.正八面体应用于分子或离子组成为RX6、RX6n-型结构的教学。两个或两个以上的正八机体之间还可以进行不同方式的重叠就可以得到多种空间图形,对讲解超八面体等空间结构教学有很大的帮助。 4.正二十面体是专门用于B12分子结构的教学。在正二十面体中,每个顶点上有一个硼原子,每一条棱表示一根B—B键。有了这个模型,我们就可以清楚地算出在B12分子中所含有的B—B键数以及每一个硼原子跟周围的五个硼原子以五个B—B单键相结合。 在教学过程中,常常遇到有关C60的结构的教学难点,如果我们从硼12的结构开始讲起,就可以达到教学目的。因为B12是由12个硼原子构成的正二十面体,将正二十面体的每条棱三等分,然后将十二个硼原子等同地割下,因每个硼原子原有五条棱,所以割下后留下了一个正五边形的面,一个顶点就变成了五个顶点,原来的正三角形的面成变成了一个以原三角形边长的三分之一为边长的正六边形,这样新的图形就有5×12=60个顶点,有12个正五边形和20个正六边形。这种结构就是我们通常所说的C60的结构。 以上的使用说明只是一些典型的应用,其实它们应该还有很多的应用,这就得看看每个教学工作者在实际教学中如何发挥它们的用途。 赤壁一中化学组刘光利 二00四年五月二十八日

化学竞赛晶体结构综合例题

晶体结构综合例题 一.有一立方晶系的离子晶体,其结构如右图所示,试回答: 1.晶体所属的点阵形式及结构基元; 2.已知=169,=181,试问此两种离于联合组成了何种型式 的密堆积; 3.2+处在何种空隙里? 4.指出各离子的配位情况? 解:1. 立方P,3 ; 2. A1型(立方面心)堆积, +,-离子半径大致相近; 3. 八面体空隙中; 4. 2+周围-配位数6,+配位数8;-周围2+配位数2,+配位数4;+周围-配位数12,2+配位数8。 二.黄铜矿是最重要的铜矿,全世界的2/3的铜是由它提炼 的。 1.右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目,写出 黄铜矿的化学式; 2.在高温下,黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁 原子与铜原子发生完全无序的置换,可将它们视作等同的金属离 子,请说出它的晶胞。 3.在无序的高温型结构中,硫原子作什么类型的堆积? 金属原子占据什么类型的空隙?该空隙被金属原子占据的分数是 多少? 4.计算黄铜矿晶体的密度; (晶胞参数:52.4,103.0;相对 原子量:63.5 55.84 S 32.06)。 解:1. 各种原子的数目, , S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式2 ; 2.它的晶胞与晶胞相同;但金属离子随机性为50%; (如图); 3.硫原子作A1型(立方F)堆积; 金属原子占据四面体空 隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2; 4.容易计算黄铜矿晶体的密度4.313 . 1/21/2 S

三.冰晶石(36)用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子(63- )构成的面 心立方晶格,+ 可看作是填充在晶格的空隙中,已知冰晶石的密度为2.953,—F 键长181 ,相对原子质量: 23.0; 27.0;F 19.0。 1.指出63- 配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。 2.指出36的点阵形式;阴离子作何种形式的堆积,阳离子占据何种空隙及占有率;写出它们的分数坐标。 3.计算冰晶石晶体的晶胞参数。 4. 计算+ 的半径。 解:1. 63- 配离子中心离子的杂化轨道类型为 3d 2杂化; 配离子空间构型为正八面体; 所属分子点群为 。 2. 36的点阵形式为立方F ;阴离子作A 1型堆积,阳离子占据100%八面体空及 100%四面体空隙;它们的分数坐标为 63-: (0,0,0) (1/2,1/2,0) (1/2,0,1/2) (0,1/2,1/2)(1分); : (1/4,1/4,1/4) (1/4,1/4,3/4) (1/4,3/4,1/4) (1/4,3/4,3/4) (3/4,1/4,1/4) (3/4,1/4,3/4) (3/4,3/4,1/4) (3/4,3/4,3/4) (1/2,1/2,1/2) (0,0,1/2) (0,1/2,0) (1/2,0,0). 3.晶胞内含4个[36]单元,36摩尔质量为210。设晶胞边长为a ,则95.21 1002.642103 23=???a 780 4. 181, 按四面体空隙计算 pm R a 1564 3 =--;按八面体空隙计算为209(舍去); 真实值为157. 四.合金可看作由下图所示的a 、b 两种原子层交替堆积排列而成:a 是由和共同组成的层,层中-之间由实线相连;b 是完全由原子组成的层,-之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形,表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。c 是由a 和b 两种原子层交替堆积成的晶体结构图。在这结构中:同一层的-为294;相邻两层的-为327。 1.确定该合金的化学式; 2.有几个原子配位(周围的原子数,不一定要等距最近); 的配位情况如何,列式计算的平均配位数; 3.该晶体属何种晶系;写出各原子的分数坐标;计算晶胞参数。 4.计算该合金的密度( 40.1 63.5) 5.计算、原子半径。

【精品】全国初中化学竞赛试题及答案

全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O;②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中,不可能 ...实现的是

5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下,测得相同浓度的 下列六种溶液的pH: NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律,请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题 (时间:3小时满分:100分) 第1题(12分) 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是()。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分)

3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g样品,与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数(%)。 5-3 通常,上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量,指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析?请说明理由。

化学竞赛·原子结构分子结构专题检测

原子结构分子结构专题检测 姓名班级 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 一、(2009 (1)分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。 (2)分别画出F3B N(CH3)3 和F4Si N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 (3)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式,并指出Be 的杂化轨道类型。 二、(2010年全国高中学生化学竞赛省级赛区1) (1)2009年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的,总共得到6个117号元素的原子,其中1个原子经p 次α衰变得到270Db后发生裂变;5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号,写出得到117号元素的核反应方程式(在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。 (2)写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型:

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