【最后押题一搏】2014化学高考冲刺提分必看资料(经典题+原创题)09+金属及其化合物
2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》
核心考点九金属及其化合物
☆★两年真题重温★☆
1．【2013?四川卷，7】1. 52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金
属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确
．．．的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLgkstk
2．【2013?上海卷，22】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L
【答案】A
【解析】
试题分析：由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）
×22.4mol·L-1
3．【2013?全国新课标卷2，27】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
工业
ZnO 浸出液 滤液
滤液 滤饼 ZnO
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2
回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ； 加高锰酸钾溶液前，若p H 较低，对除杂的影响是 ；
（2）反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。
【解析】
稀H 2SO 4 ① 调pH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn
③ 过滤 Na 2CO 3 ④ 过滤 煅烧
⑤
☆★命题意图猜想★☆
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
☆★最新考纲解读★☆
1．了解金属（如Na、Al、Fe、Cu等）在周期表中的位置及其性质递变的规律。
2．了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用
☆★回归课本整合★☆
1．金属的通性
金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：
2．碱金属元素及其化合物联系脉络
3．Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的转化
☆★方法技巧提炼★☆
1．要从题目读取有关信息，并加以归纳处理，能找到关键词，并把它转换成可操作的概念、原理、定律、化学反应等，把握知识的来龙去脉及其应用，作出准确的推理和判断，然后完整答题。
2．关注陌生化学方程式的书写，关注金属元素知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的高度来分析信息中金属元素知识，善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未知的化学反应。3．平时要结合课本内容去关注与金属相关知识在生活、生产实际中的运用，学会用化学概念、化学原理去解决问题，这样能学以致用，同时也能在高考中准确、快速答题。
☆★考场经验分享★☆
在近三年的高考中，第I卷主要考查典型物质的性质及其应用，而第Ⅱ卷则将元素化合物知识的考查分散到多个题型中，结合化学理论、化学实验和计算等进行考查。元素化合物知识是中学化学的核心，必须打牢基础。高考以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次呈现，以应用为主，第1卷较简单而第Ⅱ卷中中等难度的题目居多。第I卷中涉及的主打金属元素Al、Fe、Cu，第Ⅱ卷中常考查陌生金属如Zn、Ma、Cr、Co等。2014年的备考中，在复习元素化合物知识时，应以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，这样不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。结合化学基本理论复习元素化合物，并以此强化基本理论知识，突出应用。
☆★新题演练★☆
1．（2014届海淀区期末）下列实验现象不能说明相关结论的是
A．铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
2．（2014届烟台期末）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→M g(O H)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
3．(2014届西城区期末)下列关于金属的说法中，不正确的是
A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
【答案】D
4．(2014届安徽示范高中2月联考)近年来，我省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、褐铁矿等都得到了大力开发。下列有关说法正确的是
A．据报道，庐江磁性材料产业“磁”力无穷，Fe2O3就是磁性氧化铁
B．马钢(合肥)钢铁可用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是用焦炭直接还原化合态的铁
C．为了证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液即可
D．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。可见相同条件下，K sp(FeS)>K sp(HgS)
5．(2014届潍坊期末)下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是①SiO2②Al ③Al2O3
④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液
A.④⑥⑦⑧
B.②③④⑥⑦
C.①②③④⑦
D.②③④⑤⑧
6．(2014届泰安期末)下列有关金属的说法中不正确的是
A．纯铁比生铁抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
7. (2014届清远期末)下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多
C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
8．(2014届淄博期末)下列叙述正确的是
A．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁
B．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
C．将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸
D．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、铁在空气中燃烧可能会生成FeO和Fe2O3的混合物，错误；B、铜能够被浓硝酸氧化溶解，故不能用铜罐贮运浓硝酸，错误；D、SO2溶于水生成酸，生成的BaSO3沉淀可溶于酸，D错误。
考点：考查一些常见金属及非金属性质
9．(2014届广东六校第三次联考)下列说法正确的是：
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
10．（2014届江西省重点中学协作体第一次联考）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。
与铜相比，其金属活泼性（填“强”或“弱”）；
（2）Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；
（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知K sP[ Fe(OH)3]＝4.0×10-38，K sP[Cr(OH)3]＝6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为D的化学式，C溶液的名称是。
（2）反应①的化学方程式为；
反应③的离子方程式为。
☆★名师预测★☆
【预测1】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：本题考查元素化合物，意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的理解和分
析能力。NaHCO 3不能一步转化为Na ，A 选项错误；Cu （OH ）2不能一步转化为Cu ，B 项错误；C 与少量O 2不完全燃烧，生成CO ，CO 与足量的O 2反应生成CO 2，C 项正确；H 2SiO 3不能一步转化为为Si ，D 项错误。 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 3 Cu （OH ）2 C C CO CO 2 D Si SiO 2 H 2SiO 3
【预测2】下列操作能达到实验目的的是（）
A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN
B.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉
C.将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到Al2O3
【预测3】有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，
F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方
法：。