河北省定州中学2017届高三下学期第二次月考(4月)化学试题含答案

河北定州中学2016-2017学年第二学期高三第2次月考化学试卷

一、选择题

1．有一种有机化合物，其结构简式如右图，下列有关它的性质的叙述，正确的是

A. 有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2

B. 在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应

C. 在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应

D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物

2．下列关于的说法中不正确的是

A. 最多只有5个碳原子在同一直线上

B. 最多有11个碳原子在同一平面上

C. 有7个碳原子可能在同一直线上

D. 最多有19个原子在同一平面上

3．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号起始浓度/mol·L—1

反应后溶液的pH c(H2A) c (NaOH)

①x 0.10 9

②0.10 0.10 5

下列判断不正确的是

A. x﹤0.10

B. HA—的电离程度大于水解程度

C. 实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D. 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

4．取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 3.6mol/L

B. 3.2mol/L

C. 2.8mol/L

D. 2.4mol/L

5．下列有关说法正确的是( )

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－) 6．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线①代表滴定 HCl溶液的曲线

B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

7．C8H8O2符合下列要求的同分异构体数目是( )

①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应

A. 10种

B. 21种

C. 14种

D. 17种

8．在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L-1·min-1

B. 0.100 mol·L-1·s-1

C. 0.200 mol·L-1·min-1

D. 0.375 mol·L-1·s-1

9．有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A. 正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

B. Na+不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

D. AgCl是还原产物

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B. 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

11．下列有关有机物的说法正确的是（）

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol苹果酸可与3molNaHCO3发生反应

C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D. 有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种

12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）

A. 原子半径：D>C>B>A

B. C. D的氢化物均为共价化合物

C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

13．铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，生成硝酸铜溶液和NO、NO2 和N2O4的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则所消耗的铜的质量为（）g

A. 3.2

B. 64

C. 32

D. 12.8

14．对下列事实的解释正确的是（）

A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应盛放

C. 向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-

15．下列离子方程式正确的是( )

A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

16．已知A m+ B n+ C m- D n-具有相同的核外电子排布，（已知m＞n）则下列说法正确的是（）

A. 原子序数C＞D＞A＞B

B. 原子半径B＞A＞D＞C

C. 离子半径C m- ＞D n-＞ B n+ ＞A m+

D. D一定是第二周期元素

17．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）

A. 硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液

B. 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘

D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气

18．下列4种有机物：

其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是 ( )

A. ①和②

B. ②和③

C. ①和③

D. ②和④

19．部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A. V=448

B. 样品中CuO的质量为4.0 g

C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g

20．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生

三个不同的反应，当0.01mol

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度

A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A

B. B

C. C

D. D

二、实验题

21．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式外观热分解温度熔点溶解性

易溶于水、有机溶

CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃

剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；

（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。

（3）步骤①宜采用的操作是_____________。

A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发

（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

三、计算题

22．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S ＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

参考答案

1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C

11．D 12．C 13．C 14．D 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．D

21．三颈烧瓶 b 防止双氧水和过氧化尿素分解 C 沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2~3次 84.60% 偏低

22．热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解 ZnCO3＋S2－===ZnS＋CO 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。步骤b中消耗的I2有：

n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×5.00 mL×10－3L·mL－1＝2.500×10－4 mol

n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝5.000×10－4 mol(1分)

w(Na2S2O3·5H2O)＝

500

0.0005248/

25100%

10.00

mL

mol g mol

mL

g

??

?

＝24.8%(1分)

步骤c中，加入的I2有：

n(I2)＝0.050 00 mol·L－1×50.00 mL×10－3L·mL－1＝2.500×10－3 mol(1分)

溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×10－4 mol(1分)

滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：

15．00 mL×10－3L·mL－1×0.100 0 mol·L－1×1/2＝7.500×10－4 mol

溶液中Na2S有：

n(Na2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol＝1.500×10－3 mol(1分)

w(Na2S·9H2O)＝

500

0.0015240/

25100%

10.00

mL

mol g mol

mL

g

??

?

＝72.0%(1分)

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