2015届高考化学二轮复习综合测试 专题一：化学基本概念 第3讲

专题一第3讲

一、选择题

1．(2014·广东省深圳市调研(二))下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

A．Na＋、HCO－3、SO2－3、OH－

B．Al3＋、H＋、SiO2－3、I－

C．Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4

D．Fe3＋、NH＋4、ClO－、CO2－3

解析：A项，HCO－3与OH－反应生成H2O和CO2－3而不能大量共存，错误；B项，Al3＋与SiO2－3发生双水解反应而不能大量共存，且H＋与SiO2－3生成H2SiO3白色沉淀，错误；D 项，Fe3＋与CO2－3、ClO－会发生双水解反应而不能大量共存，错误。

答案：C

点拨：本题考查离子共存。难度中等。

2．(2014·合肥市质检(二))下列离子方程式正确的是()

A．水垢中加入醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋

2Br2

D．0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

解析：A项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2少量，所以OH

－完全反应，正确的离子方程式：2HCO－

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误；

3

C项，已知还原性：Fe2＋>Br－，所以Cl2先和Fe2＋反应，后与Br－反应，由量的关系知0.2 mol Fe2＋全部反应消耗Cl2 0.1 mol，所以Br－只反应掉0.2 mol，正确的离子方程式：2Fe2＋＋2Br

－＋2Cl

===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，错误；D项，Ba2＋与SO2－4以比例反应得到BaSO4，由2

量关系知SO2－4过量，Al3＋先与OH－以比例反应得到Al(OH)3，由量的关系知Al3＋也过量，所以最终只得到Al(OH)3和BaSO4沉淀，正确。

答案：D

点拨：本题主要考查离子方程式的正误判断。难度较大。

3．(2014·浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －

2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．

的是( ) A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3 B ．试样中一定不含Al 3＋

C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －

D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4

解析：由气体1使湿润红色试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH ＋4；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B 项错误；由溶液2与Al/OH －反应：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －2(确定溶液中一定存在NO －3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化

镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO 2－4 和Mg 2＋，A 、D 项正确；Na ＋

、Cl －无法确定是否存在，C 项正确。

答案：B

点拨：知识：常见离子(铵根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子等)的检验。能力：根据常见离子(铵根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子等)的检验，进行分析、比较判断并解决实际问题的能力；根据题目提供信息，分析解决问题的能力。试题难度：中等。

4．(2014·长沙市高考模拟(二))下列离子方程式书写正确的是( )

A ．在NaClO 溶液中通入过量SO 2气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2===HClO ＋HSO －

3

B ．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O

C ．NaHCO 3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －

3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－

3 D ．10 mL 0.5 mol/L 的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba 2＋

＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－

4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ 解析：A 项，发生氧化还原反应：ClO －＋H 2O ＋SO 2===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋

；B 项，发生氧化还原反应：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O ；C 项，Ca(OH)2溶液少量，则Ca 2＋沉淀完全，OH －全部参加反应；D 项，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为

，离子反应为

Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。 答案：C

点拨：本题考查离子方程式的正误判断。难度中等。

5．(2014·南昌市模拟(二))有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略

由水电离产生的H ＋、OH －)；H ＋、NH ＋4、K ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3＋、NO －3、CO 2－3、SO 2－

4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g 。 ③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是( )

A ．原溶液一定不存在H ＋、Cu 2＋、CO 2－

3 B ．不能确定原溶液是否含有K ＋、NO －3

C ．原溶液确定含Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4，且n (Mg 2＋)n (Al 3＋)n (NH ＋4)＝

D ．实验所加的NaOH 的浓度为2 mol· L －

1 解析：由未知溶液是无色的可知一定不存在Cu 2＋

，由图象可知，刚开始滴加NaOH 溶液就有沉淀产生，则知溶液中一定不存在Mg 2＋、Al 3＋和NH ＋4，那么一定不存在CO 2－3，0～25 mL 时是Mg 2＋、Al 3＋

与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，其中Mg(OH)2为0.01 mol,25～35 mL 时是NH ＋

4与NaOH 溶液反应生成NH 3·H 2O,35～40 mL 时是Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，根据Al 3＋～3OH －和Al(OH)3～OH －两个关系式，可知生成Al(OH)3沉淀时消耗的NaOH 溶液为15 mL ，则生成Mg(OH)2沉淀时消耗的NaOH 溶液为10 mL ，由此根据反应的离子方程式可计算出：n (Mg 2＋)＝0.01 mol ，n (Al 3＋

)＝0.01 mol ，c (NaOH)＝2 mol·L －1，n (NH ＋4)＝0.02 mol ，则n (Mg 2＋)n (Al 3＋)n (NH ＋

4)＝；根据实验②可知溶液中一定存在SO 2－4，再由BaSO 4的质量可知，n (SO 2－4)＝6.99 g÷

233 g·mol －1＝0.03 mol ，另外根据电荷守恒可知溶液中一定存在NO －，不一定含有K ＋，故A 、C 、D 正确，B 错误。

答案：B

点拨：本题考查离子的定理推断。难度较大。

6．(2014·天津市十二区县重点中学联考(一))下列离子方程式正确的是( )

A ．铝溶于烧碱溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑

B ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解

2Cu ↓＋4H ＋ C ．用FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△

Fe(OH)3胶体＋3H ＋ D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH 3COO)2溶液中通入H 2S 气体时有黑色沉淀生成：Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H ＋

解析：A 项，电子得失不相等，错误；B 项，用铜电极电解硫酸铜溶液的反应中铜、铜

离子是反应物，水不参与反应，错误；D 项，硫酸铅溶于醋酸铵溶液中，即生成的Pb(CH 3COO)2是弱电解质，所以Pb(CH 3COO)2在离子方程式中需写化学式，错误。

答案：C

点拨：本题考查离子方程式的正误判断。难度中等。

7．(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))溶液X 中可能含有K ＋、Mg 2＋、AlO －2、SiO 2－

3、CO 2－3、SO 2－3、SO 2－

3中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是( )

A ．气体甲一定是纯净物

B ．沉淀乙为Mg(OH)2

C ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D ．溶液X 中一定存在K ＋、AlO －2和SiO 2－

3离子 解析：加HCl 有气体产生，说明有CO 2－3、SO 2－

3中的至少一种离子，生成的气体甲可能是二氧化碳、二氧化硫或是二者的混合物；一定不存在和CO 2－3或SO 2－

3不共存的离子，所以原溶液中不存在Mg 2＋、Al 3＋；加盐酸有沉淀，说明一定有SiO 2－

3，沉淀甲是H 2SiO 3；加入过量氨水(提供OH －)有沉淀生成，只能是Al(OH)3，无色溶液甲中存在Al 3＋

，所以原来溶液中存在AlO －2；要保证溶液呈电中性，溶液X 中一定存在K ＋

。根据上述推断，溶液中一定含有K ＋、AlO －2和SiO 2－3，故D 正确。 答案：D

点拨：本题考查离子的检验。难度较大。

8．(2014·成都市第二次诊断)下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是( )

A ．酸性KMnO 4溶液中滴入双氧水，产生大量气泡：MnO －4＋2H ＋＋3H 2O 2===Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O

B ．AgCl 悬浊液中通入硫化氢气体，浊液变黑：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －

C ．稀氨水中滴入少量CuSO 4溶液，溶液变蓝：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋

4 D ．用惰性电极电解MgCl 2溶液，产生白色沉淀：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解

Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑

解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋

＋5O 2↑＋8H 2O ；B 项，H 2S 是气体，不拆写成离子形成，正确的离子方程式：2AgCl ＋H 2S===Ag 2S ＋2Cl －＋2H ＋；C 项，Cu 2＋少量；与过量的氨水反应得到深蓝色的[Cu(NH 3)4]2＋

，正确的离子方程式：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋

＋4H 2O 。 答案：D

点拨：本题考查离子方程式的正误判断。难度中等。

9．(2014·重庆市重点中学考前模拟)下列离子方程式正确的是( )

A ．1 mol Cl 2通入含有2 mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －

＋I 2 B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －

3===CaCO 3↓＋H 2O C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －

2＋2H 2O D ．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋===Ag ＋＋2NH ＋

4＋H 2O 解析：A 项，已知还原性：I －>Fe 2＋，n (Cl 2)＝1 mol ，n (Fe 2＋)＝2 mol ，n (I －)＝4 mol ，先发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，由量的关系知Cl 2少量，I －反应掉2 mol ，所以Fe 2＋未参加反应，错误；B 项，HCO －3少量，将其系数定为1，它与OH －以比例反应，正确；C 项，氨水是弱碱溶液，应生成Al(OH)3沉淀，且NH 3·H 2O 不能拆写成离子，错误；D 项，[Ag(NH 3)2]＋是配合离子，内界的配位体NH 3不能与H ＋

发生反应，错误。

答案：B

点拨：本题考查离子方程式的书写。难度中等。

10．(2014·云南省第二次统测)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．过氧化钠与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑

B ．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －

2＋2H 2O C ．二氧化硫与碘水反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===2H ＋＋SO 2－

4＋2HI D ．Mg(OH)2固体与NH 4Cl 溶液反应：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋

＋2NH 3·H 2O 解析：过氧化钠是过氧化物，应写化学式，A 项错误；NH 3·H 2O 是弱碱，应写化学式，而且氢氧化铝不溶于氨水，即使氨水过量也是生成氢氧化铝，B 项错误；HI 为强酸，应写离子符号，C 项错误；氯化铵溶液中的铵根离子会结合氢氧化镁固体溶解出来的氢氧根离子，促进氢氧化镁固体的溶解，因此可发生反应，D 项正确。

答案：D

点拨：本题考查离子方程式的正误判断。难度中等。

11．(2014·内蒙古包头市水平测试与评估(二))下列反应的离子方程式表示正确的是

( )

A ．SO 2气体通入氯水中：SO 2＋2ClO －===2Cl －＋SO 2－

4 B ．用铝做电极电解AlCl 3溶液：2Al 3＋＋6Cl －＋6H 2O=====电解

2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O D ．硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －

2＋2H 2O 解析：A 项，SO 2与ClO －发生氧化还原：SO 2＋ClO －＋H 2O===Cl －＋SO 2－4＋2H ＋

；B 项，Al 做电极电解AlCl 3溶液，阳极反应式：Al －3e －＋3OH －===Al(OH)3↓，阴极反应式：2H

＋＋2e －===H 2↑，无Cl 2生成，错误；D 项，应该有BaSO 4沉淀生成，且因为Ba(OH)2过量，所以Al 3＋与SO 2－3按化学组成比例反应，且生成AlO －2，正确的离子方程式：2Al 3＋＋3SO 2－4

＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO－2＋4H2O，错误。

答案：C

点拨：本题考查离子方程式的书写。难度中等。

二、非选择题

12．(2014·呼和浩特市高三阶段考·18)有一无色溶液，

其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、K＋、

CO2－3、SO2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分

别进行四个实验：

①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，

②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，

③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，

④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

(1)原溶液中一定不存在的离子：______________________________。

(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。

x－y＝________mol。

解析：(1)根据溶液无色，一定不含Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；根据①，一定含有K＋；根据②，一定含有SO2－4；根据③，一定不含NH＋4；根据④，一定含有Mg2＋、Al3＋。由于Al3＋和CO2－3不能共存，一定不含CO2－3。故一定不存在的离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH＋4、CO2－3。(2)溶液中含有的离子为K＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4，可以溶解KAl(SO4)2、MgSO4得到。x－y为溶解的Al(OH)3，根据24～26段；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。则n[Al(OH)3]＝5 mol/L×0.002 L＝0.01 mol。

答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH＋4、CO2－3

(2)KAl(SO4)2MgSO40.01

点拨：本题考查离子推断，考查考生对离子检验原理的理解和应用能力。难度较大。

13．(2014·河北省高三质监·15)某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO－4、SiO2－3、AlO－2、CO2－3、HCO－3、SO2－4、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中

一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

解析：(1)由①可知不含MnO－4与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO－3；利用③可知一定含SiO2－3与CO2－3。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO－2(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO2－4。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。

答案：(1)MnO－4、Cu2＋、Mg2＋、HCO－3CO2－3、SiO2－3

(2)AlO－2NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O SO2－4

(3)是

点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。

14．(2014·江西省师大附中、临川一中联考·17)已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO－3三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO n－4＋________Cl－＋________H2O。

解析：(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只

有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO－3＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

答案：(1)Ca(ClO)2

(2)5Ca(OH)2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO－3＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O

(3)5

(4)D

(5)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。