一元强酸有一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较
强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)
例．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
①若酸为盐酸，则混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是______________；
②若酸为醋酸，则混合时加入等pH的醋酸与NaOH的体积大小是______；
解析：混合后溶液呈中性，则有c(OH-)==c(H+)，根据电荷守恒可推出c(Na+) =c(Cl-) ；c(CH3COO-) ==c(Na+)，生成醋酸钠由于水解本应呈碱性，实际呈中性是由于醋酸多余提供了额外的氢离子，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
例3．取pH等于2的盐酸与醋酸各100 mL分别稀释2倍后。
①若分别加入0.03 g锌粉充分反应，下列叙述正确的是( )
A 醋酸与锌放出氢气多
B 醋酸与锌反应速率快
C 两者产生氢气一样多
D 两者反应速率一样
②若改为加入足量的锌粉，上面叙述正确的是( )
三、总结规律
1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
C(H+) 酸性
强弱
中和碱的能力(消耗
相同的碱液的多少)
与相同的活泼金属
反应的起始速率
产生H2
的总量
HCl 大强
相同大
相等
CH3COOH 小弱小2、同体积、H+的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸
C(酸) 酸性
强弱
中和碱的能力(消耗相
同的碱液的多少)
与相同的活泼金属反应
过程中的平均速率
产生H2
的总量
HCl 小
相
同
弱小少CH3COOH 大强大多
一元强酸与一元弱酸的比较课后练习题
1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？____ ___ 。原因是_________________________ 。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________ 。原因是___________________________ 。
2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）
A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HCl
B、反应所需时间：CH3COOH＞HCl
C、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOH
D、开始反应速率：HCl＞CH3COOH
3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（）
A、V1＞V2＝V3
B、V3＞V2＝V1
C、V1＞V2＞V3
D、V1＝V2＝V3
4、若ｐＨ＝３的酸和ｐＨ＝1１的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。Ａ．生成了一种强酸弱碱盐
Ｂ．弱酸溶液和强碱溶液反应
Ｃ．强酸溶液和弱碱溶液反应
Ｄ．一元强酸溶液和一元强碱溶液
5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）。
Ａ．将ｐＨ＝４的盐酸和醋酸稀释到ｐＨ＝５的溶液，醋酸所加的水量多
Ｂ．盐酸和醋酸都可以用相应的钠盐与浓Ｈ２ＳＯ４反应制取
Ｃ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ｐＨ变化大
Ｄ．相同ｐＨ的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
6、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）。
Ａ．１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸溶液的ｐＨ约为２
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１甲酸恰好与１０ｍＬ１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液完全反应
Ｄ．在甲酸钠的溶液滴加酚酞溶液，呈红色
7、将ｐＨ＝３的盐酸溶液和ｐＨ＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。
Ａ．［ＮＨ４＋］＞［Ｃｌ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］
Ｂ．［ＮＨ４＋］＞［Ｃｌ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
Ｃ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］
Ｄ．［Ｃｌ－］＞［ＮＨ４＋］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］
一元弱酸判断方法
一元弱酸判断方法 一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸（HA）强弱的判断方法归纳。 一、通过pH判断 （1）测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。 （2）取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。 （3）取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。 （4）取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。 二、通过生成气体判断 （1）通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA 是弱酸。 （2）通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。 三、通过中和反应判断 取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。 四、通过盐的水解判断 看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。 五、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。 总之，只要能说明该物质（HA）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HA）是一元弱酸。
强酸弱酸的比较等
思考：强酸、弱酸的比较与判断1、 2
思考：为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：待选试剂：0.01mol/L醋酸溶液、 0.1mol/LCH3COONa溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、CH3COONa 晶体、 NaCl晶体、甲基橙、 pH试纸、蒸馏水。 （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。 （2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示） (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙 色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。 （4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值，发现0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”，下同）。 （5）戊将pH=3的醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。 （6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。 （7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。
高中化学一元弱酸判断方法归纳总结
2019高中化学一元弱酸判断方法归纳总结一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元弱酸判断方法归纳。 一、通过pH判断 (1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA 的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸；若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。 (3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法)；其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。 (4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。 二、通过生成气体判断 (1)通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。
(2)通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。 三、通过中和反应判断 取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。 四、通过盐的水解判断 看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。 五、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。 总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。 一元弱酸判断方法就是这些，希望考生认真掌握，可以在高考中取得优异的成绩。
酸性强弱
酸性强弱 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸） C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S （氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 高氯氢碘氢溴氢氯酸，硫酸硝酸绿酸酸；草酸亚硫磷丙烯，亚硝氢氟甲中酸； 乳酸苯甲丙烯酸，乙（醋）酸丙酸油硬脂，碳酸氢硫次氯酸，硼酸偏硅苯酚弱。 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C= mol/L)的PKa表示，即酸度常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3（碘酸） H2S2O3（硫代硫酸） H4P2O7 （焦磷酸） H2CrO4（铬酸） HSCN （硫氰酸） H3PO2（次磷酸） H3PO3（亚磷酸） H2SO3（亚硫酸） HClO2（亚氯酸） H3PO4（磷酸） H3AsO4（砷酸） HNO2（亚硝酸） HF（氢氟酸） HCNO（异氰酸） H2CO3（碳酸） H2S（氢硫酸） HClO（次氯酸） HBrO （次溴酸） HCN （氢氰酸） H3BO3（硼酸） H3AsO3（亚砷酸） H2SiO3（偏硅酸） HIO （次碘酸） HAlO2（偏铝酸） 碱的排序为：CsOH > R b OH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > LiOH > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 (以上均为强碱）> Mg(OH)2 > AgOH(相当于Ag2O的悬浊液) （以上为中强碱） > （NH4OH） > Fe(OH)2 > Cu(OH)2 > Fe(OH)3 > Al(OH)3(明显的两性，碱性很弱了）
难点突破4-1强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
难点突破4-1 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 1．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较 1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 2．一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）稀释图像比较 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
典例1】【强酸、弱酸比较】在一定温度下，有 A ．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸： 1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是___ （用字母表示，下同）。 2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_________ 。 3）若三者c（H ＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________ 。 4）当三者c（H ＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 5）当三者c（H ＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_____________________________ ，反应所需时间的长短关系是。 6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的____________________________________ 100 倍后，c（H ＋）由大到小的顺序是。 7）将c（H＋）相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH 稀溶液反应至pH ＝7，则消耗NaOH 溶液的体积大小关系为_________ 。 典例2】【强酸弱酸，强碱弱碱比较】25 ℃时，有下列四种溶液： 列说法中正确的是（） A ．①稀释到原来的100 倍后，pH 与②相同
一元强酸有一元弱酸的比较
一元强酸与一元弱酸的比较 强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。 一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例) 1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。 2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。 3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。 4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。 5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。 6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。 7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。 8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。 9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。 10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。 11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。 12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析 陕西吴亚南主编 在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考： 一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。 二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。 三、H2S + CuSO4 = Cu S↓+ H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。 四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。 五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强 六、稳定性酸可制挥发性酸 七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性) 1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。 2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。 3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性
越弱。 4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小 5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。 6、常见弱酸酸性的排序（相同条件下） H2SO3＞H3PO4﹥HF ＞CH3COOH ＞苯甲酸＞H2CO3＞HSO3-﹥H2S ＞HClO ＞HC N﹥H2SiO3＞苯酚＞HCO3-＞H2O2（亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。 附加： 1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。 2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。
一元强酸和一元弱酸(学生)
一元强酸和一元弱酸的比较应用 在学习《电离平衡》时，经常会碰到比较强酸和弱酸的各项指标的大小问题，而一元强酸和一元弱酸的比较问题是最基础的问题，它也是多元强酸和多元弱酸比较问题的理论基础。所以，有必要把一元强酸和一元弱酸进行详细的对比和分析，找出其中的规律，以便更快更好地解决类似的问题。现把“同体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸”以及“同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的一元强酸和一元弱酸”进行比较，找出其中的规律。以盐酸和醋酸为例。 一、总结规律 1、同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性 强弱 中和碱的能力 (消耗碱液的量) 与相同的活泼金属 反应的起始速率 产生H2的 总量 HCl大强 相同大 相等 CH3COOH小弱小2、同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力 (消耗碱液的量) 与相同的活泼金属 反应的起始速率 产生H2的 总量 HCl小 相同弱 相同 少 CH3COOH大强多 二、学以致用 1、形状形同、质量相等的两份锌粒分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸、稀醋酸（两种酸均足量）中，开始时生成的气体的速率谁大？____ ___ 。原因是__ _ ___ ____ 。反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？________ 。原因是________________ 。 2、c(H＋)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）。 A、整个反应阶段的平均速率：CH3COOH＞HCl B、反应所需时间：CH3COOH＞HCl C、参加反应的锌的质量：HCl＞CH3COOH D、开始反应速率：HCl＞CH3COOH 3、中和c(H＋)相同、体积相同的H2SO4 、HCl 和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V1、V2和V3 ，则V1、V2和V3的关系正确的是（）。 A、V1＞V2＝V3 B、V3＞V2＝V1 C、V1＞V2＞V3 D、V1＝V2＝V3
强酸制弱酸
强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用 根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如HCl、HNO3、及酸式根离子HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。 酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。 2CH3COOH + CO32-＝2CH3COO-+ H2CO3（CO2+H2O） 酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱) [例] 已知下列反应能进行完全： ①Na2CO3 + 2CH3COOH ＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O ②CO2 + H2O + C6H5ONa＝C6H5OH + NaHCO3 ③CH3COONa + HCl ＝NaCl + CH3COOH ④C6H5OH + Na2CO3＝C6H5ONa + NaHCO3 则根据“左强右弱”规律可得： 失H+减弱，酸性减弱 酸( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3C6H5OH HCO3- 碱Cl-CH3COO-HCO3-C6H5O-CO32-(OH-) 得H+增强，碱性增强 例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生： ①HA + HC2-（少量）＝A- + H2C- ②H2B （少量）+ 2A-＝B2- + 2HA ③H2B （少量）+ H2C-＝HB- + H3C 试回答： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为H2B> H3C>HA; (2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- . (3)完成下列反应的离子方程式： ①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O ；②2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-. [解] 由已知①式得HA>H2C-2B>HA，由③式得H2B>H3 步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表： 失H+减弱，酸性减弱 酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2- 碱：HB-< H2C-< B-< A-< HC2-< C3-< （OH-） 得H+增强，碱性增强
强酸与弱酸的比较学案
强酸与弱酸的比较学案2018
2、pH相同、体积相同的HCl与CH3COOH
例：一定温度下，有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号） （6）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，若产生同体积的氢气（相同状况）则开始时v的大小关系是，反应所需的时间长短关系为 （7）将pH相同、体积相同的三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则耗HaOH的体积大小关系为 练习：1 pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ，则 ( ) A．x为弱酸，Vx
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相同 D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同 4.在体积都为0．1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客事实的是 A B C D 5、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量 C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 6.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是 A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 D．因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同
人教高二化学选修4化学反应原理-一元强酸与一元弱酸比较的几种方法2页
一元强酸与一元弱酸比较的几种方法 在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方法。 一、以盐酸与醋酸的比较为例 １．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的比较 分别取浓度均为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸和醋酸溶液，测其ｐＨ，盐酸ｐＨ＝１，醋酸ｐＨ＞１，说明盐酸在水中完全电离是强酸，醋酸在水中部分电离为弱酸。 2．ｐＨ相同的盐酸和醋酸的比较 将体积相同、ｐＨ都等于3的盐酸和醋酸(不能取ｐＨ＝１，因无法配制此醋酸溶液)加水稀释相同的倍数，如10倍，用ｐＨ试纸测其稀释后的ｐＨ，结果盐酸的ｐＨ＝４，醋酸的３＜ｐＨ＜４，可见盐酸的ｐＨ大(或变化大)，醋酸的ｐＨ小(或变化小)。因为盐酸在水中完全电离，当溶液的体积增大至原来的１０倍，ｃ（Ｈ＋）由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，ｐＨ＝４；而醋酸在稀释过程中，溶液中大量未电离的醋酸分子继续电离(即电离度增大)，ｃ（Ｈ＋）减小较慢，不是由１×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１变为１×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，而是介于１×１０－３mol·Ｌ－１与１×１０－４mol·L－１之间，溶液的ｐＨ不是由３变至4而是变到３与４之间，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 3．通过测定盐酸和醋酸的钠盐溶液的ｐＨ大小比较 分别取物质的量浓度为０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液和ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液，用ｐＨ试纸测其ｐＨ，前者ｐＨ＝７，后者ｐＨ＞７，则说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ为强碱弱酸盐，ＣＨ３ＣＯＯ－水解，破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性。故盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 4．向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的ｐＨ，根据ｐＨ的变化大小比较 各取少量ｐＨ均为3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入ＮａＣｌ晶体和ＣＨ３ＣＯＯＮａ晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的ｐＨ几乎不变，而醋酸溶液的ｐＨ增大。这说明在醋酸的溶液中存在着ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋的电离平衡，ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶于水后，电离出大量ＣＨ３ＣＯＯ－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离，使ｃ（Ｈ＋）减小，因此溶液的ｐＨ增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 这里值得注意的是，如果用ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４代替ＣＨ３ＣＯＯＮａ情况又如何?因ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４为中性盐，加入ＣＨ３ＣＯＯＨ中，通过酸性减弱，说明其原因是共同离子的作用，使醋酸平衡移动，而ＣＨ３ＣＯＯＮａ是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４更有说服力。 5．向盐酸和醋酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂，通过观察溶液的颜色变化进行比较将ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＮａ晶体分别溶于少量水中，然后滴入酚酞溶液，结果前者溶液不变色，后者溶液呈红色，说明ＮａＣｌ为强碱强酸盐，ＣＨ３ＣＯＯＮａ显碱性，
强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总
呵呵有点小偷懒，汇集一下有关 强酸制取弱酸的原理及其应用的好文档 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐 中学化学通常以H 2CO 3、H C O 3- 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸 C a C O H C l C a C lH O C O 3222 2+=++↑ N a S O H S O N a S O H O S O 23242422 2+=++↑()较浓 F e S H S O F e S O H S +=+↑2442 C a P O H S O H P O C a S O 34224344 323()()+=+浓 B a O H S O B a S O H O 224422 +=↓+ 2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因： C a C l O C O H O C a C O H C l O ()2223 2++=↓+ 222H C l O H C l O =+↑ 建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质： N a S i O C O H O H S i O N a C O 23222323 ++=↓+ 3. 产物的判断 ①向N a A l O 2溶液中通入少量的二氧化碳 232222332AlO CO H O Al OH CO -- ++=↓+() ②向N a A l O 2溶液中通入过量的二氧化碳
A l O C O H O A l O H H C O 22233 2--++=↓+() ③向N aS i O 23 溶液中通入少量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O C O 3222233 2--++=↓+ ④向N aS i O 23 溶液中通入过量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O H C O 3222233 222--++=↓+ ⑤向C H O N a 65 溶液中通入二氧化碳 C H O N a C O H O C H O H N a H C O 6522653 ++=+ 不管CO 2是否过量，都生成N a H C O 3 。 ⑥N a H C O 3与N a A l O 2溶液混合 H C O A l O H O A l O H C O 32233 2---++=↓+() 4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯磺化①?→??苯磺酸亚硫酸钠②?→???苯磺酸钠固体烧碱熔融③ ()?→?????苯酚钠（及盐和水）SO 2?→??④ 苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） ② ③ ④ （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。 5. 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为：H A H B H A H B 22 >>>- 下列化学方程式正确的是（ ） A. N a H B H A H B N a H A +=+22
高中化学一元弱酸判断方法归纳
高中化学一元弱酸判断方法归纳导读：查字典化学网为大家准备了一元弱酸判断方法归纳，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！ 一元弱酸判断方法归纳： 一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。 一、通过pH判断 (1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA 的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。 (3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。 (4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH 变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。 二、通过生成气体判断
(1)通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。 (2)通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。 三、通过中和反应判断 取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。 四、通过盐的水解判断 看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH7，则说明HA为弱酸。 五、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。 总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。 总结：一元弱酸判断方法归纳一文就为您介绍完了，您掌握
2019年化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)
强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 李仕才 考点梳理 1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较 方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 ①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。 ②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。 (3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。 考向分析： 考向一、强酸和弱酸（碱）的判断 典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（） ①常温下，NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2 ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2 ⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸得酸性强弱得比较 首先要瞧您就是哪种酸碱理论如果就是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。如果就是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸得酸性强弱得判据： 在有氧酸根中，主元素得非金属性越强，与氧得结合能力就越强，于就是与氢之间得键得键能就越小，氢就越容易游离出来。 b5E2RGbCAP ①不同元素得最高价含氧酸，成酸元素得非金属性越强，则酸性越 强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3p1EanqFDPw ②同种元素得不同价态含氧酸，元素得化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸与高氯酸。在书写方程式得时候要注意不要忽略了酸得强氧化性。DXDiTa9E3d 酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO<氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）RTCrpUDGiT H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸<气态氢化物得水溶液）酸性强弱得判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素得无氧酸就是同周期中最强得，例如HCl > H2S。5PCzVD7HxA
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢得结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢得酸性弱于盐酸得酸性。jLBHrnAILg ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸> ②非同一主族元素得无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性A>B’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3， H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，xHAQX74J0X 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素得价态越来越高，半径越小，则R-OH得酸性越强，R元素得价态越低，半径越大，则R-O-H得碱性越强，如第三周期元素得最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH>2、Al(OH>3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。LDAYtRyKfE
高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
2019届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 (2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 [对点训练1]相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的①NaOH溶液，②氨水，说法正确的是() A．[OH－]：①>② B．pH：①＝② C．导电性：①<② D．中和酸的能力：①>② A[pH：①>②，导电性：①>②，中和酸的能力：①＝②。] [对点训练2]25 ℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl 溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。 A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>① B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是② C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③ F．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同 [答案]CDE [对点训练3]相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() C[相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H＋浓度相等，所以刚
开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。] 一元弱酸和一元强酸与金属的反应 图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点： (1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n 个单位，即pH
一元强酸与一元弱酸的比较方法小结
《一元强酸与一元弱酸的比较方法小结》教学设计 [教学理念]： 以问题为线索，以学生为中心，通过发挥教师的调控作用引导学生结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的一元强酸与一元弱酸的比较方法进行归纳总结，使学生不仅掌握其基本的方法技巧，而且还掌握了此类问题的思维方法，从而达到以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。 [教学目标] 1．知识与技能 （1）理解盐酸和醋酸的差异，掌握其常见的比较方法； （2）了解其他强酸与弱酸及强碱与弱碱的差异和其常见的比较方法；。 2．过程和方法 （1）通过问题组，从电离程度的差异的角度，理解盐酸和醋酸的异同； （2）通过对盐酸和醋酸的异同的比较，初步掌握比较酸碱强弱基本的科学思维方法； 3．情感态度与价值观 通过对盐酸和醋酸的异同的比较，感受到科学知识的规律性与差异性，体验学习的艰辛和成功的喜悦； [教学重点] 1、盐酸和醋酸的性质异同和常见的比较方法 2、比较酸碱强弱基本的科学思维方法 [教学难点] 对盐酸和醋酸的性质异同本质的理解 [教学流程] 问题一：当盐酸和醋酸的物质的量浓度相同时，c(H+)不同，请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。 设计意图：通过引导学生结合酸的通性，从酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，这样使得学生的思维虽然可以发散，但是非常有序和紧凑，这样就可以充分体现教师在教学过程中的组织者和指导者的作用，同时也可以充分体现学生在教学过程中的主体作用，同时为问题二的引出与问题的解决提供了思维模式。
问题二：当盐酸和醋酸的PH相同时，溶液中的c(H+)相同,但是n(H+) 不同， 总 请结合酸的通性思考如何对盐酸和醋酸的差异进行比较。 设计意图：通过再次通过酸的通性的五个方面对盐酸和醋酸的性质的差异进行比较，对在“问题一”中形成的思维模式进行应用，不仅有利于对知识的巩固，更有利于对这一思维模式的强化，充分体现了以教带学，以教导学，以教促学的教学效果。 问题三：从其他的因素（影响电离平衡的因素）进行比较。 设计意图：通过引导学生结合醋酸的弱酸性（弱电解质，存在电离平衡）和盐酸的强酸性（强电解质，不存在电离平衡）从影响电离平衡的因素的各个方面对盐酸和醋酸及其对应的盐的性质的差异进行比较，这样同样使得学生的思维虽然可以发散，但是非常有序和紧凑，这样就可以进一步充分体现教师在教学过程中的组织者和指导者的作用和充分体现学生在教学过程中的主体作用，同时也为其余的弱酸和弱碱的比较提供了思维模式。 [巩固练习]：（略） [教学后记]：
弱酸酸性强弱比较
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 有机酸(没有包括醇等中性物质)强弱大体遵循规则： 磺酸（强酸）>全卤代羧酸(强酸)>草酸（中强酸）>二卤乙酸（中强酸）>丙二酸>一卤乙酸（中强酸）>甲酸>醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不饱和脂肪酸)（弱酸）>饱和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸) 1.磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。 2.全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。 如:三氯乙酸，三氟乙酸（这两个酸，由于F的电负性强于Cl，所以对羧基的吸电子诱导效应更强，因此三氟乙酸酸性稍强些）。除此以外，还有全氟丁酸，全氟辛酸等等 3.二卤乙酸。一般为中强酸，如二氯乙酸酸性比磷酸强些，接近于亚硫酸和草酸。 4.卤乙酸。一般为中强酸，一氯乙酸酸性稍弱于磷酸但比亚硝酸稍强。 5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般饱和脂肪酸强，接近于甲酸。 6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱于醇酸和甲酸，强于饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。 7.烯酸。强于饱和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等强于乙酸，丙酸和丁酸等，油酸强于硬脂酸。 8.饱和脂肪酸。这一大类脂肪酸是有机酸中弱酸的一大类，仅仅强于碳酸和酚类。除了甲酸以外的饱和一元脂肪酸，酸性大小都差别不大。大体上随着溶解度降低，酸性略减。 9.酚类。有机酸中很弱的酸。 最佳答案 弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸 所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到) 高氯酸〉硫酸〉氢碘酸〉氢溴酸〉盐酸〉硝酸〉三氯乙酸〉苯基六羧酸〉铬酸〉偏磷酸〉草酸〉二氯乙酸〉亚硫酸〉马来酸〉磷酸〉苯三甲酸〉丙酮酸〉丙二酸〉氯乙酸〉邻苯二甲酸〉酒石酸〉水杨酸〉富马酸〉柠檬酸〉亚硝酸〉苹果酸〉氢氟酸〉葡萄糖酸〉甲酸〉乙醇酸〉乳酸〉四硼酸〉苯甲酸〉丁二酸〉丙烯酸〉甲基丙烯酸〉丁烯酸〉乙酸〉正丁酸〉正戊酸〉己酸〉月桂酸〉正癸酸〉丙酸〉正辛酸〉正壬酸〉软脂酸
2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka越大,越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>Ｓ>P>C>Ｓi则酸性：HClO4＞H2SO４>H３PO４>H2CO3>H2ＳｉO３ ②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性ＨＣｌＯ4＞HClO３>HＣlO2>HClO(氧化性ＨＣlO>HClO2＞HClO3＞HＣlＯ4) H2ＳＯ4>H2SO3,ＨNO3>HNＯ2,H３ＰO4>Ｈ3PO3>H3PO２ 无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如ＨCl > H2Ｓ。 在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性:HI＞HBr>HCl>HF(弱酸） ②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。如酸性：ＨＣl>HF>H2S 由反应方向判据：
酸Ａ+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如: CO２+２H2O＋NaBＯ2=H3BO3+NａHＣO3，H３BO３+Na2CO3=NaBO2＋ＮaHCO3＋H2O, 则酸性:Ｈ2ＣＯ3>H3BO３>HＣO3- 由R-O－Ｈ模型来判据: R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R－O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaＯＨ、Mg（ＯＨ)2、Al(OH）３、Ｈ2SiO3、H3ＰO4、H2SＯ4、HClO４。自左至右，碱性减弱,酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响常用诱导效应(诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使化学键发生极化的现象,称为诱导效应。）来加以解释。 且有Ｃｌ3ＣＣＯOH＞CHＣl2ＣOOH>ＣH2CｌCOＯH>CH３COOＨ 有机酸的酸性: 一般来说,分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来。