盐类水解练习题[1]
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盐类的水解练习题
11月16号
一、选择题：
1、下列物质的溶液中除了水分子之外，不存在其它分子的是（）
A、 HNO3
B、Na2S
C、CH3COOH
D、氯水
2、物质的量浓度相同的下列溶液中含粒子种类最多的是（）
A、CaCl2
B、CH3COONa
C、K2CO3
D、KCl和K2SO4的混合物
3、为了配制NH4+与Cl-的浓度为1﹕1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量HCl ②适量 NaCl
③适量氨水④适量NaOH （）
A、①②
B、③
C、③④
D、④
4、日常用水中常含Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2煮沸时易产生水垢，则水垢的主要成份是（）
A、 CaCO3
B、Mg(OH)2
C、CaCO3、MgCO3
D、CaCO3、Mg(OH)2
5、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B、铵盐受热易分解
C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
6、下列各方程式中，属于盐类的水解反应的是（）
A、CO 2+H2O H2CO3
B、OH-+HS-S2-+H2O C．HS-+H2O H3O++S2- D、S2-+H2O HS-+OH-
7、某酸性溶液中只有Na+ 、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（）
A、该溶液由PH=1的CH3COOH与PH=1 的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D、加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH4+)之和
8、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-) 都减少，可采用的方法是（）
A、通入二氧化碳气体
B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体
D、加入饱和石灰水溶液
9、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）
A、c(NH4+):③>①
B、水电离出的c(H+): ②>①
C、①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
10、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，下列关系式正确的是( )
A、c(HCN) B、c(Na+)>c(CN-) C、c(HCN)=c(CN-)+c(OH-) D、c(HCN)+c(CN-)=0.2mol/L 11、为使Na2S溶液中c(Na+)﹕c(S2-)的值更接近2﹕1，可加入的物质是（） A、盐酸 B、适量的NaOH溶液 C、适量的KOH溶液 D、适量KHS溶液 12、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B、NaHCO3溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C、10mL 0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 13、关于小苏打水溶液的表述正确的是（） A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有NaHCO 3=Na++HCO3-、HCO3-H++CO32-、H2O H++OH- 14、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、NH3·H2O ++HA-②HA-H++A2-则在0.1mol/L的NaHA溶液中下列关系正确的 15、已知某H 是（） A、c(Na+)+C(H+)=C(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) B、c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L C、c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) D、若c(H+)>c(OH-)则一定有c(HA-) 16.（2010天津卷，4）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 17.（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 18.（2010上海卷，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 19．NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和HD3O+ 20．下列说法正确的是( ) A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl-) C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)＝2c(S2-) D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH>7 21. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－） B．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大 22、下列叙述正确的是( ) A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后 溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 23、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 24、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 二、填空题 27、（6分）（1）已知在0.1mol/L的NaHA溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： 以（Na+）>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，则该溶液中，c(H+) c(OH-)（填“>”“<”或“=”） 简述理由并写出相关的方程式 （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时， 溶液的pH 7, 离子反应的总方程式为。 28、（12分）常温下，将某一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强 酸还是弱酸 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若酸为弱酸，则c 1 0.2mol/L （选填“大于”或“小于”或“等于”）混合液中c(A -)与c(Na + )的大小关系是 。 A 、前者大 B 、后者大C 、二者相等 D 、无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HA 是 酸（选填“强”或“弱”） 混合溶液中离子浓度c(A -)与c(Na +)的大小关系是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH -)= mol/L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算） C(Na +)-c(A -)= mol/L C(OH -)-c(HA)= mol/L 三、实验题 29、（4分）在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl △H>0 （1）在配制FeCl 3溶液时，常将它们溶于 中，然后再用水稀释到所需浓度，目的是 。 （２）不断加热FeCl 3溶液，蒸干并灼烧得到的固体是 （３）已知FeCl 3在溶液中析出的是FeCl 3·６H 2O ，若从FeCl 3溶液中获得 FeCl 3固体，可采取的措施是 . 30、（4分）今有如下用品：1mol/L 的Na 2CO 3，0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液，0.1mol/L 的BaCl 2溶液，广泛pH 试纸，pH 计，酚酞试液，试管，玻璃棒，小烧杯，玻璃片等，试设计实验证明：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液第一步水解的程度大于10％ 提示 ①（水解程度＝ ×100％）②HCO 3-的水解忽略不计 所用药品和仪器 结论： 盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解， 应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不 变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐 酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色， 这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－ 1.复习重点 1 ?盐类的水解原理及其应用 2 ?溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2?难点聚焦 盐的水解实质 H 2O H ++OH AB== B n — ” n+ 进水进一步电离. 类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 如HPQ 及其三种阴离子随溶液 pH 变化可相互转化： pH 值增大 --------------------------------------- > — 2— 3 — H 『3PQ H 2PQ HPO 4 PQ 4 pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO NaHS NmHPG 、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）： NaHSO NaHPQ 、NaHSO 盐类的水解 简述为：有弱才水解，无弱不水解 具体为：1 ?正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ③强酸强碱盐呈中性 女口 NH 4CN CH 3CONH 碱性 中性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 .酸式盐 ①若只有电离而无水解, ②若既有电离又有水解, 电离程度〉水解程度， 呈酸性 呈碱性 越弱越水解，弱弱都水解 ②强碱弱酸盐呈碱性 ④弱酸碱盐不一定 NH 4F 酸性 则呈酸性（如 NaHSC ） 取决于两者相对大小 电离程度v 水解程度， 强碱弱酸式盐的电离和水解： 谁强显谁性，等强显中性 HB (n -1)— 当盐AB 能电离出弱酸阴离 ) A(OH Hr 或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离岀的 川或0H 结合成电解质分子，从而促 与中和反应的关系: 盐+水 由此可知, 水解 . 酸+碱（两者至少有一为弱） 中和 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐 2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断 盐类的水解（选修4） 一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍 答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。 故选D。 试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中， 酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性； 碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性； 又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( ) 高二化学加强班教学资料 专题二盐类水解 [知识要点 ] 一、盐类水解的概念： 1、概念 :在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H +或 OH－生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH ＜ 7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞ 7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7 弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。 熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。或谁弱谁水解都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写： 1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“ ==” 3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子 方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素： 1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH 值： Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大 ②酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。例如在 FeCl ３溶液中加酸会抑制水解。 ③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况： 1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解。 例如相同浓度的①NH 4Cl 、② Na2CO3、③ KOH、④ H2SO4、⑤ Na2SO4、⑥ CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。 2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3 溶液中由于水解 ,它所含的离子有 :Na+、 CO32-、 HCO 3-、 OH -和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na +]>[CO 32- ]>[OH -]>[HCO 3-]>[H + ]，而且 [Na + ]>2[CO 32- ] 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解： 例如，配制 FeCl3溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4溶液时加少量H2 SO4都是为了防止 Fe3+、Cu 2+的水解。 4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解： 例如， Al 3+与 CO32-、 HCO 3-、 S2-、 AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解： Fe3+和 Al 3+水解的缘故，但可在例如 ,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和 AlCl 3晶体，就是因为 氯化氢的气氛中获得。 6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解： 例如， CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的pH 值>7。 第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建 2020高考化学练习：盐类的水解含答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 答案 D 3、(双选)常温 下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。 【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质 4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义） 一、知识点睛 1.盐类的水解 （1）定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解 反应，简称盐类的水解。 （2）实质 盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离 出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电 离平衡，水的电离程度，溶液中与 不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。 （3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。 3 3 3. 水解反应表达式 （1） 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解： （2） 多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解： （3） 多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解： 注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 （1） 温度：温度越高，水解程度 。 （2） 浓度：浓度越小，水解程度 。 （3） 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ②加碱可以 弱碱阳离子水解，可以 弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度 ，加入能与水解产物反应的物质，水解程度 ； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促 进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用 （1） 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 （2） 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 （3） 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。 （4） 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。 盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建 水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度 盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到 小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是 （ ） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)： 盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小,而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误！未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误！未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)∶n(HS错误！未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+) 高二化学下册盐类的水解知识点总结 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是为大家整理的高二化学下册盐类的水解知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。 （一）盐类水解口诀： 有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. （1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则 CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 所以,CH3COONa的水溶液显碱性. （2）越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2CO3和Na2SO3 CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3 由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. （3）双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成 NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. （4）谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+ 第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式) 盐类的水解知识点(学 生版) 【盐类的水解知识大复习】 一、探究盐溶液的酸碱性 结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐的水解原理 1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。 2.实质及结果 实质：促进水的电离平衡。 结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。 3.水解条件 a.盐必须溶于水中 b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解） 4.水解特征 水解是微弱、可逆的，用可逆符号“” 【小结】水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性 5 盐溶液中水的电离规律 【例题】1、pH=3的HCl和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)水 2、pH=3的NH4Cl和pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出来的 c(H+)水 【小结】盐溶液中水的电离有如下规律： a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。 b.在酸或碱溶液中，c (H +)、c (OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中，c (H +)、c (OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。 四、水解方程式的书写 （1）判断能否水解； （2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。 （5）双水解——不完全双水解与完全双水解 不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。 五、盐类水解的影响因素 1.内因——越弱越水解（越热越水解，越稀越水解） 以醋酸钠为例：CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - K h 弱酸或弱碱的电离常数越（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。 2.外因：温度、浓度、酸or 碱、盐溶液 a W h K K H c COO CH c H c OH c COOH CH c COO CH c OH c COOH CH c K =???=?=+-+---)()()()()()()()(3333 盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一)盐类的水解习题及答案
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