高中工业_实验室制取化学方程式全
实验室制取方程式
1 实验室制取 O2
△
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO 2
2H2O22HO+O2↑
△
2KClO32KCl+3O↑
MnO 2
2 实验室制取 H2
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
+2+
Zn+2H Zn +H2↑
3 实验室制取 CO2
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
4 实验室制取 Cl 2
MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2HO 5 实验室制取 HCl（不挥发性酸制挥发性酸）
热微
NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
强热
6实验室制取 SO2
23242422
Na SO+HSO Na SO+HO+SO↑
7实验室制取 H2 S
FeS+H2SO4FeSO4+H2 S↑
+2+2
FeS+2H Fe +HS↑
8实验室制取 NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2+2NH3↑+2HO
9实验室制取 NO)
2+2NO↑+4H2 O
( 稀 )
3Cu+8HNO3Cu(NO
+-2+
3Cu+8H+2NO33Cu +2NO↑+4H2O
10 实验室制取 NO2
Cu+4HNO3(浓 )Cu(NO3) 2+2NO↑+2HO
+-2+
Cu+4H+2NO3Cu +2NO↑+2HO
11 实验室制取 Al(OH) 3
AlCl 3+3NH·H2O Al(OH) 3↓+3NH4Cl
Al3++3NH·H2O+
Al(OH) 3↓ +3NH4
12 实验室制 Fe(OH)3胶体
FeCl 3+3H2O △
Fe(OH)3( 胶体 )+3HCl
Fe3+
△
+3H2O Fe(OH)3( 胶体 )+3H+
13实验室配制银氨溶液
33243
AgNO+NH· H OAgOH↓+NHNO
AgOH+· H2O Ag(NH) OH+3HO
3NH322
Ag++NH3·H2O AgOH↓ +NH4+
AgOH+ 3NH· H2O[Ag(NH 3) 2] + +OH- +3H2O 14实验室制取乙烯
C2H5OH 浓H
2SO4
2 =CH2↑+H2O
CH
170℃
15实验室制取乙炔
CaC2+2HO Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯
CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
CH3COOC2H5 + H 2O △
1氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式—— MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O
装置——分液漏斗, 圆底烧瓶 , 加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水( 除 HCl), 再通入浓H2SO4(除水蒸气 )
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收—— Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
2氨气
取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——
Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑ +2H2O ③装置——略微向
下倾斜的大试管 , 加热④检验——湿润的红色石蕊试纸 , 变蓝⑤
除杂质——通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 收集——向下排气法
3苏打
苏打是 Soda 的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠 (Na2CO3· H2O)、七水碳酸钠 (Na2CO3· 7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3· 10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重
要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐
酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料 -- 三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗
涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
4 亚硝酸钠
分子式 :NaNO2
分子量 :69.00
性质和用途：白色或微黄色斜方晶体 , 易溶于水和液氨中 , 微溶于甲醇、乙醇、乙醚 , 吸湿性强 , 用于织物染色的媒染剂；丝绸、
亚麻的漂白剂, 金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂, 实验室分析试剂, 在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物
剂，防腐剂。密度 2.168g/cm3 ，熔点 271℃，于 320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空
气中吸收氧
气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性
又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI 氧化成单质碘：
这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染
料、氧化氮、
药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温
热还原法备：
Pb（粉） +NaNO3=PbO+NaNO2
产物 PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。
氧化还原性
(NO2)- 中的 N为 +3 价，所以既有氧化性，又有还原性。
在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O
因在酸中有 NO+存在，易得电子成 NO，故很容易将 I- 氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将 I- 氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O
在无氧化剂和还原剂时，易歧化。
亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标
亚硝酸钠
5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复
分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液 ( 除 HCl), 再通入固体CaCl2( 或 P2O5)( 除水蒸气 )
⑥收集——向上排气法
6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸
盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗, 圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液, 褪色 , 后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气 )
⑥收集——向上排气法
7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的
复分解②制取方程式——
NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热
④检验——通入 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸( 除水蒸气 )
⑥收集——向上排气法
8二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式—— Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置
——分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) ④检验——红棕色气
体 , 通入 AgNO3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物
的脱水作用②制取方程式——
HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗, 圆底烧瓶
④检验——燃烧, 蓝色火焰 , 无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸( 除水蒸气 )
⑥收集——排水法
10甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管, 加热
③收集——排水法或向下排空气法
11 乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—— CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 ④除杂质——通入 NaOH 溶液 ( 除 SO2,CO2), 通入浓硫酸 ( 除水蒸气 )
收集——排水法
12 乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式—— CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH ↑
③装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 )
④检验——无色气体 , 能燃烧 , 产生明亮的火焰 , 并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液 ( 除 H2S,PH3), 通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集——排水法或向下排气法
工业制取方程式
1 工业制金属 Na
电解
2NaCl
2Na+Cl 2↑
2 工业制金属 Mg
电解
MgCl 2 Mg+Cl 2↑
3 工业制金属 Al
电解
2Al 2O 3 4Al+3O 2↑
4 工业制生石灰、二氧化碳
高温
CaCO 3
CaO+CO 2
5 工业制漂白粉
2Cl 2+2Ca(OH)
CaCl 2+Ca(ClO)2+2HO
6 接触法制硫酸
沸腾炉： 4FeS 2+11O 2 高温
2 32
2Fe O+8SO
接触室： 2SO ＋ O
催化剂
2SO 2 加热
3
吸收塔： SO+HO
24 3
2
H SO
7 工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）
高温
Na 2 CO 3+SiO 2
Na 2SiO 3+CO 2↑
高温
CaCO 3+SiO 2
CaSiO 3+CO 2↑
8 离子交换膜法制烧碱、氯气
2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl2↑
9.氯碱工业
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
10.高炉炼铁
Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成 CO2]
11.工业制取水煤气
C+H2O=CO+H2
12.侯氏制碱法
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NaCl＋ NH3＋CO2＋ H2O＝NaHCO3↓＋ NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
13.工业制粗硅
高温
SiO2+2C Si+2CO↑
14.工业合成氨（设备名称：合成塔）
催化剂
N2＋ 3H2高温高压2NH3
15.工业制硝酸
催化剂
4NH3+5O2△4NO+6H2O
2NO+O2NO3NO2+H2O2HNO3+NO
16.工业腐蚀印刷电路板
2FeCl +Cu3+2+2+
2FeCl222Fe+Cu2Fe +Cu 3
17. 工业制乙醇催化剂
方法 1：CH=CH+HO C H OH（乙烯水化法）222加热、加压25
方法 2：C6 H12O6催化剂
2CO2↑ +2CH5OH（发酵法）
18.工业制乙醛
方法 1：2C H OH+O Cu2CH CHO+2H（乙醇催化氧化法）
△
3
252
方法：
22催化剂
3
CHO
（乙烯催化氧化法）△
22CH=CH+O2CH
方法 3：CH≡CH+H2O 催化剂
△CH3CHO（乙炔水化法）
19.工业制乙酸
32催化剂3
2CHCHO+O△2CH COOH 化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃
2Hg+O2点燃
或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃
或2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体
（水）高能燃料
4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色 , 生成使带火星木条复燃的气体, 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电 2H2↑ +O2↑水通电分解为氢气和氧
气电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色 , 试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体, 铜绿加热
NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑白色固体消失 , 管壁有液体 , 使石灰水变浑浊气体 , 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属 , 利用氢气的还原性
Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属 , 利用氢气的还原性
2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C O+O2点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
热
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
7
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl —的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42—的原理 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4?H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
尾气回收
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
通入饱和 NaHCO3溶液 ( 除 HCl)
通入浓 H2SO4(除水蒸气 )
通入碱石灰 ( 除水蒸气 )
3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
通入硫酸铜溶液 ( 除 H2S,PH3),