2013年北京市高中学生化学竞赛试卷
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷
(高中一年级)
00 北京
·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题(16分)(每选2分,多选,对一错一不得分,无负分)
(1)荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确
...的是()
A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧
B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强
C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能
(2)碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是()
A.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物
B.已经制得IBr、ICl 等卤素互化物
C .碘易溶于KI 溶液形成I 3-
D .I 4O 9 可以看成是碘酸盐
(3)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A .向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水:
Mg 2+ +2HCO 3-+2Ca 2+ +4OH -
=Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+ H 2O B .在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4 :
3ClO - + 2Fe(OH)3 = 2FeO 42- +3Cl -
+ H 2O + 4H + C .向NaAIO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3
AIO 2- + CO 2 + 2H 2O = AI(OH)3↓+ HCO 3-
D .漂白粉[主要成分Ca(ClO)2,Ca(OH)2]在空气中失效:
ClO - + CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3-
(4)主族元素M 和N ,M 位于短周期,且M 2-
和N + 的电子数之差为8,则下列说法正确的是( ) A .M 和N 的原子序数之差为11 B .M 和N 的原子序数之和为11
C .M 和N 的最外层电子数之和为8
D .M 和N 的最外层电子数之差为8
(5)将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2,S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有刺激性气味的气体,且溶液变浑浊;S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S 2Cl 2在合成橡胶,硬水软化等方面有着重要应用。有关S 2Cl 2的叙述正确的有( )
A .S 2Cl 2的结构简式: Cl-S-S-Cl
B .S 2Cl 2和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为1:1
C .S 2Cl 2和NaOH 水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为1:1
D .13.5g S 2Cl 2和NaOH 反应电子转移数为0.1N A (6)海水中主要含有Na + 、K +、 Mg 2+、Ca 2+、Cl -
、Br -
、SO 42-
、HCO 3-
、
CO
32-
等离子,
火力
发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
海水
脱硫后的烟气
氧气含SO 2 烟气
排放
下列说法错误的...
是( ) A .海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32-
、HCO 3
-
B.氧化主要是氧气将HSO3-,SO32-,H2SO3氧化为SO42-
C.“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放
D.经稀释“排放”出的废水中SO42-浓度与海水相同
第2题( 4 分)
作为溶剂NH3和H2O相似,能发生电离NH3 + NH3NH4++ NH2-
(H2O + H2O H3O++ OH-)请写出在液NH3中发生中和反应的离
金属在液NH3中的活动顺序,大体上和金属在水中活动序相似,请写出在液NH3中发生下列化学反应的原因。
Mg + 2Na++ 2I-= 2Na + MgI2
+-
第3题(9 分)
向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液,当加入7.5mL NaOH溶液时,溶液中Cu2+几乎全部沉淀,请给出沉淀物的化学式。
第4题(7 分)
HCOOH(甲酸) CO + H 2O CO + NaOH HCOONa(甲酸钠)
浓H 2SO 4
200 C
(6 10) 105
Pa
(2)用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO 2:
M(OH)2 + CO 2 = MCO 3 + H 2O
第5题( 8 分)
活泼金属K 、Na 、Mg 都能和CO 2反应,但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。
第6题( 5 分)
已知:
前者是酸转化为氧化物(CO),后者是氧化物(CO)转化为盐,为什么CO不是HCOOH的酸酐?
第7题(7 分)
19世纪前半叶,测得水中H、O元素的质量比是1:8,因当时不知道水分子中H、O的原子数,所以无法得到统一的原子量。
Cannizzaro根据Avogadro的观点:“同温度、同压强下,同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定原子量的难题。已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素,300℃时它们都是气体,请根据表中与气体N2相比得到的数据计算X
第8题(9 分)
N2O分子的结构可能有如下三种形式:其中(C)是稳定的
N N
(A)N N O
(B)O
(C)
N
以此类推,请推测下列分子可能的结构。
(1)N
第9题(10 分)
有一组化合物,As4,C6H6,C8H8他们的特征是分子中的每个As,或C原子都分别同其他的三个As,或三个C原子形成化学键,这些原子称骨架原子。
(1)请分别给出以上分子构型的示意图。(H可不画)
(4)请给出一例符合(3)要求的可能的物质,并指明骨价原子是什么。
第10题(13 分)
过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。
(1)液态过氧化氢可微弱电离,得到两种等电子微粒。请写出电离方程式
(2)两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B,向A中加入少量MnO2;向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反应后。
(3)向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡(O2)出现,片刻后反应变剧烈,并放出较多热量;
③静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上述带有下划线的现象进行解释。
I
第11题( 12 分)
已知:甲、乙为气态非金属单质, 丙、丁为化合物,其中丙为有刺 激性气味的气体,丁在通常状况 下为液体,它们之间的相互转化
关系如右图:
请回答:
(1)请写出丙的化学式或电子式;并写出丙和氧的反应方程式:
参考答案 (2013-03-14)
第1题( 16分 )每选2分,多选,对一错一不得分,无负分 (1)A (2)A & D
主要理由是: MOH M 2CO 3 MHCO 3
2CO 2
2若写成2CO 2并标示不扣分
e -2O 42
e -2(3)C (4)B (5)A & C (6)D
第2题( 4分 )
NH 4+ + NH 2-
2NH 3 (2分) MgI 2和Al(NH 2) 3为难溶物 (2分) 第3题( 9分 )
c (Cu 2+)和c (OH -
)的浓度(mol/L )相同,完全沉淀时
V (Cu 2+) : V (OH -
) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5, (4分)
即沉淀中物质的量比为1.0:1.5,为Cu (OH)1.5,表明沉淀中必有SO 42
且
为(SO 42-)0.25, 即Cu(OH)1.5(SO 42-
)0.25 或4Cu(OH)6 SO 4 或
3Cu(OH)2·CuSO 4 (5分) 第4题( 7分 )
(1) 选用KOH(aq);
KHCO 3溶解度大,不易发生堵塞。(若写成KOH 溶解度大要扣分,
因为112/56<109/40) (4分) (2) 应选用Ba(OH)2; (2分)
CaCO 3,BaCO 3均难溶,Ba(OH)2溶解度大 (1分) (楷体部分不答不影响得分)
第5题( 8分 )
(1)
(4分)
(2) (4分) 用单线桥不扣分
第6题( 5分 含氧酸脱去—OH 的水的产物是酸酐,HCOOH 脱去H 2O 部分源于
H
C OH
O O O N O N N O N O O N N O O O N N OO O (A )
(B )
(C )
(D ) N 2O 3 (1)F N O O O F N O O O N O 3
F (A ) (B )(2)As 4 C 6H 6 C 8H 8 —OH ,部分源于—H , ,所以CO 不是甲酸的酸酐。
(5分)
第7题( 7分 )
根据A 、B 、C 、D 在同温度、同压强下和N 2的相对密度得分子量,再有X 在化合物中的质量分数求得X 的质量 A :M A = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 m x = 36.5 × 0.973 = 35.5 B :M B = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 m x = 271.5 × 0.262 = 71.1 C :M C = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 m x = 117.3 × 0.908 = 106.5 D :M D = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 m x = 156.0 × 0.910 = 142.0
X 原子数在A 、B 、C 、D 化合物中为整数,在A 化合物中X 质量最小, 所以X 的原子量为35.5. (7分)
第8题( 9分 )
以键线式或电子式画出(1)中任意两种,
(2)中任一种即可,每式2分 第9题(10分) (1)
(3分)
(2) (20;30;40) (3分)
(3) (N = 5n ) (2分) (4) P 4,P ; N 3P 3,N P ; B 8(CO)8,B ; C 8(NO 2)8,C (2分)
(本题答案较多,只要符合(3)的要求即可。)
4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H
2O 点燃
N
H H H 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3H 2O
第10题(13分)
(1) 2H 2O 2 H 3O 2++ HO 2-
; (2分) (2)B 中的MnO 2作氧化剂,可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气;
而A 中的过氧化氢发生歧化反应,只有一半-1价氧被氧化为氧气, 故B 中放出气体是A 中2倍
MnO 2 + H 2O 2 + H 2SO 4 = MnSO 4 + O 2 + 2H 2O (5分)
(3)①2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2 H 2O ,浅绿色Fe 2+被氧化成黄色的Fe 3+(浓度大时颜色变成棕黄色)
②过氧化氢中分解产生氧气,常温下反应2H 2O 2 = O 2 + 2H 2O 较慢,受热并被逐渐增多的Fe 3+催化,反应速率加快而剧烈
③反应①使c (H +)降低,且反应②放热使水解平衡Fe 3+ + 3 H 2O Fe(OH)3 + 3H + 正向移动,Fe(OH)3较多时聚集成沉淀。 (6分)
第11题(12分) (1)丙为NH 3;电子式为 (2分)
(2分) (2)①黑色粉末变红,试管口部出现无色液滴,无水硫酸铜变蓝 (2分)
(2分)
②应加装脱氨装置,II 后排出的气体中含少量NH 3,不吸收会造成污染(2分) (3) 2NH 3 + NaClO = N 2H 4 + NaCl + H 2O (2分)
高中化学竞赛模拟试题(二)
高中化学竞赛模拟试题(二) 第1题(7分) 完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl 制备AgNO 3:将AgCl 溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg 2Cl 2得到Hg :浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 第2题(8分) 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用,改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下:钢试样用硫磷混合酸分解,钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价,过量的KMnO 4用NaNO 2除去,过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N -苯甲酰-N -苯基羟胺在3.5~5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物,比色测定。 回答如下问题: 1.高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2.以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题(8分) 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。 (1)氰化法是向含氰化钠的矿粉(Au 粉)混合液中鼓入空气,将金转移到溶液,再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式,计算两个反应的平衡常数。 (已知:Ф0Au +/Au =1.68V ,Ф0O 2/OH -=0.401V ,Ф0Zn 2+/Zn =-0.70V ,K 稳Au(CN)2-=2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2-=1.0×1016) (2)为保护环境,必须对含CN -废水进行处理,请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题(6分) 1.用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物,写出四种过氧化合物的化学式。 2.过氧化钙由于具有稳定性好,无毒,且具有长期放氧的特点,使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物,主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙(Ⅱ)中过氧化物含量,通常先用适当的酸使过氧化钙分解,然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式(11分): 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
初三化学竞赛试题(DOC)
初三化学竞赛试题 试题说明:可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。) 1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ...其宗旨的是()A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确 ...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ..的是()A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的主要目的是为了制备()A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg 5.新型纳米材料MFe2O x (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: 则下列判断正确的是()A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应 6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ..的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D.X可能形成化学式为KX的物质
2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2018_2019学年北京高一化学竞赛(辅导)(10课时内容) 一、选择题:(单选题或多选题) 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为() A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间,如右图所示,A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是() A、4Z B、4Z+10 C、4Z+5 D、4Z+14 3、在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L),用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2() C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 (无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓H2SO4,灼热的氧化铜(黑色氧化铜变红色), 无水CuSO4(变蓝)。则混合气体中一定有() A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32 -、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是() A、K+一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32- C、Cl-一定存在 D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后,所得 固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是() A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是() A、2:3 B、1:5 C、1:4 D、2:5
第四届全国大学生数学竞赛决赛试题及解答
1 x ? ? ? ? a ? 第四届全国大学生数学竞赛决赛试题标准答案 一、(本题15分): 设A 为正常数,直线?与双曲线x 2 ? y 2 = 2 (x > 0) 所围的有 限部分的面积为A . 证明: (i) 所有上述?与双曲线x 2 ? y 2 = 2 (x > 0) 的截线段的中点的轨迹为双曲线. (ii)?总是(i)中轨迹曲线的切线. 证明:将双曲线图形进行45度旋转,可以假定双曲线方程为y = 1 , x > 0. 设 直线?交双曲线于(a, 1/a )和(ta, 1/ta ), t > 1, 与双曲线所围的面积为A . 则有 1 1 ∫ ta 1 1 1 1 1 A = 2 (1 + t )(t ? 1) ? dx = + )(t 1) log t = t ) log t. x 2 t 2 t 令f (t ) = 1 (t ? 1 ) ? log t . 由于 2 t 1 1 2 f (1) = 0, f (+∞) = +∞, f ′ (t ) = 2 (1 ? t ) > 0, (t > 1), 所以对常数A 存在唯一常数t 使得A = f (t ) (5分). ?与双曲线的截线段中点 坐标 为 1 1 1 1 x = 2 (1 + t )a, y = 2 (1 + t ) a . 于是,中点的轨迹曲线为 1 1 xy = 4 (1 + t )(1 + t ). (10分) 故中点轨迹为双曲线, 也就是函数y = 1 (1 + t )(1 + 1 ) 1 给出的曲线. 该 曲线在上述中点处的切线斜率 4 t x 1 1 1 1 k = ? 4 (1 + t )(1 + t ) x 2 = ? ta 2 , 它恰等于过两交点(a, 1/a )和(ta, 1/ta )直线?的斜率: 1 1 1 故?为轨迹曲线的切线. (15分) ta ? a ta ? a = . 二、(本题15分): 设函数f (x )满足条件: 1) ?∞ < a ≤ f (x ) ≤ b < +∞, a ≤ x ≤ b ; 2) 对于任意不同的x, y ∈ [a, b ]有|f (x ) ? f (y )| < L |x ? y |, 其中L 是大
(完整word版)初三化学竞赛试题
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间:60分钟,总分:100分; 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选,每小题有1个或2个正确的答案哦!(每小题2分,共30分) 1、健康的食品关系千家万户,下列有关做法中,合理的是 A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B.用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C.用适量的小苏打使面包松软可口D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中,错误的是() A.“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B.“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C.“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D.“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY,则X与Y 两元素组成化合物的化学式为() A.XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中,不正确的是() A.赤潮是水体富营养化的结果 B.含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A.等于33.3g B.等于40g C.33.3g---40g 之间D.小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是()
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到,把答题纸及试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题(共24分,选对一个答案得3分,选一个错误答案扣3分) 1.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中,外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是( )。 A .它是两种单质组成的混合物 B .它是一种硅酸盐 C .它是一种新型化合物 D .它是一种高聚物 2.下列说法中正确的是( )。(N A 为阿伏加德罗常数) A .1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B .1 mol Na 2O 2与足量水反应,转移的电子数为2N A C .常温常压下,1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子
D.31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的初步生成物是()。 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 4.下列离子方程式书写正确的是()。 A.Cl 2溶于水:Cl 2 + H 2O ==2H++ Cl-+ ClO- B.向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体: 2CO32-+ H 2O + SO2 ==2HCO3-+ SO32- C.用氨水吸收少量的SO2:NH3·H 2O + SO2 ==NH4++ HSO3- D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性: Ba2++ OH-+ H++ SO 42-==BaSO4↓+ H 2O 5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()。 A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9 6.有一种混合气体,它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下:先通入澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液,溶液红色褪去;再通过炽热的氧化铜,固体变成红色;最后通过澄清石灰水,出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是()。 A.肯定不含有CO2 B.只含有SO2和CO C.含有SO2、CO、和CO2,可能含HCl D.含有HCl、SO2和CO,可能含CO2 7.已知1~18号元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。 A.质子数c >b B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H 2Y <HZ D.原子半径X <W 8.使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量为()。 A.8.8 g B.6.4 g
化学竞赛试题及答案
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物,在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成, 其原因肯定是( [A].未加入乙醚,因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇,因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性,因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液,最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成, 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜,滴管口距试管 [C].将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气,欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有: ①打开煤气灯开关;②关闭空气入口;③擦燃火柴; 燃煤气灯;⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中,不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液:将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2 溶液:将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾,应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液:将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中, 逐滴加入水,最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置,颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
全国初中化学竞赛试题及解答
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca- 40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1.网络神曲“化学是你,化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是() A.碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污 B.84消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO)2 C.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌 2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示,其中每个 代表一个碳原子,每个代表一个氢原子,下列说法中正确的是:() A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5:4 D.等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多 3.下列做法不会使人中毒的是() A.用工业酒精配制白酒饮用B.将燃气热水器安装在浴室内 C.向蔬菜大棚内通入适量的CO2D.用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压, 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是() A.溶质质量增加B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少 5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应,生成乙醇的金属化合物和氢气;②二氧化碳不支持燃烧是相对的,有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()
2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2012年4月8日上午8:00-10:00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为: H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题(12分)(多选,每选1.5分) (1)实验室配制SnCl2溶液,必须先用盐酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是()A.利用同离子效应B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解D.发生氧化还原反应 (2)定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液,加入K2CrO4为指示剂,达到滴 定终点时溶液体积为50mL,[Cl-] = 10-5 mol·L-1,AgNO3与CrO42-生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10-10,K sp(AgI) = 8.51×10-17,K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12下列实验操作正确的是() A.滴定开始时应向含Cl-的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 C.滴定开始时,若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL,测定出的Cl-浓度小于实际浓度 D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
【精品】全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti),其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O;②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中,不可能 ...实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2,过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中,分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下,测得相同浓度的 下列六种溶液的pH: NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律,请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是
2019初中化学竞赛试题和答案
2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。(附加题供选用) 2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间:2小时 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.联合国决定2019年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不.符合 ..其宗旨的是()A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确 ...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ..的是()A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的主要目的是为了制备()A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题(16分)(每选2分,多选,对一错一不得分,无负分) (1)荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量,该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ...的是() A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧 B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强 C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能 (2)碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是() A.已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B.已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C.碘易溶于KI溶液形成I3- D.I4O9 可以看成是碘酸盐 (3)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水: Mg2+ +2HCO3-+2Ca2+ +4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B.在强碱溶液中,次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO-+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42-+3Cl-+ H2O + 4H+ C.向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2-+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3- D.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2,Ca(OH)2]在空气中失效:
中学初中化学竞赛试题及答案及答案
20**年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 N-14 Ca-40 一 、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣2分) 1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是 A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 2、人体是一座元素的“仓库”,地壳中天然存在的化学元素,大多数能在人体中找到,其中含量最高的元素是 A.氢 B.碳 C.氧 D.钙 3、 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X ,此分子的模型如下图,其中每个● 代表一个碳原子,每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A .该分子的分子式为C 5H 4 B .该分子中碳元素的质量分数是93.75% c .该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D .等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气更多 4、已知R 元素的相对原子质量m 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值 上相等。若R 2+核外有x 个电子,则其原子核内的中子数为 A.m ﹣x +2 B. m +x ﹣2 C. m ﹣x ﹣2 D. m +x ﹣2 5、在反应X+2Y =R+2M 中,已知R 和M 的相对分子质量之比为1:2,当1.5 gX 和一定量 的Y 充分反应后,生成了3.6 gM 。则在上述反应中,参加反应的X 和Y 的质量比为 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 6、某学生用托盘天平称量5.5 gKCl 晶体(1 g 以下用游码),称量时误将药品与砝码的位 置颠倒。该学生所称KCl 的实际质量是 A.6 g B.5.5 g C.5.0 g D.4.5 g 7、与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F - B.NH 4+ C.OH - D.H 2O 8、某同学测得海水中含有Cl —的质量分数为2.19%,如果其中的Cl —全部以NaCl 计算,则海水中所含NaCl 的质量分数是 A.2.18% B.5.85% C.3.61% D.4.19% 9、右图所示装置,有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是 A .导管B 连接供给氧气的钢瓶 B .导管B 连接病人吸氧气的塑胶管 C .该装置可用来观察输出氧气的速度 D .该装置可用来调节输出氧气的速度 10、不久前,日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”,这种温度计被认 定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10-6m ,直径为10-7m 的碳纳米管中充入液 态的金属镓。当温度升高时,管中镓就会膨胀,通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃,并且精确度较高,可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A .碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小,可忽略不计 B .金属镓的熔点、沸点都很低
初中化学竞赛试题及答案
试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。(附加题供选用) 2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间:2小时 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。) 1.2007年10月24日,我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦–3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是() 2.第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是()
A.奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B.在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C.场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D.将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3.1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料,管的直径一般为几纳米到几十纳米,管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是() A.碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B.碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C.碳纳米管导电属于化学变化 D.碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4.闪电时空气中有臭氧(O 3 )生成。下列说法中正确的是() A.O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B.O 2比O 3 稳定 C.等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D.O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的 微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ...的是()
北京市高一化学竞赛试题新人教
2011年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级) ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题,使用红色笔或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题(30 分)(单选或多选,每选3分。) (1)“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点上,由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A.金刚石B.铝C.石墨D.铁 (2)下列离子组能大量共存的是( ) A.含大量H+的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.含AlO2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ (3)P4S3的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A.7个B.8个C.9个D.10个 (4)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 (5)水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ...的是( ) A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.Mg3N2的水解产物是两种碱
中国化学会第届全国高中学生化学竞赛试题及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案的0.5分的题,可由评分组讨论决定是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴和3个镜面。画出A 和B 的结构式(明 确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2和Mg[Al(CH 3)4]2的结构简式。 1-5 已知E ? (FeO 42—/Fe 3+ ) = 2.20 V ,E ? (FeO 42— /Fe(OH)3) = 0.72 V 。 ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+ 形成的电中性配合物的结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子,配合物中Mn 的未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性?为什么? 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键的表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ),是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和
2014天原杯初中化学竞赛试题及答案解析
Al -27、S -32、Cl -35.5、K -39、Ca -40、Mn -55、Fe -56、Cu -64、Zn -65、Ag -108、Sn -119、Ba -137、Hg -201、Pb -207。 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小题有1个或2个选项符 .. ( )。 A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机,能提高能源的利用效率 C. 发展新能源,主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信,SiO 2是制造光导纤维的主要原料。 2.航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨( )。 A .具有导电性、防辐射 B .密度小,减轻机身重量 C .熔点高、化学性质稳定 D .硬度小,有润滑作用 3.绿色荧光蛋白简称GFP ,在氧化状态下产生荧光,强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体,后者一旦重新暴露在空气或氧气中,荧光便立即得到恢复。下列说法错误.. 的是( )。 A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能 D. GFP 产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。 5.用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4?10H 2O 晶体,可供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制);②加金属Na ;③蒸发、冷却、结晶、倾倒;④加过量NaOH ;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步聚是( )。 A .②⑥③ B .④⑥①③ C .④⑥③② D .②⑥①③⑤ 6.一定温度和压强下,乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体,向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。若同样条件下乙腈的密度为d 1,水的密度为d 2,则下列说法正确的是( ) A. d 1>d 2 B. d 1<d 2 C. d 1=d 2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色,与证明它是MnO 4,而不是K + 呈现的颜色的实验操作无关的是 ( )。 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解,所剩固体质量减少