开发利用金属矿物教案
普通高中课程标准实验教科书化学必修2（人教版）第四章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时
板书设计：
开发利用金属矿物
一、金属的冶炼：M n＋+ ne－=M 二、金属的回收利用Hg 热分解法
Cu
热还原法
Fe
常用的还原剂：C、CO、H2、金属
Al 电解法
4.1金属矿物的开发和利用(教案)
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第一课时金属矿物的开发利用 教学目标： 知识与能力： 1、了解化学方法在金属矿物开发的应用； 2、掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属冶炼方法； 3、掌握铝热反应的原理。 过程与方法： 1、学习化学的过程中，通过观察、讨论、总结，掌握本节知识； 情感与态度： 1、关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想； 2、了解金属回收的意义，树立资源保护的意识。 教学重点： 不同金属的冶炼方法、铝热反应 教学难点： 活泼性不同的金属采用不同的冶炼方法，铝热反应的原理。 教学方法： 分析比较法、归纳总结法 教学准备： 多媒体课件、学案 教学过程： 情景引入： 师：观看图片了解常见的金属矿物，如金矿、铂矿等是以游离态的形式存在，而铜矿、铁矿等是以化合物的形式存在。而在现实生活中，需要大量的金属单质怎么办？ 生：冶炼金属 师：什么是金属的冶炼呢？所谓的金属的冶炼就是通过氧化还原反应将金属矿物中的金属还原成金属单质，用于生产和制造金属材料。 金属的冶炼要追溯到公元前6000至7000年前，人们就能够冶炼出铜制造铜币、铜镜等；大约在西汉时聪明智慧的劳动人民就能够懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千余年。 板书：第一课题金属的开发和利用 一、金属的存在形式 开始新课： 提问：金属活动顺序表 生：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 200年前3000年前6000年前→ 师：从左往右，金属的活泼性逐渐减弱；根据金属的开发利用年限你能得到什么结论？ 生：金属越不活泼开发利用的越早，越活泼的开发利用的越晚……
金属矿物与冶炼教学设计
金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保
意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何？ 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材 123--124页，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O通电4Al + 3O 2 ↑ 2NaCl通电2Na + Cl 2 ↑ （2
如Fe 、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如： CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 1、反应原理 : Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2O 3加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高温
中考化学金属与金属矿物复习
2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题： 一、 常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ （2
如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如：CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（） A.磁铁矿（Fe 3 O 4 ）% B.赤铁矿（Fe 2 O 3 ）70% C.菱铁矿（FeCO 3 ）% D.黄铁矿（FeS 2 ）% 1、反应原理: Fe 2 O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2 O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2 O 3 加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高
开发利用金属矿物和海水资源(教案)1
第一节开发利用金属矿物和海水资源 学习目标 1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 3．掌握从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。 4．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。 教学重难点： 本节教学重点：掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法。了解海水资源开发和利用。 课时安排：两课时 教学过程： 【引言】 例. 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A. 3CH4·H2O B. CH4·3H2O C. CH4·6H2O D. CH4·8H2O 解析：“可燃冰”是一种甲烷化合物，要推测“可燃冰”的平均组成，关键是要根据题目提供的信息推测“可燃冰”中甲烷分子与水分子的个数比。题目中所提到的“笼”，可使我们联想到民间的“灯笼”，以8个“笼”为1个单元，每8个“笼”由46个水分子构成，而其中又填充了6个CH4分子、2个H2O分子，所以CH4分子与H2O分子的个数比为6∶（46＋2）＝1∶8。所以，正确答案是D。 象“可燃冰”这样，由两种或两种以上的分子依靠分子间作用力结合在一起的具有一定结构和功能的聚集体叫超分子。 人们通常将化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，认识物质在变化过程中表现出的性质。所有这些都是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。本节课我们主要以金属矿物为例，一起认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。 第一课时金属矿物的开发和利用 阅读课本P80资料卡片 自然资源与可持续发展 广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。 【新课】第一课时金属矿物的开发和利用 一、金属单质在自然界中的存在形式 少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。 二、金属的冶炼 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物
金属矿物与冶炼教学设计
《6.2 金属矿物与冶炼》教学设计 教学目标： 一、知识与目标 1、了解元素有两种存在形态。 2、认识几种金属矿物。 3、了解实验室炼铁原理。 二、过程与方法 认识还原反应及物质的还原性。 三、情感态度与价值观 体验工业炼铁的过程和方法。 教学重点： 实验室模拟炼铁实验。 教学难点： 认识还原反应及物质的还原性 教学方法： 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，以学生为主体。 内容分析： 本节教学重点是钢铁冶炼，难点是还原反应。实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验是新知，而还原性的概念学生已有相关知识，但还原反应概念学生相对比较陌生。 学情分析： 进入第六章金属的学习已有两个课时，学生已经基本掌握了金属的物理性质、化学性质及金属活动性顺序应用等知识，通过第五章内容的学习对于还原反应、还原性等概念都有了一定程度的认知，对于本节内容的学习起了铺垫作用。 设计思路： 本节课的重点内容钢铁冶炼分为两个环节，第一环节为实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验，利用实验探究的方法反应方程式、装置、操作要点反应现象的描述几方面进行学习，第二环节为钢铁厂炼铁过程，先让学生自主阅读、归纳，再从原理、设备、原料几方面进行总结，加入视频观看使学生对钢铁的冶炼有更加直观感性的认识，巩固对重点知识的掌握，最后由冶炼方法直接引入金属冶炼方法的学习。
教学过程： 教学过程中的主要环节及要点： 板书设计： 6.2 金属矿物与冶炼 一、金属矿物 二、钢铁的冶炼 ⑴设备：高炉
⑵反应 ①焦炭转变成二氧化碳 ②二氧化碳变成一氧化碳 ③一氧化碳还原铁矿石⑶产物：生铁
6.2 金属矿物与冶炼 教学设计 第一初中王春枝
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案2
《第2节金属矿物铁的冶炼》教案 教学目标 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 教学重点 1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 教学难点 1.铁的冶炼原理； 2.工业炼铁的化学原理、设备及原料 教学过程 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？ 2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？ 3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？
4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。 既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。 二、铁的冶炼 今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。 【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？ 【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题： 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？ 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？ 实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？ 如何验证实验中产生了铁？ 1.实验步骤： ①检验装置的气密性； ②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通一氧化碳。 ⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退） 2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色 高温 火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
开发利用金属矿物和海水资源练习题及答案
第一节开发利用金属矿物和海水资源 一、选择题 1、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（） A（Ⅰ）用①B（Ⅱ）用② C（Ⅲ）用③D（Ⅳ）用④ 2、下列矿石中可用作炼铁原料的有（） ①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿 A.只有①和② B. 只有①和③ C.有①③⑤ D. ①②③⑤ 3、热还原法冶炼金属的反应一定是 A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 4、下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是 A. Fe B. Cu C. Al D. Ag 5、用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是 A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3 6、下列叙述不正确的是 ①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金 属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ① 7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气体是 A. H2 B. He C . N2 D. CO2 8、下列说法正确的是 A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 9、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有 A. 两性 B. 良好导电性 C. 熔点低 D. 还原性，在反应中放出大量热 10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出下列说法正确的是 A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼 B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面 C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属 11、工业上生产钾的反应可以是：，对该反应能进行的上述原因，正确的解释是 A.钠的活动性比钾强 B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动 C. 氯化钠的热稳定性比氯化钾强 D. 因上述反应是可逆反应 12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。则该粉末的组成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4 13、关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（） A．金属元素仅存在于矿物中。
中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物
2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（） A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是（） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加
九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版
6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程
——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。
金属矿物的开发利用(答案)
§ 4.1开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用 一、选择题： 1.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是 A ．金属在自然界中的存在形式 B ．金属元素在地壳中的含量 C ．金属阳离子得电子的能力 D ．金属熔点的高低 2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 3.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 4．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A 、加热Al 2O 3 B 、加热CaCO 3 C 、电解熔融NaCl D 、氯化钠与铝粉高温共热 5.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应： Cu 2S+2CuO 4Cu+SO 2↑。下列叙述正确的是 A ．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看， 与SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 是同一类型 B ．该反应从氧化还原的电子转移角度看， 与6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 是一种类型 C ．该反应中，氧元素氧化了硫元素 A ．2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2O C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑
D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂 6.实验室将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18g，则该氧化物粉末可能是 ①Fe 2O 3 和MnO 2 ②MnO 2 和V 2 O 5 ③Cr 2O 3 和V 2 O 5 ④Fe 3 O 4 和FeO． A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 二、非选择题： 7.已知有关物质的熔、沸点数据如下表： MgO Al2O3MgCl2AlCl3 熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5×105 Pa) 沸点/℃ 3 600 2 982 1 412 182.7 请参考上述数据回答下列问题： 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解 Al2O3和冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁？理由是_________________________。 为什么不用电解AlCl3的方法生产铝？理由是 ______________________________________________。 8. 为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成了，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2 ）和氢气．（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体bg．反应的化学方程式，样品中铝的质量为 g； （2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式，样品中氧化铁与铝质量比为； （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ．
最新粤教版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼优质教案(1)
6.2 金属矿物与冶炼 教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成地。 4.认识还原反应及物质地还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物地过程 和方法。 6.了解冶炼金属地常用方法。 7.初步学会关于不纯物地化学计算。教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物地计算。
教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物地计算。 教学用具 制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管地橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 教学课时 两课时 教学过程 第二课时 教学目标 1.了解冶炼金属地常用方法。
2.初步学会关于不纯物地化学计算。 教学重点 有关不纯物地计算。 教学难点 有关不纯物地计算。 教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜地化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物地冶炼知识。这节我们再来了解几种金属地冶炼方法。[阅读]P.167 冶炼金属地常用方法 [板书]三. 冶炼金属地常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）
——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）— —电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热 法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离 态存在 [阅读]P.167 长话短说 [引言]大家知道，在实际生产中，所用地原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式
计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] 纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100% 纯净物的质量 纯度＝混合物的质量纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%地赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%地生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁地质量 为 1000吨×80%＝800吨 设800吨氧化铁可炼出纯铁地质量 为x 160 112
《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案
《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案 班级姓名学号 知识回顾 .金属有许多共同的物理特征，如。 .金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜 在加热或点燃的条件下，它们与02能反应：、 与稀硫酸的反应：、。 与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。 以上反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是 铝、铁、铜与冷水。 .金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有单质存在，其余 大多数金属以存在。 .铁的矿物主要有、、和。 .某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下: 焦炭 请在方框内填入相应物质的化学式。
写出步骤①②③的化学方程式：① ②③ 从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主 要成份为。 .在实验室中用co还原Fe2o3的实验中: 观察到的现象是、。 实验中的注意事项有: 实验开始时，通co,点燃酒精灯; 实验结束后，停止通 .常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。 .人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用 很广的合金是。 .合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔 点组成它的成分合金。 常见的合金有、、、0.铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能铁打的生锈速度。 1.防止金属制品生锈的方法有、、 .废金属的危害① ②。 回收利用废金属的优点有、。
练习巩固 .下列物质中不属于合金的是 A青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生 .绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是: 提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品 中，实现“零排放F列反应符合绿色化学这一特点的是A工业冶铁B、用生石灰制熟石灰C、实验室制取二氧 化碳D、实验室制取氧气 .把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液 质量会减轻，则此溶液是 A稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、硫酸亚铁溶液 .有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中 的元素以化合物的形式存在③合金中定含有金属④合金 定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 A①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D③④ .向混有少量cuo粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸， 加热。反应完毕后，铁粉还有剩余所得溶液中定含有 A、cuSo4、FeSo4B cuSo4、Fe23c、cuSo4D FeSo4 .钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优 良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗 腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是
高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知识点梳理
高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知 识点梳理 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高一化学下册开发利用金属矿物和海水资源知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 得电子、被还原 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n(化合态)M0(游离态)。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。 (3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还
原剂，如Al， (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 金属的活动性顺序 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 强弱 金属离子得电子能力 弱强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法
《金属矿物的开发利用》说课稿
《金属矿物的开发利用》说课稿 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课选自《化学2（必修）》第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》的第一课时金属矿物的开发利用。化学研究和应用的一个重要的目标就是开发和利用自然界中可能的物质资源和能源资源，为人类生存和社会发展提供必要的物质和能源基础；同时，应注意到这一过程必须同自然环境相互协调，走可持续发展的道路。本课时是以金属活动顺序表、氧化还原反应为依托，探究金属的冶炼原理、金属资源的回收和利用。帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识几合理开发意识。 2、本课时的教学目的： 知识和技能目标： 1．了解金属元素在自然界的存在形态。 2．掌握金属冶炼的一般原理基础及不同金属的冶炼方法。 过程与方法目标： 1．通过学生自学和查阅相关资料，培养学生分析概括的能力。 2．通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神； 3．通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 情感态度和价值观目标： 1．培养学生主动参与意识； 2．经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程； 3．通过对化学在环境保护中的作用的认识，培养学生树立绿色化学的观念。 3、教学重点：了解化学方法在金属矿物开发，主要是金属冶炼开发中的作 用。 教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解使用于不同金属的冶炼方法。 4、教具准备 多媒体课件，有关实验的试剂和仪器 二、教学方法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：１、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握金属冶炼的方法。 ２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 ３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握金属冶炼的方法。
金属矿物与冶炼教案
金属矿物与冶炼 教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成 的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1 ）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如 黄铁矿 (FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿 (Fe2O3)
金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起， 证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*）
金属矿物与冶炼教案
金属矿物与冶炼 教学目的 1?了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3 ?掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4 ?知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ 赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ） 菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4） （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（卩6）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2 （OH 2CO3 铝土矿（AI2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图:
（2）实验操作：先通C0（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O （5）产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反 应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来 或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点* ） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO设备：高炉产物：生铁（铁合金、混合物） 高炉中发生的反应： C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2f （四）生铁和钢（*重点* ） （1）生铁：生铁是指含碳2%%以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工,