2016九年级化学竞赛试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 一．选择题

1.天文工作者已在宇宙中发现了H 3分子。下列关于H 3分子的说法正确的是（） A . H 2和H 3物理性质完全相同 B .每个H 3分子中含有一个H 2分子和一个H 原子 C. H 2和H 3化学性质完全相同 D. H 2和H 3是不同的物质

2．金属活动性的强弱与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 ( ) A. Cu B ．Fe C ．Ag D ．Al

3.下列各物质①甲烷 ②煤 ③碘酒 ④钢 ⑤石油 ⑥碳酸钙 ⑦水煤气。其中属于含有碳元素的混合物是（）

A.①②④⑤⑦

B.②④⑤⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑥⑦

4.在一个密闭容器中，充入a 个CO 分子和b 个O 2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）

A.a/（a+2b ）

B.a/2（a+b ）

C.a/b

D.a/2b

5.根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系。判断HNO 3的酸酐是 ( )

A.NO

B.NO 2

C.N 2O 3

D.N 2O 5

6．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的

颜色，其中颜色不正确的是（）

A ．紫色

B ．蓝色

C ．红色

D ．无色 7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（） A B C D

下列说法正确的是（）

A ．反应后X 的质量为6g

B ．该反应的反应物是X 、Y

C.参加反应的X 、Z 的质量比是1：3

D. Y 、Q 的相对分子质量比一定为1：1

9．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）

10．某同学

向右图实验

装置中通入气体X 。若关闭活塞A ，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A ，澄清石灰水不变浑浊。则气体X 和洗气瓶内溶液Y 分别可能是 ( )

二、填空题

11．在H 、C 、O 、S 、Ca 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在横线上。

（1）可用作燃料的化合物 ; (2)可用于金属表面除锈的酸；（3）可作建筑材料的盐；（4）可用来改良酸性土壤的是。

12.小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅资料：2H 2O 2

2H 2O+ O 2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。

设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H 2O 2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。过程方法：

（1）小海首先设计(如上图)：向装有样品溶液（20 g ）的锥形瓶（75 g ）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g ，则产生氧气的质量是 g ，双氧水溶液中溶质的质量分数为。

（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由。

（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂

用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：

。如果要满足小明的要求，该实验需用mL的量筒。

13.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

（2）【实验】如下图所示：

a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ（填：成立、不成立）

b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻棒的作用

是。

三．计算题

14．取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）

（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

(完整版)2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )

2016年温州市高一化学竞赛试卷(含答案)(可打印修改) (2)

．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是的电子式： O=C=O 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 H22O5 15 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研

溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 MgCO3???áμ??a Mg H2O???á AlCl ．．

C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察 D．取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。） 11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C(s) +2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是 A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 单位时间内断裂2mol N≡N的同时形成1molC=O 12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ B．200mL 1mol·L－1溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)： 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO2－+4H+=Al3++2H2O 13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关B．中间产物IO－也是该反应的催化剂 C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ 14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是 A．水的电离程度先减少，后增大 B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO￣)之和会发生变化 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 15. 在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述正确的是 A．R在周期表中的位置为ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体 C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原 16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) △H>0，则石墨比金刚石稳定

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示

我爱奥赛网全国高中化学竞赛模拟试题

我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－是等电子体，电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。

2016化学竞赛试题

九年级化学竞赛试题可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一 1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22-28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2．下列物质用途与化学性质无关的是 ( ) A ．二氧化碳用作气体肥料 B ．生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C ．盐酸用于除铁锈 D ．用干冰作制冷剂 3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧 C.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤 4.对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是 ( ) A.3O 2——表示三个氧分子 B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷 D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C.10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子间有空隙 D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( ) A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 7．如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图，下列说法正确的是 ( ) A ．t 1℃时，MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等 B ．t 2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 C ．t 2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D ．t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时，溶质的质量分数增大 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.乙>丁>丙>甲 D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 ( ) A ．生活中的物质 B ．安全常识 C ．元素与人体健康 D ．日常生活经验铅笔芯主要成分——石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭进入陌生溶洞前——先做灯火实验稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中缺铁——易引起贫血缺碘——易患甲状腺肿大区别老陈醋与酱油——闻气味区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液，在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法，正确称量该物质配制溶液，则提配置的溶液中溶质的质量分数是（） A.大于35.5﹪ B.小于35.5﹪ C.等于35.5﹪ D.无法判断 11．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为 ( ) A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:94

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。第二题（4分）将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。第三题（7分）氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋为媒质作用进行间接电化学氧化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？第四题（6分）氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。第五题（8分）二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题考试限时：120分钟试卷满分：100分考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

高中化学竞赛模拟试题(一)

高中化学竞赛初赛模拟试卷(一) 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。 1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。 1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸，消耗了OH －，而使红色褪去；乙学生认为，H 2O 2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ 32573K 条件下反应7天后制得的。经分析，A 中的阴离子与SO 42－是等电子体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。 2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？ 2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。 2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面判断下列物质各有几个对称面： CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6：

高中化学竞赛模拟试题

模拟试题 7～9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4位，为什么？ 225 其阴离子呈八面体结构。 2-1 A的结构简式，生成A的化学方程式。 2-2 A不稳定，能定量分解，B是产物之一，其中亦含有八面体结构，B的结构简式为。 2-3 若将H2S气体通入SbF5的HF溶液中，则得晶体C，C中仍含有八面体结构，写出C的结构简式。生成C的化学反应方程式是。 2-4 将H2O2滴入液氨中得白色固体D，D是一种盐，含有正四面体结构，写出D的结构式和生成反应方程式。比较H2O2和H2S的性质异同。第3题（8分）有机物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4种元素组成，其中C、H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反应制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反应，并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 3-1写出X的化学式和B的结构简式。 3-2写出满足条件的全部X的结构简式，分别命名和计算光学异构体的个数。第4题（12分）据《中国制药》报道，化合物F是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：

CH 3 hv D Cl 2B C COOH NH 2( E ) 浓硫酸+浓硝酸水浴/加热 ( A ) F ① ② ③ ④ ⑤ 4-1 请写出有机物字母代码的结构简式。 4-2 第③、④步反应的顺序能否填倒，说明理由。 4-3 写出D ＋E →F 的化学方程式，并用系统命名法命名F 。 4-4 第④步反应的反应类型是。 4-5 E 在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式。第5题（6分）现在，我们来研究AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液之间的反应。 ①将AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液混合，会发生反应。 ②若在31℃时，将5mL 2mol/L AgNO 3溶液和5mL 接近饱和的(NH 4)2S 溶液分别放在2个青霉素瓶中，用一段60cm 长充满饱和KNO 3溶液的一次性医用输液管作盐桥，如图所示：经观察，电解一段时间后，二个青霉素瓶中都有新物质生成。 5-1 插入AgNO 3(aq)的碳棒上有，是因为有生成；插入(NH 4)2S 溶液的碳棒附近的液体显色，是因为有生成；上述电解的离子反应方程式为。 5-2 在盛AgNO 3溶液和(NH 4)2S 溶液液面上分别用1cm 厚的石蜡油封闭液面的原因是

化学竞赛模拟试题整合

化学竞赛模拟试题整合第一题（14分）磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00g·mL －1含磷酸0.05%（质量）。 1．在25℃下磷酸的三级电离常数如下：p K1a＝2.12；p K2a＝7.21；p K3a＝12.32 2．和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？ 3．人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒第二题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。

1．M的元素符号是，核外电子排布是。 2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。 3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。第三题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第四题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。第五题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。 1．会议报告中有相当一部分内容涉及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（特别是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔的发展空间。请说出此种无机阻燃剂的特点。

化学竞赛模拟试题

第十届“化学竞赛吧”吧赛暨第31届中国化学奥林匹克初赛模拟试题（2017年7月31日9:00 ~ 12:00） ·竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名（百度id）、考号和所属学校必须写在首页指定位置，写在其他地方者按废卷论处。·使用涂改液整张试卷作废。第1题（15分） 1-1在无水THF中，CO与乙硼烷反应得到一种环状化合物，该化合物中存在π66大π键，氢原子数目比氧原子数目多。写出该反应方程式。（用结构式表示该环状化合物） 1-2在乙二胺水溶液中用K还原KReO4，得到一种化合物，其阴离子中Re元素的质量分数是95.35%，阴阳离子数目比为1：2，试写出该反应方程式。 1-3少量的普鲁士蓝可以缓解铊(用Tl+表示)中毒，试写出该反应方程式。 1-4向低温的Li的NH3(l)溶液中加入臭氧，得到一种含锂元素5.64%的化合物A。将化合物A结晶，加热到室温，分解得到化合物B和两种气体，体积比约为4：1。少量化合物B溶于稀硫酸的溶液具有漂白性。写出A与B的化学式，并写出生成B的化学反应方程式。 1-5化合物X为含氮量62.20%的无色晶体，通常用于保护锅炉，免遭水中溶解氧的破坏。1-5-1X可由碳酸二甲酯在70℃下和水合肼反应得到，写出反应方程式。 1-5-2X保护锅炉的另一个原因是将铁锈变成致密的氧化膜，写出反应方程式。

1-5-3X可与Mn2+形成[MnX3]2+的八面体配合物，单独考虑每个配位的X，都有2种N-N 键，试写出配离子可能的空间结构。第2题（11分） M和Cl2 M(mol) Cl2 (mol) 产物(g) 0.20 0.80 26.7 0.40 0.60 53.3 0.60 0.40 35.6 0.80 0.20 17.8 2-1 请推出M x Cl y的化学式和M的元素符号。 2-2M x Cl y在碱性条件下反应，可得聚合阳离子[M13O28H24·12H2O]n+，该阳离子中M的配位方式只有四面体和八面体两种。该阳离子的核磁共振表征结果如图1所示：图1 图2 2-2-1将(NH4)2CO3与M x Cl y的混合固体中加入适量水，放出大量气体，得到该聚合阳离子。试写出制备反应方程式。 2-2-2 图2表示出了该阳离子中的M原子。指出核磁共振谱图中两种信号分别是四面体配位的M还是八面体配位的M？与右图中何种编号的M原子相对应？ 2-2-3试描述聚合阳离子中不同配体氧原子的数目和配位方式。第3题（6分） Science杂志曾报道某研究团队，将金属钠与四氯化碳在一定条件下反应，可以获得金刚石，在当时就引起轰动和争议。此后，另一研究团队为确认其结果，详细研究了该反应的产物和机理，发现得到了大量的六氯代苯和十几种多氯代稠环芳烃，以及氯代芳香酮。其机理可以认为Na提供电子的一系列单电子转移机理（SET），得到活性中间体和中间产物。 CCl4先从Na处得到一个电子，随后发生消除反应后再从Na处得到一个电子，再发生消除得到一个活性中间体，该中间体再生成四氯乙烯，随后四氯乙烯通过类似的SET机理生成二氯乙炔。 3-1 写出电中性的化学物质A-D的结构简式，对于活性中间体需要用相应记号标记（如自由基需要用· 标记，碳正离子需要用+ 标记） 3-2 试简要说明为何会得到如此多数量的多氯代稠环芳烃产物。

2016年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案(word版)

2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是

A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？ A、①② B、③④ C、②③ D、②④ 11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

全国化学竞赛模拟试题-33届

第33届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题2019-7-12 第1题（10分） 1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。 1-1-1写出反应方程式。 1-1-2说明两羰合物均满足EAN规则。 1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。写出这两个反应的方程式。 1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。 1-3-1写出反应方程式。 1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。第2题（19分） 2-1十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。 2-1-1写出两个反应的方程式。 2-1-2画出A与B的结构。 2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。 2-3五氯化磷与氯化铵在氯代烃溶剂中控制温和条件以3:1的化学计量比发生缩合反应脱去氯化氢得到熔点310℃的离子化合物D，D再与氯化铵1:1发生缩合反应脱去氯化氢将得到离子化合物E。画出D和E的结构简式。 2-4 五氯化磷与氯化铵在不同条件下作用可得到各种不同分子量的链状多聚磷氮烯与环状多聚磷氮烯。四聚磷氮烯与过量二甲胺作用可得到不易水解的环状配体F，F与二氯化铂可形成1:1型配合物G，G中有两个氮原子参与配位，分子中有一个六元环。 2-4-1写出生成F的反应方程式。 2-4-2画出G的结构简式。 2-5三氯化磷与甲胺反应可制得磷氮烷类化合物P4(NMe)6，该化合物中磷原子与氮原子化学环境均只有一种，分子中只存在六元环。试画出该化合物结构简式。 2-6与P4(NMe)6组成相近的化合物P2(NMe)6的分子结构中原子的连接次序却略有不同，在P2(NMe)6有一种P4(NMe)6中不存在的化学键。试画出P2(NMe)6的结构简式并指出该化合物可能由哪两种化合物制得。第3题（11分）