衡水中学2011—2012学年度第二学期一调考试高一化学试卷

衡水中学2011—2012学年度第二学期一调考试

高一化学试卷

满分：100分考试时间：110分钟

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ne～20 S～32 Zn～65 Na～23 K～39 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Ca～40 Ag～108

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，

每小题1分，共10分）

1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）

A．金属氧化物氧化铁 FeO B．非金属氧化物二氧化硫 SO2

C．酸硫酸 H2SO3 D．碱纯碱 Na2CO3

2．可以通过单质间的化合反应, 一步直接制取的化合物是（）

A． FeCl2 B．SO3 C．Na2O2 D．NO2

3.下列实验可行的是（）

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用乙醇从碘水中萃取碘

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

4. 对于下列事实的解释错误的是（）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性

5．下列叙述中，正确的是（）

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

6．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的x的值为（）A．1 B．2 C．3 D．4

7．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023

B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023

C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 10．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是（）

A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S

二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在

答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）

11．关于下列元素的叙述正确的是（）

A．硅——无机非金属材料的主角 B．氯——有毒的元素

C．铝——地壳中含量最多的金属元素 D．铁——使用最早、用途最广的金属材料

12．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是（）

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn

C．反应中共转移6 mol电子D．气体中SO2与H2的体积比为4:1

13.下列说法不正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是反应中有电子转移

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘

故

14．下列说法正确的是（）

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②金属氧化物一定是碱性氧化物

③电解质的电离需要通电④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3都能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．①②④B．①④⑤C．①④D．全部

15．X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是( )

A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸16．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3

③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①B．②③C．②D．①②③

17．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是（）

A ．A 中一定有Fe 3+

B ．

C 中一定有Fe 3+

C ．B 为AgI 沉淀

D ．A 一定为FeBr 2溶液

18．将铁片加到2L0.5mol/LFeCl 3溶液中，当Fe 3+和Fe 2+的浓度相等时，铁片的质量减少了

（）

A ．2.8g

B ．5.6g

C ．11.2g

D ．1.4g

19. 下列叙述不正确的是（）

A. FeCl 2 、Fe(OH)3均可通过化合反应制得

B. 与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3

C. 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g 约含有6.02×1023

个氧原子

D. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂

20、下列离子方程式书写正确的是( )

A ．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液混合

Ba 2++2OH -+2HCO 3↓+CO 32-+H 2O B

Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O CaSO 3↓+2HClO

C ．金属钾与水反应 2K +2 H 2O 2K + +2 OH -+ H 2↑

D ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H + + OH － H 2O

21．如果 1 g H 2O 中含有m 个H 原子，则阿伏加德罗常数为 ( )

A ．18 m

B ．9 m

C ．2 m

D ．m 9

22．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )

A ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比为16∶1

B ．54g H 2O 中含有的水分子数为3N A 个

C ．11.2L 氯气中含有的原子数为N A 个

D ．2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中Na +

离子数为2N A 个

23．在下列反应中，属于离子反应并且反应过程中溶液（或气体）有颜色变化的是（）

A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体

C．NaOH和CuSO4溶液 D．Cu放入浓硝酸中

24.对下列事实的解释正确

．．的是（）

（A）用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

（B）某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-（C）浓HNO3与浓H2SO4在空气中长期露置，溶液质量均减轻

（D）配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

25．能实现下列物质间直接转化的元素是（）

+O2+H2O

氧化物酸或碱盐

A．铜B．铁C．硅D．硫

26．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A．Mg2+ B．NH4+ C．Al3+ D．Fe2+

27．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（）

28.下列反应一定不会

．．产生气体的是

（A）盐与碱的反应（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应（D）金属与碱溶液的反应

29. 下列表述正确

．．的是：①二氧化硅是制造光导纤维的材料②工业上合成氨属于氮的固定

③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾可作为净水剂使水中的悬浮物凝聚⑤用于

建筑的水泥属于硅酸盐材料⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6 （A）①③④⑤⑥（B）①②④⑤（C）②③④⑥（D）①②③④⑤⑥

30．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与

H2SO4的物质的量之比为（）

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

Ⅱ卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。

31.（共14分）

（1）下列操作错误

．．的是_________（填序号）

A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。

C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。

D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。

E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。

(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84

消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用

离子方程式表示产生氯气的原因：。

(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使

用该方法制取A1(OH)3，理由为。（用离子方程式表示）

请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式

为。

(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正

确的是（填字母）。

A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系

的分散质大小范围是。

(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，

铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比

为。

．．物质（其组成元素的核电荷数均小32.（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色

于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。

⑴A与H2O __________________________________。

⑵B与H2O _________________________________。

⑶C与H2O __________________________________。

33．（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所

示，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进

行。写出②的离子方程式：_____________________________

(2)若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是

D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，

②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：

____ 写出④的化学方程式：____ __；在②③

④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。

34．（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A 逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长

时间后，观察到C中的现象为，圆底烧瓶

中发生反应的化学方程式为；

(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过

的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有溶液可验证其还原性; 而C中盛有

溶液可验证其漂白性。

35．（共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中

甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A 为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲

反应后，再与水化合，是工业上制H 的反应过程。B 、F 两种气体都能使澄清石灰水变浑

浊。（部分反应物或产物略去）

E 甲乙甲H 2

O 丁丙

丙

(1）写出下列反应的化学方程式：

A 与

B ____________________________________________________

Cu 与H ___________________________________________________

F 与甲____________________________________________________

(2）写出丙与D 溶液反应的离子方程式 _______________________________________

(3）常温时H 的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________

____

。

36．（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH 3＋3CuO

N 2＋3H 2O ＋3Cu ，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1）A 中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常

采用的方法及现象是_________ ____________，。

(2）B 中加入的物质是，其作用是。

△

(3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______剂。(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。

一调高一化学答案

1-5 B C A C D 6-10 A B A D A 11-15 AC B B C AD 16-20 D B C B C 21-25 B AB CD D D 26-30 BD C C D B

31、（14分）（1） BC （2分多选或错选不得分。选对且只选一个得1分）

(2) Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O (2分)

(3) Al(OH)3+3H+== Al3+ +3H2O。(2分)

Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+（2分）

(4) AD（2分多选或错选不得分。选对且只选一个得1分）

(5) 1～100nm（2分） (6) 1：1 (2分)

32、（6分）⑴ 2 Na2O2 + 2H2O＝4Na ++4OH -+ O2↑

⑵Cl2 + H2O＝H++Cl -+ HClO

⑶ 3NO2 + H2O＝2H++NO3 -+ NO

33、（8分）（1）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- （2）2Mg+CO22MgO+C(点燃条件) ；

△

C + 4HNO3（浓） 2 H2O+CO2+ 4NO2 ③

34．（7分）（1）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ H2O

(22H2O2===2H2O+ O2 (MnO2做催化剂)

(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾品红

35.（5分）

(1) 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

Cu＋2H2SO4（浓）==△== CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2SO2+O22SO3（△催化剂）

(2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）36．（10分）△

(1）2NH4Cl＋ Ca(OH)2＝2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O (1分）

用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）

(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)

(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）

(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）

防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）

一调高一化学答案

1-5 B C A C D 6-10 A B A D A 11-15 AC B B C AD 16-20 D B C B C 21-25 B AB CD D D 26-30 BD C C D B

31、（14分）（1） BC （2分多选或错选不得分。选对且只选一个得1分）

(2) Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O (2分)

(3) Al(OH)3+3H+== Al3+ +3H2O。(2分)

Al3++3NH3·H2O＝A1(OH)3↓+3NH4+（2分）

(4) AD（2分多选或错选不得分。选对且只选一个得1分）

(5) 1～100nm（2分） (6) 1：1 (2分)

32、（6分）⑴ 2 Na2O2 + 2H2O＝4Na ++4OH -+ O2↑

⑵Cl2 + H2O＝H++Cl -+ HClO

⑶ 3NO2 + H2O＝2H++NO3 -+ NO

33、（8分）（1）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- （2）2Mg+CO22MgO+C(点燃条件) ；

△

C + 4HNO3（浓） 2 H2O+CO2+ 4NO2 ③

34．（7分）（1）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ H2O

(2）颜色由浅绿色变为棕黄色2H2O2===2H2O+ O2 (MnO2做催化剂)

(3）H2S 氯水或溴水或酸性高锰酸钾品红

35.（5分）

(1) 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

Cu＋2H2SO4（浓）==△== CuSO4＋SO2↑＋2H2O

2SO2+O22SO3（△催化剂）

(2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）36．（10分）△

(1）2NH4Cl＋ Ca(OH)2＝2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O (1分）

用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分）

(2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分)

(3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）

(4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分）

防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分）

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

2018年一年级(下册)期中考试

2018学年度第二学期期中考试一年级数学班级姓名得分一、算一算：（15分） 70＋7＝ 20－9＝ 7＋6＝ 15－5＝ 69－69＝ 13-8＝4＋9＝ 10＋80＝ 7＋3 ＝ 4＋60＝ 16-－7＝17－9＝70－20＝ 55－50＝15-6＝二、比一比,在( )内填上“<、>、=”（24分） 15-7（）7 74－70（）70 8＋7( )16 13－9（）5 6＋70（）77 40＋5（）45 9＋50 （）60 17－9 （）9 三、填一填。（共28分，5、6小题各4分，其余各题每空1分） 1、 1元8角=（）角 100分=（）元 2、在（）里填元或角或分. 笔盒约是13（）气球大约80（）一套衣服大约100 ( ) 一本练习本2（） 3、 64里面有个十，个一。 90是位数，它前面的数是，后面的数是。

5个十和6个一是。再添上一个十是。 4、按规律填数 38 40 42 。 45 65 85 。 70 66 62 。 5、将下列各数按从大到小的顺序排列。 7 28 49 100 65 70 85 ＞＞＞＞＞＞ 6、看图写数。（）（）三角形有个，长方形有个，圆有个，

正方形有个。五、连一连。（8分）有两个圆的物体都是长方形的物体都是正方形的物体有两个三角形的物体六、动脑筋，想一想（共17分） 1、列式计算：（6分）（1）一个加数是30，另一个加数是9，和是多少 □○□=□ （2）被减数是73，减数是3，差是多少 □○□=□ 2、实践与运用：（共11分，第1小题3分，第2、3小题各4分）（1）有16只，比多一些，可能有多少只

高一新生入学考试试题-化学(含答案)

高一新生入学考试化学试卷考试时间：60分钟试卷总分：60分注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦

7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。（2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。（3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷

川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

2018届高一新生入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为不．正．确．的是

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

2020年高一入学考试化学试卷

2020年高一入学考试化学试卷（考试时间：60分钟试卷满分：60分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确．．．的是()

人教版一年级下册数学《期中测试题》含答案

人教版数学一年级下学期期中测试卷（时间：60分钟总分：100分）一、填空题。（45分） 1.△□○●?△△□,排在最前面的是（）,排在最后面的是（）。●的前面有（）个图形,后面有（）个图形。 2.四十五写作:（）六十写作:（） 89读作:（） 100读作:（） 3.100里面有（）个十,有（）个一;7个十和8个一是（）;65里面有（）个十和（）个一。 4.和50相邻的两个数是（）和（）;30前面的一个数是（）。 5.92十位上的数是（），表示（）个十，个位上的数是（），表示（）个（）。 6. 写作（）写作（）写作（）读作（）读作（）读作（） 7.在12、36、40、34、18、90这6个数中，比36小一些的数是（），比36大一些的数是（），比12大又比34小的数是（），（）比36大得多。 8.在（）填上适当的数。 8＋（）＝16 （）＋7＝14 8＋（）＝17 16-（）＝9 （）-6＝9 18-8＝（） 9.在○里填上“>”“<”或“=”。 59○60 49○94 17-8○9 7+9○19-9 5+8○78-70 13-7○5+4 13-8○7 8+3○23-3 二、判断题。（5分） 1.55中的两个5表示的意义相同。（）

2.100比所有的两位数都大。（） 3.最大的两位数是99，最小的两位数是10.（） 4.100前面的第5个数是95。（） 5.92比29多得多。（）三、选择题。（4分） 1.一个正方形对折以后，可以得到2个相同的（），还可以得到2个相同的（）。 A．长方形三角形 B．正方形三角形 C．平行四边形三角形 2.同学们去浇树，六年级浇了30棵，三年级比六年级浇的少一些。三年级可能浇树（）。 A.32棵 B.26棵 C.30棵 3.从47到53中间有（）个数。 A.6 B.7 C.5 4.计算16－9时，下列哪个方法是错误的（）。 A.先想9+7=16，得出16-9=7。 B.先算10-9=1，再算1+6=7。 C.先想3+6=9，所以16-9=3。 5.一个两位数，十位上的数与个位上的数相同，但比50小，这样的数有（）个。 A.3 B.4 C.5 四、计算题。（21分） 1.直接写出得数。(15分) 40+8= 7+6= 60+8= 13-9= 58-8= 17-9= 12-5= 35-5= 15-7= 13-6= 7-6+6= 22-2+3= 13-0+0= 5+6-8= 44-40= 2.看图列式计算。（6分）

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷(全国通用)

开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用）学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B．

C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

人教版小学一年级数学下册期中测试卷及答案

一年级第二学期数学期中测试卷(一) 一、我会做。(8题6分，其余每空1分，共28分) 1. 至少要( )个相同的正方形才能拼成一个长方形，至少要( ) 个相同的正方形才能拼成一个正方形。 2. 40前面一个数是( )，后面一个数是( )。 3. 按顺序填数。上面所填的数中，( )最接近80。 4.比15少6的数是( )，38比30多( )。 5.一个两位数，个位上是6，十位上是8，这个数是( )。 6. 69是一个( )位数，它添上1是( )。 7.在里填上“>”“<”或“＝”。 15－79 45－550 57－50 5 4＋813 7＋6076 12－57 8.画一画，写一写。 4个十和8个一8个十和4个一5个十 ( ) ( ) ( ) 9.用围成一个正方体，“5”的对面是“( )”，“2”的对面是“( )”。二、我会辨。(每题1分，共5分) 1.两个长方形一定能拼成一个正方形。( ) 2.兰兰比明明大2岁，也就是明明比兰兰小2岁。( ) 3.35比80少得多。( ) 4.同样的物体可以根据不同的标准进行分类。( ) 5.王老师今年五十六岁了。五十六写作506。( ) 三、我会选。(每题2分，共10分) 1.66和72之间有( )个数。 A. 5 B．6 C．7 2.至少要( )根同样的小棒才能拼成一个长方形。 A.4 B．6 C．8 3.以下三个数中，( )最接近70。

A.59 B．67 C．72 4.90比28( )，28比30( )。 A.多得多B．多一些C．少一些 5.与13－6的结果相同的算式是( )。 A.12－6 B．15－9 C．14－7 四、我会算。(15分) 12－3＝14－7＝8＋4＝ 30＋7＝42－2＝50＋6＝ 20－9＝55－50＝36－6＝ 63－3＝25－5＝77－70＝ 7＋9－8＝64－60＋8＝17－9－2＝五、填一填。(2题4分，其余每题3分，共10分) 1.下图缺了( )块。 2. 11－4＝13－( )＝15－( ) 3＋9＝( )＋6＝( )＋8 3. ( )里最大能填几？ 7＋( )＜12 18－( )＞9 ( )＋9＜13 六、解决问题。(1、2题每题5分，3、4题每题6分，5题10分，共32 分) 1.每个盘子装5个桃，3个盘子能装下这些桃吗？ 2.还差多少把椅子？

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

衡水中学2011—2012学年度第二学期一调考试 高一化学试卷