SiW_12_杂多酸盐的制备和性质的考察_刘志刚
第23卷第2期2005年6月
天 然 气 与 石 油N atural G as And Oil
Vol.23,No.2
J une.2005
收稿日期:2004203222;修回日期:2004205210 作者简介:刘志刚(19762),男,湖北鄂州人,硕士,主要从事清洁汽油催化剂的研究。电话:(010)89733137。
SiW 12杂多酸盐的制备和性质的考察
刘志刚,刘植昌,刘耀芳
(中国石油大学重质油加工国家重点实验室,北京102200)
摘 要:研究了阳离子的个数和种类对杂多酸盐性质的影响,发现Cs +
杂多酸盐的比表面
积随着Cs +与SiW 12杂多酸阴离子的比例增大而增加;且在阳离子与阴离子比例一定的情况下,在K +,N H +4,Cs +三种杂多盐中,Cs +盐具有最大的比表面积。同时还研究了杂多酸盐孔径分布与杂多酸盐分子组成分布之间的关系。关键词:SiW 12杂多酸盐;比表面积;性质
文章编号:100625539(2005)022******* 文献标识码:A
0 前言
在催化反应中提到的杂多酸盐是指K +,N H +4,Cs +,Rb +等半径较大的阳离子杂多酸盐。这类杂
多酸盐具有较大的表面积(50～200m 2/g )和孔体积
(0.3～0.5mL/g ),酸强度大(H 0<-8.2),且不溶于水,而且可以通过改变阳离子与杂多阴离子的比例来调节杂多酸盐的比表面积大小和孔径分布,从而调控杂多酸盐一些性质。鉴于杂多酸盐具有诸多优良的性质,近年来对杂多酸盐催化性能的研究成为杂多化合物研究的一个新方向[1～2]。
1 实验部分
111 不同SiW 12杂多酸盐的制备
用250mL 的容量瓶分别配制11000mol/L 的杂多酸溶液、01500mol/L 的KOH 溶液、0.500mol/L 的N H 4HCO 3溶液和0.500mol/L 的Cs 2CO 3
溶液,静置一天,然后由标准溶液标定其浓度。
取适量配置好的杂多酸溶液,加入少量的去离子水稀释,然后在室温下搅拌,逐滴加入阳离子溶液。在加完阳离子溶液后,继续搅拌一段时间,陈化一个晚上,再在甘油浴中蒸干沉淀,最后在200℃的温度下焙烧数小时,所得杂多酸盐放在棕色广口瓶
中备用。
112 实验方法
1.2.1 p H 值和mV 值与阳离子/阴离子比例关系
的测定
本实验中,杂多酸物质量的测定是通过酸碱滴定法,在如图1所示的装置上进行测定的。由p H 法的滴定等当点或mV 法的零电压来判断所用的酸碱量
。
图1 滴定装置图
1.磁子搅拌器;21磁子;31烧杯;41p H 电极;51滴定管
1.2.2 催化剂比表面和孔结构测定
测定工作是在美国Coulter 公司生产的100-cx 型自动吸附仪上进行的。通过液氮保持低温,以氮气为吸附质,吸附测定固体颗粒比表面积、孔容及孔径分布。多支管操作温度为40℃,真空脱附压力可以达到10-6Torr (脱),最小孔径可测至3!(0.3nm )。
2 结果与讨论
2.1 离子的比例对p H 值和电极电位的影响
如图2所示,Cs 2CO 3溶液滴定SiW 12溶液的过程中,p H 值在初始阶段缓慢上升。在Cs +/(SiW 12O 40)
-4
的比例约为315时,p H 就出现突变。在
Cs +/(SiW 12O 40)
-4
的比例与电极电压(mV )的曲线
图中,可以很明显的看到Cs +/(SiW 12O 40)-4的比例
为4时,电极电压有一最小值,表明此时SiW 12杂多酸中的四个H +完全被取代
。
图2 Cs +/(SiW 12O 40)
-4
的比例与电极电压(mV )及p H
值的曲线图
但对于不完全取代的杂多酸盐,其化学式和分子式是不相同的。Okuhara 就曾指出
[3]
,Cs 2HPW 12
O 40是由四种不同的Cs x H 3-x PW 12O 40(x =0,1,2,3)混合物组成,因此,只有当H +发生完全取代时,
杂多酸盐的化学式和分子式才完全相同。
图3 K +/(SiW 12O 40)
-4
的比例与电极电压(mV )及p H
值的曲线图
从图3可以发现,对于同主族的K +,Cs +离子,他们的滴定曲线相似,且都在比例为4时达到了等当点。但在图4中,HN +
4溶液的滴定除了滴定突跃
较缓外,其比例在4.5时才达到等当点。这在一些
文献中也有报道
[4]
,认为生成的
N H +
4杂多酸盐为一种强酸弱碱盐,因此,需加入过量的N H +
4离子才
能有效的抑制其水解的倾向。所以,在本实验中,对
于不完全取代N H +4杂多酸盐的制备,都需适当的
多加N H +4溶液
。
图4 NH +4/(SiW 12O 40)
-4
的比例与电极电压(mV )及
p H 值的曲线图
2.2 不同制备方法对杂多酸盐性质的影响2.2.1 不同阳离子个数对SiW 12杂多酸盐性质的
影响
由表1可知,杂多酸盐的比表面积要比杂多酸的比表面积(<10m 2/g )大许多,而且,随着Cs +离子个数的增加,杂多酸盐的比表面积和孔容大体呈增大的趋势,尤其在Cs +个数由2增大为215时,其比表面积和孔容都有显著的增大。
同时还可以由表1看出,在Cs +离子个数为2时,杂多酸盐的孔径分布比较均匀,只有微孔的比例稍大;当Cs +离子个数为215时,杂多酸盐的微孔比例最大,而中孔和粗孔比例分布相差不大;只是在Cs +离子个数为3时,粗孔的比例才有所降低,转而是中孔比例最大。因此,杂多酸盐主要的孔径分布有随着Cs +离子个数的增加由微孔向中孔过渡的趋势。
表1 不同阳离子个数的Cs +杂多酸盐的比表面积
及孔容分布
催化剂
表面积
/m 2?g -1
孔容
/mL ?g -1
孔容分布/(%)
10～
20!
20～40!40～
100!
>100!
Cs 239.5680.0115231.7622.1321.3524.47Cs 2.5139.700.0815540.0120.2319.4320.41Cs 3
135.11
0.0896320.5140.6314.0614.79
2.2.2 不同阳离子对SiW 12杂多酸盐性质的影响
由表2可知,对于具有相同个数的K +,N H +4,Cs +杂多酸盐,其比表面积增长的方向与阳离子的
半径大小方向一致,即离子半径顺序N H +4>Cs +>
K +,其对应杂多酸盐比表面积也依次减小。但对于
(下转第49页)
5
4第23卷第2期
刘志刚,等:SiW 12杂多酸盐的制备和性质的考察
表3 油浆流量与单器过滤时间的关系
油浆流量/t?h-1 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0运行时间/min18517516514512510075
3.3 操作方便,事故处理简单
HyPulse L SI型油浆过滤系统操作十分方便,在自动模式下系统能够自动完成整个过滤操作,无需操作人员调整任何参数,系统操作数据可以在主控室内DCS上进行监控。过滤器开停工对重油催化装置的正常运转没有任何影响。装置事故状况下只需将油浆切出过滤系统,维持回炼油循环或充入柴油后静置即可。
4 存在问题
我厂在该油浆过滤系统中共使用了16个两位式气动切断球阀和2个两位式气动切断蝶阀。由于油浆中含有较多的催化剂颗粒,对阀门、管线磨损较严重。而且这些阀门使用频率较高,因此出现阀门泄漏的几率较高。我厂油浆过滤系统投用2个月后,即有4个气动切断球阀法兰、盘根出现泄漏,给装置的安全运行带来隐患。特别是2001年3月,气动切断蝶阀HV-18(参见图1)内漏严重,部分未经过滤的油浆直接进入了滤渣回收罐,影响了清液收率和系统的正常运行。因此,选择高质量的控制阀、提高阀门安装、检修质量至关重要。
5 结束语
从中石化胜利石油化工总厂HyPulse L SI型油浆连续过滤系统的运行情况来看,该系统投用后,减少了装置因油浆固含量超高易使油浆外甩管线堵塞而增加的油浆外甩量,同时为进一步综合利用重催油浆创造了有利条件。该油浆过滤系统能够实现全自动操作,适用于不同固含量的油浆过滤,过滤后的产品油浆质量较高,完全可以满足综合利用的需要,经济效益、环保效益显著。油浆过滤系统的开停工对重油催化装置的正常操作没有影响。
参考文献:
[1] 中石化催化裂化协作组.中国流化催化裂化30年
[M].洛阳:中石化催化裂化情报站.1995.1962197.
(上接第45页)
杂多酸盐孔容大小顺序,则呈现一种无序性。N H+4离子半径最大,但孔容却最小;Cs+离子半径位于中间位置,但孔容却最大。
表2 不同催化剂的比表面积及孔容分布
催化剂
表面积
/m2?g-1
孔容
/mL?g-1
孔容分布/(%)
10～
20!
20～
40!
40～
100!
>100!
Cs2.5139.700.0815540.0120.2319.3320.41 K2.5122.380.0323453.2713.5412.4919.60 (NH4)2.5161.560.0169937.1414.0014.1334.55
对于杂多酸盐孔容的无序性,由上文的实验和讨论可以加以解释。Cs2.5H1.5SiW12O40是由四种不同的Cs x H4-x SiW12O40(x=0,1,2,3)混合物组成,而对于同种阳离子,其比表面积和孔容是随着阳离子个数的增加而增大[5]。所以,对于K+,N H+4, Cs+杂多酸盐,由于他们性质的不同,即使在同种制备方法中,他们各自的Cs x H4-x SiW12O40(x=0,1, 2,3)组成也不相同,这就使得孔径分布产生差异,孔容分布呈现出无序性。
3 结论
由以上实验和讨论可知,对于同种阳离子,杂多酸盐的比表面积随着阳离子的个数增加而增大;对于不同阳离子,在阳离子个数相同的情况下,杂多酸盐的比表面积随着阳离子半径的增大而增大,但杂多酸盐孔容大小与杂多酸盐的组成分布有很大的关系,因而具有一定的无序性。
参考文献:
[1] 王恩波,胡长文,许林.多酸化学导论[M].北京:化学
工业出版社,1997.14215.
[2] 何奕工,李奋,闵恩泽.异构烷烃与烯烃的烷基化方法
[P].CN:1232814,1999.
[3] Okuhara T.Advances in catalysis[C].Londin:Academic
Press,1996,41:1132252.
[4] S old S.Catalysis Today[J].1997,36:4412450.
[5] Nishimura T.Appl.Catal[J].1991.73:7211.
94
第23卷第2期李 宁:HyPulse L SI油浆连续过滤系统在RFCCU的应用
分数基本性质练习题
分数基本性质练习题 一、判断 1、分数的分子和分母同时乘或除以相同的数，分数的大小不变。（ ） 2、分数的分子和分母同时加上或减去同一个数，分数的大小不变。（ ） 3、 的分子加上4，分母乘2，分数值不变。（ ） 4、 和 化成分母是14的分数分别是 和 。（ ） 二、填空。 1、把 2 1 的分母扩大到原来的3倍，要使分数的大小不变，它的分子应该（ ） 2、写出3个与3 2 相等的分数，是（ ）、（ ）、（ ） 三、按要求完成下面各题 1、把下面的分数化成分母是36而大小不变的分数。 32＝（ ） 61＝（ ） 7212＝（ ） 98 18＝（ ） 2、把下面的分数化成分子是1而分数大小不变的分数。 2412＝（ ） 36 6＝（ ） 123 ＝（ ） 153 ＝（ ） 四、综合应用 1、 4 3的分子加上6，要使分数的大小不变，分母应加上（ ） 2、把73 扩大到原来的3倍，应该怎么办？ 3、一个分数，分母比分子大15，它与三分之一相等，这个分数是多少？ 4、一个分数，如果分子加3，分数值就是自然数1，它与二分之一相等，求这个分数是多少？ 5、在下面各种情况下，分数的大小有什么变化？ （1）分子扩大到原来的4倍，分母不变； （2）分子缩小到原来的一半 ，分母不变； （3）分母扩大到原来的10倍，分子不变。 6、一个分数，分子比分母大10，它与三分之一相等，这个分数是多少？ 五、（1）把 的分子扩大4倍，分母应该怎样变化，才能使分数的大小不变？变化后的分 数是多少？ （2）把 的分母除以8，分子怎样变化，才能使分数的大小不变？变化后的分数是 多少？
高中化学分子的结构与性质
分子的结构与性质 【知识动脉】 知识框架 产生原因：共价键的方向性 Sp3 决定因素：杂化轨道方式sp2 分子的空间构型sp 空间构型的判断：VSEPR理论 空间构型决定性质等电子原理 手性分子 配合物 一、杂化轨道理论 1. 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 思考：甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。 根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 思考： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
C2H4 BF3 CH2O C2H2 思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？ [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为°的平面三角形，SP3杂化轨道为°′的正四面体构型。 小结：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键 【例1】（09江苏卷21 A部分）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 解析与评价：甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；分子的空间构型为平面型；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的数目为3N A 答案：sp2平面型3N A 【变式训练1】（09宁夏卷38）［化学—选修物质结构与性质］（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; 2、价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn 立体结构范例 n=2 直线型CO2 n=3 平面三角形CH2O n=4 正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 练习2、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。 化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型 H2S
分式的概念和性质(基础)知识讲解
分式的概念和性质（基础） 【学习目标】 1. 理解分式的概念，能求出使分式有意义、分式无意义、分式值为0的条件. 2．掌握分式的基本性质，并能利用分式的基本性质将分式恒等变形，进而进行条件计算. 【要点梳理】 【高清课堂403986 分式的概念和性质知识要点】 要点一、分式的概念 一般地，如果A、B表示两个整式，并且B中含有字母，那么式子A B 叫做分式.其中A 叫做分子，B叫做分母. 要点诠释：（1）分式的形式和分数类似，但它们是有区别的.分数是整式，不是分式，分式是两个整式相除的商式.分式的分母中含有字母；分数的分子、分 母中都不含字母. （2）分式与分数是相互联系的：由于分式中的字母可以表示不同的数，所以分式比分数更具有一般性；分数是分式中字母取特定值后的特殊情况. （3）分母中的“字母”是表示不同数的“字母”，但π表示圆周率，是一个 常数，不是字母，如a π 是整式而不能当作分式. （4）分母中含有字母是分式的一个重要标志，判断一个代数式是否是分式 不能先化简，如 2 x y x 是分式，与xy有区别，xy是整式，即只看形式， 不能看化简的结果. 要点二、分式有意义，无意义或等于零的条件 1.分式有意义的条件：分母不等于零. 2.分式无意义的条件：分母等于零. 3.分式的值为零的条件：分子等于零且分母不等于零. 要点诠释：（1）分式有无意义与分母有关但与分子无关，分式要明确其是否有意义，就必须分析、讨论分母中所含字母不能取哪些值，以避免分母的值为零. （2）本章中如果没有特殊说明，所遇到的分式都是有意义的，也就是说分式中分母的值不等于零. （3）必须在分式有意义的前提下，才能讨论分式的值. 要点三、分式的基本性质 分式的分子与分母同乘(或除以)一个不等于0的整式，分式的值不变，这个性质叫做 分式的基本性质，用式子表示是：A A M A A M B B M B B M ?÷ == ?÷ ，（其中M是不等于零的整式）. 要点诠释：（1）基本性质中的A、B、M表示的是整式.其中B≠0是已知条件中隐含着的条件，一般在解题过程中不另强调；M≠0是在解题过程中另外附加 的条件，在运用分式的基本性质时，必须重点强调M≠0这个前提条件. （2）在应用分式的基本性质进行分式变形时，虽然分式的值不变，但分式中字母的取值范围有可能发生变化.例如：，在变形后， 字母x的取值范围变大了. 要点四、分式的变号法则
分子结构与性质教案
第二章分子结构与性质 第一节共价键 【学习目标】 1、了解共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 【学习重点】 1、δ键和π键的特征和性质 2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 【学习难点】 1、δ键和π键的特征； 2、键角 【教学过程】 复习引入： 1.NaCl、HCl的形成过程 2.离子键：阴阳离子间的相互作用。 3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 一、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 H2 HCl Cl2 思考：为什么H2、Cl2 是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？ 3、形成共价键的条件：两原子都有单电子 讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？ 4、共价键的特性：饱和性 对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。 如：H 1s1 、Cl 1s22s22p63s23p5 H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对 共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。
讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？ 设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成 1s1 相互靠拢1s1 电子云相互重叠形成H2分子的共价键 （H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。 H2里的共价键称为δ键。形成δ键的电子称为δ电子。 5、共价键的种类 （1）δ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 讲：H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。 下图为HCl、Cl2中电子云重叠： 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单 键的电子云图 像 未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价 单键的电子 云图像 HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为S-P δ键。 Cl2分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-P δ键。 b、种类：S-S δ键 S-P δ键 P-P δ键
小学数学基本概念及基本性质
小学数学基本概念及基本性质 百分数的意义：一个数是另一个数的的百分之几的数，叫做百分数。百分数又叫百分比或百分率。 税率：应纳税额与各种收入的比率叫税率。 应纳税额：缴纳的税款叫应纳税额。 本金：存入银行的钱叫本金。 利息：取款时银行多支付的钱叫利息。 利率：利息与本金的比率叫利率。 税后利息：取款时实际多支付的钱叫税后利息。 折扣：商品按原价的百分之几出售，通常称为“几折”出售。 比例的意义：表示两个比相等的式子叫做比例。 比例的项：组成比例的四个数叫做比例，两端的两项叫做外项，中间的两项叫做内向。 比例的基本性质：两个外项积等于两个内项积。 正比例：两种相关联的量，一种量扩大或缩小若干倍（0除外），另一重量也随之扩大或缩小相同的倍数，这样两种量叫做正比例的量，他们的关系叫做正比例关系。 反比例：两种相关联的量，一种量扩大或缩小若干倍（0除外），另一重量也随之反而缩小或扩大相同的倍数，这样两种量叫做反比例的量，他们的关系叫做反比例关系。 正比例图像：正比例图像是一条经过原点的直线。 自然数：用来表示物体个数的叫自然数。 基数：自然数用来表示物体多少时叫基数。 序数：自然数用来物体次序时叫做序数。 数位：各个不同的计数单位所占的位置叫做数位。 位数：指一个数占有数位的个数。 准确数：表示和实际情况完全一致的准确值称准确数。 小数：把单位“1”平均分成10份、100份、1000份······表示其中一份或几份的数的数可以用小数表示。 小数的基本性质：小数的末尾添上“0”或去掉“0”。小数的大小不变。 有限小数：小数部分是有限的。 无限小数：小数部分的数位是无限的。 循环小数：一个小数，从小数的某一位起，一个或几个数字依次不断地重复出现，这个小数叫循环小数。 循环节：一个循环小数的小数部分，依次不断地重复出现的数字称为该小数的循环节。 纯循环小数：循环节是从小数十分位就开始的，叫做纯循环小数。 混循环小数：循环节不是从小数十分位就开始的，叫做混循环小数。 近似数：一个数与准确数相近（比准确数略多或略少），这个数称为近似数。 分数：把单位“1”平均分成若干份，表示这样一份或几份多数叫分数。 分母：表示把单位“1”分成若干份的数，叫分母。 分子：把单位“1”分成若干份的数，表示这样几份的数，叫分子。 分数单位：把单位“1”分成若干份的数，取这样几份的数，表示其中一份的叫分数单位。 真分数：分子小于分母的分数叫真分数。 假分数：分子大于或等于分母的分数叫假分数。 分数中的整数：分子是分母的倍数的分数，实际上是整数。
分子结构与性质完美版
分子结构与性质 知识网络： 一、化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ， H －O 之间存在着强烈的相互作用，而H 、H 之间相互作用非常弱，没有形成化学键。 化学键类型： 1．三种化学键的比较： ※ 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价 键，例如：NH 4+的形成 在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同，但是一旦 形成之后，4个共价键就完全相同。
键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中： X原子半径：F
第六章 分子结构及性质
第六章分子结构及性质 思考题解析 1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素原子之间易形成离子键。哪些元素原子之间易形成共价键？ 解：周期表中的ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA族元素原子之间由于电负性相差巨大，易形成离子键，而处于周期表中间的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。 2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。 （1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。 （2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 （3）sp2杂化轨道是有某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 （4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。 （5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体形。 （6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 （7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。 解：（1）不正确。这只能对双原子分子而言。 （2）不正确。这只能对双原子分子而言。 （3）错。sp2杂化轨道是由某个原子的n s轨道和两个n p轨道混合形成的。 （4）正确。 （5）错。CCl4分子呈正四面体，而CHCl3和CH2Cl2分子呈变形四面体。 （6）错。原子在基态时的成对电子，受激发后有可能拆开参与形成共价键。 （7）错。如某些分子在成键时发生不等性杂化，则杂化轨道的几何构型与分子的几何构型就不一致。 3．试指出下列分子中哪些含有极性键？ Br2CO2H2O H2S CH4 解：CO2、H2O、H2S、CH4分子中含有极性键。 4．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论进行解释。 解：BF3分子在成键时发生sp2等性杂化，所以呈平面三角形，而NF3分子在成键时发生sp3不等性杂化，所以呈三角锥形。 5．CH4、H2O、NH3分子中键角最大的是哪个分子？键角最小的是哪个分子？为什么？
高中化学选修三——分子结构与性质
分子结构与性质 一、共价键 1.本质：原子间形成共用电子对 分类{非极性共价键：两个相同的非金属元素的原子间形成的共价键 极性共价键：两个不相同的非金属元素的原子间形成的共价键 、HCl的形成 思考：用电子式表示H 2 共价键特征： ①饱和性：每个原子形成共价键的数目是确定的 ②方向性：原子轨道沿一定方向重叠使成键的原子轨道最大程度地重叠 2.σ键和π键 ①σ键--原子轨道沿着连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键 特点：以形成化学键的两个原子核的连线为轴旋转，σ键电子云的图形不变 电子云描述氢原子形成氢分子的过程（s-s σ键） ②π键--原子轨道沿着连线方向以“肩并肩”方式重叠形成的共价键 特点：（1）电子云为镜像，即是每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧 （2）不稳定,容易断裂 p-p π键的形成
N 2 分子中的N≡N 思考：分析CH 3CH 3 、CH 2 =CH 2 、CH≡CH、CO 2 分子中键的类别和个数 3.键参数--键能、键长与键角 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，化学键越稳定 应用--计算化学反应的反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数 规律：键长越短，一般键能越大，共价键越稳定 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定 ③键角：两个共价键之间的夹角 键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关 思考：N 2、O 2 、F 2 跟H 2 的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解 4.等电子原理 等电子体：原子总数相同、价电子（最外层电子）总数相同的分子如N 2 和CO 是等电子体，但N 2和C 2 H 4 不是等电子体 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的物理性质是相近的。例如N 2 和CO的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常接近 5.用质谱测定分子的结构 原理：不同质核比的粒子在磁场中运动轨迹不同 eg：1.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（） A.可溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（） A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
分子结构与性质 专题训练及答案
分子结构与性质专题训练及答案 非选择题(本题包括7小题,共100分) 1.(14分)(2018南充模拟)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C CaC2+ CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素 [CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:________;CaCN2中阴离子为C错误！未找到引用源。,与C错误！未找到引用源。互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知C错误！未找到引用源。的空间构型为________。 (2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。 (3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为________,Ca2+采取的堆积方式为________,O2-处于Ca2+堆积形成的空隙中;CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 ________________。 (4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n=________。 【解析】(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与C错误！未找到引用源。互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,所以C错误！未找到引用源。离子的空间构型是直线形。 (2)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石。 (3)以钙离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,钙离子的配位数是6,Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积,O2-处于Ca2+堆积形成的八面体空隙中;晶格能大小与离子带电量成正比,CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量,导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能。 (4)CN-是常见的配位体,在配位化合物K3[Fe(CN)n]中每个配体可以提供2个电子,而铁原子最外层有2个电子,根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,可得2+2n=14,所以n=6。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6 面心立方最密堆积CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(4)6 2.(14分)(2018·汉中模拟)X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素,R为过渡元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸,Z元素基态原子中有2个未成对电子,基态W原子的价层电子排布式为n s n-1n p n-1,X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满,核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题: (1)基态R原子的核外价层电子排布式为________。 (2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填“元素符号”)。
构成物质微粒的基本性质教案
单元1 构成物质的微粒 第一课时构成物质的微粒的基本性质 固本中学赵学忠 【教学目标】 知识与技能： 1、知道物质是由微粒构成，知道原子、分子、离子等都是构成物质的微粒。 2、了解构成物质微粒的基本性质。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 过程与方法：培养学生观察能力、想象力，分析综合能力和抽象思维能力。 情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 【教学重点】 物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点解释某些常见的现象。 【教学难点】 微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点解释某些常见的现象。 【教学手段】 实验为主，多媒体为辅 【教学用具】 小试管3支（1支备用）、试管夹1个、大烧杯3个（1个装蒸馏水）、小烧杯3个、酒精灯1个、火柴1盒、纸2张、一端封密的玻璃管1支、胶头滴管3支、注射器1支、浓氨水、酚酞试液（用滴定瓶装）、酒精（用滴定瓶装）、蒸馏水、碘、高锰酸钾 【教学过程】 导入课题： 举行“学生撕纸”比赛，看谁撕的纸碎片最均匀，最小；（提醒学生不要乱丢纸屑） 提问：这么小的纸块，还能分吗？可以分到什么为止呢？ 一、物质是由微粒构成的 从瓶中挑一颗碘和高锰酸钾的细小颗粒展示给学生，并提问：生活中的许多物质都可以再分，那么你能将试剂瓶中的碘和高锰酸钾小颗粒继续再分吗？ 1、探究实验1 （1）加热固体碘 演示操作：将一颗很小的碘固体放到1支干净的试管中，塞上软木塞，将试管放到酒精灯的火焰上方缓缓加热。
现象：（学生认真观察分析，说出实验现象。） 整个试管慢慢变红，固体碘消失。 提问：这个实验说明什么？ 结论：碘是由细小的微粒构成。 （2）、高锰酸钾溶于水 演示操作：取一小块高锰酸钾固体放入试管中，向试管中加入5亳升水，振荡，观察现象；将试管中的溶液倒入盛有100毫升水的烧杯中，搅抖，观察现象。 现象：高锰酸钾固体溶解，水变红。 结论：高锰酸钾是由微小的微粒构成。 小结：经过无数科学家的研究，证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒所构成。人们已经发现物质大多数是由原子、分子和离子等微粒构成。原子、分子和离子的性质，原子、分子、离子分别构成哪物质，在以后的化学课中再作讲解。 二、构成物质的微粒的基本性质 （一）、微粒极其微小，肉眼无法看到 1、播放多媒体课件“水分子的自述”内容是：嘿，我是构成水的微粒，我的质量和体积都很小，一个我的质量约为3×10-26kg，在每一滴水中大约有1.67×1021个和我一样的微粒。我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的微粒，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完哩。我想请你们猜一猜当我们微粒构成水时，是不是静止不动， 紧密无缝的聚集在一起呢？由此，引入微粒的第一条 性质。接着用大屏幕展示在氢微粒形成的最小的汉字 “原子”。 2、观察图片，用101个构成铁的微粒写下“原子” 二个迄今为止最小的汉字，要用电子显微镜才能看到， 这一事实说明什么？ （说明：构成物质的微粒十分微小。） （二）、微粒不断运动 在讲台上放一杯香水，让学生闻到香味。提问： 为什么香水是在讲台上的杯子里，大家却可以闻到香 味？ 1、探究实验2
分子结构与性质知识点汇总
【知识网络】 1化学键 11、化学键的分类： 化学键分为离子键、共价键。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以 离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以共价键相连。 【说明】氢键与范德华力是分子间作用力，不是化学键。 22、共价键的形成及本质： ①定义：原子间通过共用电子对形成的化学键； ②本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用； ③形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子间或非金属原子与金属原 子间易形成共价键。 33、共价键的类型——δ键和π键： ①δ键：δ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共 价键（重叠程度大），这种重叠方式符合能量最低，最稳定；δ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。 ②π键：π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠（重叠程度较小），成键的 电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以 围绕成键的两原子核的连线旋转。
共价单键都是δ键，共价双键、叁键中只有一个δ键。π键不如δ键牢固，比 较容易断裂。 44、共价键的特征： ①饱和性：指每个原子形成共价键的数目是确定的； ②方向性：成键的原子轨道最大程度的重叠，在成键时，要尽可能沿着电子云 密度最大的方向发生重叠。成键电子云越密集，共价键越强。（决定了键角） 55、化学键的参数： ①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（或断开1molAB（g）中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能）。注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键。键能越大，化学键越 稳定。 ②键长：数值约等于形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。 ③键角：多原子分子中，两个共价键之间的夹角。决定分子的立体结构和分子 的极性。 66、键的极性和分子的极性： ①极性键和非极性键： 不同元素原子间形成的共价键——极性键；相同元素原子间形成的共价键—— 非极性键。 分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键。 极性大小比较：元素的电负性（元素非金属性）差值越大，共用电子对偏移越多，极性越大。 【说明】在极性键中，非金属性强的元素原子吸引共用电子对的能力强，共用 电子对偏向于该原子，该原子带部分负电荷，化合价表现为负价；共用电子对 偏离的一方带部分正电荷。 ②分子的极性 非极性分子：正负电荷中心重合的分子称为非极性分子。例如：X 2 型双原子分子(如H 2、Cl 2 、Br 2 等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分 子(如CO 2、CCl 4 等)都属非极性分子。 极性分子：正负电荷中心不重合的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等)、XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子 (如SO 2、H 2 O、NH 3 等)都属极性分子。
分子的基本特征
人教版九年级化学第三单元课题2 第1课时 分子的基本特征 张家界民族中学覃念 【教学目标】 1、知识与技能： （1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的； (2)知道分子的基本特征； (3)能运用分子、原子的观点解释有关的一些简单的生活和实验现象。 2、过程与方法： （1）通过活动与探究，进一步了解化学学习的一般方法，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法； (2)认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣，逐步形成 良好的学习习惯。 3、情感态度与价值观 (1) 增强学生对微观世界的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦， 激发学习化学的兴趣； (2)逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，使学生在探究、讨 论中学会与别人交流、合作，增强协作意识。 【教学重点·难点】 重点： (1)认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微观粒子； (2)分子的基本特征， (3)培养学生对自然现象、实验现象的猜测、观察、分析、交流、总结等探 能力。 难点： (1)建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点； (2)注意抽象思维能力的培养。 【学生分析】 分子、原子对于初三的学生来说，并不完全是陌生的，在小学自然、初中生物、物理课中都接触到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么样的粒子，他们缺乏准确的内部表象。由于分子、原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的分子的存在和特征是较为困难的。 【教材与信息技术整合点分析】 人教版化学九年级上册第三单元课题2《分子和原子》是学生第一次接触分子、原子的概念,是在学习化学变化、物理变化和纯净物、混合物的基础上,由宏观世界转向微观世界的开始, 让学生对微观世界有所了解,对以后学习质量守恒定律、化学方程式以及认识化学反应的实质都将起到重要作用。因此我在设计“微粒构成物质和分子的基本特征”的教学时注重体现突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻
晶体的基本性质
晶体的基本性质 自限性：晶体具有自发形成几何多面体形态的性质，这种性质成为自限性。2、均一性和异向性：因为晶体是具有格子构造的固体，同一晶体的各个部分质点分布是相同的，所以同一晶体的各个部分的性质是相同的，此即晶体的均一性；同一晶体格子中，在不同的方向上质点的排列一般是不相同的，晶体的性质也随方向的不同而有所差异，此即晶体的异向性。3、最小内能与稳定性：晶体与同种物质的非晶体、液体、气体比较，具有最小内能。晶体是具有格子构造的固体，其内部质点作规律排列。这种规律排列的质点是质点间的引力与斥力达到平衡，使晶体的各个部分处于位能最低的结果。 溶剂的选择方法 溶剂的选择运用溶剂提取法的关键，是选择适当的溶剂。溶剂选择适当，就可以比较顺利地将需要的成分提取出来。医学教育网搜集整理了溶剂的选择方法内容供大家参考，助大家顺利通过初级中药师考试。 选择溶剂要注意以下三点：①溶剂对有效成分溶解度大，对杂质溶解度小；②溶剂不能与中药的成分起化学变化；③溶剂要经济、易得、使用安全等。 1）水：水是一种强的极性溶剂。中草药中亲水性的成分，如无机盐、糖类、分子不太大的多糖类、鞣质、氨基酸、蛋白质、有机酸盐、生物碱盐及甙类等都能被水溶出。为了增加某些成分的溶解度，也常采用酸水及碱水作为提取溶剂。酸水提取，可使生物碱与酸生成盐类而溶出，碱水提取可使有机酸、黄酮、蒽醌、内酯、香豆素以及酚类成分溶出。但用水提取易酶解甙类成分，且易霉坏变质。某些含果胶、粘液质类成分的中草药，其水提取液常常很难过滤。沸水提取时，中草药中的淀粉可被糊化，而增加过滤的困难。故含淀粉量多的中草药，不宜磨成细粉后加水煎煮。中药传统用的汤剂，多用中药饮片直火煎煮，加温可以增大中药成分的溶解度外，还可能有与其他成分产生"助溶"现象，增加了一些水中溶解度小的、亲脂性强的成分的溶解度。但多数亲脂性成分在沸水中的溶解度是不大的，既使有助溶现象存在，也不容易提取完全。如果应用大量水煎煮，就会增加蒸发浓缩时的困难，且会溶出大量杂质，给进一步分离提纯带来麻烦。中草药水提取液中含有皂甙及粘液质类成分，在减压浓缩时，还会产生大量泡沫，造成浓缩的困难。通常可在蒸馏器上装置一个汽一液分离防溅球加以克服，工业上则常用薄膜浓缩装置。医学教育网 2）亲水性的有机溶剂：也就是一般所说的与水能混溶的有机溶剂，如乙醇（酒精）、甲醇（木精）、丙酮等，以乙醇最常用。乙醇的溶解性能比较好，对中草药细胞的穿透能力较强。亲水性的成分除蛋白质、粘液质、果胶、淀粉和部分多糖等外，大多能在乙醇中溶解。难溶于水的亲脂性成分，在乙醇中的溶解度也较大。还可以根据被提取物质的性质，采用不同浓度的乙醇进行提取。用乙醇提取比用水量较少，提取时间短，溶解出的水溶性杂质也少。乙醇为有机溶剂，虽易燃，但毒性小，价格便宜，来源方便，有一定设备即可回收反复使用，而且乙醇的提取液不易发霉变质。由于这些原因，用乙醇提取的方法是历来最常用的方法之一。甲醇的性质和乙醇相似，沸点较低（64℃），但有毒性，使用时应注意。 第四章溶剂选择
分子结构与性质作业
真题体验·直击高考【全国卷真题体验】 1．(1)[2018·全国卷Ⅰ，35(3)]LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____(填标号)。 A．离子键B．σ键 C．π键D．氢键 (2)①[2018·全国卷Ⅲ，35(3)]《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_________________，C原子的杂化形式为________。 ②ZnF2不溶于有机溶剂，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________。 2．(1)(2017·全国卷Ⅰ)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3＋离子。I3＋离子的几何构型为______，中心原子的杂化形式为________。 (2)(2017·全国卷Ⅲ)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为______和______。 3．(2016·全国卷Ⅱ，37节选)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是______。 ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________；氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。 (2)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。 (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为d g·cm－3，晶胞参数a＝____________________nm。 4．(2016·全国卷Ⅲ，37节选)AsCl3分子的立体构型为__________，其中As的杂化轨道类型为________。 5．(2015·全国卷Ⅰ，37节选)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： (1)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：_________________________。
(精心整理)分式的基本性质
分式的基本性质 学习目标： 1.理解分式的基本性质。 2.了解运用分式的基本性质进行分式的变形。 3.通过类比分数的基本性质，探索分式的基本性质，初步掌握类比的思想方法。 4.通过研究解决问题的过程，培养学生合作交流意识与探究精神 重点：理解分式的基本性质。 难点：运用分式的基本性质进行分式化简 一．课前预习： 活动1 复习分数的基本性质 1. 观察下列等式的右边是怎样从左边得到的？你能用分数的基本性质解释吗? （1）等式63=2 1的右边是怎样从左边得到的？（ ） （2） 等式52=15 6--的右边是怎样从左边得到的？（ ） 2.分数的基本性质是什么？需要注意的是什么？ 类比分数的基本性质，你能猜想出分式有什么性质？ 分数的基本性质是______________________________________ ______________________________________________ 活动2 类比得到分式的基本性质 1.若a 、x 、y 都是不为0的数，将 x 1的分子与分母都乘以y ，得到xy y 2.分式x 1与xy y 相等吗？ 3.将分式 ax x 2的分子与分母都除以x ，得到a 2，分式ax x 2与a 2相等吗？
4.如何用语言和式子表示分式的基本性质？ 分式的基本性质是______________________________________ ___________________________________________（ 请用“不同颜色”画出你认为的关键词.） 用式子表示是B A =())(??B A ； B A =)()(÷÷B A （其中M 是____________的整式）。 （2）应用分式的基本性质时需要注意什么？ 活动3：合作探究 1.下列各式相等吗？为什么？ （1）xy x 2 = )(2xy ； （2）ab b a + =)()(b a ab + 【思考】 观察两个等式的分母是怎样由左边变换到右边的？解答这类分母变换，求分子怎样变换的题的一般方法是什么？ （3）)(h =a h --； （4）x a 712=)(a 36 . 【思考】 观察两个等式的分子是怎样由右边变换到左边的？由左边变换到右边的？解答这类分子变换，求分母怎样变换的题的一般方法是什么？ 二．预习检测 在下面的括号内填上适当的整式，使等式成立。 （1）)(2 16ax =x a （2）112-+x x =)(1 （3）q p 102=)(aq 5 三．活动4：探究分式的分子、分母及分式本身的符号的变号规律 1.不改变分式的值，使下列分式的分子与分母都不含“－”号。
分子结构与性质测试题
分子结构与性质测试题 湖北省巴东县第二高级中学田宗学 A卷（基础知识卷） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案） 1．关于氢键，下列说法正确的是（）。 A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）。 A.NF3 B. C.BF3 D. 3．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是 ( )。 A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 4.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ( )。 A.正四面体形 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 5.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。 A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.dsp杂化 6..下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 ( )。 A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 7．下列说法中正确的是 ( )。 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NH4＋的电子式为[H··N··H ··H]＋，离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 8.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 9.若的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）
数的基本性质和相互之间的关系
数的基本性质和相互之间的关系 教学内容：青岛版六年级数学下册（P83 红点二，84页红点三) 教学目标 1.理解整数、小数、分数之间的联系，进一步掌握小数的性质和分数的基本性质及之间的联系，并且能够运用数的性质解决实际问题。 2.通过回顾整理的过程，掌握整理知识的方法，感悟“事物之间是相互联系的”观点及“转化”、“类比”、“迁移”等数学思想方法，养成自觉系统梳理所学知识、善于反思提升的习惯。 3.通过复习整理体会数学与自然社会的密切联系，感受数学的应用价值，在这过程中获得成功的体验，增强学习数学的信心。 教学重难点 重点：理解和掌握整数、小数、分数之间联系，小数的性质和分数的基本性质及之间的联系。 难点：探索小数性质和分数基本性质之间的联系及应用数的性质解决问题。 教具、学具 教具准备：课件 学具准备：自主整理复习材料。 教学过程 一、开门见山，谈话导入 师：同学们，上节课我们共同整理的数的认识，并且每位同学已经利用课前自主整理复习材料（课件出示）做了提前复习，今天我们重点整理和复习数的基本性质和相互间的关系。 自主探究提示 1.整数、小数、分数之间有什么联系？ 2.小数的性质和分数的基本性质分别是什么？ 3.小数的性质和分数的基本性质之间有什么联系？ 为什么会有这种联系呢？
二、合作探究，建构网络 （一）合作梳理 师：请根据你们的课前自主整理成果，在小组内交流数的关系、小数的性质和分数的基本性质及其联系，再独立举例说明怎样推导这些性质。 学生活动：学生交流课前整理的成果。 教师巡视，对于知识点整理困难或者不完善的小组及时予以指导。 （二）汇报交流 展示提升 结合汇报，师生评价。 1.整数、小数、分数之间的联系。 师：针对于第1个问题，从分数的角度来观察，整数、分数、小数之间有什么联系？哪个小组愿意展示自己的研究成果。 预设：学生能说出它们之间的关系，可能表达不是很清晰完整。 ⑴整数和小数 学生汇报：①整数可以改写成小数形式，如：2=2.0=2.00… ②整数和小数都是采用十进制计数法。 教师课件出示计数法 ⑵整数和分数 学生汇报：①整数可以化成分母是1的分数：1=11，2=12，3=1 3… ②假分数中的分子是分母倍数的数都能化成整数：12=24=3 6=2