化学平衡测试卷

化学平衡测试卷
化学平衡测试卷

化学平衡测试卷

一、选择题(本题包括7小题,每题5分,共35分)

1.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

2.下列判断正确的是()

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同B.0.1 mol·L-1的HCl和0.1 mol·L-1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe分别与0.1 mol·L-1的HCl反应的速率相同

D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的HCl反应的速率相同

3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示),则相应的曲线正确的是(C)

4.已知:4NH4(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1 025 kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(C)

5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()

A.在强碱存在的条件下,酯的水解反应进行较完全

B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

D.加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3

6.固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应:NH4I(s) HI(g)+NH3(g),2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后,c(HI)=4 mol·L-1,c(I2)=0.5 mol·L-1,下列说法中正确

的是( )

A .平衡时,c (NH 3)=5 mol·L -

1 B .若改变反应起始时固体NH 4I 的量,保持其他条件不变,平衡时各气体浓度也发生改变

C .反应起始时固体NH 4I 是5 mol

D .平衡时HI 的分解率是10%

7.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中发生反应:CO +HbO 2O 2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K =220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )

A .CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO )c (CO )·c (HbO 2)

B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少

C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

D .把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

8.(14分)处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为:2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO 2(g)

(1)已知:①CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=-283.0 kJ·mol -1 ②S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2=-296.0 kJ·mol -

1 试计算2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO 2(g) ΔH =__-270 kJ·mol -

1______。 (2)在容积为2 L 的密闭容器中,充入4 mol CO 和2 mol SO 2,在一定条件下发生反应2CO(g)+SO 2(g)S(g)+2CO 2(g),CO 2的物质的量分数随时间的变化如图所示:

①0~2 min 内的平均反应速率v (CO)=____0.75 mol·L -1·min -

1;____。 ②2 min 后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正向移动的是________ a .选用更高效的催化剂 b .升高温度

c .及时分离出二氧化碳

d .增加SO 2的浓度

③相同温度下,若开始加入CO 和SO 2的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。

a .达到平衡的时间

b .CO 的平衡浓度

c .平衡常数

d .平衡时SO 2的转化率

9.(16分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ,一定温度下发生反应:A(g)+

x B(g)2C(g)达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题:

(1)0~20 min ,A 的平均反应速率为_____0.05 mol/(L·min)___;8 min 时,v (正)________v (逆)。(填:“>”、“=” 或“<”)

(2)反应方程式中的x =__1______,30 min 时改变的反应条件是_______扩大容器体积(或减小压强)______________。

(3)20~30 min 时反应的平衡常数________30~40 min 时反应的平衡常数。(填:“>”、“=”或“<”)。

(4)该反应的正反应为________(填:“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应过程中B 的转化率最大的时间段是___20~40_____ min 。

10.(12分)在容积为2 L 密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO 和O 2混合发生反应:2NO +O 2

2NO 2。其中NO 的物质的量[n (NO)]随时间的变化如下表:

请回答下列问题:

(1)用O 2表示达到平衡(假设30 s 刚刚达到平衡)时反应速率__0.001 1 mol/(L·s)______,0~10 s 与10~20 s 的反应速率之比为____5∶1____。

(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K ________,“能”则计算K =________;“否”则说明缺少的数据:___因为缺少初始氧气物质的量(或浓度)。

(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n (NO)=n (NO 2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n (NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol ,NO 的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

11.(16分)一定温度下在体积为5 L 的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K =c (CO )·c (H 2)c (H 2O )

(1)写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总的物质的量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1 s时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2 s时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol 。

(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=_____________0.03

t2-t1

mol·L-1·s-1________。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g) 再次达到平衡后,H2的物质的量为___0.7_____mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t

1

时改变了某种

条件,改变的条件可能是___使用了催化剂、升高了温度、增大了H2

的浓度_____、________(填写2项)

11(7分).尿素是非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:

2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol-1

试回答下列问题:(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

A.采用高温B.采用高压C.寻找更高效的催化剂

(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:

第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第___2__步反应决定。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=____________0.148 mol/(L?min)________

③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示,则△H20(填“>”“<”或“=”)

化学平衡测试题一

第二章化学平衡测试题一 一、选择题(本题均为单选,包括16小题,每小题3分,共48分) 1.在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是() A.x=1 B.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C.B的转化率为50% D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态 2. 298k时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是() A.在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4kJ B.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C.反应放出的热量始终小于92.4kJ D.若再充入1mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4kJ 3.恒温下,容积为2 L的定容密闭容器中,充入3 molA、y mol B,发生反应: 3A(g)+2B(g)2C(g)+x D(g)。2 min后达到平衡,测得从反应开始到平衡时C的速率 为0.3 mol·L-1·min-1。下列推断的结论正确的是() A.y≥3B.v正(A)>v逆(C),不可能为平衡状态 C.v逆(B)=v正(C),肯定为平衡状态D.混合气体的密度不再变化,一定为平衡状态4.酶是蛋白质,因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应,下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线,有酶参加的是() 5.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是() A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积 6.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0,达到平 衡后,下列措施不能使颜色加深的是() A.升高温度B.增大Br2(g)的浓度C.增大H2浓度D.增大压强(缩小体积) 7.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的百分含量和 T或p关系如下图所示,下列叙述中正确的是() A.温度降低,化学平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂,D的物质的量分数增加 C.化学方程式系数m+n>p+q D.加催化剂,有利于平衡向正反应方向移动 8.一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g), 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是() A.X的百分含量不再发生变化B.c(X) :c(Y) :c(Z)=2:1:1 C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 9.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0; x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错 误的是() A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高 C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 10.在容积固定为2 L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可 逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速 率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度(单位:mol·L-1) 表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) () A.2-S aob B.1-S aob C.2-S abdo D.1-S bod 11、下图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应 速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 12.某温度下,在固定容积的密闭容器内,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时各物 质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充 入A、B、C,则 ( ) A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不发生移动 C.无法判断平衡移动方向 D.C的体积分数减小 13、体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1 g,B装有SO2和O2各2 g,

化学平衡移动练习题与答案

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是()A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O22NO2B.Br2(g)+H22HBr C.N2O42NO2D.6NO+4NH35N2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是() ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了 C.物质A的转化率减小了D.a>b

6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂 8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是() A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积 9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是()A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H >0,下列叙述正确的是() A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应 2SO2+O22SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是()

《化学平衡》单元测试题

《化学平衡》单元测试题 本试卷共五道大题,满分110 分,时量60 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 N 14 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题6分,共48分)。 1、在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分不用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为() A.2A+3B2C B.A+3B2C C.3A+B2CD.A+B C [解析] 反应速率快慢的比较,需要将所给的量化成同一单位比较。若用不同物质表示的反应速率,则可用它们的化学计量数进行转化比较。如:关于反应:mA+nB pC+qD,V A∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q。 [答案] B 2、在一定温度下的定容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平稳的是() A.混合气体的压强B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值D.气体的总物质的量 [解析] 题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应,故不管平稳是否移动,混合气体的压强与气体的总物质的量均不变;而平稳生成C、D的物质的量相等,故比值不变。 [答案] B 3、有一处于平稳状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平稳向生成Z 的方向移动,应选择的条件是 ①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

[解析] 正反应是一个气体体积缩小的放热反应,关于如此一个可逆反应,用化学平稳的原理及有关知识容易得出使平稳向生成Z 的方向移动,应选择的条件是:低温、高压、分离出Z。 [答案] C 4、在密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3+Q,若将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍,则产生的结果是 () (1)平稳不发生移动(2)平稳沿着正反应方向移动 (3)平稳沿着逆反应方向移动(4)NH3的质量分数增加 (5)正逆反应速率都增大 A.(1)(5) B.(1)(2)(5) C.(3)(5) D.(2)(4)(5) [解析] 将平稳体系中各物质的浓度都增加到原先的2倍,相当于增大压强1倍。 [答案] D 5、右图表示可逆反应mA(g) + nB (g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情形。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判定中,正确的是() A.吸热反应,m+n

p C.放热反应,m+n

p [解析] 分析图(1),P1比P2先达平稳,讲明P1>P2,压强增大,生成物C 的物质的量分数增大,讲明正反应是气体体积缩小的反应;再分析图(2),T2比T1先达平稳,讲明T2> T1,温度降低,生成物C的物质的量分数增大,讲明正反应是放热反应。 [答案] D

化学平衡练习题含解析答案

化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴~⑸小题: (1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C, (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1,应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件, (3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)>w (B)< w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L-1,V与w和叫的关系是( ) (A) V>w (B) V<w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D . (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略:答案为(A)

化学平衡测试 答案

一、选择题(40分) 1在一定温度下,可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是:()。 A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C. 单位时间生成nmolA,同时消耗2nmolC D. 单位时间生成3nmolB,同时生成2nmolC 2.可逆反应:2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列选项中条件不随时间变化时,才能说明反应已达平衡() A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.各组分物质的量浓度 D.混合气体的颜色 (g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)达到平衡后, 3.一定温度下,在带活塞的密闭容器中,反应H 下列说法中不正确的是() A.恒压时,通入HI气体,则开始时正反应速率会减小 B.恒温时,减小容积平衡不移动,但气体颜色加深 C.恒容时,通入H2,则I2的质量分数减小。 D.恒容时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应速率减小 4.在密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态,则下列说法正确的是() ①升高温度时,c(B):c(C)的比值增大②充入C,则A、B的物质的量增大 ③充入B,则A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不变 A.③④ B.①② C.②④ D.①②③④ 5.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim),下列说法 中错误的是() A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是() A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.C的质量分数增大 D.C的质量分数可能减小 7.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(气)+B(气)2C(气) +x D(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim),下列说法 中错误的是() A. x=2 B.B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% 8.如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动.在一定温 度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2.发生:2NO2(g)?N2O4(g);

高中化学平衡试题详细答案

化学平衡反应试题 1.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均相对分子质量 D.B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项D可以说明。分解反应式可知,反应前后体积不变,所以压强和气体的物质的量都是不变的,因此A 不正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量 水变化的,所以选项B可以说明;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值,物质的量不变,但质量是变化的,所以选项C也可以说明。答案选A。2.下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A.3v(H2) = 2v(NH3) B.3v正(H2) = 2v逆(NH3) C.3v(N2) = v(H2) D.2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,则就能说明反应已经达到平衡 状态,因此根据方程式可知,选项D正确。 3.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B.混合气体的密度保持不变 C.气体总物质的量不随时间变化而变化 D.混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量是变化的,所以B正确;根据方程式可知,反应前 后体积是不变的,所以气体的物质的量和压强都是不变的,因此CD不正确,答案选B。4.在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z,若X的转化率为25%,则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为() A. 3:2 B. 2:3 C. 1:3 D. 1:2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y,则根据方程式可知︰=1︰3,解得x︰y=2︰3,答案选B。 5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是() A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

化学平衡移动练习题1

第二章第三节化学平衡移动练习题(1) 一、选择题 1.对已达平衡状态的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,下列说法正确的是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 2.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是() A.加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D.在体积不变时加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3.下列说法正确的是() A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B.其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压C.升高温度 D.使用催化剂5.对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是() A.升温增压B.降温减压 C.升温减压D.降温增压 6.2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是() A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 B.将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 C.升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 D.增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动 7.关于催化剂的叙述,正确的是() A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 8.对于可逆反应2A2(g)+B2 2B(1)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强 9.在一容积固定的密闭容器中,反应 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2 气体,重新达平衡。有关下列说法不正确的是() A.平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加 C.SO2、O2的转化率均增大 D.通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是:==、>、==。 10.恒温下, 反应 +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a>b+c B. a<b+c C. a=b+c D. a=b=c 11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0 下列叙述正确的是 () A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 12.有一处于平衡状态的可逆反应:(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是() ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥ 13.下图为PCl53(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率(V)与时间的曲线,此图表示的变化是()

高中二年级化学同步测试化学平衡单元检测汇总

高二化学第一学期化学平衡考试题 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Ar:40 Fe:56 第Ⅰ卷(共74分) 一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题4分,共32分) 1. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间amol A生成,同时生成3amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A (2)(4)(5) B.(2)(7) C. (1)(3)(4) D. (5)(6)(7) 2.在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为 A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 3.在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 4.定容容器A与定压容器B的体积开始时相同,皆装有同质量,同物质的量之比的 SO2与O2混合气体,经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是 A、A、B中SO2的转化率相同 B. A中的反应速率比B中快 C. B中SO2的转化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氩气,平衡不移动 5.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 6.可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温。B的转化率都增大,则下列结论正确的是气体 A. A为固体,C为气体,正反应为放热反应 B. A为气体,C为固体,正反应为放热反应 C. A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D. A、C均为气体,正反应为吸热反应 7.在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(g) bB(g) + cC(g), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是: A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a > b + c , B 的物质的量分数减小 C. 若a < b + c时, A的转化率增大 D. 若 a > b + c时 , A的转化率增大 8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol 二.选择题(每题有1-2个选项符合题意,9—16题每题4分,17,18题每题5分,共42分) 9.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应: 2SO2+O2 2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2 +1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2mol SO3 D.3 mol SO2+1 mol O2+1 molSO3 10.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) (正反应吸热)下列图像正确的是 A B3A B3A B3

化学平衡试题

2.已知反应:为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A.图中的a、b、c、d都是平衡点 B.起始时,加入Y的物质的量为1.3 mol , C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D.在3 MPa和1 MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:Q(A)>Q(B) 4.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是A.在该条件下,反应前后的压强之比为6:5.3 B.开始到达平衡:v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 5.亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不.可以证明它是弱电解质的是() A.常温下,把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B.常温下,0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C.NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 6.在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡,测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是 A.4 min时,M的转化率为60% B.0-4 min区间,用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min) C.4 min后,向容器中充入不参加反应的稀有气体,M的物质的量减少 D.4 min时,E的物质的量为0.6 mol 7.在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g) △H>0,已知M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是() ①当物质M、N、P的体积分数比为 1:1:1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时

化学反应速率和化学平衡练习题有详细答案

化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C+CO 22CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放 热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH 3N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L -1,4s末为1.0 mol·L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为 A. 0.04 mol·L-1·s-1 B. 0.4 mol·L-1 ·s-1 C. 1.6 mol·L-1·s-1 D. 0.8 mol·L-1·s-1 3. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO 2+O22SO3,下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的 浓度增大,应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C, 反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.16 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,则该反应的正确表达式为 A. 2A 2+B22A2B B. A2+B22AB C. A 2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2 6. 一定条件下的反应:PCl 5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5 分解率降低的是 A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热 C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积 7. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中, 活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N 2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持 c mol·L-1的是 温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为 .. A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

高二化学平衡移动测试题

第二章 化学平衡移动 转化率 班级: 组号: 姓名: 成绩: 一.选择题 1.在密闭容器中发生如下反应:aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达平衡时,W 的浓度为原平衡时的倍。下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 +b25% C 、<25% D 、% 答案:B 7.一定条件下,将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中,发生反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g), 达到平衡时,H 2的转化率可能是( ) A .25% B .30% C .35% D .75% 答案:A 8.α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量,下列判断正确的是 A .α1、α2均减小 B .α1、α2均增大 C .α1减小,α2增大 D .α1增大,α2减小 【答案】A 9.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A +3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L ,其中C 气体的体积占有10%,下列推断正确的是 ( ) ① 原混合气体的体积为 L ② 原混合气体的体积为 L ③ 反应达平衡时气体A 消耗掉 L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉 L A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 答案:A 10.X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应X +2Y2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n (X)+n (Y)=n (Z),则Y 的转化率为( ) A. 5b a +×100% B. b b a 5)(2+×100% C. 5)(2b a +×100% D. a b a 5+×100% 答案:B 和x 2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量.下列判断正确的是 ( ) A. x 1降低, x 2增大 B. x 1, x 2均降低 C. x 1增大, x 2降低 D. x 1, x 2均增大 答案:A 12.将 mol SO 2和 mol O 2通入1.00 L 的密闭容器中,1500 K 时,反应达到平衡,测得SO 3的物 质的量浓度为 mol·L -1 ,则平衡时SO 2的平衡转化率为( ) A .30% B .32% C .50% D .18% 答案:B 。 13.一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H 2(g)和I 2(g)发生如下反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g),并达到平衡状态,此时H 2的转化率x %,向平衡混合体系中充入一定量的I 2(g),重新达到平衡后H 2的转化率将( ) A .增大 B .减小 C .不变 D .无法确定 答案:A 。 14.在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+ B(g) 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5 6 ,则A 的转化 率为( ) A .67% B .50% C .25% D .5% 答案:B 。 15.在恒压容器a 和恒容容器b 中,分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。若开始时两容器的体积 相等,且在相同的条件下达到平衡时,两容器的N 2的转化率应当是( ) A .a 中大 B .b 中大 C .a 、b 一样大 D .无法判断 答案:A 16.在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ:A 、B 的起始浓度均为2 mol/L ;途径Ⅱ:C 、D 的起始浓度分别为2 mol/L 和6 mol/L ,

化学平衡练习题

1、在200 o C下的体积为V的容器中,下列吸热反应达到平衡态,通过以下各种措施,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)再达到平衡态时,NH3的分压跟原来相比,有何变化? A、增加氨气; B、增加硫化氢气体; C、增加固体NH4HS; D、增加温度; E、加入氩气以增加总压; F、把反应容器的体积增加到2 V。 2、PCl5的分解作用为:PCl5(g) ===PCl3(g) +Cl2(g),在523.2 K、101325 Pa下反应到达平衡后,测得平衡混合物的密度为2.695 kg·m–3,试计算该反应在523.2 K下的标准平衡常数。M(PCl5)=208.2 3、在1000 K时,理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2 (g) + H2(g)的KΦ=1.43。设有一反应系统,各物质的分压分别为p(CO)=0.500 MPa,p(H2O)=0.200 MPa,p(CO2)=0.300 MPa,p(H2)=0.300 MPa。试计算: (1)此反应条件下的Δr G m,并说明反应的方向。 (2)已知在1200 K时KΦ=0.73,试判断反应的方向。 (3)求该反应在1000~1200 K范围内的Δr H mΦ和Δr S mΦ。 4、在机械制造业中,为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织,常采用有针对性的热处理工艺,以使制品机械性能达到设计要求。CO和CO2的混合气氛用于热处理时,调节CO/CO2既可成为氧化性气氛(脱除钢制品中的过量碳),也可成为还原性气氛(保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜)。反应式为Fe(s)+CO2(g)=FeO (S)+CO(g)。已知在1673 K,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△r G mΦ=–278.4 kJ·mol-1;2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s),△r G mΦ=–311.4 kJ·mol-1 混合气氛中含有CO、CO2及N2(N2占1.00%,不参与反应) (1)CO/CO2比值为多大时,混合气氛恰好可以防止铁的氧化? (2)此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比? (3)混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同?若相同,写出依据,若不同,请说明相互换算关系。 (4)若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片,如气氛的总压不变(设为101.3 kPa),石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响?已知298.15 K时碳酸钙分解反应的Δr H mΦ=179.2 kJ·mol-1;Δr S mΦ=160.2 J·K-1·mol-1。 5、若用298 K液态水与氧作用不能形成H2O2,但湿的锌片与氧作用却能产生H2O2(耦合反应)。 (1)分析反应H2O(l)+1/2 O2(g)==H2O2(l)不能自发进行的原因; (2)通过计算说明上述反应能不能通过改变温度而实现。 (3)加入锌就能使该过程实现,写出总反应的化学反应方程式。 (4)分析为什么加入锌就能使该过程实现。

化学平衡练习题带答案

化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1.两个极易导热的密闭容器a和b,容器a体积恒定,容器b体积可变,在温度、压强、体积相同条 件下往a和b中分别通入等量NO2,起始条件相同.发生反应:2NO2(g) N2O4(g),以下正确的是 A.起始时,反应速率V a<V b B.反应过程中,反应速率V a<V b C.两容器达平衡后,NO2的体积分数ab 2.在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应,进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是 A.增大B物质的量 B.升温 C.减压 D.分离出C 3.在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平 衡常数K和温度T的关系如下表:则下列有关叙述不正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A.该反应为吸热反应 B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃ D.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1 4.t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常 数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是 A.升高温度,平衡常数K增大 B.增大压强,W(g)质量分数增加 C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应 D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动 5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系,加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正 确的是( ) A.a+b>c,正反应放热B.a+b>c,正反应吸热 C.a+b<c,逆反应放热D.a+b=c,正反应吸热 6.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2c(g),△H<0;达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入 B B的转化率 B 再加入 C A的体积分数 C 增大压强A的转化率 D 升高温度混合气体平均摩尔质量 7.在一个体积为1L的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)==x C(g),平衡后,C的体积分数为w%,若维持容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[v(正)],随压强(p)的变化,一定符合的是() 8.反应N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 9.一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 X Y

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