2013学年高二化学寒假作业(八)
2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组
第1页，共4页
第2页，共4页
寒假作业（八）选修五 第三章 第三节 羧酸 酯
第I 卷（选择题）
1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ） A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液
B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气
C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO 2气体
D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是 A ．不能用水浴加热
B ．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯
C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
3．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 A ．脱水作用 B ．吸水作用
C ．氧化作用
D ．既起催化作用又起吸水作用
4．A 、B 、C 三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳、消耗这三种羧酸的物质的量之比为3:6:2，则A 、B 、C 三种羧酸分子中羧基数目之比是（ ） A.3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 5．下列物质中不．能与乙酸反应的是 A ．Na B ．CH 3CHO C ．Cu(OH)2 D ．Na 2CO 3
6．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ） A ．一个分子中含有12个H 原子 B ．苯环上的一氯代物有2种
C ．能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．1mol 该物质分别与足量H 2、NaOH 溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
7．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（ ） A ．分子式为C 12H 16O 2
B ．有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C ．既能发生加成反应，又可发生取代反应
D ．在酸、碱溶液中都能发生反应
8．分子式为C 4H 8O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A. 10种 B. 12种 C. 14种 D.16种 9．巴豆酸的结构简式为3CH CH CH COOH —— 。现有 ①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇 ⑤高锰酸钾酸性溶液，在一定条件下可能与巴豆酸反应的是 （ ）
A ．只有②④⑤
B ．只有①③④
C ．只有①②@④
D ．①②③④⑤ 10．下列物质中，能与乙酸发生反应的是
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A ．①③④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．①②④⑤⑥ D ．全部
11．分子式为C 9H 18O 2的酯在酸性条件下水解,所得酸和醇的相对分子质量相同。符合此条件的酯的同分异构体数目为
A.2
B.8
C.10
D.16
12．在酸性条件下可以发生水解反应生成X 、Y 两种不同物质，而且X 、Y 两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是
A ．乙酸乙酯
B .乙酸甲酯 C.甲酸丙酯 D.甲酸乙酯
13．用30g 乙酸与46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是
A ．29.5g
B ．44g
C ．74.8g
D ．88g
14．1molCH 3COOH 分别与1molC 2H 518OH 和1molC 2H 516OH 发生酯化反应，两者生成水的质量（ ）
A ．前者大
B ．后者大
C ．相等
D ．不能判断 15．分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有（ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
16．具有一个羟基的化合物A 10g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.2g ，回收未反应的A 1.8g ，则A 的相对分子质量是（
）
A ．98
B ．116
C ．158
D ．278
17．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α—羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确．．．
的是（ ）
A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C ．苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D ．1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应必须消耗1.5mol Na 2CO 3 18．某一有机物A
可发生下列变化：HCl NaOH 6122CuO B C A(C H O )D E ??????→??????→????→?
溶液
已知C 为羧酸，且C 、E 均不能发生银镜反应，则A 的可能结构有 （ ）
A ．1种
B ．4种
C ．3种
D ．2种
2严谨的人，方方面面表现的都是严谨；乐观的人，时时处处看到的都是阳光
第3页，共4页第4页，共4页胜在过程赢在状态
科学备考准确高效
19．已知乳酸的结构简式为：
（1）则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L。
方程式为。
已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式：
。
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗摩尔醋酸。
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为
__________________。
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有种。
20．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，
可通过下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________________．
(2)B→C的反应类型是________________________．
(3)E的结构简式是________________________．
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________________________________________________________________________.
(5)下列关于G的说法正确的是________．
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．分子式是C9H6O3
21．实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式。（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是（填“A”或“B”）。
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸 B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是。
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是，这种分离方法叫做。
参考答案
1．C2．C3．D4．D5．B6．B7．B8．B9．D10．D11．D12．D13．A14．C15．C16．B17．D 18．D
19．（1）22.4 L CH2OHCH2COOH+2Na → CH2(ONa)CH2COONa+H2↑
（2）5 （3） CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3 （4） 8
20．(1)CH3CHO(2)取代反应
CH3COONa＋CH3OH＋H2O (5)a、b、d 21．（8分）（1）CH3CH2OH+CH3
3COOCH2CH3+H2O （2）A
（3）催化剂和吸水剂（4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度（5）分液漏斗分液
油脂-高二化学选修5寒假作业
2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（17）油脂 1、关于油脂的说法中,不正确的是( ) A.油脂属于酯类 B.油脂不溶于水，比水轻 C.油脂无固定熔、沸点 D.油脂属于高分子化合物 2、下列区分植物油和矿物油的方法中,正确的是( ) A.加入水中.浮在水面上的为植物油 B.尝一尝,能食用的为植物油 C.点燃,能燃烧的为矿物油 D.加入足量的NaOH溶液共煮,不再分层的为植物油 3、下列物质属于油脂的是( ) A. B.CH3COOC2H5 C. D. 4、“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是( ) A.“地沟油”的主要成分是蛋白质,还含有较多的微量元素 B.“地沟油”外观与普通食用油一样,经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点 C.“地沟油”在加入消泡剂后,消除了其对人体健康的影响 D.“地沟油”可用于生产生物柴油 5、既能发生水解反应又能发生氢化反应的是( ) A.软脂酸甘油酯 B.油酸甘油酯 C.硬脂酸甘油酯 D.油酸 6、下列关于酯水解的说法不正确的是( ) A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是油脂的水解都要在碱性条件下进行 B.与 H O发生水解反应,生成乙酸和乙醇 2
C.油脂的水解类似于乙酸乙酯的水解 D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇 7、关于硬脂酸甘油酯 和软脂酸甘油酯的说法不正确的 是( ) A.两者都能发生水解反应 B.两者都属于酯类化合物 C.两者都可以与氢气发生加成反应 D.两者水解产物中都有丙三醇 8、人们喜欢吃的冰淇淋中的奶油，就是液态植物油转化成的固态油脂，这种转变需经过的化学反应为( ) A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应 9、高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H + )或弱碱的c (OH ? )，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是( ) A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C ．高温高压液态水中，c (H + )增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H + )的酸或相同c (OH ? )的碱的水解 10、某天然油脂的分子式为571066C H O 。1mol 该油脂水解可得到1mol 甘油、1mol 脂肪酸 X 和2mol 直链脂肪酸Y 。经测定X 的相对分子质量为280,原子个数比为 ::9:16:1C H O =。下列说法错误的是( ) A. X 的分子式为18322C H O B.脂肪酸Y 能发生取代反应 C. Y 的结构简式可能为3CH CH ()214CH CH COOH D. Y 的结构简式为()3216CH CH COOH 11、某油脂为,下列关于该物质的说法正确的是( ) A.该物质在一定条件下能与2H 发生加成反应
高二化学寒假作业(二)
高二化学寒假作业（二） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） O H 4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）
5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g） xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（） ﹣14﹣13 7．2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软 电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（） 二．填空题（共3小题） 8．（1）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） ①上述关系一定不正确的是_________（填序号）． ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_________（填序号）． ③若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH 相同．则：B是_________溶液，C是_________．
高中高二化学寒假作业练习
高中2019年高二化学寒假作业练习 高中2019年高二化学寒假作业练习 2019年高二化学寒假作业练习，为您带来，希望帮到您。并 祝各位同学在寒假中过的快乐!!!。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每 小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、 保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废 电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是( ) A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为： C.甲醛的结构简式：HCHO D.聚丙烯的结构简式为： 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异 构)( )
A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 ( ) A.常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为 3 NA B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒; 5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正 确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( ) A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A.其分子式为C15H22O4
河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1
寒假作业1 一、选择题 1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图 下列说法正确的是（） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量 2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 心有多大，舞台就有多大！ 第1页（共4页）
3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（） A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．下列说法中错误的是（） A．燃烧一定伴有发光发热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量 5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（） A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程 心有多大，舞台就有多大！ 第2页（共4页）
2013学年高二化学寒假作业(七)
2013-2014学年第二学期高二化学选修五 第三章 编写人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（七）选修五 第三章 第二节 醛 第I 卷（选择题） 1．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲、乙反应可生成丙，甲、 丙都能发生银镜反应，此有机物是 （ ） A ．甲醛 B ．乙醛 C ．甲酸 D ．乙酸 2．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g 银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g 水，则该 醛可能是 A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛 3．国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为舔加 剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ） A.甲醛分子组成中仅有C 、H 两种元素 B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒 C. 甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇 D. 甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应 4．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一 元醇，该醛的组成符合C n H 2n O ，下列结论正确的是（ ） A. 此混合物中的醛一定是不甲醛 C. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰1 B. 此混合物中的醛、醇可以是任意比 D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3 5．甲型H 1N 1流感对人们生活产生了很大影响，一旦发现流感病人，隔离、消毒极为重要， 常用消毒剂有过氧乙酸、漂白粉、甲醛等。关于甲醛，下列说法错误．． 的是（ ） A ．常温下甲醛为气体，故可作为熏蒸消毒剂 B ．甲醛可使蛋白质变性，故可杀灭病毒 C ．甲醛与漂白粉混用，效果更好 D ．甲醛氧化可得甲酸,甲酸氧化的产物为CO 2和H 2O 6．在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。福尔马林中含有（ ） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 7．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是( ) A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 mol Br 2反应 B ．丁香酚不能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．1 mol 香兰素最多能与4 mol 氢气发生加成反应 D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 8．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 9．对有机物 的化学性质叙述错误的是( ) A ．既能发生氧化反应，又能发生还原反应 B ．与H 2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 C ．能发生加聚反应生成高聚物 D ．能使Br 2的水溶液褪色，1 mol 该有机物恰好与1 mol Br 2反应 10．下列反应不．属于加成反应的是( ) A ．乙醛与氢气反应 B ．丙烯与Cl 2加热至500℃反应 C ．乙烯和溴水反应 D ．乙烯生成聚乙烯的反应 11．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( ) A ．取代反应 B ．消去反应 C ．加成反应 D ．还原反应 12．下列有关银镜反应实验的说法正确的是( ) A ．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤 B ．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液 C ．采用水浴加热，也可以直接加热 D ．可用浓盐酸洗去银镜 13．下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是( ) 14．下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( ) A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O B ．CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O C ．2CH 2===CH 2＋O 22CH 3CHO D ．CH 3CH 2OH ＋HBr ―→CH 3CH 2Br ＋H 2O 15．下列物质不． 属于醛类的是( ) A ． B ． C ．CH 2===CH —CHO D ．CH 3—CH 2—CHO 16．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( ) A ．氨水 B ．碱溶液 C ．稀硝酸 D ．酒精
高二化学寒假作业7
高二化学寒假作业7 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中， 不符合这一主题的是 A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B ．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、 提高资源的循环利用（Recycle ） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2 B ．邻羟基苯甲酸的结构简式： C ．次氯酸的电子式 D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A ．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C ．将CO 2通入Ba(NO 3)2溶液无沉淀生成，但将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液有沉淀生成 D ．Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1溶液中： C 6H 5O －、K +、SO 42－、Br － C ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I － D ．Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2+ 5．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+==Cu 2++Fe 2+ B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－+H 2O C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B ．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后取上层清液， 滴加AgNO 3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C ．检验某溶液是否含有SO 42－，取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 D ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N A
高二化学寒假作业试题3-4
湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4 第三天化学作业 1. 已知25℃、101 kPa时：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)，ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。已知该题中Al与O2的反应中ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O 2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是 ( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 ( ) A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( ) A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ( ) 5. (多选)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
2013学年高二化学寒假作业(一)
2013-2014学年第一学期高二化学选修五 编制人： 审核人：高二化学组 第1页，共4页 第2页，共4页 寒假作业（一）选修五 第一章 认识有机化合物 一、选择题 1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 2. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 3．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 2=CH 2 + Br 2 C ． + 3H 2 D ．CH 3COOH + CH 3CH 2 OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是 A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是 a. b. c. d. ①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加成反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．①②③ 7．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC(CH 3)3来生产无铅汽油。CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式是 A. B ． C. D ． 8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A 、蒸馏 B 、重结晶 C 、过滤 D 、萃取 9．某有机物在O 2中充分燃烧，生成等物质的量的H 2O 水和CO 2，则其必须．． 满足的条件是 A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14 D ．该分子中肯定不含氧元素 10．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似 11．下列实验操作中错误的是 A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.可用酒精萃取碘水中的碘 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 12．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9 g ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分 子碎裂成更小的离子。如C 2H 6离子化后可得到C 2H 6＋、C 2H 5＋、C 2H 4＋ ……，然后测定其质荷比。 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A ． 甲醇 B ． 甲烷 C ． 丙烷 D ． 乙烯 13.下列叙述正确的是 A ．分子式为C 3H 6有机物最多存在3个C —C 单键，与C 4H 10的碳碳单键数相同 B ． 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 C ． 和 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推 光照 Ni
高二化学寒假作业2
高二化学寒假作业2 A．CO2的比例模型B．氢化氨的电子式： C．的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是( ) A．该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B．4molNa2O2在反应中共得到8N A的电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误 ．．的是( ) A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点 B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp 5．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：H a Y 高二化学寒假作业（一） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学+ + 3．在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平 4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到 达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（） 6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增 7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） K= 二．填空题（共3小题） 8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法． （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________；图中b电极为_________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________（填“变大”、“变小”或“不变”） （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________． 2021-2022年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、下列说法正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2 (g)＝2P 2 O 5 (s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（） A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。 A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近 分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) 选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16 一、选择题 1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（） A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+ 2．下列物质中，属于强电解质的是（） A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 3．下列变化过程中，需要吸热的是（） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol 下列说法不正确的是（） A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量 6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验： ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解； ②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 A、B、C的还原性强弱顺序为（） A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C 7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（） A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 8．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（ ） 2．已知：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4kJ ?mol ﹣1 ．CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2kJ ?mol ﹣1．则CH 4（g ） +2H 2O （g ）=CO 2（g ）+4H 2 3．锌粒与50mL 稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH 2， ． B C D ． 5．两体积相同的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）?3Z （g ）．Z 的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示．已知在t 3时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是（ ） ﹣1 7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的 是（） 二．填空题（共3小题） 8．（l）常温下，如果取0.1mol?L﹣1HA溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为_________． （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol?L﹣1硫酸铝溶液 ②0.1mol?L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol?L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是_________．（用序号填写） （3）常温下，将a mol?L﹣1的氨水与0.1mol?L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K b=_________mol?L﹣1． 9．在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究． （1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：_________号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是_________． 1、若将转化为，可使用的试剂是（） A.Na B. NaOH Na CO C. 23 NaHCO D. 3 2、枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其结构简式为, 下列物质中不能与枸橡酸乙胺嗪反应的是( ) A.乙酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.溴水 3、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） A. B. C. D. 4、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇()经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解 C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 5、已知:,下列有机物能够合成的组合是( ) ①1,3-丁二烯②2-甲基-1,3-丁二烯③1,3-戊二烯④2,3-二甲基-1,3-丁二烯 ⑤2,3-二甲基-1,3-戊二烯⑥乙炔⑦丙炔⑧2-丁炔 A.①、⑦及④、⑧ B.⑤、⑥及③、⑧ C.①、③及②、⑧ D.②、⑧及④、⑦ 6、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是( ) A．X分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有原子可能在同一平面内 C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D．在NaOH溶液中，1mol M最多可与4mol NaOH发生反应 7、某有机物A的化学式为C6H12O2,已知A?E有如下图所示转化关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、 E均能发生银镜反应,则A的结构可能有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 8、现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A,与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯,并回收了未反应的A1.3g.则A的相对分子质量为( ) A.98 B.116 C.158 D.278 9、化合物X的分子式为C5H11Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z,Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所得有机产物的结构简式可能是( ) A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B. C. D. 10、以乙醇为原料设计合成的方案。需要经过的反应类型是( ) A．消去、取代、水解、加成B．取代、消去、加成、水解 C．消去、加成、取代、水解D．消去、加成、水解、取代 11、下列反应能够使碳链减短的是( ) ①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化②乙苯被酸性KMnO4溶液氧化③重油裂化为汽油④CH3COOCH3跟NaOH溶液共热⑤炔烃与溴水反应 2021年高二化学寒假作业（1）化学反应与能量 1．下列叙述正确的是（） A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是（） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（） ①C(s) + O 2(g) ===CO 2 (g) ΔH1 C(s) + 1 2 O 2 (g) ===CO(g) ΔH2 ②S(s) + O 2(g) ===SO 2 (g) ΔH1S(g) +O2(g) ===SO2(g) ΔH2 ③H 2(g) + 1 2 O 2 (g) ===H 2 O(l) ΔH12H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ΔH2 ④CaCO 3(s) ===CaO(s) + CO 2 (g) ΔH1CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．① B．④C．②③④D．①②③ 5．已知H 2(g) + Cl 2 (g) ===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=== 1 2 H 2 (g) + 1 2 Cl 2 (g) 的ΔH为（） A．+184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol C．－369.2 kJ/mol D．+92.3 kJ/mol 6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（） A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO 2 ）的形成 C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分) 1．下列说法正确的是 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 2．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（－57．3）kJ·mol－1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－1 3．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是 A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应 C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 4．沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是: A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol 5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦ 6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（） A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1 D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－1 8．下列有关说法不正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 2019-2020学年高二化学（选修五）寒假作业（18）葡萄糖和果糖 1、运动员无论是在比赛或者是训练时都是需要大量的体力消耗,需比较快地补充能量,可以饮用葡萄糖水。则葡萄糖在人体内发生的主要反应是( ) A.酯化反应 B.氧化反应 C.还原反应 D.水解反应 2、葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其对应的性质中不正确的是( ) A.与钠反应放出氢气 B.可与乙酸发生酯化反应 C.能发生银镜反应 D.可使小苏打溶液冒出气泡 3、糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖,在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时,能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有( ) A.苯基 B.甲基 C.羟基 D.醛基 4、下列变化中,不能表示葡萄糖具有还原性的是( ) A.葡萄糖与新制氢氧化铜混合加热,看到砖红色沉淀生成 B.葡萄糖与银氨溶液混合加热,看到有光亮的银镜生成 C.向葡萄糖中滴加浓硫酸,看到有黑色物质生成 D.葡萄糖在氧气中燃烧,看到无固态物质残留 5、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是( ) A.葡萄糖不能发生水解反应 B.葡萄糖属于单糖 C.检测时NaAuCl4发生氧化反应 D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成 6、要鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液,可选用下列试剂中的( ) A.钠 B.硝酸 C.碘 D.新制的氢氧化铜悬浊液 7、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是( ) A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由,, C H O三种元素组成 C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多 8、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( ) A.加金属钠看是否有氢气放出 B.与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热,观察是否有砖红色沉淀生成高二化学寒假作业(一)
2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案
高二-化学寒假作业带答案
2014-2015学年高二寒假作业 化学(六) 含答案
2019-2020学年高二化学(选修五)寒假作业：有机合成
2021年高二化学寒假作业(1)化学反应与能量
广东省高二化学寒假作业(一)
葡萄糖和果糖-高二化学选修5寒假作业