北京八一中学09-10学年高一下学期期末考试(化学)
八一中学2009—2010学年度第二学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108 Li 7 F 19 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应
B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物
C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用
D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”
2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）
A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）
A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
4．向淀粉中加入少量稀H 2SO 4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂的组合正确的是（ ）
①NaOH 溶液，②银氨溶液，③新制Cu(OH)2碱性悬浊液，④碘水，⑤BaCl 2 A ．①⑤ B ．②④ C ．①③④ D ．②③④ 5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A ．二氧化碳的电子式：
B ．氯离子的结构示意图：
C ．乙烯的结构简式：C 2H 4
D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）
A ．(CH 3)2CHCH 3
B ．CH 3CH 2CH 3
C ． CH 3CH 2CH 2CH 3
D ．C(CH 3)4 7．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
A ．离子化合物不可能含共价键
B ．共价化合物可能含离子键
C ．离子化合物中只含离子键
D ．共价化合物中不含离子键 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）
①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g
④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤
9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）
A ．X 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
B ．X 单质可以通过铝热法获得
C ．Y 的氧化物是良好的半导体材料
D ．Z 的氢化物比W 的氢化物更稳定
10．下列金属的冶炼原理中不正确的是（ ） A ．2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑ B ．MgO ＋C
Mg ＋C O↑
C ．Al 2O 3＋3CO
2Al ＋3CO 2 D ．2HgO 2Hg ＋O 2↑
11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A ．a 电极是负极
B ．b 电极的电极反应式为：4OH -－4e -
＝2H 2O ＋O 2↑ C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 12．下列说法中不正确的是（ ）
A ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B ．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应
D ．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
氢气入口
氧气入口
H 2O
H
+
H
+
OH -
OH
-
a 电极
b 电极
电解液
H 2O
13
14．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）＋6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的速率v (X)可表示为（ ） A ．v (NO)=0.0010 mol·L -1
·s -1
B ．v (O 2)=0.0010 mol·L -1
·s -1
C ．v (NH 3)=0.010 mol·L -1
·s -1
D ．v (H 2O)=0.045 mol·L -1
·s -1
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2 + 3H 2 2NH 3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A ．N 2、H 2与NH 3的物质的量之比为1︰3︰2
B ．N 2、H 2与NH 3的浓度相等
C ．各组分的浓度不再发生变化
D ．反应停止，正、逆反应速率都等于零
16．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ）
A ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
D ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 17．不能用溴水鉴别的是（ ）
A ．甲烷、乙烯
B ．苯、乙醇
C ．乙醇、乙酸
D ．苯、四氯化碳 18．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
A ．CH 3CH 2Cl
B ．CH 2Cl —CH 2Cl
C ．CH 3—CH 2OH
D ．CH 3—COOH 19．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ） A ．能跟NaOH 溶液反应 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生酯化反应 D ．能发生水解反应
20．验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ） A ．只有验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2
B ．测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量
C ．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO 2、H 2O 的物质的量之比
D ．只有测定其燃烧产物中H 2O 和CO 2物质的量的比值 二、填空题（本题共60分）
催化剂
高温 高压
CH=CH 2
CH 2COOH
CH 2OH
21
（1）用化学用语回答下列问题：
①A 元素在周期表中的位置 ； ②B 元素原子结构示意图 ；
③C 单质分子的电子式 ；用电子式表示A 和B 元素组成的化合物的形成过程 ；
④D 元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素 。 （2）元素D 与元素A 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a ．常温下D 的单质和A 的单质状态不同
b ．D 的氢化物比A 的氢化物稳定
c ．一定条件下D 和A 的单质都能与钠反应
d ．A 的最高价含氧酸酸性弱于D 的最高价含氧酸
e ．D 单质能与A 的氢化物反应生成A 单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A 、B 、C 、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。 （4）X 是由A 、B 、C 、D 四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W （其他条件略去）。
X
W O 2
H 2O
O 2
①若Y 是有刺激性气味的无色气体，把Y 通入BaCl 2溶液中，然后滴加适量H 2O 2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ；
②若Z 是红棕色气体，则Z →W 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 22．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O ，
B ．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
判断能否设计成原电池A ． B ． 。（填“能”或“不能”） （2）由铜片、锌片和足量稀H 2SO 4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L 标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）； ②正极的电极反应式为 ； ③产生这些气体共需转移电子 mol 。
23．有机化学知识在生活中应用广泛。
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。
①下列有关说法中，正确的是 ； A ．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素 B ．油脂是产生能量最高的营养物质 C ．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸 D ．糖类都是有甜味的物质
E ．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F ．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出
葡萄糖发生银镜反应的化学方程式： 。 （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为 ，该分子中官能团的名称为 ，可以和醇类物质发生 反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为 。
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ；
A ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水
B ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
C ．单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸
D ．正反应的速率与逆反应的速率相等
E ．混合物中各物质的浓度不再变化
HOOC CH CH 2COOH OH 冰醋酸
温度计
冷凝管 乙醇+浓硫酸
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
试剂a是，分离方法①是；分离方法②是，试剂b
是；
④写出C → D 反应的化学方程
式。
24．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
②试剂②可以选用；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
A． B．
C． D．
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A 装置中通入a 气体的目的是（用离子方程式表示） ； ②A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ；
③反应过程中，B 装置中有SO 42-生成。检验SO 42-
的方法是 ； ④
C
装置的作用
是 。
25．为比较Fe 2+
和Cu 2+
对H 2O 2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl 3改为Fe 2(SO 4)3更为合理，其理由是 。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A 的名称为 ，实验中需要测量的是 。
5滴0.1mol/L FeCl 3溶液
5滴0.1mol/L CuSO 4溶液
2mL 5% H 2O 2溶液
A
甲 乙
（3）某同学要利用乙装置测定某H 2O 2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO 2粉末后加入50 mL 该H 2O 2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①
写出
H 2O 2
在
MnO 2
作用
下发
生反应的化
学方程
式 ；
②实验中放出气体的总体积是 mL ；
③A、B 、C 、D 各点反应速率快慢的顺序为 > > > ； ④计算H 2O 2的初始的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）
八一中学2009—2010学年度第二学期期末考试参考答案
高一化学
二、填空题（本题共60分） 21．（共15分）
（
1
）
①
三
周
期
Ⅵ
A
族 ..........................................................（1分）
②
...........................................................（1分） ③
.
.N N ........ ............................................................（1分）
Na
Na S ..
....Na [ S ] Na
......2-++
….（2分）
④
Cl
17
37
..........................................................................
..（1分）
（2）Cl ........................................................................ ...（1分）
bde ............................................................... ............（2分）
（3）NaOH ..........................................................................（1分）
（4）①BaSO4.......................................................................
...（1分）
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2+ +SO2 +H2O2 = BaSO4↓+2H+）....（2分）
②
1:2 ......................................................................
....（2分）
22．（共8分）
（1）不能能 .........................................................（2分）（2）①锌氧化 .........................................................（2分）
②2H++2e-=H2
↑ ..........................................................（2分）③
0.3 .........................................................（2
分）
23．（共17分）
（1）①BCEF ........................................................（2分）
②CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH →2Ag↓+ CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3 + H2O（条
件有无加热均可） ...........................................................（2分）
（2）羧基，羟基 ........................................................（2分）
酯化（或取代） ..........................................................（1分）HOOC—CH=CH—COOH ..........................................（1分）（3）①防止烧瓶中的液体暴沸 ..........................................（1分）
②
BDE ........................................................（2分）
③饱和Na2CO3溶液分液蒸馏（浓）硫酸（4分）
④2CH3COONa + H2SO4→ 2CH3COOH + Na2SO4 ...（2分）
24．（共11分）
（1）过滤、蒸发 ............................................................（2分）（2）①氢氧化钠（NaOH）过量 ............................（2分）②盐酸 .............................................................（1分）③
C ............................................................（1分）
（3）① Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ................................................（2分）
②吹出Br2 .............................................................（1分）
③取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- .......................................................... ...（1分）
④吸收未反应的Cl2、Br2和SO2 .............................（1分）25．（共9分）
（1）产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰 ..（2分）
（2）分液漏斗产生40mL气体所需的时间 .................（2分）
（3）① ..........................................（2分）
② 60 ...........................................（1分）
③ D > C > B > A ..........................（1分）
④
0.11mol/L .................................................................（1分）
北京四中制备实验方案的设计-化学
北京四中 制备实验方案的设计 编稿：张立责编：宋杰 [重点难点] 1、了解制备实验方案的设计方法和要求。 2、运用已学知识分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。 3、设计实验：硫酸亚铁的制备。 [知识讲解] 1、制备新物质需先设计方案的原因 制备新物质是科学研究和工农业生产的发展的需要，它是在一定的实验条件和过程中进行的。 我们还知道反应物相同，反应条件不同时产物也不一样。如甲苯和氯气在光照下发生取代反应，被取代的是甲基上的氢，但在FeCl3作催化剂时却发生苯环上的取代反应。再如，用同浓度、同体积的AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3时，如果将NaOH溶液滴到AlCl3溶液中或将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中实验现象和结果完全不同。这种例子还有很多，因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行设计。 2、作用和要求 根据化学实验的目的要求，依据正确的化学原理，结合题给的信息和提供的药品和仪器，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的统一规划，选择最佳方案，达到制取某种物质的目的。 进行上述实验设计的作用： ①直接关系到实验效率的高低，甚至实验的成败； ②科学、合理、周密、巧妙的实验设计，往往能导致化学科学的重大发现。 制备实验方案设计的要求： ①原理正确、步骤简单； ②条件适宜、操作方便； ③原料丰富、价格低廉； ④节省试剂、安全防污； ⑤产品纯净、易于提纯。 3、制备实验设计思路及一般方法 列出可能的几种制备方法和途径，从上面的5项要求进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
2018-2019学年北京市海淀区八一学校七年级(下)期末数学试卷
2018-2019学年北京市海淀区八一学校七年级（下）期末数学试 卷 一、选择题（每小题3分，共30分） 1．（3分）已知三角形的两边a＝3，b＝5，第三边是c，则c的取值范围是（）A．3＜c＜5B．2＜c＜8C．2＜c＜5D．3＜c＜8 2．（3分）下列调查中，适合用全面调查方式的是（） A．了解一批IP AD的使用寿命 B．了解电视栏目《朗读者》的收视率 C．了解某班学生对国家“一带一路”战略的知晓率 D．了解某鱼塘中鱼的数量 3．（3分）下列邮票中的多边形中，内角和等于540°的是（） A．B． C．D． 4．（3分）如图，天平左盘中物体A的质量为m g，天平右盘中每个砝码的质量都是1g，则m的取值范围在数轴上可表示为（） A．B． C．D． 5．（3分）若m＜n，则下列不等式中，正确的是（） A．m﹣4＞n﹣4B．＞C．﹣3m＜﹣3n D．2m+1＜2n+1
6．（3分）若△ABC中，∠A＝90°，且∠B﹣∠C＝30°，那么∠C的度数为（）A．30°B．40°C．50°D．60° 7．（3分）如图所示，已知AC∥ED，∠C＝30°，∠CBE＝40°，则∠BED的度数是（） A．60°B．80°C．70°D．50° 8．（3分）如图，已知∠1＝∠2，AC＝AD，要使△ABC≌△AED，还需添加一个条件，那么在①AB＝AE，②BC＝ED，③∠C＝∠D，④∠B＝∠E，这四个关系中可以选择的是（） A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 9．（3分）小文同学统计了某小区部分居民每周使用共享单车的时间，并绘制了统计图，如图所示．下面有四个推断： ①小文此次一共调查了100位小区居民 ②每周使用时间不足15分钟的人数多于45﹣60分钟的人数 ③每周使用时间超过30分钟的人数超过调查总人数的一半 ④每周使用时间在15﹣30分钟的人数最多 根据图中信息，上述说法中正确的是（）
北京市重点中学排名表
北京市重点中学排名表 北京市重点初中前十名列表（初中排名） 一、北京四中（西城区） 二、人大附中（海淀区） 三、北师大实验中学（西城区） 四、北京二中（东城区） 五、北大附中（海淀区） 六、北京80中（朝阳区） 七、北京八中（西城区） 八、北京五中（东城区） 九、师大附中（宣武区） 十、师大二附中（西城区） 以下是十名以外的学校 北京101中（海淀） 汇文中学（崇文） 首师大附中（海淀） 景山学校（东城） 北京15中（宣武） 育英中学（海淀） 北京12中（丰台） 北京161中（西城）
育才中学（宣武） 北京161中（西城） 北京35中（西城） 北京22中（东城） 八一中学（海淀） 北京13中（西城） 苹果园中学（石景山） 牛栏山一中（顺义） 潞河中学（通州） 北京10中（丰台） 北京14中（宣武） 北京十一学校（海淀） 大峪中学（门头沟） 北京171中（东城） 东直门中学（东城） 密云二中（密云） 八大处中学（石景山）北京工业大学附中（朝阳）陈经伦中学（朝阳） 北京66中（宣武） 北京109中（崇文）
北方交大附中（海淀） 北京55中（崇文） 北京25中（东城） 崇文门中学（崇文） 北京159中（西城） 北京63中（宣武） 北京156中（西城） 北京31中（西城） 鲁迅中学（西城） 北京19中（海淀） 西城区外语学校（西城）北京市重点高中前十名列表一，中国人民大学附属中学二，清华大学附属中学 三，北京市第十四中学四，首都师范大学附属中学五，北京市第一六六中学六，北京市第四中学 七，北京市第二中学 八，北京市回民学校 九，北京市第五中学
前十名以外的学校（高中） 北京市第八中学 北京市广渠门中学 北京市第十中学 北京市苹果园中学 北京市第十一中学 北京市八大处中学 北京市第十五中学 北京师范大学附属实验中学北京市第一七一中学 北京市第九中学 北京市第六十六中学 北京理工大学附属中学 北京市第五十中学 北京市丰台第二中学 北京市第三十五中学 北京市顺义区牛栏山第一中学北京市第十二中学 北京市房山区房山中学 北方交通大学附属中学
北京市北京四中上册期中模拟考试初三化学试卷
北京市北京四中上册期中模拟考试化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是 A．A B．B C．C D．D 2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成 5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的 B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A．甲物质由5个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( ) A．反应物有4种分子 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后元素种类不变 D．化学变化中的最小粒子是原子 10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
北京市中学分类排名及高考升学率-选校必读
北京市中学分类排名及高考升学率—选校必读 【说明】采撷、复制、归纳自网络。不代表本人观点。一笑了之。 一、北京市高中名单、与幼升小、小升初的关联、高考升学对应结果 （注：五流中学是指近3年北京市中考录取分数线400分以下学校） 1.北京五流中学名单 东城区：无 西城区：无 海淀区：尚丽外国语学校、清华育才实验学校、温泉二中、105中学 朝阳区：信息学院附属中学 2考入五流中学所要面对的高考结果无缘一本线、二本线，进入三本线也属极端奢望，考上大专也很不易。 3.与小升初的关联若没有极其特殊的上学需求，小升初时应当弃选。 4.与幼升小的关联小学根本不需要择校、不需要课外补习、小学随便上。 二、北京市四流高中名单、与幼升小、小升初的关联、高考升学对应结果 （注：四流中学是指近3年北京市中考录取分数线405~440分学校） 1.北京四流中学名单 第三类：405分~425分东城区：125中学 西城区：教育学院附中宣武分校、154中学 海淀区：67中学、中关村外国语学校、一佳高级中学、太平路中学、六一中学 朝阳区：青年政治学院附属中学 第二类：430分~440分东城区：龙潭中学、21中、50中分校 西城区：140中学、教院附中、56中、63中、214中 海淀区：明光中学、北大附中香山学校、永定路中学、科迪实验中学、矿院附中 朝阳区：119中学、垂杨柳中学、中医学院附中、二外附中、化工学院附中、团结湖三中、东北师大附中朝阳学校、华中师大一附中朝阳学校 第一类：441分~448分东城区：165中 西城区：62中、西城实验学校、宣武外国语学校 海淀区：地大附中、农大附中 朝阳区：无 2.考入四流高中所要面对的高考结果 A.四流三类高中基本没有考上一本线的学生；考上二本线难度很大；进入三本线比例不高； B.四流二类高中考上一本线的学生微乎其微；考上二本线比例不大；进入三本线比例较高； C.四流一类高中考上一本线比例不高；考上二本线比例较大；进入三本线比例很高；
2019-2020学年北京市第一七一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第一七一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．[安徽省蚌埠市高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是 A．水分子的比例模型 B．过氧化氢的电子式为： C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V 形，不是直线形，A项错误； B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误； C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误； D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有 7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确； 所以答案选择D项。 2．零族元素难以形成化合物的本质原因是 A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼 C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构 【答案】D 【解析】 零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。3．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSO3溶液；再加入Na2CO3固体，将NaHSO3转化为Na2SO3，再次充入SO2，将Na2SO3转化为NaHSO3，得到过饱和的NaHSO3溶液，由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得Na2S2O5，发生2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，据此分析解答。 【详解】 A．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误； B．SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误； C．根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确； D．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选C。 4．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应②的活化能大于反应① B．反应①的△H 小于反应② C．中间体2 更加稳定 D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变 【答案】C 【解析】
高一化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
北京八一学校2019-2020学年C2020届初三4月数学阶段性考试(无答案)
八一学校C2020届初三第二学期数学4月阶段性测试 班级__________ 姓名__________ 成绩__________ （本份试卷共三道大题，28道小题．满分：100分，时间：120分钟） 一、选择题（本题共24分，每小题2分） 1．下列立体图形中，主视图是圆的为（ ） A ． B ． C ． D ． 2．某种冠状病毒的直径是120纳米，1纳米9 10-=米，则这种冠状病毒的直径（单位是米）用科学计数法表示为（ ） A ．9 12010-?米 B ．6 1.210-?米 C ．7 1.210-?米 D ．8 1.210-?米 3．已知实数a ，b 在数轴上的对应点的位置如图所示，下列结论中正确的是（ ） A ．a b > B ．||||a b < C ．0ab > D ．a b -> 4．如图，将一张矩形纸片折叠，若180∠=?，则2∠的度数是（ ） A ．50° B ．60° C ．70° D ．80° 5．如图，随机闭合开关1S 、2S 、3S 中的两个，则灯泡发光的概率为（ ） A ． 34 B ． 23 C ． 13 D ． 12 6．点()11,A x y ，()22,B x y 是反比例函数2 y x =的图象上的两点，如果120x x <<，那么1y ，2y 的大小关系是（ ） A ．210y y << B ．120y y << C ．210y y >> D ．120y y >>
7．若一个多边形的每个内角均为120°．则该多边形是（ ） A ．四边形 B ．五边形 C ．六边形 D ．七边形 8．如果2 310a a ++=，那么代数式22 9263 a a a a ??++? ?+??的值为（ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．2- 9．矩形、菱形、正方形都具有的性质是（ ） A ．对角线相等 B ．对角线互相平分 C ．对角线互相垂直 D ．四条边都相等 10．用配方法解方程2 410x x --=，方程应变形为（ ） A ．2 (2)3x += B ．2 (2)5x += C ．2 (2)3x -= D ．2 (2)5x -= 11．定点投篮是同学们喜爱的体育项目之一，某位同学投出篮球的飞行路线可以看作是抛物线的一部分， 篮球飞行的竖直高度y （单位：m ）与水平距离x （单位：m ）近似满足函数关系2 (0)y ax bx c a =++≠．下 表记录了该同学将篮球投出后的x 与y 的三组数据，根据上述函数模型和数据，可推断出篮球飞行到最高点时，水平距离约为（ ） A ．1.5m B ．2m C ．2.5m D ．3m 12．某市组织全民健身活动，有100名男选手参加由跑、跳、投等10个田径项目组成的“十项全能”比赛．其中25名选手的一百米跑成绩排名，跳远成绩排名与10项总成绩的排名情况如图所示， 甲、乙、丙表示三名男选手，下面有3个推断： ①甲的一百米跑成绩排名比10项总成绩排名靠前；②乙的一百米跑成绩排名比10项总成绩排名靠后； ③丙的一百米跑成绩排名比跳远成绩排名靠前． 其中合理的是（ ） A ．③ B ．① C ．①③ D ．①② 二、填空题（本题共16分，每小题2分）
北京市重点初、高中排名表
北京市重点初中前十名列表（初中排名） 1、北京四中（西城区） 2、人大附中（海淀区） 3、北师大实验中学（西城区） 4、北京二中（东城区） 5、北大附中（海淀区） 6、北京80中（朝阳区） 7、北京八中（西城区） 8、北京五中（东城区） 9、师大附中（宣武区） 10.师大二附中（西城区） 以下是十名以外的学校（初中排名） 北京101中（海淀） 汇文中学（崇文） 首师大附中（海淀） 景山学校（东城） 北京15中（宣武） 育英中学（海淀） 北京12中（丰台） 北京161中（西城） 育才中学（宣武） 北京35中（西城） 北京22中（东城） 八一中学（海淀） 北京13中（西城） 苹果园中学（石景山） 牛栏山一中（顺义） 潞河中学（通州） 北京10中（丰台） 北京14中（宣武）
北京十一学校（海淀） 大峪中学（门头沟） 北京171中（东城） 东直门中学（东城） 密云二中（密云） 八大处中学（石景山） 北京工业大学附中（朝阳） 陈经纶中学（朝阳） 北京66中（宣武） 北京109中（崇文） 北方交大附中（海淀） 北京55中（崇文） 北京25中（崇文） 崇文门中学（崇文） 北京159中（西城） 北京63中（宣武） 北京156中（西城） 北京31中（西城） 鲁迅中学（西城） 北京19中（海淀） 西城区外语学校（西城） 北京市重点高中前十名列表（高中排名） 1、中国人民大学附属中学 2、清华大学附属中学 3、北京市第十四中学 4、首都师范大学附属中学 5、北京第一六六中学 6、北京市第四中学 7、北京市第二中学
8、北京市回民中学 9、北京市第五中学 10、北京铁路第二中学 前十名以外的学校（高中排名）北京市第八中学 北京市广渠门中学 北京市第十中学 北京市苹果园中学 北京市第十一中学 北京市八大处中学 北京市第十五中学 北京师范大学附属实验中学 北京市第一七一中学 北京市第九中学 北京市第六十六中学 北京理工大学附属中学 北京第五十中学 北京市丰台第二中学 北京市第三十五中学 北京市顺义区牛栏山第一中学 北京市第十二中学 北京市房山区房山中学 北方交通大学附属中学 北京市房山区良乡中学 北京市第二十五中学 北京市怀柔区第一中学 北京市第一零一中学 北京市密云县第二中学 北京大学附属中学 北京市通州区潞河中学
高一化学下册期末考试知识点
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
初中化学北京四中九年级化学上学期开学测考试题及答案.doc
初中化学北京四中九年级化学上学期开学测考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共39题） 1.下列属于化学变化的是 A ．铁生锈 B ．石蜡熔化 C ．酒精挥 发 D ．冰雪融化 【答案】A 难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性 D ．熔点、沸点 【答案】C 难度：基础 知识点：物质的变化和性质 3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．水蒸气 【答案】B 难度：基础 知识点：空气 4.地壳中含量最多的元素是 A ．硅 B ．铁 C ．铝 D ．氧 【答案】D 难度：容易 知识点：元素 5.下列物质中，属于纯净物的是 A ．洁净的空气 B ．汽水 C ．液态氧 D ．水泥砂浆 【答案】C 难度：基础 知识点：空气 6.造成酸雨的主要物质是 A ．甲烷和一氧化碳 B ．二氧化硫和一氧化碳 C ．一氧化碳和二氧化碳 D ．二氧化硫和二氧化氮 【答案】D 难度：基础 知识点：空气 7.下列关于氧气性质的描述，__________________的是 A ．在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B ．氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C ．氧气极易溶于水l 【答案】D
难度：容易知识点：元素 10.原子核是由 A．电子和质子构成B．质子和中子构成 C．电子和中子构成D．质子、中子和电子构成 【答案】B 难度：基础知识点：原子的构成 11.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A．氢气B．煤气C．酒精D．汽油 【答案】A 难度：基础知识点：燃烧和灭火 12.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳 【答案】C 难度：基础知识点：燃烧和灭火 13.2N2表示 A．4个氮原子B．2个氮分子C．4 个氮分子D．2个氮原子 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 14.下列实验操作正确的是 A B C D 【答案】A 难度：基础知识点：走进化学单元测试 15.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+5 【答案】B 难度：基础知识点：化学式与化合价 16.下列说法中__________________的是 A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有的物质发生化学反应 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．用排水法可以收集不易溶于水的气体 【答案】B 难度：容易知识点：氧气 17.下列方法能鉴别氧气和空气的是
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
2019高一化学下册期中考试试题及答案
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
北京市北京四中初三化学上册期末化学试题(含答案)
北京市北京四中上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是 A ．甲一定是该反应的催化剂 B ．该反应的生成物只有一种 C ．丙物质一定属于化合物 D ．参加反应的乙、丁质量比为5:2 2．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l 纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 A ．肉眼能直接观察到分子机器 B ．分子机器驱动过程中，发生了化学变化 C ．分子机器的驱动不需要能量 D ．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同 3．现有A 、B 、C 三种物质各15g ，充分反应后生成D 物质30g ，此时C 已完全反应，若再加入C 物质5g,A 恰好完全反应，则参加反应的A 与B 的质量比为 A ．3:2 B ．3:1 C ．1:1 D ．2:3 4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL ；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL ，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A ．大于(b-a)mL B ．等于(b-a)mL C ．小于(b-a)mL D ．无法确定 5．已知:2 2Mg OH M O (gO+H ) ，CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的 混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。