名校无机化学历年考研真题汇总

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(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为( ) (A )CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) (B )N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) (C )C(s)+O 2(g) →CO 2(g) (D )2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O (l ) 2、下列各反应的 (298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是( ) (A )2H(g)+ O 2(g)→H 2O (l ) (B )2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l ) (C )N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) (D )N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为( ) C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol -1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O (l ) =-890.3kJ·mol -1 (A )211 kJ·mol -1; (B )-74.8kJ·mol -1;(C )890.3 kJ·mol -1; (D )缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol -1(2)C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol -1 则在标准状态下25℃时,1000L 的CO 的发热量是( ) (A )504 k J·mol -1 (B )383 k J·mol -1 (C )22500 k J·mol -1 (D )1.16×104 k J·mol -1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ,同时得到50J 的功;当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时,Q 为 ( ) (A ) 70J (B ) 30J (C )-30J (D )-70J 6、环境对系统作10kJ 的功,而系统失去5kJ 的热量给环境,则系统的内能变化为 ( ) (A )-15kJ (B ) 5kJ (C ) -5kJ (D ) 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是( ) (A )CO (g )+ 1/2O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 (B )C (金刚石)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 (C )2C (金刚石)+ 2O 2(g )=2CO 2(g )ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 (D )C (石墨)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时,放热3263.9kJ ,则△U 为-3263.9,若在恒压条件下,1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O (l )的标准生成焓=-286 k J·mol -1,则反应H 2O (l )→H 2(g)+ O 2(g),在标准状态下的反 应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓(C 2H 5OH ,298)=-1366.95 k J·mol -1,则乙醇的标准摩尔生成焓(298)= -277.56。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值,热力学第三定律指出,只有在温度T=0K 时,物质的熵值才等于零,所以,标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零,所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H

中科院《无机化学》2005-2012考研真题及答案(很清晰)

中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:无机化学 考生须知: 1.本试卷满分为150分,全部考试时间总计180分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题,每题2分,共40分 ) 1.下列各氧化物中,金属的原子轨道中不存在单电子的是: (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论,下列金属离子中,最软的酸是: (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是: (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时,可允许的最多电子数为: (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是: (A) 在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常,反应活化能越小,反应速率常数越大,反应越快 (C) 加入催化剂,使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高,活化分子数减低,反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是: (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是: (A) Li +< Na +< Mg 2+

中南大学无机化学考研题库(含答案)

习题 1.完成并配平下列反应方程式。 (1)Cu2O+H2SO4(稀)→CuSO4+Cu+H2O (2)Cu2++2NaOH(浓)+2OH-→Na2[Cu(OH)4] (3)2Cu2++4I-→2CuI(s)+I2 (4)Cu+4CN-+H2O→Cu(CN)43-+OH-+1/2H2 (5)Cu2++ 4CN-→[Cu(CN)2]-+(CN)2 (6)CdCl2+KI(过量)→K2[CdI4] (7)2Cu2++4OH-+C6H12O6→Cu2O+2H2O+C6H12O7 (8)3CuS+ 8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2 +2NO+ 3S↓+ 4H2O (9)Au+HNO3+4HCl→HAuCl4+NO2+2H2O (10)Zn2++NaOH(浓) +2H2O→ Na[Zn(OH)4]+H2↑ (11)2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4 (12)4Zn+10HNO3(极稀) →4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O (13)AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr (14)2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-→2Ag+HCOO-+4NH3+2H2O (15)Hg2Cl2+2NH3→HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl (16)3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) →3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O (17)HAuCl4+FeSO4→ (18)4Au+O2+8CN-+2H2O→4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象,并写出相关的反应方程式 (1)加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 因为CuCl2·H2O受热分解时,在失去HCl的同时,生成了碱式盐: CuCl2·H2O=Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O (2)焊接金属时,常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O (3)有空气存在时,铜能溶于氨水。 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- (4)从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂,为什么不用NaCl作沉淀剂。 (5)HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 在HgCl2溶液中,逐滴加入KI溶液,先生成鲜红色沉淀,随着KI溶液的不断加入,鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀,后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. (6)硫酸亚铜与水的作用。 Cu2SO4 =CuSO4+Cu (7)CuCl2加水稀释。 (8)往硝酸银溶液中滴加氰化钾时,首先形成白色沉淀,而后溶解,再加入NaCl时,无沉淀形成,但加入少许的Na2S时,析出黑色沉淀。

无机化学考研试题

1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为() (A)CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) (B)N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) (C)C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) (D)2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O(l) 2、下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是() (A)2H(g)+ O2(g)→H2O(l)(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) (C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) (D)N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为() C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol-1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)=·mol-1 (A)211 kJ·mol-1;(B)·mol-1;(C)kJ·mol-1;(D)缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol-1(2)C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol-1则在标 准状态下25℃时,1000L的CO的发热量是() (A)504 k J·mol-1(B)383 k J·mol-1(C)22500 k J·mol-1(D)×104 k J·mol-1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J,同时得到50J的功;当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时,Q为() (A) 70J (B) 30J(C)-30J (D)-70J 6、环境对系统作10kJ的功,而系统失去5kJ的热量给环境,则系统的内能变化为() (A)-15kJ (B) 5kJ(C)-5kJ (D) 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是() (A)CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=(B)C(金刚石)+ O 2 (g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=(C)2C (金刚石)+ 2O 2(g)=2CO 2 (g)ΔrHmθ=(D)C(石墨)+ O 2 (g)=CO 2 (g)ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时,放热,则△U为, 若在恒压条件下,1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O(l)的标准生成焓=-286 k J·mol-1,则反应H2O(l)→H2(g)+ O2(g),在标准状态下的反应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓(C2H5OH,298)= k J·mol-1,则乙醇的标准摩尔生成焓(298)= 。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值,热力学第三定律指出,只有在温度T=0K

无机化学考研试题选

硕士学位研究生入学考试无机化学试题选 专业:化学类各专业 研究方向:化学专业各专业方向 一、选择题(请选择正确答案的英文字母代码,每题至少有一个正确答案13分) ()1. 已知0.10mol.L-1FEc13溶液的PhJ 1.6,与Fe(H2O)63+的酸电离常数据最接近的数据是: A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 ()2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B HB+AK0=10-4,下列说法正确的是: A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 ()3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染,保护臭氧层,臭氧层的最主要的功能是:A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 ()4. 下列化合物中,不存在氢键的物质是: A. H3COCH3 B. NaHCO3 C. H3CCOOH D. H2O2 ()5. 具有类似离子结构的一组是: A. PO43-, SiO42-, SO42-, NO2- B. CO32-, SO32-,CrO42-,MnO4- C. CO32-, SO3,BF3,BC13 D. NO2,NO3-,SO32-,PO43- ()6. 用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时,反应需要在强酸性介质中进行,应该选用的酸是: A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 ()7. 精炼铜的方法一般用电解,电解时电极的选择通常是: A. 粗鲷作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯酮作阴极 D. 纯铜作阳极 ()8. 下列物质中,能有效地作为螯合试剂的是: A. C2O42- B. SCN- C. H2N-N(CH3)2 D. S2O32- ()9. 为消除汽车尾气中排出的CO对空气的污染,通常条件下可利用的反应有: A. CO点燃 2CO+O2=2CO2 B. 生成Ni(CO)4 Ni+4CO=Ni(CO)4 C. 生成CH4 CO+3H2=CH4+H2O D. 还原pdCl2 CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl ()10. 在血红蛋白中,O2分子与原血红素基团中的Fe2+结合,其结合方式为: ()11. 在(C5H5)2Fe分子中存在: A. 1个σ键+1个π键 B. 2个σ键 C. 2个离域π键 D. 5个σ键 ()12. Os5(CO)16原子簇的结构属于: A. 正八面体 B. 三角双锥 C. 四方锥体 D. 平面五角形 ()13. [CO(NH3)3Cl3]存在的异构体数据为: A. 4 B. 2 C. 6 D. 3 二、填充题(共29分) 1. 作焊药的熟镪水是_______的浓溶液。 2. 铬酸洗液通常是由_____的饱和溶液和________配制而成。 3. [B4O5(OH4)2-]的结构中,B原子有棗棗棗棗棗种杂化轨道形式,分别是______。

北京师范大学1999年考研试题-无机化学

北京师范大学1999年考研试题-无机化学

北京师范大学一九九九年攻读硕士学位研究生入学考试试题 专业:化学类各专业 研究方向:化学专业各专业方向 考试科目:无机化学 一、选择题(请选择正确答案的英文字母代码,每题至少有一个正确答案13分) (B)1. 已知0.10mol.L-1FeC1 3溶液的PH=1.6,与Fe(H 2 O) 6 3+的酸电离常数据最接 近的数据是: A. 5×10-2 B. 7×10-3 C. 5×10-4 D. 8×10-4 (B)2. 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B=HB+A K0=10-4,下列说法正确的是: A. HA是比HB强的酸 B. HB是比HA强的酸 C. HA和HB的酸性相同 D. 酸强度HA和HB无法比较 (D)3. 环境保护其中一项内容是防止大气污染,保护臭氧层,臭氧层的最主要的功能是: A.有杀菌作用 B. 强氧化作用 C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染 D. 吸收太阳往地球发射的紫外线 (A)4. 下列化合物中,不存在氢键的物质是: A. H 3COCH 3 B. NaHCO 3 C. H 3 CCOOH D. H 2 O 2 (C )5. 具有类似离子结构的一组是: A. PO 43-, SiO 4 2-, SO 4 2-, NO 2 - B. CO 3 2-, SO 3 2-, CrO 4 2-, MnO 4 - C. CO 32-, SO 3 , BF 3 , BC1 3 D. NO 2 , NO 3 -, SO 3 2-,PO 4 3- ( D)6. 用标准的KMnO 4溶液测定一定体积溶液中H 2 O 2 的含量时,反应需要在强酸 性介质中进行,应该选用的酸是: A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀硫酸 (B)7. 精炼铜的方法一般用电解,电解时电极的选择通常是: A. 粗铜作阴极 B. 粗铜作阳极 C. 纯铜作阴极 D. 纯铜作阳极 ( A) 8.下列物质中,能有效地作为螯合试剂的是:

无机化学考研精彩试题(含问题详解,已经整理好地)

实用标准文案 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为( ) (A )CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) (B )N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) (C )C(s)+O 2(g) →CO 2(g) (D )2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O (l ) 2、下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是( ) (A )2H(g)+ O 2(g)→H 2O (l ) (B )2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l ) (C )N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) (D )N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为( ) C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol -1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O (l ) =-890.3kJ·mol -1 (A )211 kJ·mol -1; (B )-74.8kJ·mol -1;(C )890.3 kJ·mol -1; (D )缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol -1(2)C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol -1 则在标准状态下25℃时,1000L 的CO 的发热量是( ) (A )504 k J·mol -1 (B )383 k J·mol -1 (C )22500 k J·mol -1 (D )1.16×104 k J·mol -1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ,同时得到50J 的功;当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时,Q 为 ( ) (A ) 70J (B ) 30J (C )-30J (D )-70J 6、环境对系统作10kJ 的功,而系统失去5kJ 的热量给环境,则系统的能变化为 ( ) (A )-15kJ (B ) 5kJ (C ) -5kJ (D ) 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是( ) (A )CO (g )+ 1/2O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 (B )C (金刚石)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 (C )2C (金刚石)+ 2O 2(g )=2CO 2(g )ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 (D )C (石墨)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时,放热3263.9kJ ,则△U 为-3263.9,若在恒压条件下,1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O (l )的标准生成焓=-286 k J·mol -1,则反应H 2O (l )→H 2(g)+ O 2(g),在标准状态下的反 应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓(C 2H 5OH ,298)=-1366.95 k J·mol -1,则乙醇的标准摩尔生成焓(298)= -277.56。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 θ?m rH 21 2123 θ ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ ?m H c θ?m f H

最新无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

__________________________________________________ 一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中,Q p =Q v 的反应为( ) (A )CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) (B )N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) (C )C(s)+O 2(g) →CO 2(g) (D )2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O (l ) 2、下列各反应的θ?m rH (298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是( ) (A )2H(g)+ 21 O 2(g)→H 2O (l ) (B )2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l ) (C )N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) (D )21N 2(g) +23 H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的θ ?m f H 为( ) C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) θ ?m rH =-393.5kJ·mol -1H 2(g)+ 21 O 2(g)=H 2O (l) θ?m rH =-285.8kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O (l ) θ?m rH =-890.3kJ·mol -1 (A )211 kJ·mol -1; (B )-74.8kJ·mol -1;(C )890.3 kJ·mol -1; (D )缺条件,无法算。 4、已知:(1)C(s)+21 O 2(g)→CO(g), θ?m rH (1)= -110.5k J·mol -1(2)C(s)+O 2(g)→CO 2(g), θ?m rH (2)= -393.5k J·mol -1 则在标准状态下25℃时,1000L 的CO 的发热量是( ) (A )504 k J·mol -1 (B )383 k J·mol -1 (C )22500 k J·mol -1 (D )1.16×104 k J·mol -1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ,同时得到50J 的功;当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时,Q 为 ( ) (A ) 70J (B ) 30J (C )-30J (D )-70J 6、环境对系统作10kJ 的功,而系统失去5kJ 的热量给环境,则系统的内能变化为 ( ) (A )-15kJ (B ) 5kJ (C ) -5kJ (D ) 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是( ) (A )CO (g )+ 1/2O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 (B )C (金刚石)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 (C )2C (金刚石)+ 2O 2(g )=2CO 2(g )ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 (D )C (石墨)+ O 2(g )=CO 2(g )ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得:1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时,放热3263.9kJ , 则△U 为-3263.9,若在恒压条件下,1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 φ?m rH 为-3267.6。 2、已知H 2O (l )的标准生成焓θ ?m f H =-286 k J·mol -1,则反应H 2O (l )→H 2(g)+ 21 O 2(g),在标准状态下的反应热效应= 286、,氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓θ?m H c (C 2H 5OH ,298)=-1366.95 k J·mol -1,则乙醇的标准摩尔生成焓 θ?m f H (298)= -277.56。 三、判断题:(以下说法的正确与错误,尽量用一句话给出你作出判断的根据。) 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。

无机化学考研试题

近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式: 1 BrO3-+ XeF2+ H2O→ 2 SnS + (NH4)2S2 → 3 BF3+ H2O → 4 K2MnO4+ H2O→ 5 FeC2O4→ 6 [Co(NH3)6]2+ + O2+ H2O→ 7 BF3 + LiAlH4 → 8 Pb(OH)3- + ClO-→ 9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O→ 二用反应式表示下列制备过程,注明必要反应条件及步骤,辅助原料自选。 1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2; 2 以SO2,NaOH,锌粉为原料制备保险粉; 3 由CuCl2制备CuCl; 4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl,说明选择原料的依据; 5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠; 6 以粗硅为原料制取超纯硅; 7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸; 8 试举两例实验室制备CO的合理方法。 三简答题: 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用? 2 如何制纯HD?(D=21H) 3 锝在周期表中处于什么位置?写出锝最 高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的?稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么?5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键?丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键? 6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称,并画出内界可能的几何异构体。7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性? 8 何谓沸石分子筛?以人工合成A型分子筛为代表,讨论它们的组成、结构、性质和应用。在AlPO4分子筛,AlO4四面体 与PO4四面体是严格交替的,原因是什么?9 为什么说氢能源是理想的二次能源?目前面临的主要问题是什么?10 请写出下列化合物的名称: H2SO2,H2SO3,H2SO5,H2S2O3,H2S2O4,H2S2O5,H2S2O6,H2S2O7,H2S2O8. 11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问:(1) 该水合离子是什么颜色? (2) [Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少?(3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3,三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同,为什么? 13 3d元素氧化态稳定性有何规律? 哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。14 镧系元素位于周期表的什么位置?填写下表: 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态: BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+ 四计算题: 1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。 (pK b(NH3)=4.75),pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32)2 称取等量As2O3两份,一份在强酸性溶液中滴定,耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3;另一份于pH=8滴定,耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。 3 奶制品中蛋白质含量测定,一般是将其用浓H2SO4消化,形成NH4HSO4后,再加入浓碱,蒸出NH3,并吸收在过量的硼酸中,然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%,称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升,再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后,耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式,并求该奶制品中蛋白质的百分含量。(原子量:B:10.81,S:32.06,H:1.0079,O:15.9994,N: 14.0067,Cl:35.453) 参考答案一完成并配平下列反应式: 1 BrO3- + XeF 2 + H2O == BrO4-+ Xe + 2HF 2 SnS + (NH4)2S2 ==(NH4)2SnS3 3 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF4 4 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2(电解) 5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑ 6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O== 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH- 7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF3 8 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl-+ OH- + H2O 9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 +

某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来

近几年来某些综合大学无机化学考研试题 汇编 复旦大学无机化学考研试题汇编 一完成并配平下列反应式: 1 BrO3- + XeF 2 + H2O → 2 SnS + (NH4)2S2 → 3 BF3 + H2O → 4 K2MnO4 + H2O → 5 FeC2O4→ 6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O → 7 BF3 + LiAlH4 → 8 Pb(OH)3- + ClO- → 9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → 10 XeO3 + O3 + H2O → 11 (NH4)2Cr2O7 → 12 CaCO3 + H2O + Cl2→ 13 Pb3O4 + HCl → 14 NH3 + CO2 → 15 Zn + NH3 + H2O → 二用反应式表示下列制备过程,注明必要反应条件及步骤,辅助原料自选。 1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2; 2 以SO2,NaOH,锌粉为原料制备保险粉; 3 由CuCl2制备CuCl; 4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、 NH3、NH4Cl,说明选择原料的依据; 5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠; 6 以粗硅为原料制取超纯硅; 7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸; 8 试举两例实验室制备CO的合理方法。 三简答题: 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用? 2 如何制取纯HD?(D=21H) 3 锝在周期表中处于什么位置?写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的?稀土元素作为优良磁性材料的

中国科学院大学2018年819《无机化学》考研真题及答案

中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:无机化学 考生须知: 1.本试卷满分为150分,全部考试时间总计180分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题,每题2分,共40分 ) 1.下列各氧化物中,金属的原子轨道中不存在单电子的是: (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论,下列金属离子中,最软的酸是: (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是: (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时,可允许的最多电子数为: (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是: (A) 在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常,反应活化能越小,反应速率常数越大,反应越快 (C) 加入催化剂,使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高,活化分子数减低,反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是: (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是: (A) Li +< Na +< Mg 2+

2007年中科院福建物质结构研究所无机化学考研试题

中国科学院研究生院 2007年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:无机化学 考生须知: 1.本试卷满分为150分,全部考试时间总计180分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器 一、选择题 ( 共20题,每题2分,共40分 ) 1. 金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物的相似点是…………………………( ) (A) 都可以和水反应,生成气态产物 (B) 都可以和水反应,生成一种碱性溶液 (C) 在室温条件下,它们都是液体 (D) (A)和(B) 2. 与水反应生成两种碱的化合物是…………………………………………………… ( ) (A) NCl 3 (B) Mg 3N 2 (C) CaO (D) BN 3. 根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可作酸又可作碱的是………………………( ) (A) H 3O + (B)CO 32 ? (C) (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]  NH 4+4. 用煤气灯火焰加热硝酸盐时,可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是………( ) (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯 5. 下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………( ) (A) [Mn(CN)6]4? (B) [Cu(en)2]2+ (C) [Fe(CN)6]3? (D) [Co(CN)6]3? 6. 已知:H 3PO 4 K 1 = 7.1 × 10-3,K 2 = 6.0 × 10-10,K 3 = 4.4 × 10-13 Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中,其物质的量浓度相同,这溶液的[H +]应是……………( ) (A) 7.1 × 10-3 (B) 6.0 × 10-8 (C) 4.3 × 10-10 (D) 4.4 × 10-13 7. s , p , d , f 各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………( ) (A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8 8. 试判断下列说法,正确的是……………………………………………………………( )

2018年福建华侨大学无机化学考研真题

2018年福建华侨大学无机化学考研真题 一选择题(每题2分,计50分) 1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液,AgCl的溶解度() (A)变大(B)变小(C)不变(D)变化不确定 2. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎;施加高浓度的肥料,植物会被烧死,能用来说明部分原因的是() (A)渗透压(B)沸点升高(C)凝固点降低(D)蒸气压下降 3. 下列过程中系统的ΔS为负值的是() (A)水变成蒸气(B)甲苯与二甲苯相溶 (C)盐从过饱和溶液中结晶出来(D)氧气等温膨胀 4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应,则C和H2O最大转化率的条件是()(A)高温高压(B)高温低压(C)低温低压(D)低温高压 5. 乙醇和苯分子间存在着() (A)色散力和取向力(B)取向力和诱导力 (C)色散力和诱导力(D)色散力,取向力和诱导力 6.根据酸碱质子理论,下列各组物质均可作为质子碱的是() (A)CO32-,OH-,HCO3-,NH3(B)Ac-,H2O,NH4+,HPO42- (B)H3PO4,HSO4-,S2-,H2O (D)HCO3-,HS-,H3O+,[Al(H2O)6]3+ 7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水,则原电池的电动势将() (A)变大(B)变小(C)不变(D)无法判断 8. 中心原子属于sp3不等性杂化的分子是() (A)CH4(B)NH3(C)BF3(D)BeCl2 9. 下列各组物质中,沸点高低顺序正确的是() (A)CH4

无机化学考研真题答案

无机化学考研真题答案 【篇一:2013无机化学真题】 class=txt>中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一测试试题 科目名称:无机化学 考生须知: 1.本试卷满分为 150 分,全部测试时间总计 180 分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。) 1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是: (a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn 2. 下列各元素中,第一电子亲和势代数值(a1)最大的是: (a) cl (b) br (c) he (d) f 3. 下列各物种中,属于 n2h5 + 的共轭碱的是: (a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6 + (d) nh3

4. co 2+ 的价层电子构型是: (a) 3d 7 4s 2 (b) 3d 7 (c) 3d 5 4s 2 (d) 3d 10 ?1 某一元弱酸溶液的 ph=4.55,则该弱酸的 ka 为: ?8 ?7 ?2 ?3 6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是: (a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz

7. 某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是: ?1 ,从热力学观点看要 使 h2(气)达到最大转化率,反应条件应该是: (a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压 9. 已知:? (cu 2+ / cu)=+0.34 v,? (cu + / cu)=+0.522 v, 那么? (cu 2+ (d) 低温高压 / cu + ) 为: (a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v 10. 在下面所列元素中,和氢能生成离子型氢化物的一类是:

2013无机化学真题

科目名称:无机化学第1 页共4 页 中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称:无机化学 考生须知: 1.本试卷满分为150 分,全部考试时间总计180 分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上,写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3.可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。共20 小题,每小题2 分,共40 分。) 1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是: (A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN 2. 下列各元素中,第一电子亲和势代数值(A1)最大的是: (A) Cl (B) Br (C) He (D) F 3. 下列各物种中,属于N2H5 + 的共轭碱的是: (A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6 + (D) NH3 4. Co 2+ 的价层电子构型是: (A) 3d 7 4s 2 (B) 3d 7 (C) 3d 5 4s 2 (D) 3d 10 5. 已知0.01 mol·L ?1 某一元弱酸溶液的pH=4.55,则该弱酸的Ka 为: (A) 7.95×10 ?8 (B) 8.59×10 ?7

(C) 5.79×10 ?2 (D) 9.75×10 ?3 6. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是: (A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz 7. 某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是: (A) ΔrHm Θ >0, ΔrSm Θ >0 (B) ΔrHm Θ <0, ΔrSm Θ <0 (C) ΔrHm Θ >0, ΔrSm Θ <0 (D) ΔrHm Θ <0, ΔrSm Θ > 0 8. 反应N2(气)+3 H2 (气)=2 NH3(气) ΔrHm Θ =?92 kJ·mol ?1 ,从热力学观点看要 使H2(气)达到最大转化率,反应条件应该是: (A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压 9. 已知:? Θ (Cu 2+ / Cu)=+0.34 V,? Θ (Cu + / Cu)=+0.522 V, 那么? Θ (Cu 2+

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