2015真题9.1溶液形成和溶解度

2015真题9.1溶液形成和溶解度
2015真题9.1溶液形成和溶解度

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2015-2016学年度???学校6月月考卷

试卷副标题

注意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷(选择题)

请点击修改第I 卷的文字说明

一、选择题(题型注释)

1.【2015年重庆A 】推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性的特点来推理,蔗糖溶液应该是( )

A .无色透明

B .上层溶液与下层溶液一样甜

C .混合物

D .水分、温度不变时,蔗糖与水不分离

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】A 【解析】 试题分析:溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液,均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明(但不一定是无色)、澄清、颜色一致,稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层,故选A 考点:溶液的概念及两大特征 2.【2015年上海市】生活中属于溶液的是( )

A .草莓酱

B .蒸馏水

C .蔗糖水

D .玉米糊

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】C 【解析】

试题分析:属于溶液的条件是:溶质均匀的溶解在对应的溶剂内,形成均一、稳定的混合物,蒸馏水是一种纯净物,草莓酱和玉米糊都不能溶解在水中。故选C.

考点:溶液的形成 3.【2015年天津市】把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )

A .面粉

B .泥土

C .蔗糖

D .汽油 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】C 【解析】

试题分析:可以得到溶液的条件是,该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物,只有蔗糖能够溶解在水中。故选C. 考点:溶液的形成 4.【2015年重庆市B 】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )

A .10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B .保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C .30 ℃ 时,将40g 甲物质加人50g 水中,充分溶解后溶液的质量为80g

D .10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至30 ℃ ,溶液中溶质的质量分数都增大

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【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】D 【解析】

试题分析:A 、根据溶解度曲线,10℃时,甲、乙的溶解度都是20g ,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同,正确,B 、保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液,正确,C 、根据溶解度曲线,30 ℃ 时,甲物质的溶解度为60g

,故将40g 甲物质加入到50 g 水中并充分搅拌,只能溶解30g ,故充分溶解后溶液的质量为80g ,正确,D ,根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故10 ℃ 时,将两种饱和溶液升

温至30 ℃ ,都成为300

C 时的不饱和溶液,但溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,错误,故选

D 考点:溶解度曲线的意义 5.【2015年四川省宜宾市】右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )

A .甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B .将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法

C .t 1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%

D .t 2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质的质量为130克 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】B 【解析】

试题分析:根据溶解度曲线的含义可知,A .甲、乙两种物质的溶解度在t 1℃时不相等 B .将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法是正确的叙述; C .t 1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分

数均为:15/(100+15)×100%=13.3% ;D .t 2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质的质量小于130克,因为该温度下乙物质的溶解度小于30g 。;故答案选择B

考点:溶解度曲线的应用 6.【2015年四川省雅安市】甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A .甲的溶解度是102.5g

B .甲的溶解度随温度的升高而增大

C .20℃时,100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D .将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】D 【解析】

试题分析:根据图示可知:A .甲的溶解度是102.5g 没有指明是在70℃时;此项不正确。B .甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大;当温度大于70℃时,其溶解度随温度的升高而减小;此项不正确。C .20℃时,甲的溶解度为28.6 g 。即:在20℃时在100 g 水中溶解28.6 g 甲可达到饱和。D .因为70℃时甲的溶解度最大,所以将其饱和溶液升高温度或降低温度,都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解,致有晶体析出。所以应选D 项。

考点:溶解度曲线 7.【2015年内蒙古呼和浩特市】20℃时,将等质量的a 、b 两种固体,分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( )

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A .图丙中M 表示b 的溶解度曲线

B .图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b

C .图乙中a 、b 溶液一定是不饱和溶液

D .30℃时a 、b 溶液溶质质量分数不相等

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】C 【解析】

试题分析:20℃时,将等质量的a 、b 两种固体,分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中,a 中有固体剩余,那么得到的是该温度下的饱和溶液;b 中完全溶解,那么可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;升温到50℃时,a 和b 中均没有固体剩余,ab 一定是不饱和溶液,C 正确。由甲图可知,20℃时a 的溶解度小于b 的溶解度,故M 表示的是a 的溶解度曲线,N 表示的是b 的溶解度曲线,A 错误;20℃时,b 完全溶解,说明此时b 的溶质质量分数大于a 的溶质质量分数,B 错误;30℃时a 、b 的溶解度相等,那么等质量的a 、b 两种固体,分别加入到盛有lO0g 水中所得溶液的溶质质量分数相等,D 错误。故选C 。

考点:溶解度,溶解度曲线 8.【2015年四川省眉山市】如图所示,甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A .由甲图可知,氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

B .由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

C .比较甲乙可知,可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

D .比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】C 【解析】

试题分析:A 、由甲图可知,氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g ,正确,B 、由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大,正确,C 、根据溶解度曲线,硝酸钾的溶解度都随温度的升高而变化较大,氯化钠的溶解度都随温度的升高而变化不大,故可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体,而不是蒸发结晶,错误,D ,比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质,正确,故选C 考点:溶解度曲线的意义 9.【2015年安徽省】甲.乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A .甲的溶解度大于乙的溶解度

B .两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C .t1℃时,甲.乙两种物质的溶液中,溶质的质量分数相等

D .t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】B 【解析】

试题分析:从图示看:当温度大于t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;两种物质的溶解度都随温度升高而增大;t1℃时,甲.乙两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等;t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50克/

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将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。

中考真题分项汇编第1期专题9-1 溶液的形成及溶解度

60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出,说明20℃时的

60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液,同时

饱和溶液和不饱和溶液

通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是() B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.澄清石灰水

中考真题分项汇编第1期专题9-1 溶液的形成及溶解度

A中的溶质为蔗糖是固体;B中的溶质为酒精是液体;C中的溶

年湖北省宜昌市】把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不.)

C.酒精 D.植物油

中考真题分项汇编第1期专题9-1 溶液的形成及溶解度

D。

年江苏省苏州市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下

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A .t 1℃时,A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B .t 2℃时,把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C .将t 2℃时,A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B >C=A

D .将C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法

【来源】

2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】B 【解析】

试题分析:A 、根据溶解度曲线,t 1℃时,A 、C 两种物质的溶解度相等,故此时A 、C 两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量相等,而这里没有说清是否是等质量,错误,B 、根据溶解度曲线, t 2℃时,A 物质的溶解度为50g ,故将把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液,只能溶解25g ,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1∶3,正确,C 、根据溶解度曲线,物质A 、B 的溶

解度都随温度的升高而增大,故将t 20

C 时a 、b 两种物质的饱和溶液分别降

温到t 10C 时,都有晶体析出,成为t 10C 时的饱和溶液,而在t 10

C 时:B 的溶解度大于A ,故溶质质量分数B

也大于A ,而对于C 而言,溶解度随温度的

升高而降低,故t 20C 降温到t 10

C ,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶

质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,而在t 20

C 时,物质C 的溶解

度要小于t 10C 时A 的溶解度,故C 的溶质质量分数最小,故若将t 20

C 三种物

质的饱和溶液分别降温到t 10

C 时,则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:B>A>C ,错误,

D ,根据溶解度曲线,C 物质的溶解度随温度的升高而降低,将C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,错误,故选B 考点:溶解度曲线的意义 16.【2015年江苏省南京市】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是( )

A .甲的溶解度比乙

B .t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C .t1℃时,将50g 水加入15g 甲物质中,可得到65g 溶液

D .要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶液的方法。 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】D 【解析】

试题分析:比较物质溶解度的大小要指明温度,A 错误;t 2℃时甲乙的溶解度相等,即t 2℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等,B 错误;t 1℃时甲的溶解度为20g ,即100g 溶剂中溶解20g 甲形成饱和溶液,那么t 1℃时50g 水中加入15g 甲只能溶解10g ,形成的溶液的的质量为60g ,C 错误;要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有:加溶质或恒温蒸发溶剂,D 正确。故选D 。

考点:溶解度曲线 17.【2015年湖北省孝感市】如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )

A .t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a >b >c

B .P 点表示t 1℃时,a 、c 两种物质的溶解度相等

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C .将c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

D .t 2℃时,将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到80g a 的饱和溶液 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】D 【解析】

试题分析:由溶解度曲线可知,t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a >b >c ,A 正确;t 1℃时,a 、c 两种物质的溶解度曲线相交于P 点,说明t 1℃时,a 、c 两种物质的溶解度相等,B 正确;C 的溶解度随温度的升高而减小,故要将c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用加溶剂或降温的方法,

C 正确;t 2℃时a 物质的溶解度为50g ,即该温度下,50ga 溶解度在100g 水中恰好形成饱和溶液,那么t 2℃时,将30g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,只能溶解25g ,得到的溶液的质量为75g ,

D 错误。故选D 。 考点:溶解度曲线 18.【2015年福建省厦门市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )

A .t 1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B .t 2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C .t 2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和

D .t 2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】D

【解析】

试题分析:A .t 1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液;B .t 2℃时,甲、乙饱和溶液的溶解度为30g ;C .t 2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1℃,甲、乙溶液都饱和;D .t 2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙,是正确的叙述,因为t 3℃时甲物质的溶解度大;故答案选择D 考点:溶解度曲线的应用 19.【2015年湖北省黄冈市】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A .甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B .t1℃时,甲、乙两种物质各50g 分别加入到100g 水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g

C .t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D .t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙 【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】B 【解析】

试题分析:A 、要比较溶解度大小,一定要指明温度,错误,B 、根据溶解度曲线, t 1℃时,甲、乙两物质的溶解度为40g ,故将40g 甲、乙两种物质各加入到100g 水中并充分搅拌,只能溶解40g ,故得到的溶液质量都是140g ,正确,C 、根据溶解度曲线,t2℃时,物质甲的溶解度比物质乙的溶解度更大,故甲饱溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数,但这里没有注明是饱和溶液,错误,D ,根据溶解度曲线,物质甲的溶解度随温度的升高变化趋势比物质乙的溶解度随温度的升高变化趋势更大,故2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙,这

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里统一没有注意是等质量,错误,故选B 考点:溶解度曲线的意义

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年山东省德州市】(3分)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所

)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相

海水中溶质的质量分数会(填“增场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填“降温”或“蒸

2015中考真题分项汇编第1期专题9-1 溶液的形成及溶解度

(1)过滤(2)增大(3)蒸发

(1)采用膜分离技术淡化海水,利用了水分子的直径小于淡化膜验中常见的过滤操作原理相似。

年湖南省株洲市】(3分)如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸

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(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 (请用序号作答)。

(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为 (请用序号作答)。

(3)要将P 点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入硝酸钾固体、 (任写一条)等。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)③<①<② (2)③<①=②

(3)蒸发溶剂或降低温度 【解析】 试题分析:(1)根据溶解度曲线,当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为:③<①<②

(2)根据溶解度曲线当温度为25℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系是:①=②>③,故三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为③<①=②

(3)根据溶解度曲线,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故要将P 点处的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度

考点:溶解度曲线的意义,溶质的质量分数计算,饱和、不饱和溶液的转化 23.

【2015年湖南省娄底市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示,根据图示回答下列问题:

(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 物质; (2)P 点的意义是 。

(3)t 2℃时,50g 甲物质加入到50g 水中充分溶解,形成溶液的质量等于 g 。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)乙; (2)在t℃甲乙物质的溶解度相等。 (3)95 【解析】

试题分析:根据溶解度曲线的走势可知,(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是乙物质;(2)P 点的意义是在t℃甲乙物质的溶解度相等。(3)t 2℃时,物质甲的溶解度为90g ,故50g 甲物质加入到50g 水中充分溶解,只能溶解完45g ,故形成溶液的质量等于95g 考点:溶解度曲线的应用

四、简答题(题型注释)

五、探究题(题型注释)

24.【2015年上海市】溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。

33

B

3千多万吨,居世界第一位,目前从海水中提取食盐

____(填选项序号)。

③电能④太阳能⑤化学能

__________反应(填“中

KCl

KNO3饱和溶液的溶质质

的溶解度为31.6g;80℃时,KNO3的溶解度为169g。

水的烧杯中加入80g硝酸钾,充分溶解,得到该温

在该温度下,最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比

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【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)④ (2)复分解 (3)①大于 ②饱和 2:5 【解析】 试题分析:

(1)海水晒盐中是靠风吹日晒使水蒸发 (2)氢氧化钙和氯化镁两化合物相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钙两种新的化合物,是复分解 反应

(3)①t1℃时,KCl 的溶解度大于硝酸钾的,溶解度越大,饱和溶液溶质的质量分数就越大,t1℃时,KCl 的饱和溶液的溶质质量分数,大于KNO 3饱和溶液的溶质质量分数 ②已知20℃时,KNO 3的溶解度为31.6g ,即在200g 水中最多溶解63.2g 硝酸钾达到饱和 ;80℃时,KNO 3的溶解度为169g ,在200g 水中最多溶解338g 硝酸钾,故80g 硝酸钾能完全溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 2:5

考点:饱和溶液与不饱和溶液,溶解度及溶解度曲线 六、信息分析题(题型注释)

七、推断题(题型注释)

26.【2015年山东省临沂市】已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如

(1)依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”);

(2)图中两溶解度曲线相交于M 点,此点表示的意义是________________________________; (3)40℃时,把50gA 物质放入100g 水中,充分搅拌,所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”);

(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl ),冬天捞碱(Na 2CO 3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)A (2)30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 (3)饱和溶液

(4)碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,故用降温结晶的方法提纯 【解析】 试题分析:

(1)由表格信息可知,碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,故A 表示的是碳酸钠的溶解度曲线;

(2)30℃时,A 、B 相交于与点M ,表示的是30℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相等;

(3)40℃时碳酸钠的溶解度为50g ,即该温度下50g 碳酸钠溶解在100g 水中恰好形成饱和溶液;

(4)氯化钠的溶解度随温度变化变化不大,故采用蒸发的方法提纯;碳酸钠的溶解度随温度的变化变化较大,故用降温结晶的方法提纯。 考点:溶解度

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(1)温度为 ℃时,A 与C 物质的溶解度相等;

(2)将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液升温到t 2℃,有晶体析出的是(填字母代号);

(3)t 2℃时,把A 、B 物质各50g 分别加到100g 水中,不能形成饱和溶液的是 (填字母代号),若要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入g 该溶质。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)t 1℃(2)C (3)A ,30g 【解析】 试题分析:(1)由溶解度曲线可知,t 1℃时A 与C 相交,即t 1℃时A 与C 的溶解度相等;

(2)A 、B 的溶解度随温度的升高而增大,故升温后溶液由饱和溶液变成不饱和溶液,没有晶体析出;C 的溶解度随温度的升高而减小,故升温后溶解度变小有晶体析出;

(3)t 2℃时,A 的溶解度为80g ,B 的溶解度为50g ,故把A 、B 物质各50g 分别加到100g 水中,A 析出的是不饱和溶液,B 析出的是饱和溶液,要使A 溶液达到饱和,还需要加入30g 。 考点:溶解度曲线 29.【2015年湖北省襄阳市】右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,据图回答:

(1) ℃时, A 和B 两种物质的溶解度相同;

(2)t 3℃时,将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各100g ,分别蒸发5g 水,析出 晶 体最多的是 。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)t 1 (2)A 【解析】

试题分析:根据溶解度曲线的含义可知,(1)t 1℃时, A 和B 两种物质的溶

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解度相同;(2)t 3℃时,将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各100g ,分别蒸发5g 水,析出 晶体最多的是A ,因为A 物质在

t 3℃时溶解度受温度的影响最大。

考点:溶解度曲线的应用 30.【2015年湖北省武汉市】(4分)NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1 NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 分别在水中的溶解度(S/g )

23根据表1和表2提供的数据回答下列问题:

(1)NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)

(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1﹪);

(3)为证明CO 2

能与NaOH 发生反应,小明同学将CO 2通入饱和NaOH 的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ,推测依据是 。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)增大(2)26.5%(3)有白色沉淀产生;二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠在乙醇中难溶。 【解析】

试题分析:从表格看NaOH 在水中的溶解度随温度升高而增大;20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为=36克/136克=26.5%;为证明CO 2能与NaOH 发生反应,小明同学将CO 2通入饱和NaOH 的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀产生;因为二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠在

乙醇中难溶。

考点:溶解度 溶质的质量分数 31.【2015贵州省安顺市】(6分) (1)用化学用语表示:

①2个氢原子 ; ② 4个铵根离子 ; ③氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ;

(2)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:

①0℃时,三种物质溶解度的大小关系是 。

②t 2℃时,将50 g 固体甲加入到50 g 水中,充分搅拌后所得溶液的质量为 。

③若甲中含有少量乙,应用 法提纯。

【来源】2015中考真题分项汇编 第1期 专题9-1 溶液的形成及溶解度 【答案】(1)① 2H ② 4NH 4

+

③2MgO +

(2)①丙>乙>甲(或甲<乙<丙) ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 【解析】 试题分析:(1)①表示原子个数,在元素符号前面加数字,故2个氢原子:2H

②离子符号表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为1时,可省略不写,表示离子个数,在离子符号前面加数

字,4个铵根离子:4NH 4+

③化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价。符号在前,数字在后。

若数字为1时,不能省略,故氧化镁中镁元素的化合价为+2价:2

MgO +

第27页共28页◎第28页共28页

(2)①根据溶解度曲线,0℃时,三种物质溶解度的大小关系是:丙>乙>甲

(或甲<乙<丙)

②根据溶解度曲线,t2℃时,甲物质食物溶解度为50g,表示在100g水中达

到饱和状态最多能溶解50g甲,故将50 g固体甲加入到50 g水中,只能溶

解25g,故充分搅拌后所得溶液的质量为75g

③根据溶解度曲线,物质甲的溶解度随温度升高地变化趋势比物质乙的溶解

度随温度升高地变化趋势要更大,故若甲中含有少量乙,应用降温结晶或冷

却热饱和溶液法提纯

考点:化学用语的含义,溶解度曲线的意义

32.【2015年广东省】(4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,

(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是。

(2)20℃时,100g水最多只能溶解NaCl g,氯化钠与氯化铵溶解

度相等的温度在℃之间。

(3)向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,

烧杯中析出固体为 g。

【来源】2015中考真题分项汇编第1期专题9-1 溶液的形成及溶解度

【答案】(1)氯化铵(2)36.0 10~20 (3)12.8

【解析】

试题分析:(1)据表格数据分析,溶解度随温度差距较大的是氯化铵;(2)

溶解度是指在一定温度下,100g水所能溶解溶质的质量,据表格可知20℃

时只能溶解氯化钠36.0g;10℃至20℃之间,氯化钠与氯化铵溶解度有可能

相等;(3)据表格数据,50℃时,溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵

完全溶解,20℃溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵,

则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。

考点:溶解度

八、计算题(题型注释)

有关溶解度的计算作业练习 (3)

有关溶解度的计算作业练习 1.在20℃时,将250g氯化钠饱和溶液加热蒸发掉30g水,再冷却到20℃时,有10.8氯化钠晶体析出,则20℃时氯化钠的溶解度为[] A.10.8g B.36g C.26.5g D.21.6g 2.已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g。现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是 [ ] A.析出硝酸钾晶体的质量等于11g B.析出硝酸钾晶体的质量小于11g C.析出硝酸钾晶体的质量大于11g D.没有硝酸钾晶体析出。 3.在t℃时,将120g氯化钠溶液蒸发掉10g水时有2.5g晶体析出,再蒸发掉10g水时有3.6g晶体析出,若继续蒸发掉10g水,将析出晶体[ ] A.10g B.8g C.7.5g D.3.6g 4.下图表示的是在不同温度下,50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量(g)与温度间的函数关系。 (1)把39g硝酸钾溶解在61g水中,所得溶液恰好饱和。这时的温度应是______。 (2)在80℃时,使18g硝酸钾溶于57g水中,然后把溶液冷却到______度时,才能恰好达到饱和状态。 5.已知20℃时,蔗糖的溶解度是204g,求在20℃时,要将1000g蔗糖配成饱和溶液,需要水多少克? 6.20℃时,氯化钠的溶解度为36g,现将该温度下的100g饱和溶液蒸发掉20g水,再冷却到20℃,问有多少克食盐晶体析出? 7.20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,如把9.3g硝酸钾溶解在70g水里,试通过计算说明形成的溶液是否饱和?欲使之成为饱和溶液,应蒸发多少克水或加入多少克硝酸钾晶体?(20℃) 8.20℃时,无水碳酸钠的溶解度为21.5g,要配制20℃时的饱和碳酸钠溶液73.5g,需要称量多少克水和碳酸钠晶体(其化学式为Na2CO3·10H2O)? 9.某温度下,将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液,此溶液的密度为ρg/cm3,求物质A在某温度时的溶解度。 10.将100g盐酸溶液和足量的镁条反应,生成氢气0.8g。求: (1)原盐酸溶液的溶质的质量分数。 (2)生成物溶液的溶质的质量分数。 (3)在20℃时,将生成物溶液制成饱和溶液需自然蒸发掉多少克水?(20℃时,生成物的溶解度是54.5g。) 溶解度的计算 一、有关溶液的基本知识 ⒈溶解过程的热效应:物质的溶解包括以下两个过程: ⑴物理过程:溶质分子或离子的扩散过程,是一个吸热过程; ⑵化学过程:物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程,是一个放热过程。

2015年执业医师考试分数线公布

2015年执业医师考试分数线公布 【天宇考王】为广大考生归纳总结执业医师最新考试资讯,让考生最先了解执业医师考试报名等有关事项的通知,避免错过报名失去考试机会,天宇考王是一款上机练习题库软件,有单机版、网页版、手机版、三位一体多平台学习模式。 各省、自治区、直辖市卫生计生委、中医(药)管理局、医师资格考试领导小组,国家医学考试中心、国家中医药管理局中医师资格认证中心: 经国家卫生计生委医师资格考试委员会2014年12月31日会议讨论决定,2014年医师资格考试医学综合笔试合格分数线为: 临床执业医师:363 临床执业助理医师:176 口腔执业医师:359 口腔执业助理医师:178 公共卫生执业医师:348 公共卫生执业助理医师:143 具有规定学历的中医执业医师:351 具有规定学历的中医执业助理医师:182 师承或确有专长中医执业医师:351 师承或确有专长中医执业助理医师:182 中西医结合执业医师:365 中西医结合执业助理医师:180 具有规定学历的蒙医执业医师:298 具有规定学历的蒙医执业助理医师:131 师承或确有专长蒙医执业医师:298 师承或确有专长蒙医执业助理医师:131 具有规定学历的藏医执业医师:346 具有规定学历的藏医执业助理医师:150

师承或确有专长藏医执业医师:346 师承或确有专长藏医执业助理医师:150 具有规定学历的维医执业医师:383 具有规定学历的维医执业助理医师:176 师承或确有专长维医执业医师:383 师承或确有专长维医执业助理医师:176 具有规定学历的哈萨克医执业医师:191 具有规定学历的哈萨克医执业助理医师:94 具有规定学历的中医(壮医)专业执业医师:272 具有规定学历的中医(壮医)专业执业助理医师:120 师承或确有专长中医(壮医)专业执业助理医师:120 更多考试最新资讯请点击天宇考王官网查看:https://www.360docs.net/doc/7318373252.html,

溶液、溶解度知识点

初三化学:溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理: 一、溶液 1.溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2,溶液的特征 (1)均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1,概念: (1)饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化: 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念: 在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度

3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义: ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。 四、结晶的方法: (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。

初三化学:溶解度知识点归纳

初三化学:溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时,要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值,但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时,必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”:溶剂质量有规定的值,统一为100g,但并不是100g溶液,在 未指明溶剂时,一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为,在一定温度下,在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的,这个单位既不是度数(°),也不是质量分数(%),而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里,不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据:温度一定时,饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

2016执业医师考试试题及答案解析

2015年内科学综合测试题及答案1 选择一题 A1型 1.慢性支气管炎临床分型为: A.单纯型、混合型 B.单纯型、喘息型 C.急性型、慢性型、迁延型 D.单纯型、喘息型、迁延型 E.单纯型、喘息型、混合型 【答案】B 2.医院内获得性肺炎中,最常见的致病菌是 A.肺炎球菌 B.葡萄球菌 C.革兰氏阴性杆菌 D.厌氧菌 E.真菌 【答案】C 3.支气管哮喘中、重度发作首选药物 A.茶硷类 B.β受体激动剂 C.抗胆碱能类 D.糖皮质激素 E.抗过敏类 【答案】D 4.治疗高血压长期使用噻嗪类利尿剂可引起 A.低钾、低钠、高镁血症 B.低钙、低钠、低尿素血症

C.低钙、低钠、高尿素血症 D.高钾、低钠、低镁血症 E.低钾、低钠、低镁血症 【答案】E 5.下列各项检查中哪一项对诊断病毒性心肌炎意义较大 A.谷草转氨酶(SGOT) B.乳酸脱氢酶(LDH) C.红细胞沉降率(ESR) D.磷酸肌酸激酶(CPK) E.白细胞计数 【答案】D 6.慢性肺心病形成肺动脉高压的主要机制 A.支气管感染 B.红细胞增多 C.血液粘稠度增加 D.肺小动脉痉挛 E.肺毛细血管床减少 【答案】D 7.慢性胃炎的发病可能与那种细菌感染有关 A.大肠杆菌 B.沙门菌 C.幽门螺杆菌 D.空肠弯曲菌 E.嗜盐杆菌 【答案】C 8.左心功能不全最早期的体征为 A.舒张早期奔马律 B.交替脉

C.颈静脉怒张 D.肝肿大 E.下肢浮肿 【答案】A 9.最易发生幽门梗阻症状的溃疡是 A.胃角溃疡 B.胃窦溃疡 C.球后溃疡 D.幽门管溃疡 E.胃多发性溃疡 【答案】D 10.有高碳酸血症的慢性呼吸衰竭患者,适宜的吸氧浓度为 A.25%~30% B.35%~40% C.45%~50% D.55%~60% E.大于60% 【答案】A 11.下列哪一项是阿司匹林对冠心病心绞痛的治疗作用 A.降低血脂 B.消炎止痛 C.降低心肌耗氧量 D.抑制血小板聚集 E.抑制免疫反应 【答案】D 12.广泛心前壁梗塞是由于 A.左冠状动脉主干阻塞 B.左冠状动脉前降支阻塞

溶液浓度和溶解度的换算

溶液浓度和溶解度的换算 (师大附中高级教师王际定老师撰写) 学习误区: 溶液溶解度和溶解度之间的换算,关键是要掌握溶解度的概念,根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系,如果要计算溶液的物质的量浓度,则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言,溶液的浓度则与此无关。 学习点拔: 溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定,溶液是饱和溶液,溶剂(一般是水)是100克,溶解溶质的克数,这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系,也告诉了溶液的质量百分比浓度,例如物质A在t℃时的溶解度为xg,则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g,溶质Axg,溶液为(100+x)g,质量百分比深度为[x/(100+x)]×100%=质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度,则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量,把(100+x)g除以密度得到溶液的体积(mL),再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。 例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g,求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 分析:根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水,必有110g硝酸钾溶质,则溶液为:(100+110)g,然后根据溶液浓度的计算方法去计算。 解:硝酸钾的质量分数=[110/(100+110)]×100%≈52.4% 答:60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4%

例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5%,试计算20℃时食盐的溶解度。 分析:已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数,即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系,因为溶液是由溶剂和溶质组成,从而可求出溶质与溶剂的质量关系,即可求出溶解度。 解:设溶解度为x,则有: [x/(100+x)]×100%=26.5%x≈36(g) 或假设溶液为100g,则溶质为26.5g,溶剂为73.5g,溶解度为: [26.5g/(100g-26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M,取V1ml该物质质量分数为a%的溶液,加Vml水后溶质的质量分数为b%,试求: (1)若原溶液为饱和溶液时,求该温度下,该物质的溶解度。 (2)原溶液铁物质的量浓度 分析:①已知深度为a%,若为饱和溶液,则溶解度可按公式求得。 解:设溶解度为x [xg/(x+100)g]=a/100x=100a/(100-a) 溶解度为[100a/(100-a)]g/100gH2O (1)已知原溶液的体积为V1ml,求物质的量浓度C,关键是求出V1ml溶液中

溶液及溶解度学习知识点情况总结

中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的组成:溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂:能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性:外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 (1)澄清透明不代表是无色的。 (2)均一稳定的液体不一定是溶液,如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

影响物质溶解能力的因素: 1、相似相容,溶质和溶剂的性质相似,溶解能力越强。如:氯化钠易溶于水,难溶于油,碘易溶于汽油,那溶于水。 1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强。 对于气体,压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液:包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。 3、溶液和浊液的区别

溶解度及计算

腾大教育化学学科导学案 教师: 学生: 年级: 审 核: 日期: 时间: 复 核: 溶解度及计算 一、固体溶解度: 1、概念:在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。用字母S 表示。 表示固体物质溶解度的概念时,必须注意四点: (1)指出一定 ; (2)指出溶剂的质量为 克; (3)溶液必须处于 状态; (4)溶质的质量单位 _。 【例1】以下四句话错在哪里? (1)l00g 水中最多溶解38g 氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度是38g 。 (2)在10℃时,烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵,所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 。 (3)在60℃,100g 水中溶有75g 硝酸钾,所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g 。 (4)60℃,100g 水中最多溶解124g 硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 二、利用溶解度,对溶液进行简单的计算 1. 计算式 1) 2) 2. 计算 1)求物质的溶解度:根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量,可以求出这种物质的 溶解度。 2)求溶质、溶剂的质量:根据某物质在某温度时的溶解度,可以求出该温度时一定量饱和溶液里 所含溶质和溶剂的质量。 【例2】 S 溶质质量 100+S 溶液质量 = S 溶质质量 100 溶剂质量 =

①60℃时,将40g 硝酸钾溶解在40g 水里,恰好成为饱和溶液,求60℃时硝酸钾的溶解度? 100g/100g H 2O ②将20℃时,6.8g 氯化钠饱和溶液蒸干,得到固体1.8g ,求20℃时氯化钠的溶解度? 36g/100g H 2O ③在t ℃时68g 某氯化锌配成溶液360g ,若向其中加入5g 氯化锌,则使溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液;若将原溶液蒸发掉20g 水,也可以使原溶液变成t ℃时氯化锌的饱和溶液。求t ℃时氯化锌的溶解度。(保留整数)25g/100g H 2O 两种方法100 205S = S=25(简单) 巩固练习 1. 把60℃时,100g 硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时,下列说法正确的是 ( D ) A.溶液的质量不变 B.溶液中溶质的质量不变 C.硝酸钾的溶解度不变 D.溶液中溶剂的质量不变 2. 把60℃时,一定量的硫酸铜饱和溶液冷却到20℃时,下列说法正确的是 ( B ) A.溶液中溶剂的质量不变 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶液中溶质的质量不变 D.硫酸铜的溶解度不变 3. 20℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.165g/100g 水,下列说法错误的是 ( D ) A.习惯上称Ca(OH)2为微溶物质 B.习惯上所说的澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液 C.20℃时,将2gCa(OH)2和100g 水混合,组成的混合物是悬浊液 D. Ca(OH)2的悬浊液不稳定,尽管隔绝空气、温度不变,久置后还是会分层,下层为熟石灰,上层水 4. 下列溶液接近饱和,通过升高温度变成饱和溶液的是 ( A ) A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NH 4NO 3 D.KNO 3 5. 20℃时,下列四种物质分别溶解与水中恰好形成饱和溶液,其中溶解度最大的是 ( C ) A.150g 物质溶解在1000g 水中 B.25g 物质溶解在350g 水中 C.0.5g 物质溶解在1.5g 水中 D.1g 物质溶解在10g 水中 6. T ℃时,物质A 在水中的溶解度为10克,则在T ℃时的A 的饱和溶液中,下列质量关系中正确 的是 ( C ) A.溶质∶溶剂 = 1∶1 B.溶质∶溶液 = 1∶10 C.溶液∶溶剂 = 11∶10 D.溶剂∶溶液 = 9∶10

溶液与溶解度(知识点复习)

知识点 课题1 溶液的形成 知识点一、溶液 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态, 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。 4、溶质和溶剂的判断: ⑴固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质 ⑵液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。 5、常见溶液中的溶质和溶剂: 溶液名称溶质溶剂 石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O 盐酸氯化氢HCl 水H2O 碘酒碘I2酒精C2H5OH 6、溶解时的热现象:吸热(如硝酸铵) 温度不变(如氯化钠) 放热(如氢氧化钠、浓硫酸) 7、加快物质溶解速度的方法有:⑴加热(或升温)⑵搅拌(或振荡)⑶将固体研成粉末 8、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色。 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积(说明物质分子之间有间隔) d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所 以溶液透明,注意透明和无色是两个概念。 e、均一稳定的液体不一定是溶液。 知识点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物,静止后会分层。 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用) 3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。

关于溶解度的计算

关于<<溶解度的计算>>读后感 通过研读<<溶解度的计算>>一文,现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下: 溶解度的计算,关键在于正确理解溶解度的概念。 一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的,反之,任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系: 溶解度——100g溶剂——100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系: 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量,S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中,100是常量,其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法,并从中找出最佳解法。 现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下: 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,求溶解度 例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液,求该物质在此温度下的溶解度。 解;由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为:(m-n)g,此题可代入分式(1): 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度,求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液,需KNO3和H2O各几克? 解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1),列式为:若代入公式(2),列式为: 需水的质量为20-4.8=15.2g 答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的,反之,任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的,如果把一定温度下溶剂的量规定为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系: 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系: 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量,S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中,100是常量,其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象,而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法,并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,求溶解度 例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液,求该物质在此温度下的溶解度。解;由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为:(m-n)g,此题可代入分式(1): 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度,求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液,需KNO3和H2O各几克? 解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1),列式为: 若代入公式(2),列式为:

需水的质量为20-4.8=15.2g 答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度,求一定量溶质配制成饱和溶液时,所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g,在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克?解:从题意可知,在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答:在20℃时,40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g,现有150g20%的硝酸钾溶液,欲想使其恰好饱和,应加入几克硝酸钾或蒸发几克水? 解:先计算150g20%的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20%=30g,含水为150-30=120g,则欲使之饱和,所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20%KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水,依题意列式: 答:要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g,或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液?(20℃硝酸钾溶解度为31.6g,60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量,设含溶质为ag

2015年执业医师考试报名条件最新消息

2015年执业医师考试报名条件最新消息 【天宇考王】为广大考生归纳总结执业医师最新考试资讯,让考生最先了解执业医师考试报名等有关事项的通知,避免错过报名失去考试机会,天宇考王是一款上机练习题库软件,有单机版、网页版、手机版、三位一体多平台学习模式。 《中华人民共和国执业医师法》相关规定,内容如下: 第九条具有下列条件之一的,可以参加执业医师资格考试: (一)具有高等学校医学专业本科以上学历,在执业医师指导下,在医疗、预防、保健机构中试用期满一年的; (二)取得执业助理医师执业证书后,具有高等学校医学专科学历,在医疗、预防、保健机构中工作满二年;取得执业助理医师执业证书后,具有中等专业学校医学专业学历,在医疗、预防、保健机构中工作满五年的。注:台湾、香港、澳门居民报考医师资格考试,请参阅《关于取得内地医学专业学历的台湾香港澳门居民申请参加国家医师资格考试有关问题的通知》。 《医师资格考试报名资格规定(2014版)》自2014年3月18日公布施行,依据此规定“学历审核”内容如下: 学历的有效证明是指国家承认的毕业证书。基础医学类、法医学类、护理(学)类、医学技术类、药学类、中药学类等医学相关专业,其学历不作为报考医师资格的学历依据。 (一)研究生学历 1.临床医学专业学位研究生,在符合条件的医疗、预防、保健机构进行临床实践,至当次医学综合笔试时累计实践时间满1年的,以符合条件的本科学历和专业,于在学期间报考临床类别医师资格。临床医学、眼视光医学长学制学生在学期间已完成1年临床毕业实习和1年以上临床实践的,以本科学历报考临床类别医师资格。 2.临床医学专业学位研究生学历,作为报考临床类别医师资格的学历依手机版、网页版、单机版三位一体多平台学习模式据。在研究生毕业当年以研究生学历报考者,须在当年8月31日前提交研究生毕业证书,并提供学位证书等材料,证明是专业学位研究生学历,方可参加医学综合笔试。 3.2014年12月31日以前入学的临床医学专业的学术学位(原“科学学位”)研究生,具有相当于大学本科1年的临床毕业实习和1年以上的临床实践的,该研究生学历和学科作为报考临床类别医师资格的依据。在研究生毕业当年报考者,须在当年8月31日前提交研究生毕业证书,方可参加医学综合笔试。 2015年1月1日以后入学的学术学位研究生,其研究生学历不作为报考各类别医师资格的学历依据。 4.临床医学(护理学)学术学位研究生学历,或临床医学(护理领域)专业学

高考化学溶液溶解度的计算

高考化学溶液溶解度的 计算 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学复习热点内容专题训练(九) 溶液溶解度的计算 1.胶体溶液区别盐溶液(一般)的特征是() A.有丁达尔现象B.电泳C.加入电解质可形成沉淀 D.透明 2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是() 溶液B.加入蔗糖溶液C.加热D.加入硫A.加入CaCl 2 化砷胶体 3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是() A.稳定的液体B.透明的液体C.混合物D.化合物 4. 将 5.6g生石灰与94.6g水充分混合后,得到的溶液的质量分数(20o C)为() A.可能为5.6%B.一定大于5.6%C.可能小于5.6%D.一定小于5.6% 5. 一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH) == 2 Ca2++2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰,又恢复到原温度时,下列说法正确的是() A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中[Ca2+]增大 C.溶液pH值不变D.溶液中H O量不变 2 6. 在一定温度下,把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里,隔一段时间后取出(假定温度不变及溶剂不蒸发),发现晶体外形变成规则的了。下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况,正确的是()

7. T 3 O C时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图.从T3降至T1,下列有关说法正确的是() A. T 3 O C时,由A物质所形成的溶液的物质的量 浓度最大 B. T 2 O C时,由A、C两物质形成的溶液质量分数 相等 C. T 1 O C时,由B物质所形成的溶液质量分数最 大,C的最小 D. T 1 O C时,由A物质所形成的溶液的质量分数最小 A增加减小饱和B减小增加饱和C不变不变饱和D增加减小不饱和

药剂学第二章药物溶液形成理论

第二章药物溶液形成理论 习题部分 一、概念与名词解释 1.介电常数: 2.助溶剂: 3.增溶剂: 二、判断题(正确的填A,错误的填B) 1.药物的介电常数和溶剂的介电常数越接近,药物在该溶剂中溶解性越好。( ) 2.正辛醇的溶解度参数与生物膜脂质接近,因此常用作模拟生物膜测定分配 系数。( ) 3.通常所测定的溶解度是药物的特性溶解度。( ) 6.将维生素K3制备成维生素K3,亚硫酸氢钠的目的是改变维生素K3的药理作用。( ) 7.在多数情况下,药物的溶解度和溶解速度的顺序为无水物<水合物<有机化物。( ) 8.粒子大小对药物溶解度的影响的规律是:药物粒子越小,药物的溶解度越大。( ) 9.温度升高,药物的溶解度增大。( ) 10.许多盐酸盐类药物在生理盐水中溶解度减小的原因是由于同离子效应。( ) 11.苯巴比妥在20%乙醇中的溶解度为/100ml,在40%乙醇中的溶解度为 /100ml,在90%乙醇中溶解度达最大值,这种现象称为潜溶。( ) 12.碘溶解时加入碘化钾的目的是增溶。( ) 13.灰黄霉素溶解时加人胆酸钠的目的是增溶。( ) 14.药物溶液的pH值的调节主要考虑机体的耐受性、药物的稳定性及药物的溶解 度。( ) 15.药物的pK a越大,碱性越强。( ) 16.同一药物的多晶型中,亚稳定型比稳定型的溶出速率与溶解度均大。( ) 17.药物溶解度参数与生物膜的溶解度参数越接近,越易吸收,吸收也越快。( ) 18.药物分子间的作用力大于药物分子与溶剂分子间的作用力则药物溶解度小。( ) 19.介电常数大的药物其极性小,介电常数小的药物极性大。( ) 20.对于可溶性药物,粒子大小对溶解度影响不大。( ) 三、填空题 1.药物分子间的作用力大于药物分子与溶剂分子间作用力时药物在该溶剂中的 溶解度,反之,则。 2.药物分子形成分子内氢键,则在极性溶剂中的溶解度;而在非极性溶剂中的溶解度。 3.当药物的△H S>0,溶解度随温度升高而,当药物的△H S<0,溶解度随温度升高而。 4.增溶剂对难溶性药物的主要作用有;;。 5.用聚山梨酯80对维生素A棕榈酸酯进行增溶时,正确的加入方法是。 6.药物的溶出过程包括两个连续的阶段,可分为

2015年全国执业医师考试报考条件

2015年全国执业医师考试报考条件 2014年执业医师考试真题、模拟题尽收其中,千名业界权威名师精心解析,精细化试题分析、完美解析一网尽!在线做题就选针题库:https://www.360docs.net/doc/7318373252.html,/oXVZF 全国2015年执业医师报名条件 根据《中华人民共和国执业医师法》及有关规定具有下列条件之一的,可以参加医师资格考试: (一)具有高等学校医学专业本科以上学历,在执业医师指导下,在医疗、预防、保健机构中试用期满一年的; (二)取得执业助理医师执业证书后,具有高等学校医学专科学历,在医疗、预防、保健机构中工作满二年;具有中等专业学校医学专业学历,在医疗、预防、保健机构中工作满五年的。 (三)具有高等学校医学专科学历或者中等专业学校医学专业学历,在执业医师指导下,在医疗、预防、保健机构中试用期满一年的,可以参加执业助理医师资格考试。 以师承方式学习传统医学满三年或者经多年实践医术确有专长的,经县级以上人民政府卫生行政部门确定的传统医学专业组织或者医疗、预防、保健机构考核合格并推荐,可以参加执业医师资格或者执业助理医师资格考试。考试的内容和办法由国务院卫生行政部门另行制定。 (四)符合《医师资格考试报名资格规定(2006) 》。 注:台湾、香港、澳门居民报考医师资格考试,请参阅《关于取得内地医学专业学历的台湾香港澳门居民申请参加国家医师资格考试有关问题的通知》。 口腔执业医师报考指南 考试介绍 医师资格考试的性质是行业准入考试,是评价申请医师资格者是否具备从事医师工作所必须的专业知识与技能的考试。口腔执业医师考试分实践技能考试和医学综合笔试两部分。 口腔执业医师实践技能考试采用三站式考试的方式。考区、考点按照《医师资格实践技能考试实施方案》的要求设立实践技能考试基地,考生在实践技能考试基地依次通过“三站”接受实践技能的测试。每位考生必须在同一考试基地内完成全部考站的测试。 口腔执业医师医学综合笔试考试于9月中旬举行,具体时间以国家卫生和计划生育委员会医师资格考试委员会公告时间为准。口腔执业医师考试时间为2天,分4个单元,每单元均为两个半小时。

2015年临床执业医师考试历年真题及解析

2015年临床执业医师考试历年真题及解析 2015年临床执业医师考试真题、模拟题尽收其中,千名业界权威名师精心解析,精细化试题分析、完美解析一网尽!在线做题就选针题库:https://www.360docs.net/doc/7318373252.html,/oXVZF 一、以下每一道题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案,并在答题卡上将相应题号的相应字母所属的方框涂黑。 1.★★★下列哪项符合门脉性肝硬化的典型病理变化 A.广泛的肝细胞变性坏死 B.正常肝小叶结构破坏 C.结缔组织增生 D.肝内血管网改建 E.再生结节及假小叶形成 正确答案:E 题解:早期肝体积正常或略增大,质地稍硬。后期肝体积缩小,重量减轻表现呈结节状,结节大小相仿,最大结节直径不超1.0cm。切面结节间为纤维组织间隔,间隔宽窄一致。镜下正常小叶结构被破坏,由假小叶取代,假小叶是由广泛增生的纤维组织将肝细胞再生结节分割包绕成大小不等、圆形或椭圆形的肝细胞团。假小叶内肝细胞索排列紊乱,肝细胞再生明显,小叶中央静脉缺如、偏位或有两个以上,假小叶外可见慢性炎细胞浸润,小胆管常有增生和淤胆,可见肝细胞的变性坏死。 2.★★★急性炎症早期局部浸润的炎细胞主要是 A.嗜中性粒细胞 B.嗜酸性粒细胞 C.嗜碱性粒细胞 D.浆细胞 E.淋巴细胞 正确答案:A

题解:炎症区血管内的液体和细胞成分通过血管壁进入组织间隙、体腔或体表、黏膜表面的过程称渗出,渗出的液体和细胞成分称为渗出物。渗出的细胞中中性粒细胞运动活跃、吞噬功能强、可释放内源性致热原。主要见于急性炎症的早期,特别是化脓性炎症;单核细胞及巨噬细胞运动及吞噬能力强,可发挥免疫效应,释放内源性致热原,主要见于急性炎症后期、慢性炎症以及病毒、寄生虫感染时;嗜酸性粒细胞能吞噬抗原-抗体复合物,主要见于免疫异常疾病,寄生虫的感染及急性炎症后期;T细胞参与细胞免疫,B 细胞在抗原刺激下转变为浆细胞,产生抗体参与体液免疫过程,主要见于慢性炎症和病毒感染性疾病。 3.★★★不属于凝固性坏死的病变是 A.肝阿米巴脓肿 B.心肌梗死 C.干酪样坏死 D.肾梗死 E.肝细胞嗜酸性小体 正确答案:A 题解:凝固性坏死是指坏死组织由于失水变干,蛋白质凝固而变成灰白或黄白色比较坚实的凝固体,故称为凝固性坏死。常见于脾、肾的贫血性梗死,镜下特点为坏死组织的细胞结构消失,但组织结构的轮廓依然保存。其包含几种特殊类型:干酪样坏死和坏疽。 4.★★★急性病毒性肝炎(普通型)的病变特点是肝细胞 A.广泛变性,坏死轻微 B.广泛坏死,变性轻微 C.广泛再生,变性较轻 D.广泛坏死,再生较轻 E.变性、坏死、再生均广泛 正确答案:A 题解:急性普通型肝炎的病理特点为肝细胞广泛变性而坏死轻,变性多为气球样变,坏死多为点状坏死。 5.★★★关于玻璃样变性,下述哪项是错误的 A.可发生于结缔组织 B.可发生于血管壁 C.可发生于浆细胞

九年级化学溶液的形成、溶解度周练习

溶液的形成、溶解度周练习 1.下列各组物质中前一种是溶液,后一种是化合物的是() A.酒精,二氧化碳B.稀硫酸,液氧 C.汽水,干冰D.冰水混合物,氧化铜 2.下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是() A.冰生石灰蔗糖水B.碘酒纯水空气 C.液氧盐酸冰水混合物D.金刚石干冰食盐水 3.下列选项中是溶液的是() A.把泥沙放入水中B.澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C.医疗上应用的葡萄糖溶液D.治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀 4.在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度,下列说法正确的是() A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增大 5.在一定的温度下,将下列物质与水混合并充分搅拌,其中肯定不能形成饱和溶液的是() A.氯化钠和水B.硫酸钡和水C.氢氧化钙和水D.酒精和水 6.下列措施不能使不饱和溶液变为饱和溶液的是() A.蒸发溶剂B.增加溶质C.改变温度D.加快搅拌 7.在10℃时,把36克NaNO3放在45克水中,充分搅拌,完全溶解后溶液恰好饱和,则该温度下NaNO3的溶解度是() A.80克B.20克C.36克D.72克 8.根据如图的溶解度曲线填写下列空白: ①在_______℃时,A、B两种物质的溶解度相等; ②在t3℃时,A、B、C这三种物质的溶解度从大到小的顺序 是:_______________。 ③在t1℃时,100g水中最多能溶解A物质的质量为_______; ④若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙, 则A表示_______,B表示_______,C表示_______(填物 质名称); ⑤(用ABC填空)大部分固体物质的溶解度曲线类似于_______,少数固体的溶解度曲线类似于_______,也有极少数固体的溶解度曲线类似于_______。

2019年全国执业医师资格考试通过率分析

2014年全国执业医师资格考试通过率分析 为了帮助大家更明确2014年医师资格考试情况,乐教考试网搜集整理了2014年全国医师资格考试通过率,乐教考试网现将2014年全国医考通过率情况发布如下: 2014年全国医考通过率情况 2014年全国各考区医考通过率情况 附:2016国家医师资格考试指导用书主要修订内容 国家医学考试中心唯一推荐用书主要修订内容 本次修订的主要特点: 一是进一步强化医学人文的重要性。对医学心理学的内容进行了重构和完善,使之更加重点突出,便于考生复习。二是进一步强调依法执业的理念。依据2015年国家卫生和计划生育委员会发布的《职业健康检查管理办法》和2015年第十二届全国人大常委会第十四次会议通过的新修订的《食品安全法》,对相关内容进行了全面修订。三是进一步体现以应用为导向的原则。根据搜集到的意见与建议,结合医师资格考试改革的整体需要,突出临床实际应用,对病例(案例)分析部分内容进行适当的增补、修订与完善。 医学人文概要: 医学心理学部分进行了内容的重构和完善,补充了心理评估的基本程序、对心理评估者的要求、心理测验的分类、医患交往与沟通方法的问题等内容;更新了医患关系的特征和医患关系的重要性、医患关系模式以及患者的心理问题等。医学伦理学部分对医学道德的内容和方法以及案例等进行了修订。卫生法规部分依据2015年国家卫生和计划生育委员会发布的《职业健康检查管理办法》和2015年第十二届全国人大常委会第十四次会议通过的新修订的《食品安全法》,更新了传染病防治、艾滋病防治、职业病防治和食品安全等内容;修订了血液管理等内容;根据2015年4月第十二届全国人大常委会第十四次会议修订的《药品管理法》,对药事法的内容进行了修订;补充了中医医疗机构的法律责任等。

溶液的形成练习题资料

溶液的形成练习题 1.生活中常见的下列物质,不属于 ...溶液的是( )。 A.糖水 B.蒸馏水C.碘酒 D.汽水 2.在①石灰水;②糖水;③70%的酒精;④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是( )。A.①③ B.②④C.①②③ D.①②③④ 3.下列物质加入水中,是因为溶解而导致温度有明显变化的是( )。 A.氯化钠 B.氢氧化钠C.冰块 D.硝酸钾 4.下列说法正确的是( )。 A.碘酒中的溶剂是水B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质 C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠 5.下列物质中,前者为化合物,后者为溶液的一组是( )。 A.液氧、稀硫酸B.氯化氢气体、盐酸 C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水 6.下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡,能得到溶液的是( )。 A.木炭粉 B.铜粉C.大理石粉 D.银粉 7.锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )。 A.锌 B.硫酸C.硫酸锌 D.硫酸铜 8.铁和过量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )。 A.只有硫酸亚铁B.只有铁C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸 9.只需用水就能清洗干净的是( )。 A.附有氧化铁的试管B.附有植物油的试管 C.内壁有水垢的热水瓶 D.附有食盐的烧杯 10.下列关于溶液的说法正确的是( )。 A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变 C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大 D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变 11.从组成上看,溶液是由________和________组成的;从质量上看,溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积______溶质和溶剂的体积之和。 12.将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内:13.写出下列溶液中溶质的化学式。 溶液溶质 可用制取氢气的稀硫酸溶液 用于医疗消毒的过氧化氢溶液(俗称双氧水) 医疗消毒用的高锰酸钾溶液(俗称紫药水) 医疗用的0.9%的氯化钠注射液(生理盐水) 澄清的石灰水 14.欲除去下列物质中的杂质,把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。 ①加适量盐酸、过滤、蒸发;②加适量水、过滤、蒸发;③加适量水、过滤;④加热(或高温灼烧); ⑤加适量盐酸、蒸发。 (1)碳酸钙中含有少量Na2CO3:________。 (2)KCl粉末中含有少量K2CO3:________。 (3)CaO中含少量CaCO3:________。 (4)MnO2中含有少量炭粉:________。 (5)KCl中含有少量MnO2:________。 15.(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液。__________________________________________________。(2)盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了。___________________。(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。___________________________________________。16.溶液的基本特征是 A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性 17.蔗糖水是溶液,原因是 A.两种物质组成的 B.无色透明的液体 C.加热至沸腾也不分解 D.蔗糖分子均匀分散在水中 18.一杯食盐溶液,从溶液的上部取出一些,测得它的密度为a g/cm3;再从下部取出一些,测得它的密度为b g/cm3,则a与b的关系正确的是 A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定 19.组成溶液的溶质 A.只能是气体 B.只能是液体 C.只能是固体 D.可能是固体,也可能是液体或气体 20.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 A.反应速率快 B.易于操作 C.不需加热 D.设备简单 21.在生产、生活中,常见的一些物质里属于乳浊液的是 A.牛奶 B.生理盐水 C.眼药水 D.白酒 22.溶液是指一种或几种物质____________另一种物质里,形成____________的、____________的______________。其中,能溶解____________的物质叫做溶剂,被____________的物质叫溶质。23.从组成上看,溶液是由____________和____________组成的;从质量上看,溶液的质量____________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积____________溶质和溶剂的体积之和。

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