第二节 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物
第二节 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na 2O 与Na 2O 2

Na 2O 与Na 2O 2 都是Na 的氧化物,都只含有Na 和O 两种元素,那么,它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下 Na 2O 2 与水反应

实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。 实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。 实验结论:Na 2O 2 与H 2O 反应放热,生成物助燃 (1) 与水反应:

Na 2O+H 2O ==2NaOH

2 Na 2O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑ [板书]

2 Na 2

O 2+2H 2O==4 NaOH +O 2↑

Na

2O 2

既是氧化剂又是还原剂

碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱,由此可知,Na 2O 是碱性氧化物,

Na 2O 2 是过氧化物。 分别装入Na 2O 和Na 2O 2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2 滴酚酞试剂。 实验现象:Na 2O 加入水无明显现象,滴酚酞变红 Na 2O 2 加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色 由此可知,Na 2O 2是强氧化剂,有漂白性。 (2) 与CO 2 反应:

2 Na 2O 2+2CO 2 ==2 Na 2CO

3 +O 2

Na 2O +CO 2==Na 2CO 3

人进行呼吸时,需要呼出CO 2 ,吸进O2,而CO 2 与Na 2O 2 正好可以反应生成O2,以保证人体正常呼吸。Na 2O 2 可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。

名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应

Na 2O+H 2O ==2NaOH

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

失 2e -

得2e -

失 2e -

得2e -

与CO2反应Na2O+CO2 ==Na2CO32Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物

生成条件Na在空气中缓慢氧化Na 在空气中燃烧

稳定性不稳定

2Na2O+O2△

2Na2O2

相对稳定

用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂

Na、Na2O、Na2O2、NaOH 在空气中放置一段就会变质,最后产物是什么?

(Na2CO3 )

Na2CO3往往含有结晶水,就是我们日常生活中常用的苏打,它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打,它们的性质既相似又不同,下面我们就学习它们的性质

2、Na2CO3与NaHCO3

在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1克)

○1观察二者外观上的细小差别,分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象,用手摸一摸试管底部,有什么感觉?

○2继续向试管内加入10 mL水,用力振荡,有什么现象?

○3向试管内滴入1-2滴酚酞溶液,各有什么现象?

○4在下表中记录实验现象并得出初步结论

步骤Na2CO3NaHCO3

○1白色粉末,加H2O 结块成晶体,放热细小白色粉末,加H2O,部分溶解,没有明显放热感觉

○2振荡长时间后可溶解仍有固体残余

○3溶液变红微红

初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解,碱性比Na2CO3弱

Na2CO3与Na2CO3·10H2O 是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末

根据初中所学的知识回答,检验某一物质是否含有碳酸根(CO32―),用什么方法?

(加HCl,看是否有气体生成,将生成气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,有沉淀产生)

如此看来,在Na2CO3中滴加稀盐酸,必定有气体生成,那么在NaHCO3中滴加稀盐酸,现象又如何呢?是否和Na2CO3与HCl的反应一样吗?让我们通过实验来得出结论。

(1)与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑(慢)

CO32―+2H+==H2O +CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)

HCO3―+H+==H2O+CO2↑

慢的原因是因为先生成HCO3―,再进一步反应生成H2O 和CO2

那么,滴加HCl 产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32―?(不一定,还可能含有HCO3― )

怎样来区别Na2CO3与NaHCO3呢?

实验步骤:分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2溶液

实验现象:Na2CO3有白色沉淀;NaHCO3没有现象

(2) 与BaCl2溶液反应:

Ba2+ +CO32―==BaCO3↓

碳酸盐的正盐除了K+、Na+、NH4+外都不溶于水,而酸式盐却都溶于水,因此,鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。

Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是热稳定性不同.

现象发生反应的化学方程式结论

Na2CO3石灰水无变化----------- 受热不分解

NaHCO3石灰不变浑浊

2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑

易分解

(3) 热稳定性:

Na2CO3稳定,NaHCO3受热易分解

2NaHCO3△

Na2CO3 +H2O +CO2↑

正盐比酸式盐稳定。

Na2CO3和NaHCO3性质比较

物质碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末(Na2CO3·10H2O)为晶

体)

白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小

与H+反应慢,CO32― +2H+ ==H2O +CO2↑快,HCO3―+H+==H2O+CO2↑

与可溶性钡、

钙盐Ba2+ +CO32―==BaCO3↓Ca2+

+CO32―==CaCO3↓

不反应

热稳定性稳定,受热,难分解,

Na2CO3·10H2O 易风化不稳定,2NaHCO3

Na2CO3 +H2O+CO2↑

用途玻璃,制皂,造纸,纺织发酵粉,制药Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法?

○1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3,用加热法

2NaHCO3 △

Na2CO3 +H2O+CO2↑

○2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

○3 NaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

Na2CO3与HCl 反应时加入的顺序不同,现象如何?

○1在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,立即产生气泡

2H+ +CO32― ==H2O +CO2↑

○2在Na2CO3溶液中加入稀盐酸时,滴加一定量后才产生气泡 CO32― +H+==HCO3―

HCO3―+H+==H2O +CO2↑

如何鉴别Na2CO3与NaHCO3

○1利用热稳定性不同

○2与酸反应速率不同

○3阴离子不同,分别加CaCl2和BaCl2溶液

(4) 制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法(索尔维制碱法)

侯氏制碱法的过程

○1向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2

NH3 +H2O+CO2==NH4HCO3

依据NaHCO3溶解度小,会从溶液中析出

NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl

∴ NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl

将NaHCO3晶体滤出,NH4Cl可作氮肥

○2 2NaHCO3 △

Na2CO3 +H2O+CO2↑

根据之前的学习知道,K、Na的化学性质非常相似,初中学习物质的溶解性我们知道,Na+、K+盐全溶,用离子反应是不可能把Na+、K+鉴别出来,怎样鉴别钠盐和钾盐呢?(我们利用元素本身的性质来研究,利用焰色反应)

3、焰色反应

(1)定义:很多金属或金属的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。

要注意的是,焰色反应不是化学反应是物理变化,检验的是元素的性质,主要用来检验金属元素。

那么,应如何操作焰色反应的实验呢?

(2)操作:洗――烧――蘸――烧

○1洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉,生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发,以除去干扰焰色反应的杂质,不能用稀H2SO4洗,因生成的硫酸盐沸点高)

○2烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)

○3蘸---用灼烧合格的Pt 丝蘸取被灼烧的物质

○4烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧,并观察其现象。

值得注意的是,选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯;金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色,同时熔点要高,

不易被氧化,用Pt丝效果较好,也可用Fe、Ni、W来代替。

经过操作后,我们能够发现不同的金属元素具有不同的颜色

钠盐:黄色钾盐:透过蓝色的钴玻璃呈紫色。

焰色反应很灵敏,微量的金属都被检验出来,一般的溶液中都有少量Na+,由于K+焰色反应非常浅,容易被Na 干扰。

(3)用途:○1离子检验○2焰色材料

――漫话焰火

1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。

常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成,主要反应为

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑

反应中放出大量的热,使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力,将焰色射送出去。

2、五光十色的焰色――火焰发色剂

Sr(NO3)2――红色NaNO3――黄色B a(N O3)2――绿色

LiNO3――紫红色

Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光

火花――Al、Fe燃烧,爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。

浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。

燃放焰火虽可以给人带来欢乐,但引起的环境污染是相当严重的。

以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。

二、铝的重要化合物

Al占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位,在金属中为第1位,主要存在的形式为:铝土矿(Al2O3)、

明矾石(K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O)、长石(K2O·Al2O3·6SiO2)、云母等

Al的最常见的重要化合物有Al2O3、A l(O H)3、KAl(SO4)2等,它们有哪些性质呢?下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。

1、氧化铝( aluninum oxide)

Al2O3为白色粉末,不溶于,熔点2050℃,用作耐火材料,自然界中纯净的Al2O3为无色晶体,俗称刚玉。硬度仅次于金刚石,通常所说的是红(铬)蓝(钛)宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。

Al2O3是典型的两性氧化物(amphoteric oxide)

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

Al2O3+6OH―==2AlO2―+H2O (强碱)

2、氢氧化铝(aluninum hydroxide)

我们曾提到过A l(O H)3是典型的两性氢氧化物,既能跟酸起反应,又能跟碱起反应。

A l(O H)3是典型的两性氢氧化物(amphoteric hydroxide)

(1)化学性质:

A l(O H)3+3H+==Al3++3H2O

A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O (强碱)

为什么A l(O H)3具有两性呢?

H++AlO2―+H2O A l(O H)3Al3++3OH―

但是A l(O H)3不与弱酸反应,如向A l(O H)3浊液通入CO2不反应;也不与碱反应,如NH3·H2O,故实验室用NH3·H2O制备A l(O H)3

(2)A l(O H)3的制备

实验步骤:在试管里另入10 mL 0.5 mol/L A l2(S O4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质,继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时,沉淀不溶解,沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。

在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O 反应来制取A l(O H)3

A l2(S O4)3+6NH3·H2O ==2A l(O H)3↓+3 (N H4)2S O4

Al3++3NH3·H2O == A l(O H)3↓+ 3NH4+

2A l(O H)3△

Al2O3+3H2O

为什么不用强碱比如氢氧化钠呢?

因为氢氧化钠会和生成的氢氧化铝反应,无法控制量。

M g(O H)2、A l(O H)3性质比较

M g(O H)2A l(O H)3

物理性质白色粉末、难溶于H

2O 白色胶状物,难溶于水

化学性质电离中强碱,

M g(O H)2== Mg2++2OH―

两性氢氧化物,H++AlO2―+H2O

A l(O H)3Al3

++3OH―

跟酸M g(O H)2 +2H+ ==

Mg2+ +2H2O

A l(O H)3+3H+==

Al3++3H2O

跟碱不反应A l(O H)3+OH―==

AlO2―+2H2O

分解

M g(O H)2

MgO+H2O 2A l(O H)3

Al2O3+3H2O

实验室制法Mg2++2OH―=M g(O H)2↓Al3++3NH3·H2O == A l(O H)3↓

+ 3NH4+

3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)

明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾,即KAl(SO4)2·12H2O

KAl(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物,是一种复盐。

复盐:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42―

明矾溶液中滴入石蕊试液,变红,为什么?

Al3++3H2O A l(O H)3+3H+

明矾水解所产生的胶状物A l(O H)3吸附能力强,可以吸附水里的杂质,并形成沉淀使水澄清。所以,明矾常作净水剂,但广泛使用铝盐净化水,可能导致脑损伤,造成严重的记忆力丧失,这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意,尽量扬长避短,才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。同时氢氧化铝还能作为胃药,一般胃病比较严重的人可以服用氢氧化铝片,中和胃酸。

(铝三角)

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3,+2价水溶性不溶不溶不溶

稳定性不稳定,在空气里加

热迅速被氧化

稳定稳定

非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H+

==Fe2++H2O

碱性氧化物

Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ +

3H2O

复杂氧化物,Fe3O4+8H

+ == Fe2+ + 2Fe3+

+4H2O

与氧化性酸反应3FeO + 10HNO3

==3F e(N O3)3+ NO

↑ + 5H2O

Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ +

3H2O

3 Fe3O

4 + 28 HNO3 ==

9F e(N O3)3 +NO↑

+14 H2O

共性高温时,都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,还原过程中Fe的价态

降低,最终生成Fe

2、铁的氢氧化物

氢氧化铁

氢氧化亚铁

F e(O H)2和F e(O H)3的制备

实验步骤:在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象。

FeCl3溶液FeSO4溶液

加NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀,迅速

变成灰绿色,最后变成红褐色

离子方程式Fe3++3OH―==F e(O H)3↓Fe2++2OH―==F e(O H)2↓

4F e(O H)2+ O2+ 2H2O ==

4F e(O H)3

生成F e(O H)2时,开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2,最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3,从Fe的化合价来看,F e(O H)2被什么氧化了?

(被空气中O2氧化)

为了制取氢氧化亚铁那么我们应该采用什么方法?

1、使用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液

2、配置溶液用的蒸馏水先煮沸,排出蒸馏水中的O2

3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下

4、如果在试管中的FeSO4溶液上面加一层植物油,则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长

F e(O H)2、F e(O H)3均为弱碱,具有碱的通性

F e(O H)2F e(O H)3

色态白色固体红褐色固体

溶解性难溶于水难溶于水

类别二元弱碱三元弱碱

与非氧化性

酸F e(O H)2+2H+==

Fe2++2H2O

F e(O H)3+3H+==

Fe3++3H2O

与氧化性酸3F e(O H)2+10HNO3 ==

3F e(N O3)3 +NO↑+8H2O F e(O H)3+3H+==

Fe3++3H2O

稳定性分解产生很复杂

2F e(O H)3△

Fe2O3+3H2O

制法Fe2++2OH―==F e(O H)2↓Fe3++3OH―==F e(O H)3↓

转化关系4F e(O H)2+O2+2H2O== 4F e(O H)3

3、铁盐和亚铁盐

(1) 常见的亚铁盐(绿色): FeCl2、FeSO4

具有强还原性,必须现制现用

保存方法:加入少量铁粉

常见的铁盐(黄色):FeCl3、F e2(S O4)3

具有强氧化性

Fe3+的检验

在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液呈血红色

FeCl2溶液无变化

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)

我们利用这一特别现象来检验Fe3+,险些之外,还可用与NaOH溶液反应

Fe2++2OH―==F e(O H)2(白色絮状沉淀)

4F e(O H)2↓+O2+2H2O==4F e(O H)3↓

白色――灰绿色――红褐色

Fe3++3OH―==F e(O H)3↓(红褐色沉淀)

Fe3+的氧化性

在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录现象。再加入几滴氯水,又发生了什么变化?

FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式

铁粉,KSCN溶液不显血红色2Fe3++Fe==3Fe2+

氯水,振荡显血红色2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl―

Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2+;而Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+亚铁盐和铁盐之间可以相互转化

(铁三角)

认识有机化合物

认识有机化合物 一.有机化合物的简介 1.概念:含有元素的化合物称为有机化合物简称有机物。(但H2CO 3、碳酸盐、HCN、CO2等由于组成、性质与无机物相似,属于无机物)。 2.组成:绝大多数有机化合物都含有元素。C、H、O、N、S、P卤素是有机物中的主要组成元素。 3.特点:有机物种类繁多,反应比较复杂而且慢;副反应多,多数不溶于水,而易溶于有机溶剂,大多数能燃烧。 例:为了减少大气污染,许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气。这两类燃料的主机成分是() A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类 二.有机化合物中碳原子的成键特点 成键数目→每个碳原子形成4个共价键。 成键种类→单键、双键或三键 连接方式→碳链或碳环 例:目前已知化合物中数量、品种最多的是IV A碳的化合物(有机化合物),下列关于其原因的叙述中不.正确 ..是() A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 B.碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和三键 D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合 三.有机化合物的分类 1.按元素组成分类(1)烃:只含C、H元素的有机化合物 (2)烃的衍生物:烃分子中的H被其他原子或原子团替代 2.按碳的骨架分类 状化合物,如:; 有机化合物 化合物,如:-COOH 不含苯环 状化合物 化合物,如:含苯环 【注意】芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间关系 (1)芳香化合物:、含有一个或几个的化合物。 (2)芳香烃:含有一个或几个的烃。 (3)本的同系物:只有个苯环和烃基组成的芳香烃。 例:化学式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是() A.只含1个键的直链有机物B.含2个键的直链有机物 C.含1个键的环状有机物D.含1个键的直链有机物 3.按官能团分类 (1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物主要类别、官能团和典型代表物

《铁的重要化合物》教案

铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节第三个框题,是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求,可以看出,突破了传统的物质中心模式,不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。在自然界中,金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化: 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃: 点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化: CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应: Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理: NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾,钠,铵,销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶,硅酸除 二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐, 全能溶于水中间。 氢氧钾钠钡钙溶。 氯化物不溶氯化银。 还有微溶钙和银。 碳酸盐大多是沉淀, 但是全能溶于酸。 (ps:即氯化物中不溶于水的只有氯化银)硫酸盐不溶硫酸钡,) 三、 钾钠铵盐硝酸盐,溶于水中都不难 盐酸盐里银除外,硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵,钾钠钡钙可溶碱 四、 俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶 硫酸钡不溶 酸全溶 钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡碱能溶 常见五酸都易溶 第一节钠 一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一 个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫 做碱金属。 二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和 电的良导体。 三、钠的化学性质 1、与非金属反应

认识有机化合物 知识总结

第一章认识有机化合物知识总结 一、有机物分类: 二、烃基和官能团 烃基和官能团不但是有机化学中的重要概念,而且是有机物分类的依据和决定该化合物化学特性的关键结构部分。 1、应掌握的烃基除甲基、乙基外还应知道: 2、必须掌握的官能团有:

(1)有机物的官能团不同,类别不同,性质不同。 (2)有机物的官能团相同,若连接方式或连接位置不同,类别相同,性质不同 (3)有机物的性质就是官能团的性质,有机反应一般就是官能团的反应,与碳干结构无关。 三、有机化合物的结构特点 1、碳原子的成键特点: (1)碳原子价键数为四个; (2)碳原子间的成键方式有三种:C —C 、C=C 、C≡C ; (3)碳原子的结合方式有二种:碳链和碳环 2、有机物分子里原子共线、共面: 共线、共面其实是分子的构型问题,掌握并会画出以下分子的构型: (1)4CH :正四面体,键角109о28′,若是3223,,CHCl Cl CH Cl CH 则仅是四面体, H

注意:分子中有饱和碳则所有原子不可能共面。 四、同分异构体 凡分子式相同,但分子结构不同,因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质,也可以属于不同类物质。 1.结构不同指:碳链骨架不同或官能团在碳链上的位置不同或官能团种类、个数不同。 2.同分异构体之间分子式相同,其式量也一定相等,但式量相等的物质不一定是同分异构体。如式量为44的化合物有:CO 2、C 3H 8、C 2H 4O 、N 2O ;式量为28的化合物有CO 、N 2、C 2H 4但它们不是同分异构体。 3.同分异构体之间各元素的质量分数(最简式)均相同。但化合物之间各元素质量分数 (最简式)均相同的物质不一定为同分异构体。如符合最简式为CH 2O 的有:HCHO 、CH 3COOH 、CH 3CHCOOH 、C 6H 12O 6、HOCH 2、CHO 等。 4.同分异构体不一定是同类物,其物理性质、化学性质可能相似,也可能有较大的差 异(如酸和酯这样的类型异构)。 5.同分异构体不仅存在于有机物之间,还存在于有机物与无机物之间[如尿素CO(NH)2与氰酸铵NH 4CNO]、无机物和无机物之间。 6.书定同分异构体顺序可按类型异构 碳链异构 位置异构的思维顺序。类型异构一般有: 烯烃 炔烃 醇 酚 醛 羧酸 葡萄糖 环烷烃 二烯烃 醚 芳香醇 酮 酯 果糖 蔗糖 麦芽糖 一定要掌握从已知有机化合物的分子式,写出可能的同分异构体的结构简式这一基本技能。通常情况下,写出异构体结构简式时应(1)根据分子式先确定可能的官能团异构有几类;(2)在每一类异构中先确定不同的碳链异构;(3)再在每一条碳链上考虑位置异构有几种,这样考虑思路清晰,思维有序,不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象,还应注意遵循碳原子价数为4,氧原 、 、、、、

几种重要的金属化合物测试题(有答案)

几种重要的金属化合物测试题 一、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.对氧化铝的分类中正确的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物 C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样) 2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性 3.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是() A.NaOH B.Na 2O2C.无水CaCl2D.Na2CO3·10H2O 4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是() A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰 5.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是() A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应 二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分; 有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。) 7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是() A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80Mpa下合成出了金刚石,具有深远的意义。下列说法错误的是() A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

高一化学必修1 第二节 钠的化合物 单元同步测试及答案

第二节钠的化合物 Ⅰ.学习重点: 1.掌握氧化钠、过氧化钠的性质 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 3.了解钠的重要化合物的用途 Ⅱ.学习难点: 过氧化钠与二氧化碳的反应 Ⅲ.训练习题 一、选择题 1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是() A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH 2.与水作用生成碱并有气体放出的是() A.Na2O B.SiO2 C.Na D.Na2O2 3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量比改变,生成的化合物不会改变的是() A.钠与氧气 B.氢氧化钠与二氧化碳 C.氧化钠与二氧化碳 D.过氧化钠与水反应 4.下列说法正确的是() A.1g钠投入100g水中,溶液的总质量为100g B.1g表面被氧化的金属钠投入100g水中,溶液的总质量为101g C.1g氧化钠投入100g水中,溶液的总质量为101g D.1g过氧化钠投入100g水中,溶液的总质量为101g 5.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是() A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠 6.关于NaHCO3的性质,下列说法正确的是() A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B.相同温度下溶解度比NaCO3要大 C.热稳定性比Na2CO3小 D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7.将下列固体物质放在空气中,逐渐变成溶液后又变成粉末的是() A.Na2CO3 B.KNO3 C.Na2CO3·10H2O D.NaOH 8.下列离子方程式正确的是() A.钠与水反应2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+ H2O C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32-+2H+ CO2↑+H2O D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH- CO32-+H2O 9.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质,最易选用加入的物质是() A.干冰 B.盐酸 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙

几种重要的金属化合物教案

第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上,第三章进入元素化学的学习,开始具体介绍元素化合物的知识,这一章介绍金属及其化合物,下一章介绍非金属及其化合物,从构成常见的物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识,这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料,又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础,也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在,只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上,金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子,生成金属化合物,所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了,这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构,所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应,一般不涉及到元素化合价的变化,只有少数有变价的元素(如Fe)的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物(过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠)、铝的重要化合物(氧化铝、氢氧化铝)、铁的重要化合物(氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐),铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”,要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质,本节内容在呈现方式上有以下特点:图画较多,有利于引起学生的学习兴趣;活动较多,如Na2CO3、NaHCO3的性质,Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习,提高学生学习化学的兴趣,增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识,在平时的生活接触中也已有较多了解,现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习,学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物,对氧化还原知识尚不能熟练运用,对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉,加上实验能力有限,导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难,所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能: (1)了解氧化钠和过氧化钠的物理性质,掌握过氧化钠的化学性质。

高中化学 第一章认识有机化合物测试题及答案

第一章测试题 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 出题人:高二年级组 第一部分 选择题(共50分) 一、单项选择题(每小题5分,每小题只有一个.... 选项符合题意,共30分。) 1.下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是( ) A .CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B .CH 2=CH 2 + Br 2 C . + 3H 2 D .CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 2.下列有机物的命名正确的是( ) A . 3,3-二甲基丁烷 B .3-甲基-2-丁烯 C . 2-乙基丁烷 D . CH 3C H 3 名称为1,4-二甲苯 3.下列叙述正确的是( ) A .某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2,可推出的结论是有机物属于烃 B .某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2,可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物 C .某有机物燃烧后产物只有CO 2和H O 2,通过测定有机物、CO 2和H O 2的质量,可确定有机物是否含有氧 D .甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清洁能源 4.下列叙述正确的是( ) A .分子式为C 3H 6有机物最多存在4个C —C 单键,与C 4H 10的碳碳单键数相同 B .和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物 C .OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—,因此是同系物关系 D .分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收,由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 5.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能,例如:加入 333)OC(CH CH 来生 光照 Ni

第二节钠的化合物

以钠、氧化钠、氢氧化钠为例,用化学方程式表示出变化关系 ①4na+o22na2o ②na2o+h2o2naoh 课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1 .氧化钠与过氧化钠的比较 物质氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2) 色态白色固体淡黄色固体 所属类别碱性氧化物过氧化物化 化合物类型离子化合物离子化合物 生成条件-2-1 热稳定性不稳定(加热时被空气氧气)加热或点燃 性 氧化性极弱强氧化剂 主要用途用于少量na2o2制取强氧化剂,漂白剂供氧剂,杀菌剂 2.硫酸钠与碳酸的比较 俗名纯碱或苏打小苏打 溶解性易溶于水(20℃s=22.2g)溶于水(20℃ s=9.6g)化学性质 化 学 性 质与 酸 反 与 碱 反 应①与naoh不反应 定性 不稳定170℃~180℃完全分解相互 转化 主要用途制玻璃,制皂,造纸,纺织,洗涤剂食品发酵,治疗胃酸过多

3.钠的其他化合物 随笔: 化学式俗名用途 naoh烧碱、火碱、苛性钠化工原料 nano3智利硝石氮肥 na2sio3水玻璃、泡花碱去污、耐材、矿物胶 na2so4•10h2o芒硝缓泻剂、蓄(太阳)能剂 na2b4o7•10h2o硼砂制硼、搪瓷、焊接金属原料 na2s2o3•5h2o大苏打、海波照相定影剂 一拖二【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是() a.均是淡黄色固体 b.均是碱性氧化物 a.nh3 b.h2o 答案:d(解析碳酸氢氨受热分解产生的气体有3种: nh3+h2so4=nh4hso4另外浓硫酸还有吸水性,若有水蒸气则通过浓硫酸也会被干燥,最后得到的气体只有o2) 【分析】根据题意可能发生的反应如下: 2na2o2 + 2h2o=4naoh + o2↑ 【例题3】在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量的 盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为()【分析】写出所有的反应发现,最终的产物为氯化钠,根据钠元素守恒原理,消耗的盐酸相等,故b项正确。 【解析】b a.84∶85∶79 b.1∶1∶1 b.ba(oh)2溶液 d.mgso4溶液 重难点突破

(新课标版)高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1

(新课标版)高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版必修1 第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用,建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质,设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验,探究其性质;通过实验探究Fe2+、Fe3+的检验,探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设,通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1.物理性质 氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 铁的价态+2 +3 +2、+3 溶解性不溶于水 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定,在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物,与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式: ①氧化亚铁:FeO+2H+===Fe2++H2O。 ②氧化铁:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 3.主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有+2价和+3价,Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物,通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应,然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应,+2价的铁均被氧化成+3价。

铁的重要化合物 (2)

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 铁的重要化合物 〖教学目标〗 1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化,巩固提高氧化还原反应的知识 〖教学重难点〗 Fe2+和Fe3+的检验及相互转化 〖教学过程〗 活动:探究生锈的钢铁酸洗后的废液制取铁红(Fe2O3) 资料提示: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 活动一:铁离子的检验 实验:提供试剂:KSCN溶液、高锰酸钾溶液、pH试纸、氯化铁溶液、 氯化亚铁溶液、氢氧化钠溶液 NaOH溶液KSCN溶液 FeCl3溶液FeCl3溶液 现象: 铁离子的检验方法: 活动二:探Fe2+转化为Fe3+ 提供试剂:铁粉(还原剂)、KSCN溶液、氯水(氧化剂)、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液 氯水现象: 化学方程式: FeCl2溶液离子方程式:

活动三:探究Fe3+转化为Fe2+ 提供试剂:铁粉(还原剂)、KSCN溶液、氯水(氧化剂)、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液 过量铁粉现象: 化学方程式: FeCl3溶液 离子方程式: 总结:Fe2+ 与Fe3+的相互转换(从氧化还原的角度) Fe2+Fe3+ 活动四:探究氢氧化亚铁在空气中的不稳定性 现象: 化学方程式: 总结:废水制取铁红(Fe2O3)的几种方案: 活动五:了解铁的氧化物的性质和用途 活动六:课堂小结:谈谈我的收获 随堂检测 1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)。 (1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体,都不溶于水() (2)Fe2O3是碱性氧化物,其和水反应可制备Fe(OH)3() (3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe+Fe3+===2Fe2+() (4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,会产生红色的沉淀() 2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水, ②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,其中顺序正确的是() A.①③B.③②C.③①D.①②③ 3、根据上图所表示的物质间的变化情况: 确定它们的化学式。

《铁的重要化合物》课题研究

《铁的重要化合物》课题研究 曾都二中蒋荣强 所选内容:化学必修1第三章第二节铁的重要化合物出版社:人民教育出版社 一、理论依据 必修模块的元素化合物内容围绕三个维度的课程目标,有三条内容线索:1.化学学科的基础知识和基本技能。2.科学探究和化学学科的思想观念、研究方法和学习策略。3.反映化学与社会、环境、个人生活实际以及其他科学和技术的广泛联系、相互作用和影响的具有STS教育价值的内容主题和学习素材。元素化合物的教学必须打破以往物质中心模式,转化为以元素为核心的教学。要改变传统教学中重视核心知识教学,而忽视过程与方法内容教学的做法。新课程将过程与方法设计为重要的目标维度,将研究物质的程序和方法外显,过程与方法内容成为教学的重要内容。本教学设计是基于化学研究基本过程和方法建构的元素化合物而设计的,突出了科学探究中以实验为基础的研究方法和过程。 二、教材分析 《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物知识。引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识,这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料,又能为介绍接下来将要学习的物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下 重要的基础,也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到的重要作用。 本节课是在学习了金属性质的基础上重点学习化合物的性质,教材选取了钠、铝、铁三种具有代表性的金属,按金属氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排,

认识有机化合物知识点复习

第一章认识有机化合物知识点复习 考点1:有机物的特点 1.无机化合物和有机化合物的划分 无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物,无机物包括酸、碱、盐、氧化物等,另外,单质也属于无机物。有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物,比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。 无机物和有机物的划分不是绝对的,少数含碳化合物性质更像无机物,所以将它们划分为无机物的范畴。中学常见含碳无机物有: 2.有机物的特点 在结构上: 在性质上: 在反应上: 考点2:碳原子的成键特点和结合方式 1.C原子的成键特点 (1)通常以共价键与其它原子结合——所以有机物多数是共价化合物。 (2)总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因。 (3)C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物就有一定的立体空间形状。 2.C原子结合方式 有机物中C原子可以以单键结合,也可以以双键、三键结合,还可以像苯环这样介于单双键之间的独特方式相结合。C原子可以结合成链状,也可以结合成环状。 考点3:有机物分子结构 1.有机分子的空间结构及表示方法—— 有机物绝大多数为共价化合物,分子中原子之间依靠共价键结合。通常用 式表示有机物分子中原子间的结合情况。对于环状化合物,用键线式表示则比较方便。 由于共价键具有一定的空间伸展方向,这使得有机物分子具有一定的空间形状。若一个碳原子周围是一个双键和两个单键,其双键和单键的夹角总接近120o,若是一个三键和一个单键,则它们的夹角总接近180o,若碳原子形成四个单键,则它们的夹角总接近109.5o。 有机物的空间结构可以用粗略表示。下面是几种具有代表性的有机物分子结构。

高中化学 《铁的重要化合物》教学设计 新人教版必修1

《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义:学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动,学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境,鼓励学生自己分析他们所观察到的东西,使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念:(1)面向全体学生,照顾学生的个体差异,使每一个学生学习的潜能都得到充分发展;(2)突出科学探究的学习方式,给学生提供充分的科学探究的机会,体验探究过程的曲折和乐趣,学习科学方法,发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解;(3)注重合作学习,让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识,也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习,既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础;还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素,其化合物种类较多,实验易于开展且现象丰富,既可以增强学生的学习兴趣,又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上,学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识,并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识,这是对于掌握铁的重要化合物的支持;在能力上,学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力;情感上,乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法,去认识铁的重要化合物所属的物质类别,从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制

第二节 钠的重要化合物及焰色反应

第三章金属及其化合物 编写:王磊 第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物及焰色反应 【学习目标】 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途 3.了解焰色反应的概念及操作 一、氧化钠和过氧化钠 1.物理性质 氧化钠是一种______色固体,过氧化钠是一种______色固体。 3.化学性质 (1)Na2O、Na2O2与H2O反应 化学方程式为:、; (2)Na2O2与CO2反应 化学方程式为:______________________________。(用双线桥法表示该反应) 4.用途 Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。

思考:Na 2O 2是碱性氧化物吗? 二、碳酸钠与碳酸氢钠 2333、Na 2CO 3和NaHCO 3与酸反应 【自主探究】——Na 2CO 3和NaHCO 3的比较 Na 2 澄清石灰水

思考:1.怎样检验CO32-离子? 2.某溶液含Na+、Cl-、SO42-、CO32-四种离子,只取一次样品,怎么将Cl-、SO42-、CO32-其依次检验出来? 三、焰色反应 1.焰色反应:很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。 2.实验操作 (1)“烧”:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。 (2)“蘸”:用铂丝蘸取试样。 (3)“烧”:在外焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过______________。 (4)“洗”:用__________洗净铂丝,并在外焰上灼烧至______________颜色一致时,再检验下一个试样。 3.几种金属的焰色 钠:______色;钾:______色。 思考:1.焰色反应表现的是离子的化学性质吗? 2.作焰色反应的载体为什么选择铂丝?能用别的材料代替铂丝吗? [归纳与整理]

高一化学《几种重要的金属化合物》习题

第三章第二节几种重要的金属化合物 一、选择题:(本题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.对氧化铝的分类中正确的是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物 C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样) 2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性 3.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是() A.NaOH B.Na 2O2C.无水CaCl2D.Na2CO3·10H2O 4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰 5.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是()A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉 6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应 二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正 确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是() A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 8.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、

第二节钠的化合物

第二节钠的化合物 一、知识点拨 1、氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠Na+1 2O -2 (碱性氧化物) 过氧化钠Na+12O-12(过氧化物,不属氧化物) 物性颜色、状态白色固体淡黄色固体 化 学 性 质 与H2O反应Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ 与酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途无氧化性和漂白性有强氧化性、能漂白某些有色物质 22 都是氧化作用;而 SO2的漂白作用是SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质,其作用不同于Na2O2和HClO 的氧化作用。(有关HClO、SO2的性质以后会要专题研究的。) 练1、将一定量的Na2O2溶于水,收集到的气体是0.8g,问反应中电子转移的数值应该是 (A)0.05 (B)0.025 (C)0.1 (D)0.2 (选A) 练2、将0.88g干燥的CO2通过装有过氧化钠的玻璃管后,所得气体的质量时0.48g。则反应后混和气体中还剩二氧化碳的质量是 (A)0.66g (B)0.44g (C)0.22g (D)0.11g (选B) 2、Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO3和NaHCO3均为白色固体,易溶于水,在一定条件下互相转化: 注意: ⑴Na2CO3溶液与盐酸作用时,滴加溶液方式不同,现象不同,产生CO2的量也不一定相同。若把Na2CO3 溶液滴加到盐酸中,开始盐酸相对过量 ........,则发生的反应是:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O,即开始就有CO2气体放出。 若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中,开始时 ...Na..2.CO..3.相对过量 ....,则发生的反应是:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3。进一步滴加盐酸才有反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O,即开始阶段没有明显现象,最后才有气体产生。 所以,只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时,两种滴加方式产生的CO2才会相同,否则,后一种滴加方式 产生的CO2不如前者的多。这一实验常用于不需外加试剂区别 ...............Na..2.CO..3.和盐酸。 .... ⑵哪些物质久置于干燥的空气中最终会变成Na2CO3? Na,Na2O,Na2O2,NaClO与水和CO2反应,NaOH与CO2反应,Na2CO3·10H2O失水风化。(同学们自己书写化学方程式) 练3、现有等质量的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物,若分别与足量的盐酸反应,产生气体的质量由少到多的是,消耗HCl的量由少到多的是。 (A)①〈②〈③(B)②〈③〈①(C)③〈②〈①(D)①〈③〈② (选D;B) 二、一种解题思维的介绍-“解题结构思维” “解题结构思维”法 我们要提高解答试题能力,学会一种解答习题前的处理模式是最好的途径。下面举例谈的一种解题模式,权且称为“解题结构思维”模式。这个模式分四个步骤,简述如下:

几种重要的金属

1.金属的物理性质 (1)状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体. (2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色. (3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm-3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g·cm-3. (4)硬度:金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬. (5)熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为-38.9℃,比冰的熔点还低. (6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片.其中延展性最好的是金. ⑺金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好. 2.镁和铝 [镁和铝] [镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较] Mg + S MgS MgCl 2 2AlCl 2

2 [铝的重要化合物] AlO

[合金] (1)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质. (2)合金的性质:①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大;②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低. *[硬水及其软化] (1)基本概念. ①硬水和软水: 硬水:含有较多的Ca2+和Mg2+的水. 软水:不含或只含少量Ca2+和Mg2+的水. ②暂时硬度和永久硬度: 暂时硬度:由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度. 永久硬度:由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度. ③暂时硬水和永久硬水: 暂时硬水:含有暂时硬度的水. 永久硬水:含有永久硬度的水. (2)硬水的软化方法: ①煮沸法.这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为: Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ ②离子交换法.这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度. ③药剂软化法.常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法. (3)天然水的硬度:天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和. (4)硬水的危害: ①长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康. ②用硬水洗涤衣物,浪费肥皂,也不易洗净. ③锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注:锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],不仅浪费燃料,还会引起爆炸事故. 3.铁和铁的化合物 [铁] (1)铁在地壳中的含量:铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝. (2)铁元素的原子结构:铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素.铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定. (3)铁的化学性质: ①与非金属反应: 3Fe + 2O2Fe3O4

《认识有机化合物》测试题(解析版)

《认识有机化合物》测试题 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.下列四组物质的分子式或化学式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是() A.和CH2==CH—CH2CH2CH2CH3 B.正戊烷和新戊烷 C.CH3—O—CH3和CH3CH2OH D. 解析:选B。四个选项中的物质均为同分异构体组合,其中A项中是环烷烃和烯烃两类物质,C、D两项中两种物质含有不同的官能团,属于不同类物质。而B项中正戊烷和新戊烷均为烷烃,属于同类物质,故选B项。 2.下列说法中正确的是() A.含的物质一定是烯烃 B.烯烃中一定含 C.属于不饱和烃 D.实验式为CH2O的物质一定是甲醛 解析:选B。含有的物质可能还含有碳、氢之外的其他元素,不一定是烯烃,A错误;含有不饱和键,但含有氯元素,不是烃,C错误;乙酸(CH3COOH)的实验式也是CH2O,D错误。 3.下列叙述中正确的是() A.相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体 B.结构对称的烷烃,其一氯取代产物必定只有一种结构 C.互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 D.含不同碳原子数的烷烃不一定互为同系物 解析:选C。相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同,如CH3—CH3与HCHO 就是相对分子质量相同的不同有机物,两者的分子式不同,不互为同分异构体,A项错误;结构对称的烷烃,其一氯取代产物可能不止一种,如烷烃(CH3)2CH—CH(CH3)2的一氯代物就有两种,B项错误;同分异构体间分子式相同而结构不同,因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式,C项正确;由于烷烃只存在碳链异构,所有碳原子间均以单键

几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物 (一、金属的化合物:在自然界中,金属元素大多数以化合物的形式存在,金属在化学反应 中失去电子变成阳离子,生成金属化合物,金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。 (二、金属的氧化物:由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。 1、性质:与水反应、与酸反应(如氧化钙、氧化钠等) 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质: 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。与金属氧化物的关系。 一、钠的重要化合物 自然界中没有游离态的钠,钠在海水中的贮藏量极为丰富,自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主,钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。 1、Na 2O 与Na 2O 2 Na 2O 是一种白色固体,不稳定,可继续被氧化成Na 2O 2,碱性氧化物,能与酸、水、二氧化碳反应。 Na 2O 2淡黄色固体,可与水、二氧化碳反应,由钠离子和过氧根离子O 22- 构成,是离子化合物。 (1)与水反应:Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2 22↑ Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱,由此可知,Na 2O 是碱性氧化物,Na 2O 2是过氧化物。 [实验]分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2滴酚酞试剂。 实验现象:Na 2O 加入水无明显现象,滴酚酞变红.Na 2O 2加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色 Na 2O 2是强氧化剂,有漂白性。是具有较强氧化性的氧化剂,它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质,这种性质被称为漂白性,过氧化钠是一种重要的漂白剂。 Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 相对稳定 特性 ---------- 强氧化性、漂白性 用途 供氧剂、强氧化剂、漂白剂 (2)与CO 2反应: --

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