酸碱zyda
49.
25.00ml 0.400mol/L 的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的Na3PO4溶液混合，稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。
解：它将形成—体系
2H3PO4 + 3Na3PO4 = 4Na2HPO4 + NaH2PO4.
PH= + = 7.20 + =7.80
β = 2.3c总=2.3×（0.20+0.05）×
=0.092mol/L
50.
用0.200 mol/L NaOH滴定 0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc混合溶液中的HCl。问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？
解：产物为HAc（0.0100 mol/L），[H+]=，Ph=3.37
因此质子条件为[H +
] = [OH-] +[Ac-] ≈ [Ac-]
TE％=×100％=1.43％。
51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？已知pKa = 0.65。
解：因Ka大，要考虑c酸离解。
pH = pK a + ，
pH = 1.22
52.需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L H3PO4才能得到pH=7.20的溶液。已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36。
解：因为pH = pK
，
a2+
显然应使 =
故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液 30.00+15.00=45.00ml
53.
配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向其中加入60毫升1.0 mol/L HCl后，pH = 9.00。求。
解：pH = 10 = 9.7 +
（1）
pH = 9.0 = 9.7 + （2）联立得80 mmol， = 0.40 mol/L，
= 0.20 mol/L
54.已知CCl3COOH的pKa=0.64，今称取试样16.34克（M=163.4），加入2.0克NaOH配制1000毫升溶液。问：(1)有人说此溶液pH=0.64，对否？实际pH为多少？（2）欲配制pH=0.64该溶液，需加入强酸多少？
解：(1)=0.050 mol/L
= = 0.10 mol/L，
正好组成浓度均为0.05 mol/L的NaA-HA缓冲溶液
pH = 0.64+ ， pH=1.44
（2）欲配制pH=0.64的该溶液，必须加酸，pH=0.64，[H+]=0.23 mol/L。
故pH = 0.64+
=0.64 +
= 0.18 mol
55.
甲基橙的理论变色点为pH=3.4。加入 NaCl 使浓度达0.10 mol/L ，这时甲基橙的理论变色点又为多少？
解：HIn = H +
+In -
变色点时，Ph= -= = 3.4 - 0.5
= 3.24
这里 I =
= 0.1 。
56.
称取纯H 2A 0.3658 g ，溶解后，用0.09540 mol/L NaOH 进行电位滴定，出现两个突跃，得到如下表数据:
计算H 2
A 的摩尔质量和pK a1、pK a2。 解：sp 1时，H 2A + NaOH = NaHA + H 2O ， 0.09540×36.84 = ×1000；
M （）= 104.082 g/mol 由
=
得 pH =
因为时耗去36.84ml ，当滴入 = 18.42 ml 时，
[]=[] 故= pH = 2.85
同理，当滴入36.84 + ×(73.66-36.84)= 55.25 ml时，
[]= []，
故pH = ， = 5.66
57.
用蒸馏法测定铵盐时，NH3用饱和H3BO3吸收，后用HCl标准溶液滴定。问选用什么指示剂？能否用HAc代替H3BO3？
解：有关反应为：NH3＋H3BO3＝NH4H2BO3
NH4H2BO3＋HCl＝NH4Cl＋H3BO3
反应产物NH4Cl和H3BO3的pH≈5 ，故应选用甲基红。
不能用HAc代替H3BO3，因为将生成NH4Ac，不能滴定。
58.称取含Na3PO4—Na2B4O7·H2O（A）试样1.000克，溶解后，通过氢型酸性阳离子交换数值RH收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH 滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样中Na3PO4％（M = 164）和
Na2B4O7· H2O％（M = 381）问为何用甲基红作指示剂？
解：Na2B4O7＋5H2O＝2NaH2BO3＋2H3BO3
因此(甲基红)
％= = 49.20
因为这是产物是和，其pH在4.4—6.2之间，故选用
甲基红。
因 ,
A％ = = 9.52
59.移取HCl—FeCl3溶液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012mol/L EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升溶液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015mol/LNaOH滴定，耗去32.05毫升，求C Fe3+和C HCl。
解：c
Fe3+
×25.00=0.02012×20.04
c
Fe3+ =0.01629 mol/L；因Fe3+ + H
2
Y2- = FeY + 2H+有H+放出
故
60.移取HCl—FeCl3溶液25.00毫升，在pH=1.5时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02012mol/L EDTA滴定，耗去20.04毫升。另取25.00毫升溶液，加入20.04毫升上述EDTA掩蔽Fe3+，以甲基红为指示剂，用0.1015mol/LNaOH滴定，耗去32.05毫升，求C Fe3+和C HCl。