常见金属的声学性能

金属的性质和金属材料

单元2金属的性质和金属材料【学习目标】．了解常见金属的物理特征及其应用，初步形成物质性质决定物质用途的观点，能区分常见的金属和非金属。．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。．认识到加入其他元素可以得到改良金属特性的重要物质——合金，知道生铁和钢等重要的合金。【教学重点】物质性质决定物质用途的观点。【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。【教学手段】实验为主，多媒体为辅。【教学课时】2课时【教学用具】课本P38~39涉及的器材和药品。【第1课时】【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结达成学习目标1和2，分三步完成：A．达成目标1B．达成目标2c．巩固目标2 教学过程教学流程

教师活动学生活动设计意图 A．教师提示→学生看书→学生讨论→得出结论．金属是一类用途广泛的重要材料，为什么金属具有如此广泛的用途呢？引导学生看P36图8-8和相应文字，组织讨论填充P37的表格。．课堂练习：P43“实践应用”1。．学生动手看书、讨论和填表，归纳得出结论。．学生在课本上完成。培养学生阅读和思考的习惯和能力，树立性质决定用途的观点。用时6分钟。 B．教师提示→学生讨论→演示和分组实验→得出结论刚才讨论了金属的物理性质，那么金属有哪些重要的化学性质呢？．检查前课作业2，即P37表格的复习情况，复习旧知识，引出有些金属能置换酸中的氢。．是否所有金属都能置换出酸中的氢？做P38图8-9的演示实验：某些金属与酸的反应。．由刚才的演示实验得知，铁的活动性比铜强。下面请大家利用实验桌上的器材，分组探究：活动性较强的金属能

金属的化学性质知识点和考点归纳

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液

中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色）（注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。（2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占得稳，弱的不能将它赶走！】注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X

声学超构材料术语

声学超构材料术语 1范围本文件规定了包括声子晶体、声超材料等人工微结构的声学超构材料等相关术语的定义。本文件适用于声学超构材料及其相关领域的活动。 2规范性引用文件下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅所注日期的版本适用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 GB/T32005-2015电磁超材料术语 GB/T3947-1996声学名词术语 3基础定义 3.1超构材料metamaterials 一种特种复合材料或结构，通过对材料关键物理尺度上进行一定序构设计，使其获得常规材料所不具备的超常物理性能。 3.2声学超构材料acoustic metamaterials 具备超常声学特性的一类超构材料 3.3声子晶体phononic crystal 由两种以上具有不同弹性参数的材料按一定空间序构周期排列的复合人工介质形成的一种声学超构材料。 4分类 4.1固体弹性波超构材料solid elastic wave metamaterials 用于调控固体中弹性波的声学超构材料。 4.2水声超构材料underwater acoustic metamaterials 用于调控水中声波的声学超构材料。 4.3空气声超构材料用于调控空气中声波的声学超构材料。 4.4次声声学超构材料infrasound metamaterials

工作频率在20Hz以下的声学超构材料 4.5超声声学超构材料ultrasonic metamaterials 工作频率在20kHz以上的声学超构材料 4.6可听声超构材料audible sound metamaterials 工作频率在20Hz-20kHz范围的声学超构材料 4.7局域共振型声学超构材料resonant acoustic metamaterials 基于局域共振原理的声学超构材料 4.8非局域共振型声学超构材料non-resonant acoustic metamaterials 不基于局域共振原理的声学超构材料 4.9线性声学超构材料linear metamaterials 具有线性动力学效应的声学超构材料 4.10非线性声学超构材料nonlinear metamaterials 具有非线性动力学效应的声学超构材料 4.11各向同性声学超构材料isotropic acoustic metamaterials 具有各向同性的声学特性的声学超构材料 4.12各向异性声学超构材料anisotropic acoustical metamaterials 具有各向异性的声学特性的声学超构材料 4.13复合声学超构材料composite acoustic metamaterials 与其他材料复合的声学超构材料 4.14可重构声学超构材料reconfigurable acoustic metamaterials 宏观或微观结构可重构的声学超构材料 4.15可编程声学超构材料programmable acoustic metamaterials 利用逻辑基元对声场进行程序化调控的声学超构材料 4.16微纳声学超构材料micro-scale acoustic metamaterials 微观结构的绝对尺度在微米或纳米级的声学超构材料 4.17多物理场耦合型超构材料multi-physical coupled metamaterials 声场与其他物理场相互耦合的声学超构材料 4.18吸声超构材料sound absorption metamaterials 能够有效控制噪声且尺寸小巧的声学超构材料。 4.19隔声超构材料sound insulation metamaterials

噪音-建筑声学不可忽视的参数精讲

噪音-建筑声学不可忽视的参数在公共建筑和高层建筑中，传统粘土砖墙因其自重过大、土地保护等问题基本已被轻质隔墙取代。但轻墙隔声比粘土砖墙差，所以解决轻质隔墙的隔声问题是应用的关键问题。理论和实践都证明，试图使用单一轻质材料，如加气混凝土板、膨胀珍珠岩、陶粒混凝土等构成单层墙，隔声性能不可能好。这是因为单层墙的隔声受质量定律的控制，即墙越厚重、单位面积质量越大，隔声越好。所以单一轻质材料做成单层墙，不可能克服既要轻又要隔声好的矛盾。本文就建筑声学中一些基本概念，结合纸面石膏板的隔声及应用进行一些讨论。一、建筑声学的基本概念 1）声音物体的振动产生“声”，振动的传播形成“音”。人们通过听觉器官感受声音，声音是物理现象，不同的声音人们有不同的感受，相同声音的感受也会因人而异。美妙的音乐令人陶醉，清晰激昂的演讲令人鼓舞，但有时侯，邻居传来的音乐声使人难以入睡，他人之间的甜言蜜语也许令人烦恼。建筑声学不同于其他物理声学，主要研究目的在于如何使人们在建筑中获得良好的声音环境，涉及的问题不局限于声音本身，还包括心理感受、建筑学、结构学、材料学甚至群体行为学等多方面问题。人耳的听觉下限是0dB，低于15dB的环境是极为安静的环境，安静的会使人不知所措。乡村的夜晚大多是25-30dB，除了细心才能够体会到的流水、风、小动物等自然声音以外，其他感觉一片宁静，这也是生活在喧嚣之中的城市人所追求的净土。城市的夜晚会因区域不同而有所不同。较为安静区域的室内一般在30-35dB，如果你住在繁华的闹市区或是交通干线附近，将不得不忍受40-50dB（甚至更高）的噪声，如果碰巧邻居是一位不通情达理的人，夜深人静时蹦蹦跳跳、高声喧哗，也许更要饱受煎熬了。人们正常讲话的声音大约是60-70dB，大声呼喊可达100dB。在中式餐馆中，往往由于缺乏吸声处理，人声鼎沸，声音将达到70-80dB，有国外研究报道噪声中进餐会影响健康。人耳的听觉上限一般是120dB，超过120dB的声音会造成听觉器官的损伤，140dB的声音会使人失去听觉。高分贝喇叭、重型机械、喷气飞机引擎等都能够产生超过120dB的声音。人耳听觉非常敏感，正常人能够察觉1dB的声音变化，3dB的差异将感到明显不同。人耳存在掩蔽效应，当一个声音高于另一个声音10dB时，较小的声音因掩蔽而难于被听到和理解，由于掩蔽效应，在90-100dB的环境中，即使近距离讲话也会听不清。人耳有感知声音频率的能力，频率高的声音人们会有“高音”的感觉，频率低的声音人们会有“低音”的感觉，人耳正常的听觉频率范围是20-20KHz。人耳耳道类似一个2-3cm的小管，由于频率共振的原因，在2000-3000Hz的范围内声音被增强，这一频率在语言中的辅音中占主导地位，有利于听清语言和交流，但人耳最先老化的频率也在这个范围内。一般认为，500Hz以下为低频，500Hz-2000Hz为中频，2000Hz以上为高频。语言的频率范围主要集中在中频。人耳听觉敏感性由于频率的不同有所不同，频率越低或越高时敏感度变差，也就是说，同样大小的声音，中频听起来要比低频和高频的声音响。 2）频率特性声音可以分解为若干（甚至无限多）频率分量的合成。为了测量和描述声音频率特性，人们使用频谱。频率的表示方法常用倍频程和1/3倍频程。倍频程的中心频率是31.5、63、125、

汇总常见金属特性及用途

本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.360docs.net/doc/8f911630.html,）汇总常见金属特性及用途 1、锌——一生中的730磅锌，闪着银光又略带蓝灰色，它是继铝和铜之后第三种应用最广泛的有色金属。美国矿产局的一项统计显示——一个普通人在其一生要消耗总共要消耗掉331千克的锌。锌的熔点很低，所以它也是一种非常理想的浇注材料。锌质铸件在我们日常生活中十分常见：门把手表层表层下面的材料、水龙头、电子元件等，锌具有极高的防腐蚀性，这一特性使它具备了另外最基本的一项功能，即作为钢的表面镀层材料。除去以上这些功能之外，锌还是与铜一起合成黄铜的合金材料。其抗腐蚀性并不仅仅应用于钢表面镀层——它也有助于增强我们人类的免疫系统。材料特性：卫生保健、防腐蚀、优良的可铸性、出色的防腐蚀性、高强度、高硬度、原材料廉价、低熔点、抗蠕变、易与其他金属形成合金、具有保健性、常温下易碎、100摄氏度左右具有延展性。典型用途：电子产品元件。锌是形成青铜的合金材料之一。锌也有着清洁卫生以及抗腐蚀的特性。另外，锌也被应用在屋顶材料，照片雕刻盘、移动电话天线以及照相机中的快门装置。 2、现代材料——铝（AL）相对于已经有9000年使用历史的黄金而言，铝，这种略带蓝光的白色金属，实在只能算是金属材料中的婴儿。铝于18世纪初问世并被命名。与其他金属元素不同，铝并不是以直接的金属元素的形式存在于自然界中，而是从含50%氧化铝（亦称矾土）的

铝土矿中提炼出来的。以这种形态存在于矿物中的铝也是我们地球上出量最丰富的金属元素之一。当铝这种金属最早出现的时候，它并没有被立刻应用到人们的生活当中。后来，针对其独特功能和特性的一批新产品逐渐问世，这种高科技材料也逐渐拥有越来越宽阔的市场。虽然铝的应用历史相对较短，但现在市面上铝产品的产量已经远远超过了其他有色金属产品的总和。材料特性：柔韧可塑、易于制成合金、高强度-重量比、出色的防腐蚀性、易导电导热、可回收。典型用途：交通工具骨架、飞行器零部件、厨房用具、包装以及家具。铝也经常被用以加固一些大型建筑结构，比如伦敦皮卡迪利广场上的爱神雕像，以及纽约克莱斯勒汽车大厦的顶部等，都曾用铝质加固材料。 3、不锈钢——不生锈的革命不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。 20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体（复合式）、马氏体。家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。

金属材料学基础试题及答案

金属材料的基本知识综合测试一、判断题（正确的填√，错误的填×） 1、导热性好的金属散热也好，可用来制造散热器等零件。（） 2、一般，金属材料导热性比非金属材料差。（） 3、精密测量工具要选用膨胀系数较大的金属材料来制造。（） 4、易熔金属广泛用于火箭、导弹、飞机等。（） 5、铁磁性材料可用于变压器、测量仪表等。（） 6、δ、ψ值越大，表示材料的塑性越好。（） 7、维氏硬度测试手续较繁，不宜用于成批生产的常规检验。（） 8、布氏硬度不能测试很硬的工件。（） 9、布氏硬度与洛氏硬度实验条件不同，两种硬度没有换算关系。（） 10、布氏硬度试验常用于成品件和较薄工件的硬度。 11、在F、D一定时，布氏硬度值仅与压痕直径的大小有关，直径愈小，硬度值愈大。（） 12、材料硬度越高，耐磨性越好，抵抗局部变形的能力也越强。（） 13、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 14、20钢比T12钢的含碳量高。（） 15、金属材料的工艺性能有铸造性、锻压性，焊接性、热处理性能、切削加工性能、硬度、强度等。（） 16、金属材料愈硬愈好切削加工。（） 17、含碳量大于0.60%的钢为高碳钢，合金元素总含量大于10%的钢为高合金钢。（） 18、T10钢的平均含碳量比60Si2Mn的高。（） 19、一般来说低碳钢的锻压性最好，中碳钢次之，高碳钢最差。（） 20、布氏硬度的代号为HV，而洛氏硬度的代号为HR。（） 21、疲劳强度是考虑交变载荷作用下材料表现出来的性能。（） 22、某工人加工时，测量金属工件合格，交检验员后发现尺寸变动，其原因可能是金属材料有弹性变形。（）二、选择题 1、下列性能不属于金属材料物理性能的是（）。 A、熔点 B、热膨胀性 C、耐腐蚀性 D、磁性 2、下列材料导电性最好的是（）。 A、铜 B、铝 C、铁烙合金 D、银 3、下列材料导热性最好的是（）。 A、银 B、塑料 C、铜 D、铝 4、铸造性能最好的是（）。 A、铸铁 B、灰口铸铁 C、铸造铝合金 D、铸造铝合金 5、锻压性最好的是（）。

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案（南京市西善桥中学何乐群）学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义一、课前预习 1.完成家庭小实验学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。二、自主体验活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式

想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即：三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应

声学设计指标资料

第一章声学设计的指标 1.室内噪声根据《民用建筑隔声设计规范》GBJ118-88的要求，对照博物馆改造工程中主要功能房间的使用要求，各主要技术房间内的包括空调噪声在内的背景噪声不大于表1中规定的NR噪声评价曲线所规定的数值。为此应限制出风口处风速，在风路系统中加消声器，并注意防止同一空调系统不同房间之间的串声干扰问题。表1 博物馆主要技术房间内噪声的容许评价标准

2.室内音质演播厅、学术报告厅（兼音乐厅、非物质文化演出剧场）和数字电影院（兼小型报告厅）及文艺录音室等的室内声学，都必须有良好的声学条件。 2.1.混响时间各功能房间混响时间的设计目标值见表2 表2 博物馆主要技术房间室内声学设计目标值目前，室内音质设计的目标首先是控制室内的混响时间及其频率特性。混响时间的长短仍然是决定观众的现场听闻的主要因素，也对演员演奏的难易有重要影响。在设计技术上，在传统方法的基础上，辅以计算机模拟分析技术，可估算混

响时间以外的其他声学参量。这里特别关注博物馆报告厅的音质设计：博物馆学术报告厅的容积约为4355m3，座席743座；每座容积仅5.9立方米。音乐厅模式时，容积约为5067m3。基本功能主要满足中、小型会议的需要，同时可兼顾音乐演出（重要功能）活动和非物质文化演出。参照《剧场、电影院和多用途礼堂声学设计规范》GB/T 50356-2005的规定，观众厅的最佳混响时间的数值，大致在0.90--1.30秒的范围内。从报告厅的主要功能考虑，选择博物馆报告厅的中频（500Hz）满场混响时间为1.1秒。有音乐反射罩（即音乐厅模式）时混响时间可达到1.30秒左右（考虑到报告厅的固有吸声量以及为防止声缺陷的出现所必须进行的少量吸声装修）。下一阶段的深化设计中，在不影响其他功能的前提下，仍然努力提高音乐厅模式的时混响时间。混响时间的频率特性为中高频基本平直，低频的混响时间容许有一定的上升，见表3。表3 混响时间频率特性(秒) 2.2.防止声缺陷以上技术房间的设计，除混响时间的设计指标外，各听声场所应无诸如长延迟反射声、声聚焦及颤动回声等严重的声缺陷。博物馆学术报告厅与舞台空间的混响感应尽可能一致。

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿

初中化学《常见金属的化学性质》试讲稿各位考官: 大家好,我是初中化学组的***号考生,我试讲的题目是《常见金属的化学性质》,下面开始我的试讲。一、回顾旧知,引出新课师:同学们,绝大部分金属有金属光泽,请观察实验台上的镁条有没有金属光泽? 师:对,没有,拿砂纸对镁条进行打磨,会发现什么? 我们来试试。看,镁条也表现了金属光泽,那为什么打磨之前看不到呢? 上节课老师让大家预习了课本,有没有人试着来回答一下? 哦,我听到有的同学说, 是不是被氧化了啊? 对! 就是被氧化了,看来大家预习得不错,氧化是金属的一种化学性质,我们这节课就来学习金属的化学性质。二、对比探究,讲授新课师:首先我们通过短片来看一下,金属的第一个性质,金属与氧气的反应,即金属的氧化性。师:视频播放完了,哪位同学来描述一下实验现象呢? 你手举得最高,你来说说吧! 师:哦,这位同学说,铁在氧气中燃烧剧烈、有火星,最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热,逐渐熔化、失去光泽,但过一会儿不再变化;铜在空气中加热,红色逐渐变成黑色。回答得非常好,为什么铝在空气中不能燃烧呢? 因为铝的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应继续进行。我们得出结论:氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同的表现。它们的反应方程式分别是: 师:接下来我们继续观看下一个实验———金属与酸的反应。师:通过视频我们可以看到,铁、铝能与酸反应,产生了一种能燃烧的气体———氢气,铜不能与酸反应。师:请同学们试着写出它们的反应方程式,并和老师的板书进行对比自纠。师:同学们方程式都对比完了吗? 有全对吗? 真是太棒了。师:好,同学们仔细观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,你能发现反应物和生成物的特点规律吗? 是不是发现,金属和酸的反应就好像金属把酸中的氢给挤走了一样? 对,这就是我们要学习的新的化学反应——置换反应。师:由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。

各种金属材料的特点

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各种金属材料的特点铝材类铝材属于金属类别中有色金属之一,由于应用较广，单独介绍如下：常用有铝型材和压铸铝合金两种。其中主要由纯度高达9２％以上的铝锭为主要原材料，同时添加增加强度、硬度、耐磨性等性能金属元素，如碳、镁、硅、硫等,组成多种成分“合金”。１.1铝型材铝型材常见如屏风、铝窗等。它是采用挤出成型工艺,即铝锭等原材料在熔炉中熔融后，经过挤出机挤压到模具流出成型，它还可以挤出各种不同截面的型材。主要性能即强度、硬度、耐磨性均按国家标准GB60６3。优点有：重量轻仅2.8，不生锈、设计变化快、模具投入低、纵向伸长高达1０米以上。铝型材外观有光亮、哑光之分，其处理工艺采用阳极氧化处理,表面处理氧化膜达到0.12ｍ/m厚度。铝型材壁厚依产品设计最优化来选择，不是市场上越厚越好,应看截面结构要求进行设计,它可以在0.5~５ｍm不均。外行人认为越厚越强硬,其实是错误的看法。铝型材表面质量也有较难克服的缺陷：翘曲、变形、黑线、凸凹及白线。设计者水平高者及模具设计及生产工艺合理,可避免上述缺陷不太明显。检查缺陷应按国家规定检验方法进行,即视距40~５0CＭ来判别缺陷。铝型材在家具中用途十分广泛:屏风骨架、各种悬挂梁、桌台脚、装饰条、拉手、走线槽及盖、椅管等等，可进行千变万化设计和运用! 铝型材虽然优点多，但也存在不理想的地方: 未经氧化处理的铝材容易“生锈”从而导致性能下降，纵向强度方面比不上铁制品．表面氧化层耐磨性比不上电镀层容易刮花.成本较高,相对铁制品成本高出３~４倍左右。１.2压铸铝合金压铸合金和型材加工方法相比,使用设备均不同，它的原材料以铝锭(纯度92%左右)和合金材料,经熔炉融化,进入压铸机中模具成型。压铸铝产品形状可设计成像玩具那样，造型各异,方便各种方向连接，另外,它硬度强度较高,同时可以与锌混合成锌铝合金。压铸铝成型工艺分： 1、压铸成型 2、粗抛光去合模余料 3、细抛光另一方面，压铸铝生产过程，应有模具才能制造,其模具造价十分昂贵,比注塑模等其它模具均高。同时,模具维修十分困难，设计出错误时难以减料修复。压铸铝缺点: 每次生产加工数量应多,成本才低。抛光较复杂生产周期慢产品成本较注塑件高３～4倍左右。螺丝孔要求应大一点（直径4.5mｍ）连接力才稳定适应范围：台脚、班台连接件、装饰头、铝型材封口件、台面及茶几顶托等，范围十分广泛。（2）五金类 “五金”概念属通俗说法，标准分类应划分为黑色金属和有色金属两大类，它在家具中运用有管状、棒状、板状、线、角状几种。 2.１黑色金属件

金属及其性质

T-常见的金属材料一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）

不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题：地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充：铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。例如，不锈钢中包含______，_______和_______。

声学参数理论

1.A 计权声压级声压有效值定义为一定时间间隔中，瞬时声压对时间的均方根值，用p e表示：将声压有效值p e与基准量p0之比的对数乘以20 便可以得到声压pe的声压级，用L p表示： A 计权声压级（简称 A 声级）用以模拟55dB以下低强度噪声特性，对 1000Hz 以下的低中频段衰减，其结果与人对声音的感知相近。 2.响度响度（Loudness）是基于人耳对声音频谱掩蔽特性的反映人耳对声音强弱感知程度的心理声学参数，单位为宋（sone），规定1000Hz纯音的声压级为40dB时的响度为1宋。国际标准 ISO532 规定了 A、B 两种计算稳态噪声响度的计算方法： a)Stevens方法（ISO532A）：详细内容参见标准 ISO532-A-1975 和。其数学表达式为： b)Zwicker方法（ISO532B）（本文所采用方法）： Zwicker 法适用于自由声场或混响声场的计算，在通常情况下一般采用Zwicker 法的响度计算模型。 Zwicker 法以1/3倍频程频谱为依据，引入了特征频带和特征响

度的概念，首先计算每个特征频带特征响度，再由此来得到总响度值。根据 Zwicker 的响度理论，通过激励E可以计算得到特征响度，其计算公式：式中：E TQ为绝对听阈下的激励（安静状况下），E0为基准声强下的激励，被计算声音的特征频带声压级作为激励级E。对特征响度在0-24 Bark域上积分，即可得到总响度：注：掩蔽效应是指由于一个声音的存在而使另一个声音听阈提高的现象。人类的听觉系统具有滤波特性，即频率选择性。为了描述人耳的频率选择特性和掩蔽效应，Zwicker假设人的听觉系统将声音信号分量分成24个频带，当确定了一个声音的频率时，能够产生掩蔽效应的另外一个声音的频率范围称为“特征频带”，单位是Bark。在 Zwicker 模型中，特征频带Bark 数z和频率 f(Hz)的对应关系可近似表达为： 3.尖锐度尖锐度（Sharpness）是描述高频成分在声音频谱中所占比例的物理量，主要反映人们主观上对高频段声音刺耳程度的感受，单位为 acum。规定中心频率为1000 Hz、带宽为160 Hz的60分贝窄带噪声的尖锐度为1 acum。尖锐度的计算目前尚没有统一的标准，但国际上较为通用的计算模型有两种，分别是Zwicker模型和Aures模型。两种计算模型都能较为准确地计算尖锐度，但由Aures模型对响度有很大依赖，所以在已包含响度的情况下，通常采用Zwicker计算模型。 a)Zwicker尖锐度模型（本文所采用方法）

金属的性质测试题

金属的性质测试题金属的化学性质课题第七单元第二节金属的化学性质内容标准1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。 2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。 3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。 4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。 5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。 6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。教学目标[:学#科#网][:学.科.网Z.X.X.k]知识与能力1认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 2能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 3通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。[:学.科.网Z.X.X.k]

过程与方法初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度、价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点难点分析教法及学法重点：金属活动性顺序难点：置换反应教法学法：课前准备本次教学需要演示实验器材：铝粉、滤纸、坩埚钳、酒精灯、火柴；分组实验器材：试管、锌片、铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液等。板书设计第七单元第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应二、金属与酸的反应三、金属与盐的反应课后反思教学过程：第一环节：创设问题情境

国内外声学材料的发展

国内外声学材料的发展人类的生活不能没有声音，但是一个人在绝对安静的环境中保持3~4小时就会失去理智。但过强的的噪声又会对人们的正常生活和身体健康带来影响和危害。因此对噪声的控制在体现现代社会生活舒适度中扮演者很重要的角色。声学材料的运用使得噪声这个难题得到了很好的解决。对噪声的控制一般体现在吸声、隔声、和消声中。声学材料中又以吸声材料和吸声结构的运用和发展为代表。吸声材料和吸声结构的种类很多，吸声材料（或结构）通常按吸声的频率特性可分为：（1）按吸声的频率特性分：一般可分为低频吸声材料、中频吸声材料和高频吸声材料三类。（2）按材料本身的构造分：可分为多孔性吸声材料、共振吸声材料和特殊吸声结构三类常用的吸收材料一般包括多孔材料：本身具有良好的中高频吸收、背后留有空气时还能吸收低频如矿棉、玻璃棉、泡沫塑料、毛毡等板状材料：吸收低频比较有效主要有胶合板、石棉水泥板、石膏板、硬纸板等穿孔板：一般吸收中频，与多孔材料结合使用吸收中高频，背后留太空腔还能吸收低频主要有穿孔胶合板、穿孔石棉水泥板、穿孔石膏板、穿孔金属板等膜状材料：主要有塑料薄膜、帆布、人造革。柔性材料：内部气泡不穿通，与多孔材料不同主要靠共振有选择地吸收中频主要包括海绵和乳胶块。吸声材料不仅是吸收减噪比用的材料，而且也是制造隔声罩、阻性消声器或阻抗复合式消声器所不可缺少的。多孔吸声材料的吸收效果较好，是应用最普遍的吸声材料，最初这类材料以麻、棉等有机材料为主，现在则以玻璃棉、岩棉为主。多孔吸声材料的基本类型可分为以下几种基本类型 1．纤维材料（有机纤维材料）：包括动物纤维和植物纤维。动物纤维主要有毛毡和纯毛地毯，特点是吸声性能好，装修效果华丽。植物纤维材料主要有木板丝、麻绒、海草、椰子丝等。（无机纤维材料）：是目前多孔吸声材料中运用最普遍的吸声材料。从材质上主要分为玻璃棉、矿棉、无纺织物、环保纤维材料等。其中玻璃棉由于易产生可吸入物，在施工中容易对皮肤产生刺激、环保性较差。在工程中运用较少。玻璃棉价格低吸声效果好，是目前使用最多的吸声材料。 2. 颗粒材料颗粒材料主要有膨胀珍珠岩吸声砖、陶土吸声砖、珍珠岩吸声装饰板等，此类材料主要优点是防火性能好，安装方便，但吸声效果一般。 3.泡沫材料泡沫材料主要有泡沫塑料、聚氨酯泡沫塑料、泡沫玻璃和加气混凝土等这类材料的优点是容易进行形体加工，装饰效果较好，但是这类材料的吸声性能不稳定。 4金属材料以金属粉末为原料生产的多孔吸声材料是近年出现的新型吸声材料。与一般的多孔吸声材料相比金属吸声材料具有金属的强度，适合曲面的吸声处理。吸声结构的发展也充满变化。主要的发展包括单孔共振吸声结构

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）一、金属单质 1.与非金属单质反应：（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应：分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸：分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸：分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：

常见金属材料特性

45—优质碳素结构钢{最常用中碳调质钢} 主要特性最常用中碳调质钢，综合力学性能良好，淬透性低，水淬时易生裂纹。小型件宜采用调质处理，大型件宜采用正火处理。应用举例主要用于制造强度高的运动件，如透平机叶轮、压缩机活塞。轴、齿轮、齿条、蜗杆等。（焊接件注意焊前预热，焊后消除应力退火）。 Q235A(A3钢){最常用中碳素结构钢} 主要特性具有高的塑性、韧性和焊接性能、冷却性能，以及一定的强度，好的冷弯性能。应用举例广泛用于一般要求的零件和焊接结构。如受力不大的拉杆、连杆、销、轴、螺钉、螺母、套圈、支架、机座、建筑结构。 40Cr{合金结构钢} 主要特性经调质处理后，具有良好的综合力学性能、低温冲击韧度及低的缺口敏感性，淬透性良好，油冷时可得到较高的疲劳强度，水冷时复杂形状的零件易产生裂纹，冷弯塑性中等，回火或调质后切削加工性好，但焊接性不好，易产生裂纹，焊接前应预热100～150℃，一般在调质状态下室使用，还可以进行碳氮共参和高频表面淬火处理。

应用举例调质处理后用于制造中速，中载的零件，如机床齿轮、轴、蜗杆、花键轴、顶针套等。调质并高频表面淬火后用于制造表面高硬度、耐磨的零件，如齿轮、轴、主轴、曲轴、心轴、套筒、销子、连杆、螺钉螺母、进气阀等。经淬火及中温回火后用于制造重载、中速冲击的零件，如油泵转子、滑块、齿轮、主轴、套环等。经淬火及低温回火后用于制造重载、低冲击、耐磨的零件，如蜗杆、主轴、轴、套环等，碳氮共渗处即后制造尺寸较大、低温冲击韧度较高的传动零件，如轴、齿轮等。 HT150{灰铸铁} 应用举例齿轮箱体，机床床身，箱体，液压缸，泵体，阀体，飞轮，气缸盖，带轮，轴承盖等。 35{各种标准件、紧固件的常用材料} 主要特性强度适当，塑性较好，冷塑性高，焊接性尚可。冷态下可局部镦粗和拉丝。淬透性低，正火或调质后使用。应用举例适于制造小截面零件，可承受较大载荷的零件:如曲轴、杠杆、连杆、钩环等，各种标准件、紧固件。

基础实验4常见金属的性质

西苑中学教学案主备：李德前审核：王月英 5.1金属的性质和利用（第1课时）班第组；姓名；得分；家长签字【学习目标】了解金属的物理特性和利用，知道置换反应；认识常见金属的一些化学性质。【学习过程】 1.自读课本，了解金属的物理性质（1）导热性好。做饭的锅使用_____、____等材料。（2）导电性优。人们常用____、_____、_____制造电线；导电性最好的金属是银。（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。（4）密度较____。如铁的密度是7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有0.534g/cm3。（5）熔点很______。如铁的熔点是1535℃；不过，汞的熔点最低，只有－38.87℃。 2.动手实验，认识金属的化学性质（3）铁能与硫酸铜溶液反应溶液中，铁丝表面很快覆盖一层____色金属，溶液也由______色①将铁丝插入蓝色的CuSO 4 变为浅绿色。化学方程式是，属于反应。此实验也能说明铁比铜。②上述置换反应在刘安(西汉)《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁化为铜”，在宋朝已大规模的应用于实际生产。“曾(zēng)青”一般指(写化学式 )__________。

∑随堂演练，巩固基础知识 1.下列反应不属于置换反应的是（） A.2H2O 通电2H2↑+ O2↑ B.Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 C.C + 2CuO高温2Cu + CO2↑ D.Zn + 2HCl= H2↑+ ZnCl2 说明：导电性以银的导电性为100作标准；硬度以金刚石的硬度为10作标准。（1）菜刀用铁而不用铝的主要原因是；导电性最强的金属是。（2）铝表面形成致密氧化物保护膜的化学方程式是。（3）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于金属的性。 3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与稀硫酸、稀盐酸相似。下列物质中最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以采用以下3种方法：方法①：向样品里加适量的稀盐酸，不与稀盐酸反应的金属是，铁与稀盐酸反应生成的FeCl2能溶于水（能溶于水的固体在水中就会变为溶液），生成的H2逸出了，此时再去过滤，只有固态的留在滤纸上（干燥、回收）。有关的化学方程式。方法②：向样品里加适量的________溶液，然后过滤，这样不仅除去铁，得到的铜会更多。有关的化学方程式是。方法③：直接使用_______吸引，这种简便方法属于________变化。 5.葛洪是古代著名的炼丹家。一次，他用铁勺盛“曾青“(CuSO4溶液)，几天后，铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“师傅点铁成金啦!”葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。写出上文中“点铁成金”和“金勺”变黑的2个化学方程式：_______________________________、______________________________。 6. 想一想：铸造硬币的金属应该具备哪些性质？请你写出3点。