2014江苏学业水平化学测试模拟卷无锡

2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(五)

化学2014.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27

Si—28Fe—56Cu—64

第Ⅰ卷(选择题共69分)

一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的是()

A. 天然气

B. 太阳能

C. 石油

D. 煤

2. 下列气体无毒的是()

A. SO2

B. NO2

C. CO2

D. Cl2

3. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()

A. 萃取

B. 蒸馏

C. 过滤

D. 丁达尔效应

4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()

A. Na2O2

B. NH3

C. H2SO4

D. MgCl2

5. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是()

6. 下列物质属于纯净物的是()

A. 漂白粉

B. 液氨

C. 氯气

D. 盐酸

7. 下列变化属于化学变化的是()

A. 冰雪消融

B. 干冰升华

C．石油分馏 D. 钢铁锈蚀

8. 下列物质中互为同分异构体的一组是()

A. 126C和136C

B.

C. 红磷和白磷

D. 甲烷和乙烷

9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是()

A. 熟石灰—CaO

B. 明矾—KAl(SO4)2

C. 铁红—Fe2O3

D. 硫酸铁—FeSO4

10. 在含有大量H＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－的溶液中还可能大量存在的离子是()

A. HCO－3

B. SO2－4

C. OH－

D. Al3＋

11. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为258

Md，该原子所含中子的数目为

101

()

A. 56

B. 157

C. 258

D. 101

12. 下列反应属于吸热反应的是()

A. 生石灰溶于水

B. 铝粉与氧化铁高温反应

C. 葡萄糖在人体内氧化分解

D. 煅烧石灰石

13. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是()

14. 关于乙醇的说法正确的是()

A. 可用来萃取碘水中的碘

B. 可以发生酯化反应

C. 是食醋的主要成分

D. 不能发生氧化反应

15. 下列物质中一定不属于天然高分子化合物的是()

A. 橡胶

B. 纤维素

C. 葡萄糖

D. 蛋白质

16. 下列化学用语正确的是()

A. N2的电子式：

B. Cl－的结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：C2H4

D. NaClO电离方程式：NaClO===Na＋＋Cl－＋O2－

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是()

A. NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2O

B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

18. 对于反应：H2O＋NaH===NaOH＋H2↑，下列判断正确的是()

A. NaH被还原

B. NaH体现还原性

C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂

D. 若生成22.4 L标准状况下的H2，则有2 mol电子转移

19. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A. 16 g CH4所含原子数目为N A

B. 1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋

C. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子

D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A

20. 下列实验方法能达到实验目的的是()

A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－4

B. 用分液的方法分离溴和CCl4的混合物

C. 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体

D. 用向上排空气法收集NO

21. 下列关于右图装置的说法正确的是()

A. 铝是正极

B. 电子由石墨流出

C. 铝被腐蚀

D. 装置不能将化学能转化为电能

22. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()

A. 它们的原子半径依次增大

B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

D. 热稳定性：X2R>X2Y

23. 将氧化亚铁和硝酸铜的混合物9.08 g全部溶解于含有0.3 mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2＋被酸性条件下的NO－3氧化：3FeCl2＋HNO3＋3HCl===3FeCl3＋NO↑＋2H2O)，放出标况下NO气体448 mL。当向溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2＋刚好被完全氧化，再向溶液中加入10 g过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，过滤得不溶固体。下列叙述错误的是()

A. 通入标准状况下Cl2的体积是448 mL

B. 放出标准状况下氢气的体积是224 mL

C. FeO的质量是7.2 g

D. 得到不溶固体的质量是6.08 g

第Ⅱ卷(非选择题共31分)

二、非选择题：本部分共3小题，共31分。

24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》

(1) (3分)材料的不断发展可以促进社会进步。

①北京奥运场馆“水立方”顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，它属于________(填字母)。

a. 光导纤维

b. 有机合成材料

c. 金属材料

d. 玻璃

②制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是________(填字母)。

a. 增加抗腐蚀能力

b. 降低硬度

c. 降低熔点

d. 增加延展性

③下列有关化学科研、生产或技术过程中所涉及的反应，均不属于氧化还原反应的是________(填字母)。

a. 制造普通玻璃

b. 湿法炼铜

c. 海水中提取溴

d. 铝热反应

(2) (5分)良好的生态环境可以提升生活质量。

① 某物质可用于自来水消毒，既能提高消毒效率又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。该物质的化学式是________________。

② 自来水需经日光曝晒后方能饲养金鱼，其原因是________。

③ 化石燃料燃烧产生的有害气体________是形成酸雨的主要原因。汽车尾气中的________排放到空气中也能形成酸雨。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，可给汽车安装尾气净化装置，使有害气体转化为两种无害气体，请写出该反应的化学方程式：__________________________。

(3) (7分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。

① 某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、蔗糖、淀粉、亚硝酸钠。其中富含蛋白质的是________，属于防腐剂的是________，淀粉在人体内最终的水解产物是________。蔗糖的化学式是________________。

② 天然油脂水解后的共同产物是________。

③ 市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢________而变质。

④ 黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C 和B 的含量比西瓜高出1～5倍。已知高温时维生素会被破坏，维生素C 在酸性环境中较稳定。根据上述内容，你认为食用黄瓜合理的方法是________。

B. 《有机化学基础》

(1) (3分)

① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。 a. 福尔马林 b. 饱和硫酸钠溶液 c. 硫酸铜溶液

② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________ (填字母)。

a. 浓溴水

b. 酸化的KMnO 4溶液

c. 在空气中点燃

③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

a. 甲醇

b. 乙炔

c. 丙烯

(2) (5分)制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A ～D 均为有机物)：

淀粉――→稀硫酸△A ――→一定条件B ――→浓硫酸170℃C ――→试剂X D ――→NaOH 溶液

△

乙 A 的化学式是________，C →D 的反应类型是________。

③ 丙发生加聚反应的生成物为________(填结构简式)。

④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl 3溶液作用显紫

色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为____________。

(3) (7分)A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：

①有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2 (标准状况)，A的分子式为________。

②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为__________________________。

③由E生成F的反应类型是__________________________。

④写出由D直接生成E的化学方程式：____________________________。

⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：____________________。

25. (6分)已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。

请回答下列问题：

(1) C的化学式为____________________________。

(2) D的电子式为____________________________。

(3) 写出C＋E→F＋乙的离子方程式：____________________________。

(4) 写出B＋C＋乙→A的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：____________________________。

26. (10分)某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。

请回答下列问题：

(1) 铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被________(填“氧化”或“还原”)。

(2) 甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______________________，可观察到的实验现象是______________。

(3) 乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：该同学的实验方案________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，原因是__________________(若合理则不用填写)。

(4) 取23. 37 g熔融物(主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝)投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL。经过滤、洗涤、烘干后得到12.8 g固体，向该固体中滴加4.0 mol·L－1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55 mL，在反应后

的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现。求23.37 g熔融物中各成分的质量。

2013～2014学年学业水平测试模拟试卷(五)(无锡)

化学参考答案及评分标准

1. B

2. C

3. D

4. A

5. C

6. B

7. D

8. B

9. C 10. D 11. B 12. D 13. A 14. B

15. C 16. B 17. D 18. B 19. D 20. C 21. C 22. C 23. D

24A. (15分)

(1) (3分，每空1分)① b ② c ③ a

(2) (5分，每空1分)① O 3 ② 除次氯酸

③ SO 2 NO x 2xCO ＋2NO x =====催化剂

N 2＋2xCO 2

(3) (7分，每空1分)① 精选瘦肉 亚硝酸钠 葡萄糖 C 12H 22O 11 ② 甘油 ③ 氧化 ④ 食用新鲜黄瓜，尽量凉拌，并加入适量的食醋

25B. (15分)

(1) (3分，每空1分)① b ② b ③ a

(2) (5分，每空1分)① 碳碳双键 ② C 6H 12O 6 加成反应 ③ ④

(3) (7分)① C 3H 6O 3(2分) ②

(1分) ③ 加聚反应(1分) ④ HOCH 2CH 2COOCH 2CH 3――→浓硫酸△

CH 2==CHCOOCH 2CH 3＋H 2O(2分) ⑤

(1分)

25. (6分)

(1) H 2O(1分) (2)

(1分) (3) 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑(2分)

(4) ＋2H2O===2H2SO4(2分)

26. (10分)

(1) 氧化(1分)

(2) NaOH溶液(1分)有无色气体放出(1分)

(3) 不合理(1分)Fe3＋易被Fe、Al还原成Fe2＋(2分)

(4) (4分)铝：0.27 g氧化铝：10.3 g铁：11.2 g氧化铁：1.6 g