2019-2020年高二化学盐类的水解教案 人教版(I)

教学目标：

1.掌握“盐类的水解”概念，理解水解反应的本质，能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解并掌握其规律。

2.培养实验能力，在实验中体会“透过现象看本质”。

3.在探究中培养学生科学的思维方法。

重点、难点：理解盐类水解的概念；理解盐类水解的本质。

教学思路：层层设疑，启发探究，步步推进，抓住本质。

在探索中体会概念，在推理中理解概念，在分析中找到规律，在总结中掌握实质。

1、作为酸碱中和的产物，盐溶液是否为中性？（以实验验证）

2、实验证明，盐溶液呈现出不同的酸碱性，为什么？（开始探究）

3、已知盐在水溶液中会发生电离，若仅发生电离，对H+和OH-浓度无影响，它们的盐溶液

应和水一样呈中性。但一些盐溶液却显出了酸性或碱性，为什么？（猜测：这些盐溶液中可能存在其他的反应过程。）

4、这个过程是怎样的？它如何影响盐溶液的酸碱性？（推理，分析）

5、引出概念：盐类的水解；

6、是否所有的盐类都水解？哪些盐类会发生水解？有无规律可循？水解与盐溶液的酸碱性

有什么关系？

7、揭示本质：水的电离平衡被破坏，平衡向右移动。

8、总结规律，强化概念，深化理解。

教学设计：

1．引入

T：在科学实验和实际生产生活中，我们常常用到各种各样的溶液，有酸溶液、碱溶液，也有盐溶液。请看看面前的6瓶溶液，它们属于哪一类溶液？

S：盐溶液。

T：对于溶液，酸碱性是一重要指标。酸溶液呈酸性，碱溶液显碱性。两相混合产生的盐溶液呢？是否一定是中性？

S：（猜测：可能是。）

T：以实验检验我们的猜测。

S：

T：实验结果与猜测有出入。为什么有些盐溶液呈现了酸碱性？这其中有什么奥秘？本节课的任务：揭开谜底！

T：纯水显什么性？c(H+)与c(OH-)大小关系如何？

S：中性，c(H+)=c(OH-)。

T：加入某些盐后，出现c(H+)≠c(OH-)。盐在溶液中究竟起了什么作用？

2．引导探究

⑴．以CH3COONa溶液为例，引导学生分析CH3COONa的水解过程；

⑵．学生自主分析NH4Cl的水解过程；

⑶．引导学生得出“盐类的水解”概念，理解概念：

①起因：盐所电离出的“弱离子”与H+或OH-结合，生成了弱电解质；

②实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动；

③结果：溶液中c(H+)

⑷．应用概念考察分组实验中几种盐的水解，找出盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，

无弱不水解，都强显中性。

⑸．在总结规律的同时，引导学生找出水解反应使盐溶液呈现不同酸碱性的实质：弱电解质的

生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。

3．练一练：NaClO能够水解吗？如果能水解，判断水解后NaClO溶液的酸碱性，并分析其水解过程，并分别用化学方程式和离子方程式表示出来。

4．回顾CH3COONa、NH4Cl、NaClO的水解反应，引导学生认识：盐类的水解是酸碱中和的逆反应。

指出：中和的趋势大大强于水解，一般水解反应是微弱的；中和反应是放热的，所以水解反应是吸热的（为“影响盐类水解的条件”做一铺垫）。

5．小结本课。

6．反馈练习：

Ex1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？

A．H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 E. KF

Ex2.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是

A.NaClO， c(Na+):c(ClO-)=1:1

B.K2SO4， c(K+):c(SO42-)=2:1

C.(NH4)2SO4, c(NH4+):c(SO42-)<2:1

D.NaF, c(Na+):c(F-)<1:1

思考题：实验室配制FeCl3溶液时，要加入一定量的盐酸，为什么？

2019-2020年高二化学盐类的水解教案人教版

目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

（1）（1）学会并掌握盐类水解的离子方程式。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。