中国化学会第 23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则

中国化学会第 23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则
中国化学会第 23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a 9 体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1:6 B 、6:1 C 、8:3 D 、3:8 〖提示〗:残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应: (1)a+H 2O 电解?→??H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

2016化学竞赛试题

九年级化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量 C--12 H —1 O--16 Ca--40 Cl--35.5 Ag--108 N--14 一 1.2012年3月22日是第二十届“世界水日”,3月22-28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年 “世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”。下 列跟水有关的变化中没有化学变化的 ( ) A.海水晒盐 B.太阳能光解水制氢气 C.饮用水生产 D.肥皂水区分硬水和软水 2.下列物质用途与化学性质无关的是 ( ) A .二氧化碳用作气体肥料 B .生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 C .盐酸用于除铁锈 D .用干冰作制冷剂 3.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象,你认为其中不合理的是( ) A.生产农作物时,农民按国家标准适量使用化肥、农药 B.大量的农作物秸秆就地焚烧 C.城市的“地沟油”经过加工处理后,作为化工原料 D.一些农民用熟石灰改良酸性土壤 4.对符号中“3”所表示的含义,说法不正确的是 ( ) A.3O 2——表示三个氧分子 B.SO 3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C. Al 3+——表示一个铝离子带三个单位的正电荷 D.3H ——表示三个氢原子 5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是 ( ) A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变 B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动 C.10mL 酒精和10mL 水混合后,体积小于20mL ,说明分子间有空隙 D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快 6.白钨矿(主要成分为CaWO 4)是一种重要的含钨矿物,CaWO 4中钨元素(W)的化合价是 ( ) A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 7.如图是MgS04和NaCl 的溶解度曲线图,下列说法正确的是 ( ) A .t 1℃时,MgS 4和NaCl 溶液中溶质的质量分数相等 B .t 2℃时的MgS04饱和溶液, 不管温度升高还是降低均有晶体析出 C .t 2℃时,MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 D .t 2℃时的NaCl 饱和溶液升温至t 3℃时,溶质的质量分数增大 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形态存在。丁盐的水溶液 不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.乙>丁>丙>甲 D.丙>乙>丁>甲 9.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是 ( ) A .生活中的物质 B .安全常识 C .元素与人体健康 D .日常生活经验 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别老陈醋与酱油——闻气味 区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 10.小强欲配制20g 35.5﹪某溶液,在量取水的体积时采用俯视读取液体体积的方法,正确称量该物质配制溶液,则提配置的溶液中溶质的质量分数是( ) A.大于35.5﹪ B.小于35.5﹪ C.等于35.5﹪ D.无法判断 11.工业品盐酸中因含有Fe 3+ 而带黄色,若某工业品盐酸中的H + 和Cl - 的个数比为91:94,则该盐酸中Fe 3+ 和Cl - 的个数比为 ( ) A .1:1 B .1:3 C .91:94 D .1:94

版全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求: 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

2019年高一化学竞赛试卷

2019年高一化学竞赛试卷 (考试时间:2小时;满分:150分) 注意:1. 将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷(选择题,共78分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只 有一个选项符合题意。) 1. 下列说法准确的是 A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,能够用于饮用水的杀菌消 毒 B.通入过多的空气,能够使燃料充分燃烧,同时提升热量的利用 率 C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D.水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A.NaCl的电子式: B.S2―的离子结构示意图: D.质子数为53、中子数为78的碘原子:131 53I C.次氯酸的结构式:H-Cl-O A.SiO2与干冰的晶体结构相似 3.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述 准确的是 B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应 C.SiO2属于酸性氧化物D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性 4.下列说法准确的是 A.高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C.元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D.12C可用于考古断代B.制备S2Cl2的反应是化合反应,不是氧化 还原反应 C.S2Cl2遇水反应的化学方程式为:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D.S2Br2与S2Cl2结构相似,沸点:S2Br20 有体积可变(活塞与容器之间的摩擦力忽略不计)的密闭容器如图所示,现将3molNH3和2molCO2通入容器中,移动活塞 至体积V为3L,用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下:CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下,0.1mol·L的二元酸H2A溶液中,溶液体系可能存在的含A微粒(H2A、HA-、A2-)所占物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示,请回答下列问题。(1)H2A的电离方程式为。(2)经计算Ka(HA-。 (3)等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. (7分)O3 可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸 制得。 (1)图中阴极为▲(填“A”或“B”),其电极反 应式为▲。 (2)若C处通入O 2 ,则A极的电极反应式为▲。 (3)若C处不通入O2 ,D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况),则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲(忽略 O 3 的分解)。

2019年高中化学竞赛初选考题

2019年高中化学竞赛初选考题 胡征善 一、写化学方程式[(1)和(4)题写离子方程式](10分) (1)已知:φ°(Ni3+/Ni2+)>φ°(Cl2/Cl—)。则Ni2O3溶于盐酸 (2)在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下,五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示) (3)四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。遇水剧烈反应生成一种气体和盐 (4)白磷P4有剧毒,硫酸铜溶液可解毒,反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸(5)NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应,可得到两种硼化物:硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3) 二、(8分)某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色,加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色,最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C 中加入浓氨水,生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2,会析出白色沉淀E,E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E呈反磁性,其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热,生成沉淀F、气体G和溶液H。 (1)写出A~H的化学式。 (2)写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。 (3)写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。 三、(10分)C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。 的球体中有______条棱边,共有32个面, (1)C 分别有___个____边形和___个____边形。每个C原子 采用sp2.28杂化,碳碳键长有两种145 pm和138 pm。 已知C—C键长154 pm,C=C键长134 pm。 据此可认为C60分子中有___个C=C。因此可发生___ ____、________反应(填反应类型)。 (2)C60可发生多种周环反应。例如:

高一化学竞赛选拔试题(附答案)

2 TiO 激光高一化学竞赛选拔试题 班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时,满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中 ● 可能用到的相对原子质量(取整数),可以使用计算器 一、选择题:(每小题2分,共50分,每小题只有1个选项符合题意。) 1.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( ) ①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A .①②④ B .①③④ C .①②③ D .①②③④ 2.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水 分解得到氢气的新技术,其中水分解可以用化学方程式表示为:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A .TiO 2在反应中作氧化剂 B .水分解不产生污染物 C .TiO 2在反应中作催化剂 D .该技术将太阳能转化为化学能 3.鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液,不用其它任何试剂,可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质,则被鉴别出物质的顺序正确的是…………( ) A .①、②、③、④ B .③、①、②、④ C .④、③、②、① D .③、②、①、④ 4.下列四种变化中,与其它三种变化有本质区别的一种是…………………( ) A .硝酸钾受热熔化 B .浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C .海水晒盐 D .氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5.人们在工作、生活中,为了防止事故,常采取一些安全措施。下列措施安全的是…( ) A .到溶洞探险打火把照明 B .挖空沼气池前先进行火把实验

全国高中学生化学竞赛基本要求

全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水 平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的 内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种 课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成 为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器 (天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间:60分钟,总分:100分; 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选,每小题有1个或2个正确的答案哦!(每小题2分,共30分) 1、健康的食品关系千家万户,下列有关做法中,合理的是 A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B.用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C.用适量的小苏打使面包松软可口D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中,错误的是() A.“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B.“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C.“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D.“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY,则X与Y 两元素组成化合物的化学式为() A.XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中,不正确的是() A.赤潮是水体富营养化的结果 B.含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A.等于33.3g B.等于40g C.33.3g---40g 之间D.小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是()

化学竞赛选拔考试试题

化学竞赛选拔考试试题 一、选择题 1、氢气是一种很有前途的能源.以水为原料大量制取氢气最理想 的途径是() A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢 气 C、使水与焦碳反应制取氢气 D、利用太阳能分解水 2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( ) A、脂肪(有碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2 和H2O B、剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的PH 值增大 C、人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化 D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输 氧能力 3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时,灯泡发亮,若不 断加入某物质发现灯泡 逐渐变暗,直到熄灭,再继续加入该物质,灯泡又变亮,则加入的物质是() A、KOH溶液 B、BaCL2溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、 Zn粒 4、t?C时,在足量的饱和碳酸钠溶液中,加入a克无水碳酸钠, 可析出m克碳酸钠晶体,则(m-a)的值是() A、饱和溶液失去溶剂的质量 B、减少的饱和溶液的质量 C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质 量 5、下列测量读数不合理的是() A、用托盘天平称量5.04克食盐 B、用托盘天平称量10.2 克胆矾 C、用量筒量取24.13毫升盐酸 D、用量筒量取5.0毫升 水 6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉, 充分反应后发现有少量金属析出,取上层清夜滴加盐酸,有白色沉淀生成,下列说法正确的是() A、有Ag析出,滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 B、有Ag析出,滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在 C、有Ag、Cu析出,滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题,每题2分) 1.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾 2.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C.在化工生产中,不使用任何化学物质 D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂 3.人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定,这些元素是 ①Na;②Mg;③As;④Cd;⑤Ca;⑥Zn;⑦Hg;⑧Pb;⑨Cu;⑩K; A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧ 4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 5.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体,其中,每个面均为正三角形,每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A.60、12 B.12、30 C.30、12 D.10、30 6.对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,下列有关叙述正确的是 A.对NH3与O2的反应来说,化学反应速率关系是:3v(NH3)2v(H2O) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.若降低温度,达到新的化学平衡时,NO的体积分数将增大 7.在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应:2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后,C的体积分数为a。若在恒温恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则x为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2或3 D.无法确定 8.镍镉充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是: Cd+2O H--2e-Cd(OH)2;2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH- 下列说法不正确的是

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛知识点 有机是大头,命名结构性质都可以出题,还可以和配合物晶体结合,《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握,再做做关于合成、性质的题,推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本),好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题,基本的知识掌握了,这两块应该没太大问题。晶体很难,即使做很多题也不一定可以掌握,但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了,如果再考肯定考分析信息的能力,应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视,如果运气好只是一道高中就会的计算,但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单,但要有备无患。电化学可能会出难题,多看一下《无机化学》,会有启发。有效数字不可以不注意,大学和高中的要求不同,改卷老师都遵循大学的标准,只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考,但热力学的内容是决赛里的难点,看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人,还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题,做题可以让水平提高很多,如果是记忆型的,就多看看书,尤其是有机无机,虽然每年都出一些新信息,但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤

初三化学竞赛试题(DOC)

初三化学竞赛试题 试题说明:可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。) 1.联合国决定2011年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ...其宗旨的是()A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确 ...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ..的是()A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的主要目的是为了制备()A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg 5.新型纳米材料MFe2O x (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下: 则下列判断正确的是()A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂 C.x<y D.SO2发生了分解反应 6.核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ..的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质 C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D.X可能形成化学式为KX的物质 7.科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如右图)。石墨烯作为电导体,它和铜有着一样出色的导电性;作为热导体,它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是()A.石墨烯是一种新型的纳米化合物 B.石墨烯与C60互为同素异形体 C.石墨烯与有机物烯烃一样,是一种有机化合物

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选1答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残 留 a 9 体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为-----------------------------------------------------------------------------[B] A 、1:6 B 、6:1 C 、8:3 D 、3:8 〖提示〗:残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69 a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件 下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量 = 1400 02625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应: (1)a+H 2O 电解 ?→? ?H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准

2012年“扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)选拔赛暨夏令营试题 注意事项: 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定位置,用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸另发。不得将任何纸 张带入考场。 3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 4. 凡要求计算者,须给出计算过程,没有计算过程无效。 5. 用涂改液涂改的答案无效。 6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题(8分)长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构(如图(a)所示),近期的理论研究表明:对于孤立的C2O42—,具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定(如图(b)所示,其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息,请回答下列问题: 1-1 草酸根中C原子的杂化类型为; 1-2 在C2O42—中存在的离域键为(请写出离域键的个数和种类); 1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和;

1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是 。第2题(6分)人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表,因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物,显示荧光;该复合物与胰蛋白酶作用,荧光减弱,减弱程度和胰蛋白酶浓度相关,据此可进行定量分析。 请回答以下问题: 2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质,蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子;2-2 上图中AIE探针分子的化学式为; 3-3 由题意判断,AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的; A.氢键B.静电作用C.配位键 检测中,胰蛋白酶浓度越大,则荧光减弱越多,是因为。 第3题(6分)镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁,纯度可达99.7%,能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案,实验过程中,假设溶液的体积不变: 已知:模拟海水中包含的各离子及浓度为:Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。 K sp(CaCO3)=4.96×10—9;K sp(MgCO3)=6.82×10—6;K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6; K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。 3-1 沉淀物X的化学式,生成沉淀物X反应的离子方程式为: 3-2 为了使沉淀物Y为纯净物,步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。

高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学

高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.9924.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 [223][226] 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.55 58.6965.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.0116.0019.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210][210] 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 [222] He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕 1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反应中,原子利用率最高的是〔〕A.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D.NH3+HCl = NH4Cl 2.在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,复原到原状态,发觉混合气仍为A升,用足量NaOH溶液吸取引燃后气体,结果气体被完全吸取。由以上可知,原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕 A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)<1 C、 n(Cl2):n(H2)>1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数 比可能是〔〕A. 1:1:2 B. 2:4:7 C. 2:1:2 D. 1:1:10 4.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL,慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( ) (A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十一届天原杯)复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明:1.本试卷共8页,满分100分。(附加题供选用) 2.可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间:2小时 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分, 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1.联合国决定2019年为“国际化学年”,以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不.符合 ..其宗旨的是()A.化学是一门创造新物质的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.普及化学知识,宣传化学贡献,提高公众科学素质 C.让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献,鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣,激发他们创造未来化学的热情 D.推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2.关于天然气的下列叙述中不正确 ...的是( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 D.与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少 3.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,遇明火或氧化剂会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢,与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ..的是()A.保存三甲基一氯硅时应密封防水 B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火,应使用二氧化碳、干粉灭火剂,并用弱碱性水处理C.三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4.根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤: 该方案的主要目的是为了制备()A.HBr B.CaO C.H2 D. Hg

相关文档
最新文档