2.2物质转化的规律(第4课时) 学案

2.2物质转化的规律(第4课时) 学案

九年级科学(上)导学案 编号:0202D 备课组:初三科学备课组 主备人:潘华龙 审核人: 程仕高 时间:2012年9月 日 小组: 姓名:

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新授课

2.2物质转化的规律(第四课时)

【学习任务】

1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化,以及化合物之间的相互转化,掌握物质间相互转化的规律

2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径 【重点】 物质间相互转化的规律 【器材】 一、【自主学习】

1.液氧中的氧元素以______态存在,纯水中的氧元素以_______态存在。

2.写出下列各组物质间转化的化学方程式:

Cu →CuO Fe →FeS K 2O →KOH BaO →Ba(OH)2 Fe(OH) 3→Fe 2O 3 二、【合作、探究、展示】 一、金属的冶炼

1、定义: _________________________________。

2、常用方法:碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应,碳能夺取金属氧化物的氧,得到游离态的金属。 碳与氧化铜反应

⑴连接好装置,加热一段时间后,发现试管壁出现:____________。

⑵澄清石灰水变:____________,说明_________________________________。 ⑶木炭跟氧化铜反应,生成了____和__________。 ⑷化学方程式:________________________。

思考:1.实验结束时,为什么先移去盛石灰水的烧杯,后移去酒精灯?

2.碳能在高温下夺取CuO 中的氧,还能在高温下与CO 2反应,反应的化学方程式是_________________________________,CO 有没有还原性________。 氢气还原氧化铜

1、观察孔雀石(主要成份为碱式碳酸铜)的颜色:____________________。

2、加热后,用湿润的PH 试纸贴在试管壁上,观察颜色的变化:_______。测定的PH 值大约是多少?_____。

3、孔雀石在加热时有什么变化?___________。

4、写出化学方程式:_________________________________。

5、通入氢气后,过一会给氧化铜加热。试管中的变化:___________。试管口有什么生成?____________

6、反应完成后停止加热,继续通入氢气,直到试管冷却。化学方程式:______ 思考:(1)盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜?

(2)为什么要先通一会儿氢气,再加热氧化铜?

(3)实验停止以后,为什么还要继续通入氢气,直到试管冷却为止?

讨论:(1)、由氧化铜制取铜,还可用其它什么方法?

(2)、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜,你在实验过程中要注意什么?

还原还应:______________________________,_________________叫做还原剂。 三、【当堂检测】

1.氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热氧化铜反应,下列叙述正确的是( ) A .反应后都有二氧化碳生成 B .反应的实验装置完全相同 C .反应后都有红色固体生成 D .反应类型均属于置换反应

2.已知CuO 溶于盐酸生成易溶于水的CuCl 2。当CuCl 2中混有少量炭粉时,担纯的方法是( ) A .隔绝空气加热 B.在氢气流中加热C .在氧气流中加热 D.加足量盐酸,过滤 3.在做氢气还原氧化铜实验时,氧化铜先变成亮红色,后又变黑色。造成这种结果的原因可能是( ) A .通入的氢气量不足 B.加热温度不够高

C .撤火过早 D.没有继续通氢气至试管冷却

4.在化学反应WO 3+3H 2 W+3H 2O 中,还原剂是( ) A .WO 3 B.H 2 C.W D.H 2O

5.在高温下用一氧化碳还原m g 氧化铁,得到n g 铁。已知氧的相对原子质量为16,刚铁的相对原子质量为 ( )

A .2(m-n)/3n B.24n/(m-n) C. (m-n)/8n D.n/24(m-n) 6.计算:有关纯度问题的计算

例题1:100吨含Fe 2O 3的质量分数为85%的铁矿石中,可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?

练习:现有400吨赤铁矿石(主要成分为Fe 2O 3),冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨,求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 四、【课堂总结】 五、【布置作业】

1:铁的氧化物2.32g ,被CO 还原后,只剩下1.68g 铁,求铁的氧化物的化学式。

2 :250吨含Fe 3O 4的质量分数为80%的磁铁矿石,如果在冶炼过程中损失矿石5%,则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨?

六、【预习指导】 七、【反思】

高中物质的量教学设计教案

高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】

第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂,因此,使学生正确地理解物质的量这一概念,是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法,让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念,从而达到突出重点,突破难点的教学目的。 另外,在进行物质的量及摩尔的教学时,强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时,还应强调解题格式的规范化,因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目:一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系:每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃

根据微观粒子数目关系和质量关系,我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小,这个数字很大,经测定约为×1023个,科学家将其称为阿伏加德罗常数,,表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便,因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体,称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知,摩尔是一个单位,可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位,米是长度的单位,那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”,就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少, 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为N A,单位mol-1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少,但并没规定粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习:判断正误,说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。 练习:根据摩尔的有关知识,进行计算。 含多少摩尔氢分子 (1)×1024个H 2 (2) 5 mol O 中有多少个氧分子 2

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量,用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的,没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10-23g,则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023, 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数,近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数,符号是N A,单位是mol-1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系: n= N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗? 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数,是一个精确值,其单位为mol-1,通常用6.02×1023mol-1表示,而6.02×1023无单位,是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成,请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10-2317.999 8 18 Al 4.485×10-2326.999 7 27 通过上表计算结果,可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时),在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节 元素周期律(第 2课时) 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。 二、预习内容 (一) 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑 同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中 咼考总复习同步训练 导学案 初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而 (二)元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律: 渐 _______ O 3. 元素周期律 ( 从Na 从左 ? C1,金属性逐渐 ■?右,金属性逐渐 ,非金属性逐 ,非金属性逐

课内探究学案 一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作,培养实验技能。 3. 重点:元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点:探究能力的培养 二、学习过程 (一)Na、Mg、Al和水的反应 (二)、和盐酸的反应 (三)()2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习,你对元素周期律有什么新的认识?说说看。 四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外,原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因 答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是:HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性: HX> HY > ZH B.非金属活泼性:Y v X V Z C.原子半径:X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子,元素Y 一的离子核外有18个电子,则这 两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素,已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子,则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素,其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比 丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

人教版初三英语上册Unit4第二课时导学案

Unit 4 what’s the best movie theater? Section A 2d-3c 【学习目标】学习How do you like 、so far 、Thanks for telling me. 、No problem. 运用形容词的最高级对人物进行描述 【学习重点难点】. 运用形容词的最高级对人物进行描述 【教学过程】 学习任务一、导入(启发探究) 用所给词的适当形式填空。 1.My mom is _________ (busy) in my family. 2.Which clothes store is__________ (good),Trendy Teens or Jason’s? 3. Which city is _________ (beautiful),Beijing,Shanghai or Hangzhou? 4. She is _________ (old) of us all. 5. What’s _________ (bad) radio station in town? 6.Oldies 102. 1 FM is _________ (bad) than All Talk 970 AM. 7. Which is _________ (big) of the five ( oranges? 8. Movie Palace has_ ________________ (comfortable) seats of the three. 9.0f all the boxes this one is _________ (heavy). 10.1 want to learn science hard. I think it is _________ (difficult) of all. 学习任务二交流(合作探究) 学习Section A 2d Task1:小组成员看图画,猜测人物对话内容。 Task2:小组倾听课文的朗读并体会语音、语调、停顿。 Task3:小组长带领组员正确朗读课文,注意语音语调。 Task3:小组长带领组员翻译课文,并勾画短语。 Welcome to How do you like it so far my way around love watching movies Thanks for telling me. 、 No problem. Task4:小组长带领组员分角色正确朗读课文,注意语音语调。 Task5:小组长带领组员背诵课文, 学习任务三交流(合作探究) 完成3a运用最高级 1、朗读句子,弄懂含义 2、完成任务 3、检查答案

高一化学第一单元教案:物质的量教案

高一化学第一单元教案:物质的量教案 课题第一节物质的量 第二课时 知识目标: 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 能力目标: 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标: 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学重点:摩尔质量的概念和相关计算 教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法:探究式 教学过程

[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围 是什么? [回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 [引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号物质的 式量每个粒子的质量 (g/个)1摩尔物质含有的 粒子数(个)1摩尔物质质量 (g) [答案]C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有个碳原子,1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含个铁原子,是56g。的相对分子质量是98,1mol硫酸含个硫酸分子,是98g。的相对分子质量是18,1mol水含个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽略不计,所以的式量是23。

物质的量教学案

02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位,初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算,体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大,如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢?所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个___________,表示 符号: 2、物质得量得单位:______,简称为_______,符号:_______(例:n(H2O)=1mol) 1mol某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: (1)_______________________________称为阿伏加德罗常数 (2)阿伏加德罗常数得符号及单位______________________ (3)阿伏加德罗常数得近似值______________________ 【例1】下列说法中,正确得就是() A.摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是12g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量D.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-1 F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间得关系: 【练习1】 1、2mol H2O含有_______个分子,有________ 个氢原子,有___

第二课时 学案

永和中学七年级下英语导学案课型:新授课备课人:黄微、单钟辉班级:_______________ 姓名:_________________ 使用时间:2013年3月 Section A 2a-Grammar Focus 第二课时 【学习目标】 1.记住并能够运用下列单词短语: one cup of yogurt(一杯酸奶),watermelon(西瓜),teaspoon(茶匙),honey(蜂蜜) 2.能熟练运用how many和how much来提问可数名词和不可数名词。 3.通过听力练习,提高听力能力。 【学习重点、难点】 how many+可数名词复数/ how much+不可数名词。多少? 【教学过程】 一.导入新课,展示学习目标: 5 minutes 1. Warming up. 2. Review the process of making a banana milk shake. 3. Show the learning aims.(展示学习目标) 二.自主学习: (一) 写出下列单词或短语:5 minutes 1.多少(接不可数名词)_____________ 2.多少(接可数名词复数)_____________ 3.酸奶_____________ 4.西瓜____________ 5.蜂蜜__________ 6.一杯酸奶_____________ (二)Students write the words and phrases on the blackboard, others check the answer. (三)教师领读单词 (四)重点句型:5 minutes 1.--How many bananas do we need? --We need three bananas. 2.--How much yogurt do we need? --We need one cup of yogurt. 三.合作探究: 5 minutes 1.How many 和How much 的区别是什么? 四.学生展示。10 minutes 1. Make a dialogue. 2c. 五.扩展提升10 minutes (一)听力: 1.Listening 1a and 2b. Then check the answers with your classmates. (二)教师精讲点拨: 1.how many +可数名词复数多少 how much+不可数名词多少 how much 多少钱 2. one cup of yogurt 一杯酸奶 3.可数名词:banana, apple, oranges, watermelon, teaspoon 不可数名词:yogurt, honey, 六.反馈交流,随堂检测:minutes 1. --__________ yogurt do we need? --One cup. A.How much B. How many C. How long 2.--_________ bananas do you want to buy? --Three. A. How many B. How much C. What 3. Please ___________ some water into my milk. A. cut B. pour C. peel D. Make 3.--________ do you make an apple milk shake? --First peel an apple. A.When B.What C.How 七.家庭作业: turn on 打开turn off 关闭,turn除了这两种用法外,还有哪些用法,请归纳总结! ____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 八.课后反思:1.我的收获: 2.我的困惑:

unit4 单元导学案(新部编)

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科:_____________ 任教年级:_____________ 任教老师:_____________ xx市实验学校

七年级下册Unit4 Don’t eat in class!导学案 Section A 1a - 2c 班级:姓名:时间: 2014年月日 课型:New 课时:1 主备人:审核:七年级英语组 【学习目标】 1、掌握10个单词:rule arrive be on time hallway hall dining listen listen to fight sorry outside 2、掌握并灵活运用句型:What are the rules ? Don’t do sth. We can(not) do sth We must do/be 【学习重难点】 1. 祈使句的肯定形式与否定形式 2. 句型:What are the rules ? Don’t do sth. We can(not) do sth We must do/be) 【预习指导】 一、课本预习: (一)熟读1a并根据图中的信息填空 (二)预习效果检查。 写出并读出下列单词和短语: 1.校规 2.迟到 3.听音乐 4.和他打架 5.在走廊里 6.在课堂上 7.准时 8.在教室里 预习课本p19,找出其中的短语和重要句型 1 、不要在走廊里跑______________________ 2、不要上课迟到___________________________ 3、不要在教室里吃东西___________________ 4、不要在教室里或走廊里听音乐_____________ 5、不要打架______________ 6、你校的规则是什么?________________ 【课内学习】 教材处理: 1.检查1a 的预习效果。(熟练掌握1a中的词组) 2.放录音让学生听1b,跟读,朗读听力材料。 3.放录音让学生完成2a,并跟读。 4..听录音完成2b并朗读听力材料。 5,展示成果,小组对话表演,完成2c. 【合作探究】语法(祈使句) 1.)含义:祈使句是用来表示请求、命令、叮嘱、号召或者劝告等的句子,这类句子的主语常是第二人称you,也就是听话者,因而you常省去 2.)注意:祈使句的开头是动词原形。 如:过来!快起床! 3.)祈使句的否定形式多以do not(常缩写成don't)开头,再加上动词原形。如:别看电视!别打架!不要说话! 学习成果展示 一、根据汉语意思完成句子。 1、我们必须准时到校。

物质的量教学案

02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位,初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大,如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢?所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量:是国际单位制中的一个___________,表示 符号: 2、物质的量的单位:______,简称为_______,符号:_______(例:n(H2O)=1mol) 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点: 3、阿伏加德罗常数: (1)_______________________________称为阿伏加德罗常数 (2)阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ (3)阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中,正确的是() A.摩尔是物质的量的单位,是七个国际基本物理量之一。 B.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C.物质的量就是物质的质量D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少E.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F.摩尔是表示物质粒子多少的物理量G.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系:

旋转第2课时2011 学案

E B A C′ 第23章 旋转作图学案 班级 姓名 一、小测 1.如图,△ABC 按逆时针方向转动一个角后成为△ADE BAC=28°,∠BAD=60°则旋转的角度是 A 28°B 60° C 32° D 88° 2.如图,用含45°的直角三角板△ABC 旋转一个角后与△DBC 重合,则旋转中心是点 ,旋转了 度 3.如图,△ABC 是等边三角形,D 是BC 上一点,△ABD 经过逆时针旋转后到达△ACE 的位置, (1)旋转中心是哪一点?(2)旋转了多少度?(3) 如果点M 是的中点,那么经过上述旋转后,点M 到了什么位置? 4.将点A (0)绕着原点顺时针方向旋转45°角得到点B ,则点B 的坐标是 二.典型例题 例1如图,已知点A ,B 的坐标分别为(0,0),(4,0),将△ABC 绕着点A 逆时针方向旋转90度得到△AB ′C ′(1)画出△AB ′C ′(2)写出点C ′的坐标 例2已知△ABC 如图所示,则 (1) 将△ABC 绕A 点顺时针旋转90°得△AB’C’ (2) 连结CC’,求CC’的长度 例3.如图,已知△AB C 旋转180度与△A ′B ′C ′重合,(1)找出旋转中心O (2)若∠A=25°,∠B ′=115°,求∠C ′ 三.课堂检测 1.如图,(1)将△ABC 向右平移5个单位得到△A ′B ′C ′,画出图形(2)将△ABC 绕着点C 逆时针方向旋转90度得到11A BC

2.如图,在方格纸上建立的平面直角坐标系中,将Rt△ABC 绕点C 按逆时针方向旋转90°,得到Rt△FEC ,则点A 的对应点F 的坐标是 ( ) A .(-1,0) B.(-1,1) C.(1,2) D.(2,1) 3. 如图是由若干个边长为1的小正方形组成的网格,请在图 中作出将“蘑菇”ABCDE 绕A 点逆时针旋转90?再向右平移2个单位的图形(其中C 、D 为所在小正方形边的中点). 4. 如图,在正方形网格中,△ABC 为格点三角形(顶点都是格点),将△ABC 绕着点B 顺时针方向旋转90度得到△A ′BC ′,(1)在正方形网格中,作出△A ′BC ′(2)连结AA’ ,求AA’的长度 5. 如图,在1010?正方形网格中,每个小正方形的边长均为1个单位.将A B C △向下平移4个单位,得到A B C '''△ ,再把A B C '''△绕点C '顺时针旋转90 ,得到A B C '''''△,请你画出A B C '''△和A B C '''''△(不要求写出画法). A B E C D A B C

七年级英语下册Unit 4 第二课时导学案

初中英语(Go for it)七年级下册第四单元导学案 第二课时 (Section A Grammar Focus ~Section B 1d ) 制作人:张悦会审题人:张睿妮 【学习目标】 1.能记住并能正确运用Section A,B 中所学的单词及短语。 2.会识别日常生活中的一些标志,并能正确运用情态动词can,have to和祈使句。 3.会谈论家规。 4.通过学习规章制度的表达,规范自己的行为,做遵守纪律的学生,为养成守法的良好社会意识打下基础。 【课时重难点】 1. 会运用句型“Don’t…We have to…We don’t have to…”来谈论家规。 2. 会运用have to的一般疑问句和否定句形式来谈论学校的规章制度。 【预习导学】 一、读一读 读一读教材上Grammar Focus中的句子,并试着理解句子的含义。 二、填一填 1.外出2.清洗餐具 3.练习吉他4.在学校上课的晚上 5.晚饭前6.每天早上 7.放学后8.做作业 三、连一连 阅读教材上1b表格中的规定,然后与la中的图片(a~h)进行匹配。 四、想一想 为你梦想的学校制订规章制度(至少五条)。 例如:At my dream school,we don’t have to come to school every day. 1. 2. 3. 4. 5.

【合作探究】 活动一:Presentation 利用下列图片,小组内展开讨论,进行对话练习。完成任务所需的语言结构:A:Can we eat in the dining room? B:Yes,we can. 活动二:Grammar Focus. 1. 学生阅读Grammar Focus中的句子,然后做填空练习。 2. Ss finish off the sentences and check the answers by themselves. 3. Give eight more minutes for the Ss to remember the sentences. 活动三: Practice and group work Work on 3b: 1. Look at 3a. Do you know the meaning of these pictures? Yeah, you see them in the school library. Can you write the rules for the school library? 2. Ss discuss the pictures and make some rules. 3. Let some Ss read their rules aloud. 4. Check the answers with the class. Work on 3b: 1. T: Use the words to make questions about the rules. Then write answers according to your school. 2. 注意:have to虽是情态动词,但其在句子中与谓语动词共同构成句子时,其一般疑问句应用助动词do或does来帮助构成;而情态动词can则直接提前构成一般疑问句式。 3. Ss work by themselves and try to write the sentences on the workbook. 4. Ss work in pairs. Ask and answer the sentences.

第3节 物质的量 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】

物质的量 第2课时 ◆ 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析:通过对摩尔体积的微观意义的学习,从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素,进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响,理解从微观到宏观的辩证思想。 证据推理与模型认知:利用初中物理知识,联系物质的量的基本概念,建立研究物质的摩尔体积的基本模型,使学生了解科学的推理过程,理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任:利用气体摩尔体积概念的建立过程,培养学生的科学精神,理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 ◆ 教学重难点 气体摩尔体积的概念和计算。 ◆ 教学过程 一、导入新课 【引入】在实验室中有一瓶氢气,我们应该如何得到该气体的物质的量呢? 【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式:A N N =n 和M m n =,应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢?(不能,因为既不可能得到氢气的分子数,也不可能称量出氢气的质量)那么我们能得到氢气的什么物理量呢?(体积)如果已知氢气的体积,能否求解氢气的物质的量? 二、讲授新课 【板书】气体摩尔体积: 一、摩尔体积 【投影】气体摩尔体积: 一、摩尔体积 【设疑】根据摩尔质量的定义,同学们觉得摩尔体积的概念是什么?(单位物质的量的物质所具有的体积)

【讲解】摩尔体积的符号为V m ,单位为L/mol ,根据上述定义,我们也能得到公式m V V n =,V m 代表摩尔体积,即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。那么,怎么才能得到物质的摩尔体积呢? 【设疑】摩尔体积就是每1mol 物质的体积,例如,铁的摩尔体积就是指每1molFe 的体积,那么1molFe 的体积为多少呢?(1mol 铁的质量为56g ,其体积可以用质量除以密度得到:56g ÷7.874 g ·cm -3 = 7.112cm 3) 【讲解】根据上述的计算过程,我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式ρM V m =,即物 质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。但是这种计算方法显然不是很方便,因为物质的密度并不容易得到,如何才能比较方便的得到物质的摩尔体积呢? 【过渡】如上的研究实际上已经无法比较方便的得到物质的摩尔体积了,下面我们换一个思考的方向,从微观粒子入手,研究物质的摩尔体积。 【设疑】宏观上讲,一个物质的摩尔体积就是每1mol 该物质在空间上占据的体积,同学们能不能从微观上理解,什么是物质的摩尔体积?(微观上讲,物质的摩尔体积就是指N A 个物质粒子在空间上所能占据的体积) 【板书】气体摩尔体积: 一、摩尔体积: 二、影响物质摩尔体积的因素: 【投影】气体摩尔体积: 一、摩尔体积: 二、影响物质摩尔体积的因素: 【学生活动】摩尔体积就是每1mol 物质的体积,或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积,这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢?请同学们互相交流讨论一下。 【讲解】通过讨论我们能得到,从微观上讲物质的摩尔体积的大小,首先受到粒子堆积方式的影响:如果是固体或者液体,其粒子之间的间距很小,所以影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。例如,铁和铜的摩尔体积为什么不一样呢?这是因为铁原子和铜原子的大小不一样。显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积,所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。

物质的量 专题复习学案

《物质的量》专题复习学案 设计老师:化学备课组班级:姓名: 一、基本概念: 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号:n单位:摩尔简称摩 2.摩尔:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ..微粒。 符号:mol 说明:(1) 当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时,一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类],不能是宏观物质名称,如1mol氧,指代不明,应书写为 1molO或1molO2; (2) 常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数:12g12C中所含碳原子数的精确值。(或说成1mol任意微观粒子数目) 符号:N A单位: mol-1 说明:(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数; (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象,而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象; (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值,常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M单位:g·mol-1 说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子;B.无论是否纯净;C.无论物质的状态。 ②与式量的比较:在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积。 符号: m V单位:L·mol-1 说明:(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa; ②研究对象是理想气体:A.不计大小但计质量;B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素: ①构成物质的微粒的体积大小; ②微粒之间距离的大小(温度与压强共同决定); ③微粒数目的多少(物质的量的大小)。 6.物质的量浓度:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号:c单位:mol·L-1 说明:(1)物质的量浓度是溶液的体积浓度; (2)溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分

《劝学》学案(第2课时).doc

高一语文学案 课题:劝学 编 写: 审核人:__ 第六周 第二课时 编写时间: 班组:___ 姓名:___ 组评:__ 师评:___ 【学习目标】 1.掌握3-4段的文言现象,如多义实词、虚词(而)、通假字、词类活用、特殊句式。 2.学习比喻、对比论证方法,提高围绕中心论点合理论证的能力;背诵全文。 【学法指导】 1、巧用工具书,准确理解文言实、虚词。、 2.熟读、勤记、多写 【自主学习】 1.复习感知 第一段:文章开头就提出了中心论点: 。 第二段:论述 。 第三段:论述 ,强调君子之所以能够超过一般人,并非先天素质优于别人,而是 。 第四段:论述 。提出了三点要求:一是 ,二是 ,三是 。 2.诵读3、4段完成 (1)指出下列加点字的意思或用法 须臾..之所学: 跂.而望矣 博.见: 闻者彰.: 假舆..马者 而致.千里 绝.江河 神明..自得: 圣心..备焉 不积跬.步: 用心躁.也 君子生. 非异也: (2)指出“而”“焉”的用法 跂而望矣 吾尝终日而思矣…… 君子博学而日参省乎己。 青,取之于蓝,而青于蓝 蟹六跪而二螯 圣心备焉 风雨兴焉: (3)指出活用现象并解释 非利.足也 非能水.也 登高.而招 上.食埃土,下.饮黄泉 用心一.也 积善. 成德 (4)指出加点词的古今异义 声非加疾.也: 假舆马者: 绝.江河: 用心.一也: 蟹六跪.而二螯: 爪牙..之利: 【合作探究】 3、4段都使用了一组比喻句,找出这些比喻句,说说每组比喻包含什么意思?各组比喻之间在意义上有什么内在联系?讨论并完成下表 【课堂检测】 翻译下列句子 (1)顺风而呼,声非加疾也,而闻者彰。 (2)假舟楫者,非能水也,而绝江河。 (3)君子生非异也,善假于物也。 (4)积善成德,而神明自得,圣心备焉。 (5)锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。 ___________________________ (6)无以至千里 ___________________________ (7)骐骥一跃,不能十步 ___________________________ (8)非蛇鳝之穴无可寄托者,用心躁也 __________________________ 温馨提示:定语后置虽然没有在《考试大纲》中单独列出,但考题上经常出现,因此这也是掌握文言文句式的一个重要方面。 (1)在中心词和后置定语中间加“之”字,再用“者”字结尾,组成“中心词+之+定语+者”的格式。例如:于是集谢庄少年之精技击者而诏之。 (2)在中心词和后置定语中间加“之”字,组成“中心词+之+定语”的格式,表示定语后置。例如:蚓无爪牙之利,筋骨之强,上食埃土,下饮黄泉。 (3)定语放在中心词后,用“者”字结尾,组成“中心词+定语+者”的格式。例如:求人可使报秦者。 (4)在中心词和后置定语中间加“而”字,再用“者”字结尾,组成“中心词+而+定语+者”的格式。例如:缙绅而能不易其志者……有几人欤? (5)数量词做定语多放在中心词后面。 比至陈,车六七百乘,骑千余,卒数万人。 【知识拓展】 勉励刻苦勤学的:“三更灯火五更鸡,正是男儿读书时。黑发不知勤学早,白首方悔读书迟。”(唐代颜真卿 《劝学》) 劝勉惜时的:“青春园中葵,朝露待日晞,阳春布德泽,万物生光辉;常恐秋节至,焜黄华叶衰。百川东到海,何时复西归?少壮不努力,老大徒伤悲。”(“古乐府”诗《长歌行》)“盛年不再来,一日难再晨。及时当勉励,岁月不待人。”(东晋陶渊明《杂诗》)“劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。花开堪折直须折,莫待无花空折枝。”(唐 《金缕衣》) 体会:“半亩方塘一鉴开,天光云影共徘徊。问渠那得清如许,为有源头活水来。”(宋 朱熹《观书有感》)(提出治学的四个重要方面:多读、深思、虚心、躬行。)

人教版PEP四年级下册英语Unit 4 导学案(分课时)

PEP新版四年级英语下册第四单元导学案 四年级英语导学案 课题Unit4 At the farm 总课时 6 课时Lesson1 年级四主备人授课人课型新授班级 一、 教学方法情景教学法 学习准备教师准备录音机和录音带,图片学生准备笔和纸,词卡 学习目标 知识目标能听、说、认读单词:tomato、green beans、potato、carrot以及它们的复数形式。 能力目标能听懂会说句子:Look at the green beans,t hey’re so long.Yes,and the potatoes are big. 情感态度培养学生积极与他人合作的优良品质。 重点难点新词汇的听说认读. 单词tomato和potato的复数形式。 二、 导学过程导学过程 二次备课自主学习 课前复习:复习前面学过的有关食物和水果的名称的单词课前预习:试读Let’s learn中的单词全体学生呼英语励志口号:No pains.No gains .(没有付出就没有收获) 三、 热身、复习: 1. 请学生欣赏Let’s chant部分歌谣,教师要根据歌词适时举起相应的图片。 四、 导入新课,板书课题。展示本课学习目标,学生齐读本课学习目标。 1.板书课题 2.展示本课教学目标知识目标能听、说、认读单词:tomato、green beans、potato、carrot以及它们的复数形式。能力目标能听懂会说句子:look at the green beans,They’re so long.Yes,and the potatoes are big. 情感态度培养学生积极与他人合作的优良品质。 五、 导入并指导学习新的内容: 1、教师手举一个西红柿,说:I like tomatoes. Do you like tomatoes?引导学生用I like …或I don’t like…根据自己的实际情况表达。 2、教师再拿起一夹青豆,边说边完全呈现:Oh,it’s long and green. They are green beans. Do you like green beans? 让学生在回答中学习单词。 3、出示土豆:Do you know it?French f ries are made of it. It’s a potato. Do you like potatoes? 学生根据用I like …或I don’t like…根据自己的实际进行情况表达。 4、请学生猜谜语:They are long and orange. Rabbits like eating them? What are they? 学习单词carrot。 5、教师将四种蔬菜分别放在教室的不同位置,然后说单词,请学生指出相应的实物。小班展练一小班展练tomato、green beans。二小班展练potato、carrot。三小班展练对话

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