第三讲 离子共存问题

第三讲离子共存问题

1、．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、

一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、

SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件

下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能

在溶液中大量存在。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①一般情况下，具有较强还原性的离子不

能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋

2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或

碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件

下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+

＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

3、由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离

子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe（SCN）]2+

等络合反应的发生而不能大量共存。

4、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双

水解‖反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，

Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋

Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-

在同一溶液中能大量共存。

例．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O HCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2O D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓

＋SO32－＋2H2O

锦囊1：熟记常考离子的性质

颜色MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）

氧化性ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-

还原性S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+

水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+

水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32+、ClO-、CH3COO-

两性离子HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。

锦囊2：警惕题干中的常见“陷阱”

锦囊3：最近五年高考中10种常考易错离子组合剖析

高考中常见离子组合

能否共存 反应类型 备注 1 Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、AlO 2－ 不能

复分解反应 AlO 2－+HCO 3－+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 32- 2 Na ＋、H ＋、S 2O 32－、Cl － 不能

复分解反应 2H ＋+ S 2O 32－=SO 2↑+S ↓+ H 2O 3 H ＋、Br －、I －、NO 3－ 不能

氧化还原反应 HNO 3与 Br －、I －均能发生反应 4 H ＋、Na ＋ 、Cl －、NO 3－ 能 HNO 3不会和Cl - 发生反应

5

S 2－、Na ＋、ClO -、Cl － 不能 氧化还原反应 ClO -能氧化S 2－,与环境的酸碱性无关 6

K ＋、Na ＋、OH －、HSO 3－ 不能 复分解反应 OH －+HSO 3－＝SO 32-+ H 2O 7

Na ＋、Fe 2＋、S 2－、Cl － 不能 复分解反应 Fe 2＋+ S 2－＝FeS ↓ 8

Na ＋、Fe 3＋、S 2－、Cl － 不能 氧化还原反应 2Fe 3＋+ S 2－＝2Fe 2＋+S ↓ 9

Na ＋、Al 3+、S 2－、Cl － 不能 双水解反应 2Al 3++3 S 2－+6H 2O=2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑ 10 MnO 4－、H ＋、Cl －、S 2－

不能 氧化还原反应 在H ＋存在下MnO 4－与S 2－不共存 注： 7、8、9中同样是S 2－与不同的金属阳离子反应原理不同。

典型例题：

1．在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

（ ） A ．NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3 B ．K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4

C ．Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3

D ．Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3

2．下列化学反应的离子方程式正确的是

（ ）

A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B ．少量SO 2通入Ca （ClO ）2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClO

C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 2

4-=CaSO 4↓+H 2O

3．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（ ）

A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓

B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+

条件类型

高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色”

有色离子不能大量存在 “pH = 1”或“pH = 13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不共存” 只 能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子

反应类型

常见的易错点

“透明”错认为“无色” 错认为“无色”, “透明”也可“有色” “不共存”看成“共存” 看成“共存” 常见的隐含条件 “与Al 反应放出H 2”

溶液即可显酸性也可显碱性 “由水电离出的 c （H +）=1×10

—12mol ·L －1”

错认为“溶液中c （H +）=1×10—12mol ·L －1” 通入足量的NH 3

与NH 3·H 2O 反应的离子不能存在

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2

FeBr3Br

+ HBr

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

5．下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解

H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag（NH3）2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

6．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1．0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3

7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H+）＝0．1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

9．下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH?＋NH4＋

10．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HCl NaAlO2NaHSO4 ④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH-===Cu （OH ）2↓＋SO 42－

C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －

＋CO 2↑＋H 2O

D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-===BaSO 4↓

12．某固体混合物可能含有MgCO 3、Al 2（SO 4）3、Na 2SO 4Ba （NO 3）2、AgNO 3和CuSO 4，

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。 （1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

离子反应与离子共存习题

1．对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是

（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④

2．（2010年保定）室温下，由水电离得到的c （H ＋）=1×10－12的溶液中，一定能大量共存

的离子组是（ ）

A ．Ba 2+、K +、Cl － 、NO 3-

B ．NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-

C ．Na + 、K +、HCO 3－、OH －

D ．Al 3+、SO 32-、AlO 2- 、K +

3．（2010年金丽衢十二校）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是

（ ） A ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、Na +、SO 32-、S 2-

C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42-

D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br -

4．下列离子方程式正确的是

（ ） A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO 3-+Ca 2++OH -===CaCO 3↓+H 2O

B ．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH -+NH 4+H 2O+NH 3↑

C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H ++OH -===H 2O

D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H ++2NO 3-===Cu 2++2NO ↑+H 2O

5．（2010年唐山一模）下列反应的离子方程式正确的是

A ．氯气溶于水中Cl 2+H 20=2H ++C1一+C10—

B ．向Ba （OH ）2：溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至中性：

Ba 2++20H —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 20

C ．Na 2C03水解：C032— +2H 20=H 2CO 3+20H —

D ．NH 4HC03与足量NaOH 溶液共热：NH 4++OH — △H 20+NH 3 ↑

6．下列离子方程式的书写正确的是

（ ）

A ．少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H 2O+AlO 2-=Al(OH)3↓+HCO 3-

B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH 4++HSO 3-+2OH +=SO 32-+NH 3↑+2H 2O

C ．硝酸银溶液通入过量氨气：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+

肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++HCO 3-+AlO 2-=Al(OH)3↓+H 2O

7．下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是

（ ） A ．K + Al 3+ Cl - S 2- B ．Mg 2+ NH 4+ Cl - NO 3-

C ．Na + Ba 2+ Cl - HCO 3

D ．Na + Cu 2+ Cl - CO 32-

8．下列离子方程式书写正确的是

（ ） A ．铁跟盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

B ．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O

B ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2:ClO -+H 2O+CO 2=HCO 3-+HClO

D ．氢化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 3-+4NH 4++2H 2O

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

（ ） A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋

＝Fe 2＋＋H 2S ↑

B ．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －

＋H 2O

C ．用小苏打治疗胃酸过多： CO 32－＋2H ＋

＝CO 2↑＋H 2O

D ．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO 32－＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋CO 32－

10．已知某溶液中存在较多的H+、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

（ ） A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl - B ．Na +、NH 4+、Cl -

C ．Ca 2+、Cl -、Fe 2+

D ．Mg 2+、Ba 2+、Br -

11．下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无

沉淀也无气体生成的是

（ ）

A ．Fe 2+、I -、ClO -、SO 42-

B ．Br -、K +、SO 42-、BrO 3-

C ．S 2-、SO 32-、K +、SO 42-

D ．Ca 2+、Cl -、HCO 3-、Na +

12．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

（ ） A ．Mg 2＋、Na ＋、-24SO 、Cl －

B ．K ＋、-23CO 、Cl －、-

3NO

C ．Na ＋、K ＋、-3NO 、-23SO

D ．+4NH 、Na ＋、-24SO 、-3NO

13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是

（ ） A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、-24SO B ．Al 3＋、Na ＋、Cl －、-3NO

C ．Ag ＋、K ＋、-24SO 、Cl －

D ．K ＋、Ba 2＋、-3HCO 、Cl －

14．在水电离出c （H ＋）＝1．0×10－14 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

（ ） A ．Na ＋、K ＋、Br －、-3NO B ．K ＋、+4NH 、-

23CO 、Br －

C ．Fe 2＋、Na ＋、-4MnO 、Cl －

D ．Cu 2＋、Na ＋、Cl －

、-24SO

15．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是

（ ） ①无色溶液中：K ＋、Na ＋、Cu 2＋、Cl －、-24SO

②pH>7的溶液中：-23CO 、-3NO 、Na ＋、S 2

－、-2AlO 、-

23SO

③水电离出的c （H ＋）＝10－12 mol·L －1的溶液中：-3HCO 、-3NO 、+4NH 、Fe 2

＋

④加入Al 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、+4NH 、Cl －、Na ＋

、-

23CO

⑤pH ＝1的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、Na ＋、Fe 3

＋

A ．②③④

B ．①④⑤

C ．②⑤

D ．③⑤

16．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（ ） A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K ＋、Na ＋、-23CO 、-

3NO

B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、+4NH 、I －、Br －

C ．c （H ＋）＝10－1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、-24SO 、-3NO

D ．水电离出的c （H ＋）＝10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、-24SO

17．下列离子方程式正确的是

（ ） A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋OH －＋-3HCO ＝CaCO 3↓＋H 2O

B ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋H 2O

C ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋CO 2＋H 2O ＝2H ＋

＋CaCO 3↓

D ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋

＋-24SO ＝BaSO 4 ↓＋2H 2O

18．下列离子方程式正确的是

（ ）

A ．NaHCO 3溶液中加入少量的石灰水：-3HCO ＋Ca 2＋＋OH －

＝CaCO 3↓＋H 2O

B ．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO 2＋H 2O ＋2ClO －

＝-23SO ＋2HClO

C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －＝-2AlO ＋2H 2O

D ．氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2＝H -3SO ＋+4NH 题

号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答

案

19．种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、C1—、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、

SO 42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序

号 实验内容 实验结果

1 加AgNO 3溶液 有白色沉淀生成

2 加足量NaOH 溶液并加热 收集到气体1．12L （已折算成标准

状况下的体积）

3 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进

行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6．27g ，第二次

称量读数为2．33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不

存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）

（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是

20．A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有阴、阳离子分别是：

阳离子Ba2+Ca2+K+NH4+

阴离子NO3—Cl—CO32-OH—SO42—

为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格。

实验①：将一定量的A、B、C三者粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29．7g。用pH计测得溶液的pH=7．0（常温条件）。

实验②：向实验①的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积4．48L（标况）。

实验③：向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28．7g。

试回答下列问题：

（1）根据实验①可以排除的离子是，理由.

（2）根据实验①②还可以排除的离子是。

（3）根据实验①②③试确定K+是否存在？，判断的理由是。

（4）一定量的A、B、C三者粉末可能组成及物质的量是。

21．物质A～J都是由下表中离子形成的，有如下转化关系，产物中的水已省去。

阳离子NH4+H+Ba2+Al3+

阴离子OH–SO42–HCO3—CO32–Cl—AlO2—

已知：C、F、G均为白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸。B为无色气体。在反应①中产物B、C、D的物质的量之比为2：4：1。

试按要求回答下列相关问题：

（1）用惰性电极电解J的溶液阳极的电极反应为。

（2）I的电子式为。

（3）反应①的化学方程式。

（4）反应③的离子方程式。

（5）若题中的HCl（aq）改为稀H2SO4，则D和H的反应与反应③的离子方程式（填

“相同”或“不相同”）

22．书写下列反应的离子方程式：

（1）实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：________________________________________；

（2）向氯化铝溶液中加入过量的氨水：___________________________________________；

（3）醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：___________________________________________；

（4）向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：______________________。

23．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：

①Al→Al3＋→Al（OH）3②Al→ 2

AlO→Al（OH）3③

（1）用方案①制备Al（OH）3时，使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是____________________：写出该方案中有关的离子方程式：

________________________。

（2）用方案②来制备Al（OH）3时，必须注意__________________的用量，以防止生成的Al（OH）3溶解。

（3）完成下表：

方案生成1 mol Al（OH）3消耗H＋或OH－的物质的量/mol 消耗H＋消耗OH－

① 3

② 1

③3/4

（4）三种方案中，你认为最好的是________（填序号），原因是________。

参考答案

1．B2A。3．D4．B5．B6．D7．C8．C 9．B10．B11．B12．C 13．B 14．A 15．C 16．C 17．D 18．D

13．【答案】（1）不能确定：Ba2+、Mg2+

（2）

阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）

SO42- 0．1

CO32- 0．2

（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0．05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0．02mol和0．01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

14．【答案】（1）NH4+和OH—（2分）；常温条件溶液的pH=7．0，说明溶液呈现中性，NH4+水解显酸性，而OH—显碱性。（2分）

（2）SO42—（2分）；

（3）存在（1分）；溶液中肯定存在离子是CO32-，由于CO32-与Ba2+、Ca2+不能共存同一溶液中,而实验①排除了NH4+,那只有和K+结合．（2分）

（3）0．2mol K2CO3、0．1molBaCl2 0．1molCa（NO3）2或0．2mol K2CO3 、0．1molCaCl2 0．1molBa（NO3）2（6分）

15．【答案】（1）4OH—-4e－=2H2O+O2↑（３分）

（2）（３分）

（3）反应①：2NH4Al（SO4）2＋5Ba（OH）2 4BaSO4↓＋2NH3↑＋6H2O＋Ba（AlO2）2

（3分）

（4）反应③：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓（3分）

（5）不相同（2分）

9．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

（2）Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3+4

NH

（3）Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O＋4CH3COO－

（4）Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H＋

10．（1）若用NaOH溶液沉淀Al3＋，终点不易控制，因为Al（OH）3会溶于过量的NaOH 溶液，从而影响Al（OH）3的生成量

2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2；Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3+

4

NH （2）稀硫酸

（3）

方案生成1 mol Al（OH）3消耗H＋或OH－的物质的量/mol 消耗H＋消耗OH－

① 3

② 1

3③

4（4）③药品用量最少，操作最为简单