100测评网初中化学第五章 金属和矿物 第一节 金属与金属矿物

100测评网初中化学第五章 金属和矿物  第一节 金属与金属矿物
100测评网初中化学第五章 金属和矿物  第一节 金属与金属矿物

第五章金属和矿物

第一节金属与金属矿物

班级学号姓名

一、选择题

1、下列生活用品中,由金属材料制成的是()

A、塑料袋

B、玻璃杯

C、铁锅

D、瓷碗

2、人类利用金属铁、铝、铜,从年代上看先后的时间顺序是()

A、铜、铁、铝

B、铁、铝、铜

C、铝、铜、铁

D、铁、铜、铝

3、盛放油罐车内的石油产品,震荡时可以产生静电而引起火灾,所以油罐车尾部有一条

拖地的铁链,这里利用铁的()

A、延展性

B、导电性

C、硬度小

D、熔点高

4、置换反应指的是()

A、一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应

B、有单质和化合物生成的反应

C、有金属和非金属生成的反应

D、有单质和化合物参加的反应

5、常见金属铁、铜、铝,在通常的情况下具有相同的是()

A、硬度

B、光泽

C、导电能力

D、状态

6、收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是()

A、铝不易发生化学反应

B、铝不易发生化学反应

C、铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用

D、铝很难与酸发生反应

7、室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的

关系图正确的是()

A、 B、 C、 D、

8、有a、b两块等质量的铁,先将a浸入稀硫酸中,同时将b浸入硫酸铜溶液中,过一会儿,同时取出晾干,两块铁的质量是()

A、a

B、a>b

C、a=b

D、a≥b

二、填空题

1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片,是因为它具有性。

2、铁能在中(填“空气”或“纯氧”)燃烧,生成色的。

3、在下列空格上,填上一种相应的金属名称:

日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末;家用热水瓶内胆上的银白色金属是________;体温计中填充的金属是_______;包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________。

4、导电性最好的金属是。

5、铝片放入稀硫酸中,看到,反应后溶液质量,

(填“增大”或“减小”或“不变”),反应的化学方程式,该反应属于反应。(填化学反应类型)

三、简答题:

1989年,世界卫生组织确认,长期摄入铝元素,对人体的大脑和神经系统将造成损害,建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验,说说受限制的应用包括哪些?(至少说出两方面)

四、计算题

把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g,求混合物中铁的质量分数。

新课标2008届九年级化学系列练习卷(二十三)

第五章金属和矿物

第二节铁的冶炼合金

班级学号姓名

一、选择题

1、下列物质不属于合金的是()

A、不锈钢

B、黄铜

C、18K黄金

D、氧化铁

2、在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是()

A、白铜合金

B、武德合金

C、不锈钢

D、青铜

3、在下列矿石中,其主要成分属于氧化物的是()

A、菱铁矿(主要成分是FeCO3)

B、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)

C、铝土矿(主要成分是Al2O3)

D、黄铁矿(主要成分是FeS2)

4、下列说法正确的是()

A、用一氧化碳还原氧化铁,当红棕色粉末变黑时,先停止加热,还要再通一会儿一氧化碳

B、工业上炼铁的设备是电炉

C、纯铁比生铁质地坚硬

D、高碳钢比生铁含碳质量分数高,所以坚硬

5、下列铁的化合物中,铁的质量分数最大的是()

A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、FeO

D、FeSO4

6、炼铁的主要原料是()

①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石

A、①②④

B、①③④

C、③④⑤

D、①④⑤

7、生铁与稀盐酸反应后,总会有一些残渣,其成分是()

A、铁

B、氯化亚铁

C、水

D、碳及其它不溶性杂质

8、世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是

()

A、用铝合金制门窗

B、用铝合金作飞机材料

C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐

D、用金属铝制导线

9、下列关于生铁和钢的描述中,正确的是()

A、生铁和钢都是混合物,其主要成份都是碳

B、生铁硬而有韧性,既可以铸又可煅

C、生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同

D、钢是用铁矿石和焦炭作原料直接炼制而成的

10、日常生活中所用的自来水管,你认为选用哪种管子既经济又耐用?()

A、普通钢管

B、塑料管

C、不锈钢管

D、镀锌管

二、填空题

1、下列两个成语与我们所学的化学知识有关。简述其中的化学原理。

百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢。)

釜底抽薪(釜:指古代炊具,相当于现在的锅;薪:指柴火。)

2、通常所说的“金属材料”,包括和。220V照明电路中的保险丝是用

合金制成的,它的熔点比组成它的各种金属的熔点。(填“高”或“低”)3、如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原铁粉,这些铁粉在人的胃液(胃酸的主要成分是盐酸)作用下转化成亚铁盐,这个转化的化学方程式是。

4、我国劳动人民在3000年前的商代就制造出了精美的青铜器。青铜是铜锡合金,它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g,经分析知其中含锡0.9g,则此青铜中铜和锡的质量比是。

三、书写下列化学方程式:

1、高温下一氧化碳还原四氧化三铁;

2、把铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁;

3、把少量的水泼到燃烧旺的焦炭上,生成了一氧化碳和氢气;

4、氢气在高温条件下和氧化铁反应生成铁和水。

三、计算题:

1、某大型高炉年产含杂质4%的生铁4×106t。若在冶炼的过程中的损耗忽略不计,则需要含氧化铁71.5%的赤铁矿多少吨?

新课标2008届九年级化学系列练习卷(二十四)

第五章金属与矿物

第三节金属的防护和回收

班级学号姓名

一、选择题

1、在自然界中能以单质形式存在的是()

A、Fe

B、Al

C、Na

D、Au

2、下列说法中,正确的是()

A、水中铁易生锈是因为铁易与水反应

B、炼铁是将铁矿石中的铁置换出来的过程

C、铁的性质比较活泼,常温下,在干燥的空气中很容易与氧气发生反应

D、炼钢是将生铁中所含过量的碳和其他杂质转变为气体或炉渣而除去的过程

3、在车、船表面刷漆的目的是()

A、增大硬度,防止撞坏

B、防止生锈且美观

C、增大厚度,防止磨损

D、改变铁的颜色

4、在下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是()

A、在潮湿、疏松、透气的土壤中

B、在呈酸性的潮湿土壤中

C、在干燥、致密、不透气的土壤中

D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中

5、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()

A、纯净物

B、单质

C、金属或合金

D、氧化物

6、下列说法中正确的是()

A、纯铁有较大的硬度

B、铁粉是银白色的

C、铁生锈,铜生成铜绿都是缓慢氧化

D、生铁和钢都属于合金,且生铁的含碳量比钢低

二、填空题

1、铁是一种化学性质的金属,铁生锈实际上是铁和、等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是。

2、面盆、痰盂等制品表面烧一层搪瓷,目的是。

3、铝在空气中容易自我保护,表面形成一层致密的氧化膜。写出有关化学方程式:

4、随意丢弃的废金属不但造成,还会造成、等有毒金属对。所以解决上述问题的方法之一就是和废金属。

5、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应,会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],这个反应的化学方程式是。

6、某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如下图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,结果如下表1(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示。

表1 不同时间水面上升的高度

(1)导管中水面为什么会上升? 。(2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号):________ 。(3)影响铁生锈的因素有:。

三、计算题

有一生锈的铁钉7g,放入足量的稀盐酸中充分反应,共得到氢气0.2g。

求(1)铁钉中铁锈的质量分数?

(2)铁钉未生锈前的质量。

新课标2008届九年级化学系列练习卷(二十五)

第五章金属与矿物

第四节石灰石的利用

班级学号姓名

一、选择题

1、下列物质的名称、化学式一致的是()

A、石灰石 CaO

B、熟石灰 Ca(OH)2

C、生石灰CaCO3

D、干冰 H2O

2、要除去暖水瓶内的水垢,最好方法是()

A、高温加热

B、用水冲洗

C、加入碳酸

D、加入盐酸,再用水洗

3、在任何条件下也不与二氧化碳反应的物质是()

A、碳

B、水

C、氧气

D、石灰水

4、某石灰石样品,经测定含碳元素9.6%,则样品中含碳酸钙的质量分数是()

A、8%

B、80%

C、20%

D、96%

5、下列有一种物质的主要成分与其他物质成分不同,该物质是()

A、汉白玉

B、白垩

C、孔雀石

D、钟乳石

6、可准确检验CO

3

2

的是()

A、加入盐酸有可燃性气体产生

B、加入盐酸有气体生成

C、加入盐酸有白色沉淀生成

D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊气体生成

7、10gCaCO3 样品与足量的稀盐酸反应生成CO2 4.3g,则样品中含有的杂质是

()

A、BaCO3

B、NaHCO3

C、MgCO3

D、上述都有可能

8、相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应,产生气体最多的是()

A、Na2CO3

B、CaCO3

C、K2CO3

D、MgCO3

二、填空题

1、石灰石的主要成分是,自然界很多物质都含有它。修建圆明园时,使用了大量的石材,经过英法联军大火焚烧后,粉身碎骨。写出有关化学方程式:。

2、生石灰具有强烈的性,易与反应,生成熟石灰,写出有关化学方程式:。

3、大理石的重要成分也是碳酸钙,家里大理石地面不小心泼洒了稀盐酸,会看到的现象

第一节 金属与金属矿物 参考资料

第一节金属与金属矿物 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类,黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金,主要是铁碳合金(钢铁),有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类: ①轻有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是:密度小(0.53~4.5g/cm3),化学性质活泼,与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 ②重有色金属:一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属,其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 ③贵金属:这类金属包括金、银和铂族元素(铂、铱、锇、钌、钯、铑。)由于它们对氧和其它试剂的稳定性,而且在地壳中含量少,开采和提取比较困难,故价格比一般金属贵,因而得名贵金属。它们的特点是密度大(10.4~22.4 g/cm3);熔点高(1189~3273K);化学性质稳定。 ④准金属:一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 ⑤稀有金属:通常是指在自然界中含量很少,分布稀散、发现较晚,难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括:锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性:大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热,按照导电和导热能力由大到小的顺序,将常见的几种金属排列如下:Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金属的延展性:金属有延性,可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过(1/5000)mm。金属又有展性,可以压成薄片,例如最薄的金箔,只有(1/10000)mm厚。 金属的密度:锂、钠、钾比水轻,大多数其它金属密度较大。 金属的硬度:金属的硬度一般较大,但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等;有些软如蜡,可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点:金属的熔点一般较高,但高低差别较大。最难熔的是钨,最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体,铯和镓在手上受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。 导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。 制造新型高速飞机最重要的金属——钛,也被科学家称为“21世纪的金属”,或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。 光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。 最易应用的超导元素——铌。 海水中储量最大最大的放射性元素——铀。。 价格最高的金属——锎。1克锎的价格为10亿美元

中考化学 2016-18年真题汇总4 金属与金属矿物 百度文库

4 金属与金属矿物学生 金属材料 1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是() A.汞 B.金 C.银 D.铝 2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ) A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 3.(2017上海,28,1分)属于金属的是() A.Mg B.O2 C.S D.P 4.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是() A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 5.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是() A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 6.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是() A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应

C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝 7.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(不考虑杂质) (1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。 8.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。 9.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 ? (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成

金属的化学性质复习课教学反思

金属的化学性质(复习课)教学反思 金属的化学性质(复习课)教学反思 义龙中学王海燕 上完本次“XX全省初中化学课堂评比”课,我最想说的是:“解脱了,可以好好睡一觉了!”自从XX年的十二月,参加完海口市的课堂评比,一月份接到李燕老师征求我的意愿的电话起,我就一直在纠结。既想参加,又有所担心,心情很复杂,像吴老师说的——像混合物一样。想参加是因为机会难得,错过这一次还不知道哪一年才能再有机会,担心是因为这次评比初中海口市只有一个名额,等于说一旦答应,我不仅是代表我个人,而且还代表了整个海口市。并且在评比中还增加了命题能力考试,我是科组里最小的,大哥大姐们在,命题这种事我完全不用担心。因此,我从来就没做过命题,也不知道从何做起,怕做不好。再者复习课这种课型也是我最不知道如何上的一种课型,实在没把握自己能否做好这件事。所以,当时我跟李老师说给我几天时间考虑。第二天,我就跟科组里的大哥大姐们说了这件事,征求他们的意见,大家也说机会难得,

趁年轻可以考虑参加,但是尊重我个人意愿,看我自己的决定。思来想去,第三天我给李老师的回复是:“我愿意参加!”从应下这件事起,成天心里都有一件事情挂着,年都过不安稳,可是又无从准备,心里七上八下的,去广东过年行李箱里还装了好几本教参。直到接到抽签通知那天,我的心平静了几天,想着抽到签就有准备的方向了,先好好休息。可是,到了抽签的那一天,抽回来的签又让我纠结了,《金属与金属矿物》这是要讲什么呢?那么大的一个课题,难道能用一节课全面复习完吗?以我们学校的进度,一个单元也得复习个三节课左右啊!与组里其他老师讨论,也不能确定,到底上什么内容。后来通过打电话和几位我敬仰的老师沟通,才最终决定上《金属的化学性质》这个部分。 课题定下来,接下来就是备课了。这节课的准备我一开始真是一点思路都没有,脑袋是一片空白的。可我又不想只是简单地将知识点罗列给学生过一遍,似乎只是求自己心安。为了找到灵感,2号抽完签到3号这两天我把从图书馆借来的15本化学杂志都翻了个遍,可是还是没有得到启发。3号晚上躺在床上,我就在想怎样上一节课才能让学生感兴趣呢?他们喜欢什么呢?终于让我想到,有一件

初中化学金属与金属材料知识点与练习

金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分,材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料:纯金属(90多种);合金(几千种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 (1)金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 (2)金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜,应用最广泛的金属是铁,公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,

大多数金属是电和热的良导体,有延展性(又称可塑性→金属所具有的展性和延性:在外力的作用下能够变形,而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别;金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。),密度较大,熔沸点较高等。 2、金属的特性: ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色,而铜呈紫红色,金呈黄色; ②常温下,大多数金属都是固体,汞却是液体; ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝(Al)人体中含量最多的金属元素—钙(Ca) 导电、导热性最好的金属——银(Ag)目前世界年产量最高的金属—铁(Fe) 延展性最好的金属———金(Au)熔点最高的金属————钨(W) 熔点最低的金属————汞(Hg)硬度最大的金属————铬(Cr) 密度最小的金属————锂(Li)密度最大的金属————锇(Os) 最贵的金属————锎kāi(Cf) 4、金属的用途:金属在生活、生产中有着非常广泛的应用,不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 (1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节金属与金属矿物 教学内容:义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社 学习目标:1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应。 3、通过对金属的性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备:铜丝(2)、铝丝(2)、铁丝(2)、稀盐酸(1:1)、水、水槽(1)、试管架(1)、 试管(6、15*150)、镊子(2、砂纸(2)、烧杯(2)、酒精灯、火柴、导电性 装置(电池、导线、灯泡、灯座)共三十组 教学设计: 引入:同学们,这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属 学生:发言交流。 教师:金属的用途是由金属的性质决定的,你猜想金属会有那些性质呢 学生:发言交流。教师记录 教师:怎么知道这些猜想是对还是错呢 学生:做实验检验。 教师:对!今天我们就用实验来检验。不过,我要先检验同学们,老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝,请同学们把它们找出来。 学生活动:找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流:说出区分的依据。 教师示范:如何使用砂纸。告诉学生,杯内的液体就是水。 探究活动一:Array 学生分组实验: 组织交流:说出发现了什么,怎么做的。

(要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法) 提出问题: 它们比较软,能不能砸扁能不能拉长呢 学生演示实验: 用铁锤敲金属丝。 (作好对比) 师生演示实验: 拉铜丝。(要求学生先设计出对比方案) 小结归纳: 点出其中的物理性质。(指出:金属还有一些物理性质,由于时 间、器材的限制,未能发现。同学们可以在课外再行探究。) 讨论交流: 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢怎样形成的 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗(可补做相关实验) 板书: 化学方程式 归纳: 从上列反应中,你能发现什么规律怎么表达 归纳: 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗 问题情景: 三种金属不能与冷水反应,能不能与稀盐酸反应呢 学生分组实验: 组织交流: 你发现了什么从中你能得出什么结论 总结归纳: 联想与启示:

中考化学专题复习四金属与金属矿物导学案(无答案)

金属与金属矿物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数! 考试目标:了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法。 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 了解常见金属的特性及其应用,认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性;知道生铁和钢等重要的合金。 知道金属活动顺序,金属与酸、盐溶液的反应规律。 知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。 复习策略: 在日常的生活中,我们对常见的金属及其性质都有所了解,所以这个专题的复习,我们要联系实际,加深印象,对于一些金属的特性要记住,另外金属活动顺序,金属与酸、盐溶液的反应规律是重点,要记住金属活动性顺序表,并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。 二、复习与应用 知识点一:

了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 金属材料包括传统金属材料如、、及和。共有的物理性质:有 光泽,能、,有性。应用最广,产量最高的前四种金属:、、、。 大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中,、等极少数 不活泼金属在自然界中以单质形式存在。 知识点二: 知道常见的金属与氧气的反应;了解防止金属锈蚀的简单方法。 铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢 氧化—— 两种情况,条件不同,反应的剧烈程度不同,产物也不同。学习时 应注意与氧气的化学性质相联系。 (1)金属锈蚀的条件:铁生锈实际上是、、等物质相互作用, 发生的一系列复杂的化学反应,铁锈的主要成分是,铁锈是色,很 疏松,易吸水。 (2)金属的防锈方法 ①保持铁制品表面的洁净、干燥; ②在铁制品表面覆盖保护层; ③改变金属的内部结构,如制成等。 知识点三: 知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

中考化学金属与金属矿物复习

2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁,下列关于铁的说法正确的是( ) A.钢是很纯的铁 B.生铁是含少量碳的铁合金 C.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D.炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】:钢和生铁都是含碳量较少的铁合金,被腐蚀的铁制品回收后,可再加工,炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是() A.生锈时主要生成四氧化三铁 B.悬挂在干燥的环境中 C.经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D.表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应,铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触,达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软,熔点较高,有良好的导电导热性等。本题易错选A,把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性,误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警,这利用了金属的() A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时,产生电信号,与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。

初中化学《金属材料》教案

课题1 金属材料教学设计 【教学设想】 1、教材分析与学情分析 本课题选自《义务教育课程标准实验教科书(人教版)九年级》第八单元课题1,本课题包括纯金属和合金两部分内容。第一部分从日常生活和社会发展的历史,让学生感受到金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。教材注意联系学生的生活经验,配合实物照片介绍了金属常见的重要物理性质,同时提供了一些常见金属物理性质的数据,为学生的下一步讨论形成“物质的性质与用途相对应”的化学观念提供了依据,培养了学生综合分析问题的能力。第二部分以厨师在炒菜加入调料的目的来比喻制得的合金具有某些比纯金属更好的性能,形象的比喻使学生容易接受。随后通过实验让学生亲身体验合金与纯金属的性质差异,并结合查阅资料、数据分析进行讨论归纳得出“合金性能优异”的结论。最后教材以列表概括了合金的广泛用途,文字介绍了新型金属材料——钛和钛合金、形状记忆合金,体现了21世纪金属材料的发展趋势,拓展了学生的眼界,同时又再次感受到了金属材料对人类生活和社会发展的贡献。 本课题的编排由浅入深、由感性到理性符合初中学生的认知规律。在物理课的相关学习中,学生对金属的物理性质已熟悉,对金属、金属材料的认识也有一定的生活基础。此前学生已具备了一定的问题探究能力,能够顺利完成实验,对获得的事实证据或提供的资料进行分析归纳得出结论,并能利用网络查阅信息资料,故本课题的学习难度不大。 2、教学思路与设计 本节课内容比较零散,在认知领域的教学属于知道和了解水平。由于教材自身的特点编写以叙述性为主,在教学中若处理不当容易造成空洞枯燥的印象,使学生一节课下来感到索然无味。我在教学中从以下几个方面入手:⑴创设生动活泼的学习情景。如:利用小故事引入课题;展示古代及现代金属材料制品的精美图片、实物,发挥情感在教学中的作用,激发学生的兴趣。⑵根据教学内容设计了形式多样的探究活动,让学生亲身经历丰富的探究活动。如:调查身边的金属制品;设计一组问题引导学生深入思考,让问题的讨论环环相扣、层层推进,逐步建立“物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质”化学观念,并学会在考虑物质的用途时能综合多方面因素,从而培养学生从多角度综合考虑问题的意识;实验探究、数据分析认识合金与组成它们的纯金属的性质差异。这些活动可以激发化学学习的兴趣,增进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,从而初步形成科学探究能力。

中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物

主题三金属与金属矿物 考点整合 命题点一金属与酸反应图像分析 1.两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况: (1)酸不足,金属过量,生成H2质量由稀酸的质量决定。 (2)酸足量,投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。 2.相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同 图中可反映出: (1)金属活泼性越强,图示反应物的线越陡,如图甲Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡;图乙Mg线比Al线陡,Al线比Zn线陡。 (2)若生成物中金属的化合价相同[图甲],金属的相对原子质量越小,产生的氢气越多,消耗的酸越多。 (3)若生成物中金属的化合价不同[图乙],生成氢气的质量=(金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。例1.(2014·广西南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是 A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0~t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0~t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”,通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量,由此可推出金属活动性顺序,并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题,0~t2时段,参加反应的镁的质量小于铁的质量。 【答案】D 命题点二探究金属活动性顺序 1.验证两种金属活动性的方法 (1)能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能,则说明金属比较活泼;若不能,则说明金属不活泼。 (2)能否发生“前置换后”的反应,若金属A能从B的盐溶液中置换出金属B,则金属A比B活泼;反之,金属A比B的活动性弱。 2.验证三种金属活动性的方法 (1)取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液,将金属分别插入两种盐溶液中,通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两盐夹一金”。

人教版九年级化学新教材分析及建议

人教版九年级化学新教材分析及建议 一、新教材的使用及变化 2001年国家课程改革实验区开始使用,2002年省级课程改革实验区开始使用,2003年扩大实验范围,2004-2005年全国起始年级实施新课程,2006年使用的九年级化学教材,根据全国试用情况的反馈作出了较大变动,在这几年的使用中,不断完善和改进、调整。到06年第二版第一次印刷的最新教材与第一版第四次印刷(最后一次)的前版教材相比较,上下两册共有一百多处变动的内容。比如06年第二版将第一版中第一单元课题1<化学使世界变得更加绚丽多彩>改为<绪言>,并在第一单元中增设一个新的课题1,<物质的变化和性质>。在绪言后开篇第一课,集中介绍物质的变化和性质,为后面的探究学习打下基础。不会给学习化学新知识带来困难,也不在直接影响到以后教学内容的展开。删掉铝箔在氧气中燃烧的实验改为铁丝在氧气中燃烧的实验。使演示成功率大大提高。增加了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定,删掉了蜡烛然后前后质量的测定。蜡烛燃烧天平不平衡试验改为盐酸与碳酸钠粉末反应,因有气体放出、使反应后质量总和有所减少。现象明显,使学生容易理解;删掉上海宝山钢铁公司炼铁高炉的图片,增加为炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图等等,相信在以后的使用中还将不断的完善。这些改变使新版化学教材在图文排版上更趋合理,便于师生使用和学习;文笔叙述更为流畅,科学性明显提高;承上启下的系统性严密性进一步增强;习题作业份量有所增强,针对性练习明显增多。 二、新教材从全方位体现三维目标 全书共有十二单元,分上下二册。全书充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标,教科书的编排十分重视从知识与技能,过程与方法,情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标,着眼于发展和提高学生的科学素养,为教师进行创造性教学提供强大的素材空间,也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。 教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来,有利于调动学生的学习兴趣,有利于激发学生的探究欲望,有利于因材施教,有利于构建学生的科学物质观。比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物,金属、溶液、酸、碱和盐等等;形成了一些最基本的化学概念:分了、原子、元素等等;认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子;初步形成了基本的化学实验技能,能设

初中化学金属知识点总结

金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属(90多种)和合金(几千种)两类。 金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习,我们可以知道金属材料的发展过程。商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期开始冶铁;战国时期开始炼钢;铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前,又开始了铝的使用,因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能,铝的产量已超过了铜,位于第二位。 金属分类:重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性:大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性和导电、导热性,在室温下除汞为液体,其余金属均为固体。 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。 (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属 检测一:金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质

沪教版化学-九年级上册-第五章 第一节 金属与金属矿物(教案)

《第一节金属与金属矿物》教学设计 一、课题:《第一节金属与金属矿物》 二、课型:学生活动与探究 三、课时:1课时 四、教学设计:常州市武进区礼河实验学校丁东伟 五、教材分析:从金属和氧气、水、稀硫酸的作用,认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应叫做置换反应。 六、学习目标: 1、知识与技能:通过活动与探究,知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应;置换反应的概念。初步比较常见金属的活泼性的强弱,为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、过程与方法:通过对金属性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法;初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 七、教学重点:金属化学性质的探究,置换反应的概念。 八、教法:启发式、探究式、引导式、讲解式等。 九、学法:探究法、比较法、讨论法、归纳法等。 十、教学过程: 【二】常见金属化学性质的探究 〖情景设置〗1、在学习氧气的性质时,我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验,请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。 现象:铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。 点燃 方程式:3Fe + 2O2 === Fe3O4 〖活动与探究〗1、学生分别把铁片(或铁丝)、铝片(或铝丝)和铜片(铜丝)的表面用砂纸擦亮,然后按课本P115所列的项目进行实验,记录观察到的现象,概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本P115 金属化学性质的实验记录 铁铝铜 金属与氧气的反应在氧气中点燃在空气中加热在空气中加热 把金属浸入冷水中 把金属浸入稀硫酸中 描述三种金属的化学性质 〖总结〗(1)铁、铝、铜都能与氧气反应。 思考:我们使用的铝饭盒应怎样清洗? (2)铁、铝、铜都不能冷水反应。 (3)铁、铝都能与稀硫酸发应,而铜不能与稀硫酸反应。 小明在观察母亲烧菜时,发现在炒蔬菜时,母亲用的铝锅在做酸菜鱼汤时,用的是铁锅。小明不知其何故,你知道什么原因吗? (4)置换反应:由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、(1)请你推测:若将铁丝浸入硫酸铜溶液中,将会产生什么现象?

初中化学金属和金属材料

初中化学金属和金属材料2019年4月20日 (考试总分:300 分考试时长: 120 分钟) 一、填空题(本题共计 10 小题,共计 40 分) 1、(4分)“共享单车”在百色城区投入使用,颇受年轻人的喜欢。 依据如图,请回答下列问题: (1)所示自行车中的材料属于有机合成材料的是_________(填序号)。 (2)自行车的车架是钛合金制作。钛合金是一种_____________(填混合物或纯净物)。(3)扫描二维码就可以租用“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC [化学式(C2H3Cl)n]中碳原子和氢原子的个数比是_____________,碳元素和氧元素的质量比是_______________。 (4)有些“共享单车”的车架是铁制的,表面涂了一层漆防止_____________;请写出用稀硫酸可以除铁锈的化学方程式______________________。 2、(4分)我国的铁路发展迅猛,城市地铁缓解了交通压力,便利了市民出行,同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题: (1)图中所示材料中属于有机合成材料的是_____;石墨电刷的使用主要利用其___性。(2)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量______(填“高于”或“低于”)生铁。 (3)为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作。该反应所属基本反应类型为_____(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (4)列车车身涂上油漆最主要是为了_________。A. 美观 B. 防锈(填字母序号)

(冶金行业)第一节金属与金属矿物

(冶金行业)第一节金属与 金属矿物

第壹节金属和金属矿物 我思我学 【想壹想】我知道的金属,金属元素及元素符号有哪些?金属铁在生活生产中哪些地方有应 用?它有壹些什么样的物理性质呢? 【查壹查】生产和生活中仍经常用到哪些金属?它们又有哪些物理性质呢? 【议壹议】金属能和氧气反应吗?例如----铁、铝、铜能和氧气反应吗?反应有什么现象呢? 金属仍能和其他什么物质反应呢?什么叫做置换反应? 同步导学 壹、评价要点 1、了解:金属通常所具有的壹些物理特性。能区分常见的金属和非金属;认识金属材料 在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式和其性质的关系。 2、知道:常见的金属和氧气、酸溶液的反应,铁和硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。 3、知道:铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。 二、方法指引 1、我知道的金属,金属元素及元素符号 金 属 的 物 理性质通常包括:颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。 3、金属的物理性质及其应用

4、金属化学性质的实验 5、总结:在常温下,铝能和氧气发生反应,在表面生成致密的氧化物保护膜。 在加热的条件下,铁、铜等很多金属能和氧气化合成金属氧化物。 铜和稀硫酸不反应,锌、铁、镁、铝能和稀硫酸反应生成氢气。 6、置换反应:由壹种单质跟壹种化合物作用生成另壹种单质和另壹种化合物,这样的反应叫做置换反应(是基本反应类型的壹种)。 7、金属铁和硫酸铜溶液也能发生置换反应,Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。铁的矿物主要有:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3);铜的矿物主要有:黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿;铝的矿物主要有:铝土矿、明矾石。 随堂检测

中考化学必考知识点复习演练:金属与金属矿物

2020年中考化学必考知识点复习演练:金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是() A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数:赤铁矿(Fe2O3)>磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应,下列叙述正确的是() A. 反应中C、CO都得到氧,发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒,需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中,不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是() A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是() A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良,是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要,可在其表面涂油 6.下列说法或做法中,正确的是() A. 铝制品耐腐蚀,是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好,因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时,通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是() A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点:某合金为250℃,铁为1535℃;密度:某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/m3;硬度(以金刚石的硬度为10作为标准):某合金为7.4,铁为4.5;导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3,铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作() A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中,下列叙述正确的是() ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加

九年级化学金属与金属矿物教案

《金属与金属矿物》复习教案 一、复习目标 1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属的化学性质,了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、了解常见金属的活动性顺序。 4、知道一些常见金属矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道生铁和钢等重要合金,认识金属材料在日常生产生活中的应用。 二、复习重难点 金属的化学性质

《金属与金属矿物》学案 【知识回顾】 一、物理性质 ①纯金属 (1)常温下大多为固体,但是液体 (2)大多数金属呈色,铜显色,金显色,铁粉显色。 (3)金属有良好的性,性和性,但这些物理性质差别较大。 ②合金: (1)合金与组成他们的纯金属具有的优点:、、 (2)常见的合金:铁的合金:、钛的合金 二、化学性质 1、与氧气的反应,(写出化学反应方程式) ①铝与氧气 ②铁在氧气中燃烧 ③铜与氧气 2、与酸溶液的反应:铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式: ; 3、金属与某些盐溶液的反应:写出以下反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 4、金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 (1)含义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液中越易失去电子变成离子,它的活动性就,反应的难易与剧烈程度由决定。 (2) 金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能酸溶液(酸一般指)里的氢。 ②在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的

【课堂练习】 1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语,能充分体现金具有的性质是() A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 2.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为() A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁 3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中;②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中;③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中;④将Cu 分别加入到FeSO 4、AgNO3溶液中。其中可行的是() A.①④B.①② C.②③D.③④ 4、在切割钢板时,常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线,所划之处显红色,其原理用化学方程式表示为 5、(1)常温下,铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果, 铁锈的主要成分是__________(用化学式表示)。 (2)、欲除去铁锈,同学们提出了三种不同的实验方 法:①用砂布擦;②用稀盐酸洗;③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________(填序号)。 (3)、如何防止家庭中常用的铁制品生锈,简单易行的方法有(列举一种方法)_____________________

(完整版)初中化学专题金属和金属材料知识点.doc

中考化学专题三金属和金属材料 [ 考点梳理 ] 考点一、金属材料 (一)、纯金属材料:纯金属(90 多种) 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等 (二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起 熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属, 也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛 的是合金。 合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好; 合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆 青铜 : 焊锡 金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量 成 2%~4.3 0.03%~2 铜锌铜锡铅锡 分合金合金合金 钛镍合金% % 备不锈钢:含铬、镍的钢熔点 紫铜为纯铜 注具有抗腐蚀性能低

下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比较: 性质比较 铜锡铝 黄铜铜焊锡锡铝合金铝 光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽 硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软 熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高 钛和钛合金:被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点:① 熔点高、密度小;② 可塑性好、易于 加工、机械性能好;③ 抗腐蚀性能好 钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材 料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成 结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 4. 2. 合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成 合金时)。 5.青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金. 6.合金都属于混合物。 考点 2 金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 (4)密度和硬度较大,熔沸点较高。 注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。

中考化学 模拟试卷分类汇编之专题3 金属与金属矿物

(2012广西南宁三中中考模拟试题七)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2, Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) (A)溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 (C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜 【答案】B (2012济南天桥区水平调查考试)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 【答案】A (2012安徽芜湖保沙下学期联考)15. (8分)小彬同学家新买了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系: ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三

第5章第1节《金属与金属矿物》

初三化学素质与能力训练 《第5章 金属和矿物 第一节 金属与金属矿物》课堂自我评价 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列生活用品中,由金属材料制成的是 ( ) A 、 塑料袋 B 、玻璃杯 C 、铁锅 D 、瓷碗 2、人类利用金属铁、铝、铜,从年代上看先后的时间顺序是 ( ) A 、铜、铁、铝 B 、铁、铝、铜 C 、铝、铜、铁 D 、铁、铜、铝 3、盛放油罐车内的石油产品,震荡时可以产生静电而引起火灾,所以油罐车尾部有一条 拖地的铁链,这里利用铁的 ( ) A 、延展性 B 、导电性 C 、硬度小 D 、熔点高 4、置换反应指的是 ( ) A 、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B 、 有单质和化合物生成的反应 C 、 有金属和非金属生成的反应 D 、有单质和化合物参加的反应 5、常见金属铁、铜、铝,在通常的情况下具有相同的是 ( ) A 、硬度 B 、光泽 C 、导电能力 D 、状态 6、收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是 ( ) A 、铝不易发生化学反应 B 、铝不易发生化学反应 C 、铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用 D 、铝很难与酸发生反应 7、室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的 关系图正确的是 ( ) A 、 B 、 C 、 D 、 8、有a 、b 两块等质量的铁,先将a 浸入稀硫酸中,同时将b 浸入硫酸铜溶液中,过一会

儿,同时取出晾干,两块铁的质量是() A、ab C、a=b D、a≥b 二、填空题 1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片, 是因为它具有性。 2、铁能在中(填“空气”或“纯氧”)燃烧,生成色的。 3、在下列空格上,填上一种相应的金属名称: 日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末;家用热水瓶内胆上的银白色金属是________;体温计中填充的金属是_______;包装糖果、香烟的银白色 金属材料是_________。 4、导电性最好的金属是。 5、铝片放入稀硫酸中,看到,反应后溶液质量, (填“增大”或“减小”或“不变”),反应的化学方程式,该反应属于反应。(填化学反应类型) 三、简答题: 1989年,世界卫生组织确认,长期摄入铝元素,对人体的大脑和神经系统将造成损害,建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验,说说受限制的应用 包括哪些?(至少说出两方面) 四、计算题 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g,求混合物中铁的质量分数。

2020—2021学年山东省临沂市平邑县地方二中九年级化学金属与金属矿物专题复习训练

2020——2021学年平邑县地方二中九年级化学金属与金属矿物专题复习训练 一、单选题(共18题;共36分) 1.如表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是() A. A B. B C. C D. D 2.下列金属中不能与稀盐酸反应的是() A. Zn B. Al C. Mg D. Ag 3.下列有关说法不正确的是() A. 根据质量守恒定律18g镁和18g氧气充分反应,一定生成36g氧化镁 B. 金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚﹣﹣说明合金的硬度比组成它的纯金属大 C. 百炼成钢原理:使生铁中碳等杂质的含量降低,达到钢的标准 D. 单质仅含一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质 4.对下列日常生活生产中的现象或事实解释不合理的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列对金属和金属材料的认识中,错误的是() A. 真金不怕火炼是因为金的熔点高 B. 回收废旧金属有利于节约金属资源 C. 用铁、铝制作炊具主要是因为它们有良好的导热性 D. 黄铜片和铜片互相刻画,铜片上会留下明显的划痕 6.为了保护人类赖以生存的环境,下列做法中不恰当的是() A. 回收利用废旧金属,变废为宝 B. 改变燃料的组成和结构,减少工业烟尘和各种有害气体的排放,保护大气资源 C. 减少“白色污染”,集中收集并焚烧废弃塑料 D. 加强生活污水处理,保护水资源

7.将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出附有铜的铁片,洗涤干燥后称得质量为4.4g,这表明反应中() A. 析出了0.4g铜 B. 有4g铁参加了反应 C. 析出了3.2g铜 D. 有20g硫酸铜参加了反应 8.下列关于金属的说法正确的是() A. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 B. 波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 C. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4 D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 9.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击,它的主体结构是由四根钢筋混凝土制作的核心筒。其中的钢属于() A. 金属材料 B. 合成材料 C. 天然材料 D. 复合材料 10.下列四个实验方案设计不合理的是() A. A B. B C. C D. D 11.将X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应;如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. X>Z>Y 12.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A. A B. B C. C D. D 13.下列有关生活常识的说法中,正确的是()

相关文档
最新文档