【创新方案】2014-2015高中化学 2.1 共价键课下30分钟演练 新人教版选修3

【创新方案】2014-2015高中化学 2.1 共价键课下30分钟演练新人教版

选修3

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．对σ键的认识不．正确的是( )

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

解析：A项，σ键属于共价键；B项，s-s σ键与s-p σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。

答案：A

2．[双选题]下列分子中，只有σ键而没有π键的是( )

A．CH4B．CH3CH3

C．CH2===CH2D．CH≡CH

解析：CH4和CH3CH3中只有单键没有双键或三键，所以只有σ键而没有π键。

答案：AB

3．下列分子中含有两个π键的是( )

A．O2B．N2

C．H2O D．C2H4

解析：共价三键中含有两个π键，N2中含有三键，C2H4中含有双键，O2和H2O中只有单键。

答案：B

4．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是( )

A．HCl B．HF

C．HBr D．HI

解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大，F原子半径最小。

答案：B

5．[双选题]根据等电子原理，下列各对粒子中，立体结构相似的是( )

A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2D．PCl3与NF3

解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。SO2与O3、PCl3与NF3互为等电子体，立体结构相似。

答案：AD

6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )

A ．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态

B ．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C ．稀有气体一般难发生化学反应

D ．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N 2分子中共价键的键能(946 kJ·mol －1

)比O 2分子中共价键的键能(497.3 kJ·mol －1

)大，在化学反应中更难断裂。

答案：D

7．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

28

其中x 、y ；该规律性是( ) A ．成键的电子数越多，键能越大 B ．键长越长，键能越小

C ．成键所用的电子数越少，键能越大

D ．成键时电子对越偏移，键能越大 解析：研究表中数据发现，O 2与

O +2

的键能大者键长短。按此规律，O 2－

2 中

O —O 键长比O －

2 中的长，

所以键能要小。按键长由短而长的顺序为+

2 O

2

2 ，键能为w >z >y >x 。故B 正确，A 不正确。这些微

粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D 项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故不选C 项。

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

8．(9分)有三种物质AC 2、B 2C 2、AD 4，元素A 的最高正价和负价绝对值相等；元素B 的单质能在C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B 2C 2；元素D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A 、B 、C 、D 的元素名称分别为________、________、________、________。 (2)AD 4分子其中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。

(3)D 的负一价阴离子的电子排布式为__________，B 2C 2的电子式为________________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

解析：根据元素A 的最高正价和负价绝对值相等，元素A 是碳元素，根据淡黄色固体B 2C 2和火焰呈黄色，B 元素是钠元素，C 元素是氧元素，元素D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D 是氯元素。

答案：(1)碳 钠 氧 氯

(2)σ键 (3)1s 22s 22p 63s 23p 6 Na ＋－

N a ＋

离子化合物

9．(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

(1)H —H 键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。 (2)下列说法中正确的是________。 A ．氢气分子中含有一个π键

B ．由①到④，电子在核间出现的概率增加

C ．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D ．氢气分子中含有一个极性共价键 (3)已知几种常见化学键的键能为：

请回答下列问题：

①比较Si —Si 键与Si —C 键的键能大小：X__________176 kJ/mol(填“>”、“<”或“＝”)。 ②H 2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________。

解析：(1)可以直接从图上有关数据看出，H —H 的键长为0.074 nm ；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有一个σ键，A 错误；共价键的本质就是高概率的出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B 正确；④已经达到稳定状态，C 正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D 错误。

(3)①Si—Si 的键长比Si —C 长，键能小。②从图上读出，H —H 的键能为436 kJ·mol －1

，每千克H 2

燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000 g÷2 g·mol －1

×(467 kJ·mol －1

×2－436 kJ·mol －1

－498 kJ·mol

－1

×1

2

)＝124 500 kJ 。 答案：(1)0.074 nm ①⑤②③④ (2)BC (3)①> ②124 500 kJ

10．(12分)(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

(2)某有机物的结构式如下：

则分子中有________个σ键，________个π键。

解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，

属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故中有7个σ键，3个π键。

答案：

(2)7 3

11．(9分)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有________、________。

解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。

(2)依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO－2为三原子，其价电子总数为：(5＋6×2＋1)，SO2、O3也为三原子，各分子价电子总数均为6×3＝18。

答案：(1)N2CO CO2N2O (2)SO2O3