2016广东高考化学一轮课时跟踪检测(二十) 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
2016广东高考化学一轮课时跟踪检测(二十)电解池金属的电化学腐蚀与防护
1．下列关于电解的叙述中，正确的是()
①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应
A．②③④B．①②③④
C．①②④D．①③④⑤
2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
4．下列有关电化学装置完全正确的是()
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
6．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中
央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判
断正确的是()
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．溶液中的SO2－4向Cu电极定向移动
7．(2015·深圳中学调研)下列关于各图的说法，正确的是()
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中电子由b极流向a极
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
8．(2015·泰安模拟)1 L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()
A．电解后溶液呈酸性B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝
9．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是()
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
10．(2015·陕西二模)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()
A．0.4 mol B．0.5 mol
C．0.6 mol D．0.8 mol
11．(2015·中山模拟)如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲池中铁棒的电极反应式____________________________________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了生成的碘，已知反应中A气体和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________。
②如果起始时乙池盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其pH变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。
12．(2013·山东高考)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3B．NaCl
c．Cu2S D．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗
银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为
______________________________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用是_________________________________________________。
13．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为______________________。
(2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”)，该装置发生总反应的离子方程式为__________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO
溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
4
近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为__________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
答案
1．选D把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选D项。
2．选B铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，B正确。
3．选C电解时只生成氧气和氢气，则电解质应是强碱、含氧酸或活泼金属的含氧酸盐，C项符合。
4．选C C是外加电流的阴极保护法，正确。
5．选B 开关K 置于N 处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应式为2H 2O ＋2e －
===H 2↑＋2OH －
，铁的腐蚀减缓；开关K 置于M 处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe －2e －
===Fe 2＋
，电子从铁棒经开关K 流向碳棒。
6．选A 紫红色斑即MnO －
4向d 端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知d 端为阳极，即b 为正极，a 为负极，c 为阴极，NaCl 溶液中H ＋
放电，产生OH －
，c 点附近会变红色，A 正确。
7．选D ④中的离子交换膜只允许阳离子通过，NaOH 在阴极，可以避免阳极生成的Cl 2
与NaOH 溶液反应，D 对。
8．选A 1 mol Cu 2＋
放电的过程中，另一极Cl －
和OH －
各放电1 mol ，故溶液显酸性，A
正确。
9．选C C 项，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
，错误。
10．选C 用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，如果硫酸铜没有消耗完或恰好消耗完，这时向电解液中加入氧化铜或碳酸铜就可以恢复到电解前的浓度和pH ，而题中加入的是Cu 2(OH)2CO 3，说明CuSO 4消耗完，并且又电解了一部分水。则电解的硫酸铜的物质的量为0.2 mol ，电解的水的物质的量为0.1 mol ，转移的电子的物质的量为0.2 mol ×2＋0.1 mol ×2＝0.6 mol 。
11．解析：甲为原电池，乙为电解池。根据电解的总方程式可知加入的氧化铜的物质的量为氢离子的0.5倍，由于生成的酸性变化较大，可忽略原有酸性，直接根据电解后的溶液进行计算：
m (CuO)＝0.1 mol/L ×0.2 L 2×80 g/mol ＝0.8 g
(或 1.24 g CuCO 3)。 答案：(1)①Fe －2e －
===Fe 2＋
②5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (2)①Cu 2＋
＋2e －
===Cu
②CuO(或CuCO 3) 0.8(或1.24)
12．解析：(1)Na 、Al 的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。(2)该反应中Cu 、S 的化合价升高，因此还原剂为Cu 2S 。反应中O 2中O 由0价变为－2价，1 mol O 2发生反应，得4 mol 电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为4 mol 。CuSO 4溶液中由于Cu 2＋
水解显酸性，加
入镁条，产生的气体为H 2。
答案：(1)b 、d (2)Cu 2S 4 H 2 (3)a NO －3＋2H ＋＋e －
===NO 2 ＋H 2O (4)做电解质溶液(或导电)
13．解析：(3)③两池中的对应关系：Cu ～2e －
～H 2↑ 64 g 1 mol
0.64 g 0.01 mol
即H 2体积为224 mL 。
答案：(1)氧化 O 2＋4e －
＋2H 2O===4OH －
(2)正 2Fe 3＋
＋Cu===2Fe 2＋
＋Cu 2＋
(3)①正 Fe －2e －
===Fe 2＋
②2Cu 2＋
＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
③224
2016海南高考化学试题及答案解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32? D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 ．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由X Y →反应的ΔH=E5?E2 B.由X Z →反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
广东省广州市2016届高三高考模拟考试理综化学试卷
广东省广州市执信中学2016届高三高考模拟考试理综化学 一、单选题：共7题 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“硝石”指的是 (NO3)2 【答案】B 【解析】本题考查化学与生产生活的联系。根据“乃真硝石也”可以知道硝石为硝酸盐；根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选B。 2．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H 2O2+ H2O NaHCO3+ NH3，下列有关说法正确的是 mol NaCN中含共价键数目为 mol/L NaHCO3溶液中的数目小于 g H218O2含有的中子数为12N A D.上述反应中，当有L NH3生成时，转移电子数为 【答案】A 【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A项，NaCN中含mol CN-，而碳氮之间是叁键，所以共价键总数为，故A正确；B项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故B错误；C 项，1molH218O2含中子的物质的量为20mol，质量为38g，而19 g H218O2的物质的量为，所以19 g H218O2含有的中子数为10 N A，故C错误；D项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故D错误；答案选A。
3．下列有机物分离提纯的方法正确的是 A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤 B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法 D.提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解 【答案】C 【解析】本题考查有机物的分离提纯。A项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故A错误；B项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷油状液体，故B错误；C项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故D错误；答案选C。 4．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 是电池的负极 －在硫氧化菌作用下转化为的反应是：HS－+4H 2O－8e－+9H+ C.该电池在高温下进行效率更高 D.若该电池有mol 电子转移，则有mol H+通过质子交换膜
2016高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
2016年广东高考理综生物真题解析(有答案)讲解
一、选择题 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 【答案】B 【解析】核糖体无膜结构，溶酶体具有单层膜结构，A项错误；酵母菌为真核生物，组成酵母菌的真核细胞的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸，B项正确；蓝藻细胞为原核细胞，其细胞中无线粒体，C项错误；在叶绿体的类囊体薄膜上所进行的光反应过程中，会有ATP生成，D项错误。 考点：本题考查细胞的结构和功能、核酸的分布、光合作用的相关知识，意在考查学生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识网络结构的能力。 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率 【答案】C 考点：本题考查物质跨膜运输的相关知识，意在考查学生能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题的能力。 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 【答案】C
金属的电化学腐蚀与防腐
金属的电化学腐蚀与防腐 李泽升 宁夏大学资源环境学院 12级环境科学1班 摘要：腐蚀现象都是由于金属与一种电解质（水溶液或熔盐）接触，因此有可能在金属／电解质界面发生阳极溶解过程（氧化）。这时如果界面上有相应的阴极还原过程配合，则电解质起离子导体的作用，金属本身则为电子导体，因此就构成了一种自发电池，使金属的阳极溶解持续进行，产生腐蚀现象。 关键词：电化学腐蚀原理晶间腐蚀均匀腐蚀应力腐蚀防护与应用镀层阳极保护 一、引言 随着社会生产力的发展，人民生活水平的提高，金属的使用在日常生活中应用的越来越普遍，由金属腐蚀所带来的损失也越来越严重，这样研究金属的腐蚀与防护便显得非常的重要，本论文主要综合讲述了金属的电化学腐蚀的基本原理和分类，以及讨论了有关现实生产生活中具体的防护措施，以更好的指导现实实践。 二、电化学腐蚀原理 金属表面由于外界介质的化学或电化学作用而造成的变质及损坏的现象或过程称为腐蚀。介质中被还原物质的粒子在与金属表面碰撞时取得金属原子的价电子而被还原，与失去价电子的被氧化的金属“就地”形成腐蚀产物覆盖在金属表面上，这样一种腐蚀过程称为化学腐蚀。由于金属是电子的良导体，如果介质是离子导体的话，金属被氧化与介质中被还原的物质获得电子这两个过程可以同时在金属表面的不同部位进行。金属被氧化成为正价离子（包括配合离子）进入介质或成为难溶化合物（一般是金属的氧化物或含水氧化物或金属盐）留在金属表面。这个过程是一个电极反应过程，叫做阳极反应过程。被氧化的金属所失去的电子通过作为电子良导体的金属材料本身流向金属表面的另一部位，在那里由介质中被还原的物质所接受，使它的价态降低，这是阴极反应过程。在金属腐蚀学中，习惯地把介质中接受金属材料中的电子而被还原的物质叫做去极化剂。经
广东省2016年高考生物试题及答案(Word版)
广东省2016年高考生物试题及答案 （全卷满分90分.时间40分） 第I卷 一. 选择题：本题共6小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 A．核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 B．酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸 C．蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 D．在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP 2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。 下列叙述正确的是 A．离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 B．离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 C．动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 D．加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率3 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 A．加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 B．加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量 C．加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量 D．加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量4 4. 下列与神经细胞有关的叙述，错误的是 A．ATP能在神经元线粒体的内膜上产生 B．神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP C．突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP D．神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP 5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和 经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是 1
金属的电化学腐蚀与防护习题
金属的电化学腐蚀与防 护习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
训练5 金属的电化学腐蚀与防护 一、金属的腐蚀 1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是 ( ) A ．金属被腐蚀的本质是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2 H 2↑ B ．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是 ( ) A ．光亮的自行车钢圈不易生锈 B ．黄铜(Cu 、Zn 合金)制的铜锣不易生锈 C ．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D ．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 3．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说 法不正确的是( ) A ．锡青铜的熔点比纯铜低 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 4．下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是 ( ) A ．铁为正极 B ．碳为正极 C ．溶液中氢离子浓度不变 D ．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生 5．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ( ) ①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水 形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去 A ．①②④ B ．③④ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋ O 2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是 ( ) A ．负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋
2017年广东高考理科综合真题及答案
2017年广东高考理科综合真题及答案 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 细胞间信息交流的方式有多种。在哺乳动物卵巢细胞分泌的雌激素作用于乳腺细胞的过程中，以及精子 进入卵细胞的过程中，细胞间信息交流的实现分别依赖于（）。 A. 血液运输，突触传递 B. 淋巴运输，突触传递 C. 淋巴运输，胞间连丝传递 D. 血液运输，细胞间直接接触 【答案】D 【难度】简单 【点评】本题考查高中生物基本知识。本题在* 支持回车强化提高班理科综合生物第一章《分子与细胞》中有过比较系统的讲解。 2. 下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是（）。 A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色色法进行检测 B. 检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C. 若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D. 斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色 【答案】B 【难度】简单 【点评】本题考查高中生物基本知识。本题在* 支持回车强化提高班理科综合生物第一章《分子与细胞》中有过比较系统的讲解。 3. 通常，叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体 叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。 一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示，据图判断，下列叙述错误的是（）。
2016全国高考化学试题解析全解
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 考点：考查化学在生活的应用的知识。 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 【解析】 试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14 2 14A N ?? ＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【解析】 试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。 考点：考查有机物结构和性质判断的知识。 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 考点：考查化学实验基本操作的知识。 11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
(完整版)2018年广东高考理综物理试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试<广东卷物理）一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分 (2018广东理综·13>如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是3u9vVSIotS A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 【答案】D 【解读】考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D (2018广东理综·14>图4为某种椅子与其升降部分的结构示意 图,M、N两筒间密闭了一定质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M向下滑动的过程中 3u9vVSIotS A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 【答案】A 【解读】由热力学第二定律△U=Q+W，Q=0，W>0，△U>0.选A
(2018广东理综·15>将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是3u9vVSIotS A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 【答案】C 【解读】由E=t B NS t N ??=??φ，AB 错，C 正确。B 原与B 感的方向可相同亦可相反。D 错。选C (2018广东理综·16>如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P 在F1、F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是3u9vVSIotS A.F1>F2>F3 B.F3>F1>F2 C.F2>F3>F1 D.F3>F2>F1 【答案】B 【解读】由力的平行四边形法则及三角形知识得B 正确。选B 二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6
知识讲解_金属的电化学腐蚀与防护(基础)
高考总复习金属的电化学腐蚀与防护 编稿：房鑫审稿：曹玉婷 【考纲要求】 1．金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因。 2．了解金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【考点梳理】 考点一：金属腐蚀 1．定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 2．本质：金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化生成金属阳离子的过程。 M－ne－==M n+（M代表金属元素）。 3．类型：（1）化学腐蚀：金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。 （2）电化学腐蚀：不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。 考点二：金属的电化学腐蚀 1 2．电化学腐蚀的种类： （1）种类：吸氧腐蚀与析氢腐蚀 （2）吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁为例） 3．金属腐蚀的快慢一般规律 (1) 在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。 (2) 在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。 (3) 有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源（负极）的阴极保护法条件下的腐蚀。 (4) 对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 (5) 由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。 考点三：金属的电化学防护 1．在金属表面覆盖保护层。 ①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；
2016年广东物理高考试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（物理） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。 14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器 A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大 B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大 C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变 D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变 15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。 此离子和质子的质量比约为 A.11 B.12 C.121 D.144
16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω，为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S 闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为 A.2 B.3 C.4 D.5 17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为 A.1h B.4h C.8h D.16h 18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则 A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同 B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直 C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同 D.质点单位时间内速率的变化量总是不变 19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则 A.绳OO'的张力也在一定范围内变化 B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化 C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化 D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
金属材料的电化学腐蚀与防护
金属材料的电化学腐蚀与防护 一、实验目的 1.了解金属电化学腐蚀的基本原理。 2.了解防止金属腐蚀的基本原理和常用方法。 二、实验原理 1．金属的电化学腐蚀类型 (1)微电池腐蚀 在 由于?O(Fe2＋/Fe)< ?O（Cu2＋/Cu），两者构成了宏电池，铁作为阳极，失去电子受到腐蚀（属于吸氧腐蚀）。两极的电极反应式分别如下： 阳极反应式： Fe = Fe2＋＋2e－ 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀) 阴极(铜表面)反应式： O2＋2H2O ＋4e－= 4OH－ 在阴极由于有OH－生成，使c(OH－)增大，所以酚酞变红。
②金属铁和锌直接接触，环境同上，则由于?O(Zn2＋/Zn)< ?O(Fe2＋/Fe)， 锌作为阳极受到腐蚀，而铁作为阴极，铁表面的氧气得电子后不断生成氢氧根离子，导致酚酞变红（属于吸氧腐蚀）。两极的电极反应式分别如下：阳极反应式： Zn = Zn2＋＋2e－ 3Zn2＋＋2[Fe(CN)6]3－= Zn3[Fe(CN)6]2 (黄色沉淀) 阴极（铁表面）反应式： O2＋2H2O ＋4e－= 4OH－ 三、实验用品 仪器：0mL小烧杯，小试管（3支），10mL小量筒（1只）铁片，铜丝，锌 丝，滤纸片（若干），塑料镊子，洗瓶，细砂纸（约3×3cm2）。 药品：NaCl（0.1 mo1·L－1），K3[Fe(CN)6]（0.1 mo1·L－1），乌洛托品(CH2)6N4（20％），CuSO4（0.1 mo1·L－1），HCl（0.1 mo1·L－1、6 mo1·L－1，浓），酚酞（0.5％），洗洁精，检验液（3％的CuSO4），磷化液（配方：H3PO4（85％）：45g·L－1，ZnO：28 g·L－1，Zn(NO3)2：28 g·L－1，NaF：2 g·L－1 ，HNO3（浓）：29 g·L－1）。 四、实验内容 1．金属的电化学腐蚀
2016年高考化学试题与近两年广东高考题的分析比较
2016年高考全国化学（新课标I卷）与近两年广东卷分析 王东升 2016年广东学子从广东卷又回到了久别的全国卷，今年的化学试题保持了在2015年广东卷基础上的平稳过渡，多有似曾相识之感，说明2015年广东高考化学试题早有先见之明。或者说2016年全国卷化学试题的命题者兼顾到了广东考生的感受。回顾2016年广深两地的一模、二模及适应性考试，她正确的导向性、前瞻性，使广东师生受益匪浅。 一、2016年全国高考化学（新课标I卷）的特点 1、试题突出了主干，考查了基础，： 2、试题稳中有变，大多似曾相识： 3、试题简洁明了，问题单刀直入。 4、试题彰显学科特点，考查学生分析、处理实际问题的能力。 二、本人对2015年广东高考理综化学试题曾经做过如下的分析： 常规的方法。第四，注重基础，依纲扣本，重视应用，加强了对实验设计能力和实验方法的考查。如：单一变量控制法。第五，有一定的梯度和较高的效度和较好的区分度，体现第三，加大对化学用语的考查，难易并存。计算题难度略有下降，考查的是基本的思想和了高考试题的选拔功能。 2015年高考已经结束。广东省抓住高考自主命题的最后一次机会，在进一步彰显广东特色的前提下，坚持了高考“三个有利于”命题原则，实现了向全国高考试题的平稳过渡。对绘图、识图能力、接受信息、整合信息、处理信息的能力、思维能力要求进一步提升。下面就广东理科综合化学试题谈谈自己的一管之见：第一，题型上与往年保持一致，突出了对主干知识的考查，选择题难度下降，主观题整体难度加大。第二，命题情景力求创新， 三、近三年高考试题考点比较：
四、2016年化学高考试题解答（因时间仓促，恐有错误，望能指正）
2016年广东高考理综答案
2016年广东高考理综答案 【篇一：2016年新课标全国卷理综高考试题(word版) 广东高考真题】 t>2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：h 1c 12 n 14 o16 na 23 cl 35.5 k39 cr52 mn 55 ge 73 ag 108 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是 a. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器 b. 酵母菌的细胞核内含有dna和rna两类核酸 c. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程 d. 在叶绿体中可进行co2的固定但不能合成atp 2. 离子泵是一张具有atp水解酶活性的载体蛋白，能利用水解atp 释放的呢量跨膜运输离子。下列叙述正确的是 a. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散 b. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的 c. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率 d. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率 3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是 a.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量 b. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量
2016年广东高考理科综合化学试题分析
2016年广东高考理科综合化学试题分析 梅州中学曾中文
适中，为下面的问题做好铺垫；试管中的压强变化决定了实验现象，要注意生成物中的水蒸气已冷凝。 高考评卷中，第一小题要写成沉淀颜色、沉淀生成和溶解；第二小题方程式未写可逆符号扣分，计算平衡常数失分严重，学生不计算，但是列出表达式和计算式给一半分，判断反应热大小，标准答案<，写成“小于”得分；第四小题离子方程式书写，配平1分，很多同学硫酸氢根未拆，或者未考虑溶液酸碱性。 本题难度适中，题目的设计层层递进，学生在解题过程中能被逐渐引导入良好的做题状态。 2012-2016年全国新课标I无机综合题型考点对比 年份 2016 年28题 2015年27题 2014年27 题 2013年27题 2012年26 题 涉及知识点 (1)化 合价；(2) 陌生化学 方程式的 书写；(3) 试剂的选 择与成份 分析；(4) 氧化还原 反应成分 判断与计 算；(5)计 算； (1)提高浸出 速率措施； (2)Fe3O4磁性、浸 渣物质；(3)H2O2 作用、调pH=5目 的；(4)粗硼酸中 杂质；(5)NaBH4 电子式；(6)制单 质硼2方程 (1)写 H3PO2电离方 程；(2) 磷化 合价、氧化产物 化学式、写正盐 化学式并判断 溶液酸碱性； (3) 写白磷制 PH3方程；(4) 电渗析法制 H3PO2有关问 题 (1) LiCoO2中 Co元素化合价； (2) 写正极碱浸 离子方程；(3)写 酸浸化学方程、改 盐酸缺点；(4) 写 沉钴方程；(5)写 锂电池放电方程； (6)放电后回收原 因、可回收到的金 属化合物 (1) 滴定 计算(2) 计算 FeCl3含量、制 2种铁氯化物 方法；(3) 写 Fe3+与I-离子 方程；(4)写制 K2FeO4离子方 程式、K2FeO4 －Zn 原电池电 极反应和总反 应 第28题—无机综合题，继续传承经典，还是大家熟悉的题型和套路，其中 有效氯含量的计算在以往的试卷中出现类似的问法。选考题—有机化学综合也与往年相同，考查到有机物性质、官能团的判断、物质的命名、反应类型和反应方程式的书写，其中模仿设计有机合成路线和同分异构体数目的计算，仍然是有机物中的难点和可能的不得分点。 全国卷1第28题考查了传统的工业制备过程食盐水除杂、电解饱和食盐水等，整体难度较低。具体知识点包含了：化合价的判断、氧化还原反应的基本概念，简单的陌生氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯除杂问题、电解池以及常规的化学计算。
2016广东高考理科综合试题下载_2016高考真题抢先版
2016广东高考理科综合试题下载_2016高考真题抢 先版 2021年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 语文 本试卷共8页，24小题，满分150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位 置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多 涂的，答案无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、本大题4小题，每小题3分，共12分。 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同．．．．的一组是 A．棱．角/菱．形窒．息/对峙．稽．首/稽．查 B．侥．幸/阻挠．绚．烂/驯．服称．职/职称．
C．塑．料/朔．风叫嚣．/发酵．本末倒．置/倒．行逆施 D．延．伸/筵．席瓦砾．/罹．难挑．三拣四/挑．拨离间2．下面语段中画线的词语，使用不恰当．．．的一项是 石钟山上那些错落有致的奇石以及记载着天下兴衰的石刻令人叹为观止。石钟山的名字也叫的奇， 围绕这一名字的由来，人们开展了激烈的争论。卷入这场争论的，有名扬四海的文人墨客，也有戎马倥偬的赳赳武夫，还有名不见经传的山野村人。无论结果如何，不容Z喙的是，石钟山因此更加有名了。 A．叹为观止B．戎马倥偬C．名不见经传D．不容置喙 3．下列句子中，没有语病．．．．的一项是 A．今年五一节前夕，发改委发出紧急通知，禁止空调厂商和经销商不得以价格战的手段进行不正 当竞争。 B．据报道，某市场被发现存在销售假冒伪劣产品，伪造质检报告书，管理部门将对此开展专项检 查行动，进一步规范经营行为。 C．随着个人计算机的广泛应用，互联网以不可阻挡之势在全世界范围内掀起了影响社会不同领域、 不同层次的变革浪潮。 D．打车软件为乘客和司机搭建起沟通平台，方便了市民打车，但出租车无论是否使用打车软件， 均应遵守运营规则，这才能维护相关各方的合法权益和合理要求。 4、把下列句子组成语意连贯的语段，排序最恰当的一项是 ①从汉字笔画的统计分布规律来看，这种做法是值得商榷的。 ②不少人认为简化汉字的理想目标是把十画以上的字简化到十画或不足十画。 ③为了增强区别性，对那些笔画较多的非常用字还是不去简化为好。 ④文字的应用首先要保证看和读的方便，要有相当的清晰性和和
金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
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《金属的电化学腐蚀与防护》 一、选择题 1. 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 3. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部 5. 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是 A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜 C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 6. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固 定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7. 下列关于金属腐蚀正确的是： A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是：M – ne- ＝Mn+，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 8. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是 A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
高中化学复习知识点：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
高中化学复习知识点：金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 一、单选题 1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（） A．钢管道表面发生了还原反应 B．该方法将电能转化为了化学能 C．该方法称为外加电流阴极保护法 D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH- 2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（） A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极 3．美籍华裔化学家钱永健获得诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔”
之称的著名奖项。下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀。D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 4．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（） A．④②①③B．④③①②C．②①③④D．③②④①5．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（） A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e → H2↑ D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀 6．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是 A．在潮湿疏松的碱性土壤中B．在干燥致密的酸性土壤中 C．将输油管道与电源负极相连D．在输油管道接口处包上铜皮 7．每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（） A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→c D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是( ) A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀 B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应 C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e → H2↑ D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上 9．有关金属腐蚀的叙述正确的是