高三化学基本概念基础理论测试卷

高三化学基本概念基础理论测试卷

注意事项：

1. 本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2. 本卷主要考查内容为：高中化学基本概念和基础理论。

3. 请将班级、姓名、学号、填写在答卷的相应位置上；答案均填在答题卷上，做在试卷上

的无效。考试时不能使用计算器。

4. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、

S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64

第I卷（选择题共48分）

―、选择题(本题包括12小题,每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

2、下列过程不涉及化学变化的是

A．用明矾净化水

B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

C．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

D．甘油加水作护肤剂

3、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤

4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B．将5.0mol·L－1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1N A C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A

D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+

5、下列叙述正确的是

A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

6、有下列三个反应：①Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 ②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+

C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2= FeCl2 +Br2

7、美国Lawrece Lirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C．CO2的原子晶体具有很高的熔点

D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

8、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

9、恒温下反应N2O4(g) 2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是

A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度时，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

10、能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是

A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，硫酸钠溶液作电解质溶液

C．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

D．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

11

O

12、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法中错误的是

A．溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．若溶液中四种离子满足：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

D．若溶液中c（Cl－）＝c（NH4+），则该溶液一定呈中性

二、选择题(本题包括8小题,每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

13、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

14、右图中，曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的单质的沸点随原子序数变化的关系（按递增顺序连续排列），其中A点（横轴下的最高点）表示的元素是

A．Si B．Al C．F D．S

15、将0.1mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，（不计水的蒸发）溶液的pH不变的是

A．NaCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl

16、将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅

黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是

A．K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K sp(AgCl)＞K sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

17、已知：S (g)+O2 (g) = SO2 (g)；△H= －297.3kJ/mol。下列说法中不正确的是

A．S (g)+O2 (g) = SO2 (l)；|△H|＞297.3kJ/mol

B．S (s)+O2 (g) = SO2 (g)；|△H|＜297.3kJ/mol

C．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和

D．1mol SO2的总能量和小于1mol S和1mol O2能量之和

18、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：

X 2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

19、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+

与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

20、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

第II卷（非选择题共52分）

三、填空题（本题包括5小题,共38分）

21、(3分) NH4Cl溶于重水(D2O)发生水解的离子方程式▲。

22、(10分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。

(1)HFO的电子式是▲，上述生成HFO的化学方程式是▲。

(2)次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）▲。

(3)将A溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式（将化学计量数及适宜物质的化学式填在空格内）。

23、(7分)

(1)－1

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是▲（填编号）。

A．CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa

B．CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN

C．CO2+H2O + 2NaClO = Na2CO3 + 2HClO

D．CO2+H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH

(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小

的是▲（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是▲（填编号）。

①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4⑥HClO4

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：

▲。

24、(8分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲。

（2）沉淀G的化学式为▲。

（3）写出有关离子方程式：

①中生成A ▲。

②▲。

25、(10分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成

环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO x：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为▲。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间

后，测得甲醇的体积分数φ(CH 3OH) 与反应温度T 的关系 曲如右图所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的△H 3 ▲ 0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是 ▲ （填字母代号）。 A ．第10 min 后，向该容器中再充入1 mol CO 2和3 mol H 2，则再次达到平衡时c(CH 3OH)=1.5 mol/L B ．达到平衡时，氢气的转化率为75% C ．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为 0.075 mol/(L·min)

D ．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E ．升高温度将使n(CH 3OH)/n(CO 2)增大

③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为

▲ 。 （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO 2、NO 2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为

▲ 。

四、计算题（本题包括2小题,共14分）

26、(8分)在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL 一定浓度的CuSO 4溶液。5 min 后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu 生成。试回答下列问题： （1）总反应式为 ▲ 。

（2）得到的溶液的pH 是 ▲ 。（lg2=0.3）如用等质量的两块铜片代替石墨电极，电解

后两铜片的质量相差 ▲ g ，电解液的pH ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”） （3）在原CuSO 4溶液中，如要生成Cu (OH)2沉淀，应调整溶液的PH 为 ▲

(K sp Cu (OH)2=2×10-20) 27、(6分)已知：①AgCl 的K SP =1.8×10

－10

，②Ag ++2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2++2H 2O 的平衡

常数K = 1.0×107 ③NH 3·H 2O 电离产生的NH 4+浓度很小，在本题中可以忽略 ④32= 4.24 在上述条件下100ml 某浓度的氨水中最多能溶解0.0010molAgCl 沉淀，试问：

（1）当这些沉淀恰好完全溶解时，溶液中Ag +物质的量浓度为 ▲ mol/L ；NH 3·H 2O 的

物质的量浓度为 ▲ mol/L 。 （2）氨水的起始浓度为 ▲ mol/L 。 （注：以上计算结果要求保留3位有效数字）

CH 3OH ＋H 2O

多孔碳电极

高三化学基本概念基础理论测试卷答案及评分标准

―、选择题(每小题2分，共24分、每小题只有一个选项符合题意）

二、选择题(每小题3分，共24分、每小题只有一个选项符合题意）

三、填空题（本题包括5小题,共38分）

21、NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ (3分)

22、(2分) ；F2 + H2O ＝HF + HOF (2分)

(2) （3分）

(3) （3分）23、(1)C、D (2分) (2)⑤(1分)；①(1分)

(3) (3分)

24、(1) Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-；(2分) (2) Fe(OH)3(2分)

（3）①3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O (2分)

②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－(2分)

25、(1) CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1(2分)

(2) ①△H3＜0；(2分) ②正确的是 B ；(2分)

③CH3OH－6e－＋H2O＝6H＋＋CO2(2分)

(3) 12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4(NH4)2SO4＋4NH4NO3(2分)

四、计算题（本题包括2小题,共14分）

26、（1）总反应式为(2分)

（2）pH是1.4 ；(2分) 质量相差2.56 g (1分)；pH 不变(1分)

（3）调整溶液的PH为大于5 (2分)

27、（本题每空2分）

（1）Ag+物质的量浓度1.8×10－8 mol/L；NH3·H2O物质的量浓度0.236 mol/L。（2）氨水的起始浓度为0.256 mol/L。