化学第五章 第四节盐类水解 导学案1

化学第五章第四节盐类水解导学案1

教学目标

1、理解盐的水解及类型。

2、能判断不同盐溶液的酸碱性。

3、了解影响盐类水解的因素。

4、能比较简单盐溶液中离子浓度的大小。

复习回顾

1、影响水电离的因素：

温度升高，水的电离，Kw变。

外加酸碱可水的电离。

加入某些盐可水的电离。

2、根据组成盐的酸碱的强弱盐可分为、

、和。

课堂学习

（阅读课本P85-P87，完成下列问题）

一、盐的水解：

【实验5-2】用PH试纸分别测试NaCl 、NaAc 、NH4Cl 水溶液的PH。

现象：NaCl溶液的PH：；显性；

1

NaAc溶液的PH: ; 显性；

NH4Cl 水溶液的PH: ；显性。

分析NaAc溶液显碱性的原因：NaAc属于盐。其水溶液中存在着下列电离：

NaAc === Na+ + Ac-

+

H2O OH- + H+

↓↑

HAc

由此可以看出：由于Ac-跟水电离出的结合生成难电离的HAc，消耗了水溶液的，从而破坏了水的电离平衡，随着水溶液里H+浓度的减少，水的电离平衡移动，于是浓度随着，直至建立新的平衡，结果，溶液里【OH-】【H+】，从而使溶液显性。上述水解反应可用离子方程式表示为：

。

同理分析NH4Cl 水溶液显酸性的原因：NH4Cl属于盐。其水溶液中存在着下列电离：

2

由此可以看出：由于NH4+跟水电离出的结合生成难电离的，消耗了水溶液的，从而破坏了水的电离平衡，随着水溶液里浓度的减少，水的电离平衡移动，于是浓度随着，直至建立新的平衡，结果，溶液里【OH-】【H+】，

从而使溶液显性。上述水解反应可用离子方程式表示为：

。

小结：

1、盐的水解的定义：

。

2、盐类水解的实质：

3

。

3、盐类水解方程式的通式：

盐 + 水酸 + 碱

因此：盐类水解可看作酸碱中和反应的反应。

二、盐类水解的类型：

1、强碱弱酸盐的水解：

写出NaAc水解的化学方程式和离子方程式：

及时练习

⑴写出NaHCO3水解的化学方程式和离子方程式及溶液显碱性的原因：4

⑵写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式，试比较NaHCO3

和Na2CO3水溶液碱性的强弱。

2、强酸弱碱盐的水解：

写出NH4Cl水解的化学方程式和离子方程式：

及时练习：

⑴写出CuSO4和FeCl3水解的化学方程式和离子方程式：

3、注意：强酸强碱盐不水解。因为强酸强碱电离产生的阴、阳离子都跟水电离产生的H+或OH-结合形成弱电解质，所以水中

的和的数目保持不变，破坏水的电离平衡，5

因此强酸强碱盐发生水解。

4、弱酸弱碱盐的水解：

例NH4Ac溶液：NH4Ac电离会产生和，溶剂水会发生电离产生和，NH4+会和结合生成弱电解质；Ac-会和结合生成弱电解质。这两

个反应都会水的电离平衡移动，所以NH4Ac水溶液

会发生双水解。其水解的化学方程式和离子方程式分别为：

由于两种离子的水解程度相差不多，因此NH4Ac溶液显中性。

小结：

1、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。

2、盐类水解的条件：

⑴盐必须溶解于水

⑵盐中必须有弱酸根离子或弱碱的阳离子。

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及时练习：

写出下列盐的水解方程式及离子方程式，并指出其水溶液的酸碱性：1、NaClO

2、NH4Cl

3、NaF

4、NaHCO3

5、K2CO3

6、AlCl3

7、ZnSO4

7

8、NH4NO3

9、NH4CN

10、CuSO4

11、Na2S 8