3.2018年滴定曲线高中化学试卷
32018年D(X)私人订制高中化学试卷
化学考试
考试时间：120分钟满分：100分姓名：__________ 班级：__________考号：__________
*注意事项：
1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2.提前xx分钟收取答题卡
第Ⅰ卷客观题
一、单选题（共37题；共74分）
1.常温下，向20mL 0.5mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（）
A. 滴加至①时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸碱恰好完全反应
B. 滴加至②时，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C. 滴定中，逐渐减小
D. 滴定中．c（CH3COOH）与c（CH3 C00﹣）之和保持不变
2.已知：pKa=﹣lgK a，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定
20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（）
A. a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol?L﹣1
B. b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）
C. c点所得溶液中：c（SO32﹣）=c（HSO3﹣）
D. d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
3.在常温下，0.10mol?L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol?L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A. a点：c（CO32﹣）=c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）
B. b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO﹣3）+4c（CO2﹣3）
C. c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO﹣3）+2c（H2CO3）
D. d点：c（H+）=c（CO2﹣3）+c（HCO﹣3）+c（OH﹣）
4.用0.100 0mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol?L﹣1
C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
5.常温下，用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol?L﹣1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（）
A. 由a点推知HA是弱酸
B. a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
C. c点的溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D. d点的溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）
6.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B. 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C. 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
7.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A. ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B. ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C. ③处所示溶液：c（N+）＜c（CH3COO﹣）
D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
8.曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）
A. 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B. P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D. 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
9.室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
C. V（NaOH）=10.00 mL 时＞1
D. V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）
10.如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）
A. 酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
B. 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
C. 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）
D. 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
11.常温下，用0.10mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）
A. 图2是滴定盐酸的曲线
B. a与b的关系是：a＜b
C. E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D. 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
12.用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol?L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 草酸是弱酸
B. X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）
C. Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）
D. 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）
13.右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线．下列说法正确的是（）
A. 水电离出的氢离子浓度：a＞b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L﹣1
C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3
14.以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）
A. 此实验可以选用甲基橙作指示剂
B. 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/L
C. 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应
D. 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）
15.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol?L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol?L﹣1的HCl和CH3COOH溶液滴
定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（）
A. 曲线①代表0.1 mol?L﹣1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B. 在A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）═0.05 mol?L﹣1
C. 在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D. 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
16.（2014?海南）室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C. V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D. V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
17.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B. 根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
D. HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═+c（Z﹣）+c（OH﹣）
18.常温下，用0.1000mo l?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B. 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C. 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
19.25℃时，用浓度为0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
B. 根据滴定曲线可得，K a（HX）=10﹣3mol?L﹣1
C. 滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D. 滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
20.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）
A. ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
B. ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
C. ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
21.室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）
A. HA的浓度为1×10﹣4mol?L﹣1
B. 实验时可选甲基橙作指示剂
C. pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D. V=10mL，酸碱恰好中和
22.室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C. V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D. V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
23.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）
A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1
C. 将1L 0.1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
24.常温下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B. 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C. 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D. 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
25.常温下，用0.01mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A. a点对应溶液的pH=2
B. b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
26.已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）
A. c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B. c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D. c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）
27.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）
A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+）、c（NH ）之和
28.常温下，用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B. 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C. 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变
29.在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（）
A. a点：c（HCO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）
B. b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH ﹣）
C. c点：c（OH ﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
D. d点：c（Cl﹣）=c（Na+）
30.（2016?新课标Ⅲ）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A. 向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
31.常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A. ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C. ③溶液：c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH﹣）
D. 滴定过程中可能出现：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
32.在常温下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）
A. a点：c（CO）=c(HCO)>c(OH-)
B. b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C. c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H 2CO3)
D. d点：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
33.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（）
A. 曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线
B. 在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C. 在A点的溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.05 mol/L
D. 在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
34.常温下，用0.1mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A. 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B. 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C. 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变
35.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
36.常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
37.(2015·山东）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA
D. b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
第Ⅱ卷主观题
二、综合题（共2题；共26分）
38.根据所学知识，完成题目：
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A. 9
B. 13
C. 11～13之间
D. 9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A. 氨水与氯化铵发生化学反应
B. 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C. 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH?）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl?四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c （H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）________ c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）________ c （Cl﹣）．
39.（2016?上海）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．
（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10﹣7，K i2=5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10﹣2，K i2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________．（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣] b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]
c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣] d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】A．滴加至①时，溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），若恰好反应，则为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故A不符合题意；
B．滴加至②时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离、醋酸根水解，根据质子守恒：c （OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），则c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH），故B符合题意；
C．溶液中存在平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡正向移动，则增大，故C不符合题意；
D．由物料守恒可知，滴定中n（CH3COOH）与n（CH3 COO﹣）之和保持不变，但溶液体积增大，二者浓度之和会减小，故D不符合题意．
故答案为：B．
【分析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，形成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，结合中和滴定的图形进行分析即可.
2.【答案】A
【考点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】解：A．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=Pa1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3﹣），溶液体积大于20mL，a点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）=2c（H2SO3）+c（SO32﹣）＜0.1 mol?L﹣1 ，故A错误；B．b点是用0.1mol?L﹣1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+2c（SO32﹣），物料守恒c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．c点pH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32﹣+H2O?HSO3﹣
+OH﹣，Kh= = ，c（OH﹣）= ，带入计算可得：c（HSO32﹣）=c（SO32﹣），
故C正确；
D．加入氢氧化钠溶液40mL，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确；故选A．
【分析】A．用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=Pa1，则c（H2SO3）=c（HSO3﹣）依据物料守恒判断；
B．b点是用0.1mol?L﹣1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
C．c点pH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32﹣+H2O?HSO3﹣
+OH﹣，Kh= = ，c（OH﹣）= ，c（HSO32﹣）=c（SO32﹣）；
D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3．
3.【答案】B
【考点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】解：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．b 点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3），则5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣），故B正确；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3﹣水解程度较弱，则有c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），故C错误；
D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于c（Na+）=c（Cl﹣），则c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；
故选B．
【分析】A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余
0.00125molNa2CO3，从盐类的水解程度的角度分析；
B．溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；
C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3；
D．溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析．
4.【答案】D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，从影响水的电离平衡移动的角度分析；B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，根据c（H+）= 计算溶液的pH．
【解答】解：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L﹣1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）= = ×10﹣1mol/L，
则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
5.【答案】C
【考点】中和滴定
【解析】【解答】解：A．a点为0.1mol/L的HA溶液，其pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，则HA为弱酸，故A正确；B．a、b点的溶液都呈酸性，氢离子抑制了水的电离，由于a点氢离子浓度大于b，则水的电离程度：a＜b，故B正确；
C．c点的溶液呈中性，则：c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．根据图示可知，d点显示碱性：c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Na+）＞c（A﹣），故D 正确；
故选C．
【分析】A．a点时没有滴入氢氧化钠溶液，此时溶液的pH=3，而HA的标点为0.1mol/L，据此可判断HA 为弱酸；
B．a、b两点都抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
C．c点溶液的pH=7，为中性，结合电荷守恒判断；
D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断c（Na+）、c（A﹣）大小．
6.【答案】D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A错误；B．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故C错误；
D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【分析】A．根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液显酸性，结合物料守恒进行判断；B．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO﹣水解溶液显碱性；
D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．
7.【答案】D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．点①时氢氧化钠溶液的体积为1mol，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，混合液为酸性，抑制了水的电离，水电离的氢离子小于1×10﹣7mol/L，而②处水电离的氢离子为1×10﹣7mol/L，则①处水的电离程度
小于②处水的电离程度，故A错误；B．点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），而二者恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，则恰好反应时溶液的pH＞7，此时氢氧化钠不足，醋酸过量，故B错误；
C．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO ﹣），故C错误；
D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；
故选D．
【分析】A．根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，抑制水的电离；
B．点②pH=7，由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（H+）=c（OH﹣），c （Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中还存在醋酸分子，则此时醋酸过量；
C．点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子部分水解；
D．在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．
8.【答案】D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以盐酸浓度是NaOH浓度的10倍，故A错误；B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c （Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，所以溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线，即NaOH滴定盐酸的曲线，故C错误；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，V（NaOH）= =150mL，故D正确；
故选D．
【分析】A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b 曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，据此判断c（Cl﹣）、c（H+）相对大小；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线；D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，据此计算NaOH溶液体积．
9.【答案】C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误；
C．加入10mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则＞1，故C正确；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，则c（Cl﹣）＜c （CH3COO﹣），故D错误；
故选C．
【分析】A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；
B．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解；
C．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；
D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．
10.【答案】C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．相同条件下，相同浓度的三种酸，溶液的pH：HF＜CH3COOH＜HCN，pH越小，酸性越强，所以酸性：HF＞CH3COOH＞HCN，故A正确；B．NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，应该选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞，故B正确；
C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小，溶液中CN﹣的浓度小，所以溶液中c（CN ﹣）＜c（CH3COO﹣），故C错误；
D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，当氢氧化钠过量，NaOH会抑制水的电离，水的电离程度减小，所以CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小，故D正确．
故选C．
【分析】A．根据滴定前溶液的pH判断；
B．NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性；
C．HCN的酸性小于CH3COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小；
D．NaOH与醋酸反应溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，氢氧化钠过量，NaOH抑制水的电离．
11.【答案】C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；B、c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，pH=7，盐酸溶液中滴入20．ooml 氢氧化钠溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液小于20.00ml，a＞b，故B错误；
C、根据图2知，b点氢氧化钠溶液的体积小于20mL，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，E点是酸性，所以c（OH﹣）＜c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D、甲基橙PH变色范围3.1﹣4.4，酸性中指示终点，氢氧化钠和盐酸反应恰好中性，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，所以滴定过程用甲基橙作为指示剂，颜色变化为红色变化为黄色，故D错
误；
故选C．
【分析】A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
B、溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），则该溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性分析；
C、b点氢氧化钠溶液的体积小于20mL，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，E 点是酸性，所以c（OH﹣）＜c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），再结合电荷守恒判断离子浓度；
D、甲基橙PH变色范围3.1﹣4.4，酸性中指示终点，氢氧化钠和盐酸反应恰好中性，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，所以滴定过程用甲基橙作为指示剂，颜色变化为红色变化为黄色．
12.【答案】C
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．由图可知，25mL0.1mol?L﹣1的H2C2O4的pH大于1，说明H2C2O4部分电离，是弱酸，故A正确；B．X点：溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中物料守恒为c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c （C2O42﹣）=c （Na+），则c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣），故B正确；
C．Y点：溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中物料守恒为2c（H2C2O4）+2c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c （Na+），溶液中电荷守恒为c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+），联立两个式子消去c （Na+），可得：2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+），故C错误；
D．滴定过程中始终存在OH﹣、C2O42﹣、HC2O4﹣、Na+、H+，溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确．
故选C．
【分析】A．由图可知，25mL0.1mol?L﹣1的H2C2O4的pH大于1；
B．X点：溶液中溶质为NaHC2O4，根据物料守恒分析；
C．Y点：溶液中溶质为Na2C2O4，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．
13.【答案】D
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【解析】【解答】解：A．由图象可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度越小，故A错误；B．加入NaOH溶液20mL时，溶液呈中性，则0.1000mol/L×20×10﹣3L=20×10﹣3L×c，c=0.1000mol/L，故B错误；
C．指示剂为酚酞，变色范围为8.1～10，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，剩余c（H+）= = ×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
【分析】A．盐酸的浓度越大，水的电离程度越小；
B．根据酸碱中和时二者物质的量相等计算；
C．指示剂为酚酞，滴定终点呈碱性；
D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，计算溶液中氢离子浓度，进而可确定pH．
14.【答案】D
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一 化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→ 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。 高考化学知识点汇总 在高中化学课程教学过程中,高考化学作为一种重要的形式,为了方便同学们复习，接下来为你整理了高考化学知识点汇总，一起来看看吧。 高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或 离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 高考化学知识点：离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜 无机实验专题 1．为测定石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。 （1）B 中发生反应的离子方程式为 ； （2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ； （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： ，A 中所装的试剂是 ； 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g （4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ； “冷却”应如何操作 ，理由是 ； （5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑， 会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确” 或“错误”)；请说明自己的理由 。 2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃． 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ； （2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量 SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 ； （3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)： 2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 2018-2019年高中化学广西高考精选试题练习【81】含答案 考点及解析 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 1.常温常压下过氧化钠可与CO 2反应，与CO不反应。现将CO 2 、CO的混合气体在一定条件下 和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是 A．反应过程中，电子转移数为2N A B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成 L氧气 【答案】B 【解析】2CO 2＋2Na 2 O 2 =2Na 2 CO 3 ＋O 2 Δm 88 g56 g x28 g 所以1 mol Na 2O 2 反应，转移电子数为N A ，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定 剩余，反应后在标准状况下生成 L O 2 。 2.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（） A．分子间作用力B．氢键 C．非极性共价键D．极性共价键 【答案】D 【解析】水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为N A B ．常温常压下，乙烯中含极性共价键数目为5N A C ．1 L mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 的数目为 N A D ．1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为10 N A 【答案】A 【解析】 试题分析：A 、NO 2和N 2O 4的最简式为NO 2，46g 的二者的混合物中N 、O 原子的物质的量分别为1mol 、2mol ，所以混合物中含有的氮原子数为N A ，正确；B 、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误；C 、Fe 3+ 水解会使其数目小于 N A ，错误；D 、1 mol 羟基（—OH ）中含电子数为9N A ，错误，答案选A 。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 4.下列叙述正确的是 A ．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B ．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C ．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D ．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中 【答案】C 【解析】 试题分析：A 中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A 项错误；B 中 Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。D 中离子键一定存在于离子化合物中是正确的，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中；故选C 。 考点：电解质判断、胶体的制备、离子键和共价键的存在等知识 5.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B ．步骤⑦电解MgCl 2时阴极产生氯气 C ．步骤⑥可将晶体置于HCl 气氛中脱水 D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B 【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，A 项正确；电解MgCl 2时，阴极上产生的是Mg ，阳极上产生的应是氯气，B 项错误；将MgCl 2·6H 2O 晶体置于HCl 气氛中 考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器： 烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）； 钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存； 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放； 空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖； 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液 （如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时） ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。 高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯 2.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 3下列实验操作中，正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 6.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1，)是( ) A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3D．NaA102和盐酸 9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为（） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 10．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y， 高考化学第一题(常识)选择题 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．． 的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用 2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C高考化学常识题常考点大全
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