江西省上饶市广丰县一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(星、重)

广丰一中2015—2016学年上学期期中考试

高二化学试卷（星、重）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列说法正确的是( )

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．熵增加的放热反应一定能自发进行

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

2、下列有关实验的叙述，正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确

．．．的是( )

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

4、能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )

A．该酸易挥发 B．该酸的稀溶液中有一种分子存在

C．导电能力比盐酸弱 D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)

为0.001ｍol/L

5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反

应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确

的是( )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

６、下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．H2→H+H的变化需要吸收能量

7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C ．气体的平均相对分子质量

D ．B 的物质的量浓度 8、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A.NH 4+、Ba 2+、NO 3-、CO 32-

B.Fe 2+、OH -、SO 42-、MnO 4

-

C.K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-

D.Na +、Fe 3+、Cl -、AlO 2-

9、下列溶液一定显酸性的是（ ）

A ．含H +的溶液

B ．c （OH ﹣）＜c （H +

）的溶液

C ．pH ＜7的溶液

D ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 10、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（ ）

A ．NH 4Cl

B ．KHSO 4

C ．NaHCO 3

D ．H 2SO 4 11、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）

A ．H 2SO 4溶液

B ．Na 2SO 4溶液

C ．Na 2CO 3溶液

D ．FeC13溶液

12、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX ＞HY ＞HZ ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH 由大到小的顺序正确的是（ ）

A ．NaX 、NaY 、NaZ

B ．NaZ 、NaY 、NaX

C ．NaY 、NaZ 、NaX

D ．NaX 、NaZ 、NaX 13、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

A. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH 3COO －)>c(H ＋)> c(Na ＋)>c(OH －

)

B ．由水电离出的c(OH －

)：①>③

C ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同

D ．①与③混合，若溶液pH ＝7，则V(NaOH)>V(CH 3COOH)

14．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( ) A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类不相同

B ．物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c (NH ＋

4)前者小于后者

C ．常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝10－5mol·L －1

，则此溶液可能是盐酸

D ．常温下，1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液与1 mol·L －1

的NaOH 溶液等体积混合后，所得混合

液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －

)

15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A ．25℃时，Na

B 溶液的pH ＝9，则c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7mol ·L －1

B ．0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中：c (OH －)＋2c (CO 32－) ＝c (H +

)＋c (H 2CO 3)

C ．25℃时，向0.1mol ·L －1

NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4+)＞c

(OH －) ＝c (H ＋)

D ．25℃时，将pH 均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH 均为5，则由水电离出的H +

的浓度均减小为原来的100倍 16、下列说法正确的是

A ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 的物质的量相等

B ．若NaHA 溶液的pH<7，则H 2A 一定是强酸

C ．将NaOH 溶液加入到NH 4Cl 溶液至中性时，溶液中c(NH 4+)=c(Cl 一

) D ．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

广丰一中2015—2016学年上学期期中

考试

高二化学答题卷（星、重）

第II 卷

二、非选择题

17、(8分，每空2分)在一定温度下，有a. 醋酸 b ．硫酸 c ．盐酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

_______________ (用a 、b 、c 表示，下同）

(2) 当c(H ＋

)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ．反应所需时间的长短关系是______________________．

(3)将c(H ＋

)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H ＋

)由大到小的顺序是______________________．

18、（16分，每空2分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为：

WO 3 (s) + 3H 2 (g) W (s) + 3H 2O (g) 请回答下列问题：

⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为__________________________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。

⑶

第一阶段反应的化学方程式为__________________________________________；580℃时，

固体物质的主要成分为_______________________；假设WO 3完全转化为W ，则三个阶段消耗H 2物质的量之比为____________________________________。 ⑷ 已知：温度过高时，WO 2 (s)转变为WO 2 (g)； WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ ·mol －1 WO 2 (g) + 2H 2(g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ ·mol －1 则WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

⑸ 钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I 2 (g) WI 4 (g)。下列说法正确的有____________。 a ．灯管内的I 2可循环使用

b ．WI 4在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上

c ．WI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d

．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢

19、(6分，每空2分)一定温度下，将3molA 气体和1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)

xC(g)。若容器体积固定为2L ，反应1min 时测得剩余1.8molA ，

C 的浓度为0.4mol/L 。请填写下列空白：

(1)1min内，B的平均反应速率为_________；

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L

(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数

_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

20．(8分)现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________ （填编号）。

（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________ 。

21、(14

试回答以下问题：

(1)若25”或“＝”)1×10－14，

(2) 25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝________; c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

（5）将t2℃温度下

．．．pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、非选择题（52分）

17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c．

18、（16分，每空2分）⑴。

⑵ 60%；吸热。

⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4；

⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。

19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于

(3) 大于

20．(8分)（1）④②①③⑤

（2）⑤

（3）③④⑤

（4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓

21、(14分) (1) ＞

(2) 2:1; 1000:1

（3）5（2分）。

（4）3.3（2分）。

（5）①10：1（2分）；②9：2（2分）。

高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、非选择题（52分）

17、(8分，每空2分) (1) a＞c＞b (2)a＝b＝c． b＝c＞a．(3) a＞b＝c．

18、（16分，每空2分）⑴。

⑵ 60%；吸热。

⑶ 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4；

⑷+203.9KJ.mol-1。⑸ a、b。

19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(L·min)； (2) 小于

(3) 大于

20．(8分)（1）④②①③⑤

（2）⑤

（3）③④⑤

（4）H2O +HCO3-+Al O2-== CO32-+Al (OH)3↓

21、(14分) (1) ＞

(2) 2:1; 1000:1

（3）5（2分）。

（4）3.3（2分）。

（5）①10：1（2分）；②9：2（2分）。