2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学与STSE

2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学与STSE
2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类 化学与STSE

第1讲物质的组成、性质和分类化学与STSE

能力提升训练

1.(2015·上海化学,12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()

A.硫酸铜B.氢氧化钠

C.硫酸亚铁D.二氧化硫

解析能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫,属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁,同时符合要求的是硫酸铜。

答案 A

2.化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是()

A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔效应

C.硬铝属于合金材料,瓷器属于硅酸盐制品

D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性,是因为在钢铁表面镀上了金属铬

解析漂白粉长期暴露在空气中,其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO,HClO易分解,从而导致漂白粉变质失效,A项正确;B项正确;不锈钢具有较强的抗腐蚀性是因为不锈钢为铁、铬等的合金,而不是因为在钢铁表面镀上了铬,D项错误。答案 D

3.下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()

A.银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B.新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色

C.红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D.浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

解析A项中发生颜色变化是光学现象的变化,故铁研磨成铁粉属于物理变化;B项中金属钠被氧化成了Na2O,属于化学变化;C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO,属于化学变化;D项中新制氯水变为无色,是Cl2+H2O HCl+HClO平衡不断右移的结果,属于化学变化。

答案 A

4.(2015·镇江期末)化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是() A.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B.利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

解析明矾为净水剂,非消毒剂,A错误;光导纤维的主要成分是SiO2,C错误;砷元素为非金属元素,D错误。

答案 B

5.下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

解析铜为单质,既不是电解质,又不是非电解质,A项错误;Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐,B项错误;KAl(SO4)2·12H2O是纯净物,KClO3是盐,C项错误;普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物,Fe(SCN)3为络合物,难电离,属于弱电解质,D项正确。

答案 D

6.下列有关叙述正确的是()

A.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水

B.灰霾粒子平均直径在1 000~2 000 nm之间,能发生丁达尔效应

C.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

解析Na2O·SiO2表示Na2SiO3,为可溶性的硅酸盐,A项正确;灰霾粒子平均直径在1 000~2 000 nm之间,不属于胶体,B项错误;稀硫酸和NaCl溶液均为混合物,既不是电解质也不是非电解质,C项错误;酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸,如SiO2不溶于水,也不与水反应,D项错误。

答案 A

7.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是()

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验②、③均为放热反应

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

解析实验③制得的胶体为混合物,A选项错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B选项正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③为吸热反应,C选项错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D选项错误。

答案 B

8.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()

解析小苏打的成分是NaHCO3,A项错误;磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色),通常用作颜料和抛光剂,B项错误;无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气,C项错误。

答案 D

9.下列说法中正确的是()

A.有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

B.Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物

C.溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

D.食盐溶液能导电,但食盐溶液不是电解质

解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂,NaCl从水溶液中结晶出来的过程只有化学键的形成,二者都是物理变化,A项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,B项错误;胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜,而溶液中的溶质粒子均可透过,故可用半透膜来分离溶液和胶体,C项错误;电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物,食盐溶液是混合物,D项正确。

答案 D

10.(2015·通扬泰淮四市三调)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是() A.推广使用含磷洗涤剂

B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田

D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

解析A项,磷会造成水体富营养化,错误;B项,O3具有强氧化性,可用于水的消毒,正确;C项,工业污水中含有废酸等,对土壤会造成污染,错误;D项,Ba2+属于重金属盐,本身有毒,用BaCl2处理后,酸性并没有减弱,错误。

答案 B

11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()

①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

解析化石燃料的过度开采和利用不利于节能减排,同时化石燃料燃烧时会生成大气污染物;焚烧秸秆污染环境。

答案 B

12.(2015·常州期末)化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是() A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集并深埋处理

C.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素

D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料

解析电解水制氢要消耗电能,而电能若是来自火力发电,会产生污染,故光催化还原水制氢更环保经济,A正确;金属汞有毒,深埋会污染地下水,B错误;此种碳与石墨应互为同素异形体,C错误;钢缆是一种金属材料,D错误。

答案 A

13.(2015·盐城三调)2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一

种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2 000 K,成功观察到CO

与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确的是()

A.CO、CO2均属于酸性氧化物

B.形成化学键时需吸收能量

C.钌催化剂可以改变该反应的焓变

D.CO与O形成化学键过程中有电子转移

解析A项,CO为不成盐氧化物,错误;B项,形成化学键放出能量,错误;C项,催化剂只影响活化能,不影响焓变,错误;D项,CO转变成CO2中,C的化合价发生改变,为氧化还原反应,有电子转移,正确。

答案 D

14.(2015·苏锡常镇二调)美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池,通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是()

A.H2O是一种弱电解质

B.CO2是一种温室气体

C.HCOOH是一种一元弱酸

D.该研究中能量转化方式只有1种

解析该研究中至少有太阳能转化为电能,电能转化为化学能的能量转化方式。

答案 D

15.(2015·苏锡常镇一调)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微

观结构如图所示。下列叙述正确的是()

A.SiO2与干冰的晶体结构相似

B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应

C.工业上用SiO2制备粗硅

D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性

解析SiO2是原子晶体,干冰是分子晶体,晶体类型与晶体结构都不相似,A错误;SiO2可与HF反应,B错误;工业上用SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅,C正确;光导纤维传导的是光,不是电,SiO2不导电,D错误。

答案C

高考化学专题复习:化学与生活1

《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素,因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘: (1)灼烧过程可在下列哪种仪器中进行( )。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 (2)过滤用到的玻璃仪器主要有 。 (3)用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取,则分层后上层为 。 提取碘的过程中,还可选用的有机溶剂为( )。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案:(1)D (2分) (2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) (3)萃取(2分)、水(1分); B (2分) 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 (1)画出N 的原子结构示意图: 。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。 (2)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是 (填序号)。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下,加强热发生反应,可获得较高纯度的氮化 硅,反应的化学方程式为 。 答案:(1 (2分) Si 3N 4 (2分) (2) (3)Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑(2分) (4)3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl (2分) 注:TSP —空气中漂尘,NOx —含氮氧化物,SOx —硫的氧化物 (1)这五个县市中,空气质量最好的县市是 ,最差的县市是 。 (2)最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放高温

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(五十三)陌生有机物的结构与性质 1.(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.所有原子在同一平面 C.与1,3-丁二烯()互为同系物 D.与苯互为同分异构体 解析:选C该分子中含有C===C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;由于C===C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,B正确;该分子含有三个C===C双键和一个碳环,而只有两个C===C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,C错误;该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者互为同分异构体,D正确。 2.化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A.该物质分子式为C10H9O4 B.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 C.分子中所有原子处于同一平面 D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析:选B A项,由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4,错误;B 项,该有机物具有环酯结构,则水解产物只有一种,正确;C项,含有饱和烃基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能在同一个平面上,错误;D项,含有羧基、酯基,且酯基可水解生成酚羟基和羧基,则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应,错误。3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b D.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

2021高考化学二轮复习综合练习题2含答案

2021高考化学综合练习题(二) 7.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应 B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【解析】选A。A.雾霾所形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;C.紫烟是香炉峰的水产生的雾气,是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;D.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误。 8.下列有关有机物的说法正确的是() A.分液漏斗可以分离甘油和水的混合物 B.分子式为C5H10Cl2,结构中含有一个—CH3的同分异构体有7种 C.由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同 D.有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 【解析】选D。A.甘油和水互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,故A项错误;B.二氯代物的同分异构体可以采用“定一移一”法解题,先找出所有的同分异构体,再找出只含一个“—CH3”的,其中符合条件的有CH3—CH2—CH2—CH2—CHCl2, CH3—CH2—CH2—CHCl—CH2Cl,CH3—CH2—CHCl—CH2—CH2Cl,CH3—CHCl—CH2—CH2—CH2Cl,CH3—CH2—CH(CH2Cl)—CH2Cl,CH3—CH(CH2Cl)—CH2—CH2Cl,符合条件的结构简式一共有6种,故B错误;C.甲苯和浓HNO3在加入催化剂浓硫酸后加热发生取代反应,乙酸和苯甲醇发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,都是取代反应,故C项错误;D.该有机物中含有碳碳双键就能发生氧化、还原、加成、加聚反应,含有羧基能发生取代反应,D正确。 9.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应: 4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O。设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题(又称信息给予题),是由题干给出信息,要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖,材料陌生,构思别致,思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能,这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移;二是排除干扰信息,进行合理筛选有效信息迁移;三是挖掘潜在信息,注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵; 已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为2g,Na2SiF6微溶于水:(1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液,请写出流程②中相关反应的化学方程式:②。 (4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O;Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表:

物理性质易溶于水,不溶于乙醇;熔点48.2 ℃;在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化;遇酸易分解(S2O32―+2H+=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下: (1)实验开始时,加入1 mL C2H5OH 的目的是 (3)过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质,洗涤滤渣 B 的操作过程是 (4)烘干滤渣B 时应注意什么问题,原因是 [课堂练习] 3.(2007天津卷)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表: 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12-77 137 遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解; S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下: ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程:

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1.干燥 (1) (2)

常用的固体干燥剂有:等,碱石灰不能用于酸性气体的干燥,P2O5则不能用于碱性 气体(如NH3)的干燥。 2.洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如:等 3.固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2,灼热除去H2等 4.干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类: ①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CO、CH4等(NH3除外)。 在选择干燥剂时,显碱性的气体不能用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等,不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1.排水(液)法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 (如NO2)、易溶于水的气体(如HCl、NH3)不能用排水法收集 2.排空气法 与空气中成分能反应的气体(如NO)、密度与空气差不多的气体(如C2H4、CO)不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理,以免污染环境。 1.用液体吸收

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测(五十七)物质制备类综合实验 1.二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ),化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量为250.5g·mol-1,常温下为紫红色固体,难溶于水,不溶于乙醇,工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下: 已知:[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3++3Cl-; [Co(NH 3)5Cl]2++H2O[Co(NH3)5H2O]3++Cl-; [Co(NH3)5H2O]3+受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A.步骤②,过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,往该沉淀中加双氧水溶液 B.步骤②,双氧水溶液要缓慢滴加,是为了控制反应温度,防止温度过高发生副反应C.步骤④,水浴温度低于85℃时产率下降,可能是因为温度对反应速率的影响比较大D.步骤⑥,抽滤之后,吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤,选择正确操作的编号,将下列步骤补充完整:组装好装 置,将滤纸置于布氏漏斗内,用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中,抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶,用滤液冲洗烧杯中残留固体,再重新抽滤。 a.微开水龙头;b.开大水龙头;c.微关水龙头;d.关闭水龙头,拔下橡皮管;e.拔下橡皮管,关闭水龙头;f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g,则该实验的制备产率为__________。 解析:(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3+,反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH+4===2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3↑+4Cl-或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+4H+===2[Co(NH3)5H2O]3++2NH+4+4Cl-。(2)A项,步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2,错误;B项,反应速率过快短时间内放出的热量过多,而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3+会分解,所以应缓慢滴加,正确;D项,吸滤瓶中的液体应直接倒出,错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1.(2019·北京,6)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B.Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 答案A 3.下列有关SO2的说法不正确的是() A.属于酸性氧化物 B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案D 4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是() A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N 2 ,转移电子数为0.5N A D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B.消除总反应为:4NO x +(5-2x)O 2 +2H 2 O=====4HNO 3 2 5.(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A.部分光能转变为化学能 光 C.使用纳米TiO 2 ,产生的光生电子和空穴更多,NO x 消除效率更高 D.1mol O-比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸,原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 答案B 7.按如图装置进行实验,下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8.(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

2019高考化学二轮复习综合题提能练四172

综合题提能练(四) (分值:43分,建议用时:25~30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。 锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶: 方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。 已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。 回答下列问题: (1)气流从左至右,选择装置并排序为(填字母表示)。 (2)写出实验室制备N2的化学方程式: 。 (3)实验时先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯,一段时间后,点燃另一只酒精灯。 (4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为 。方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。 (5)试管Ⅱ盛装的试剂是(填代号)。 a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉 装置Ⅵ的作用是。 (6)测定产品纯度:取w g产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入浓硫酸中,浓硫酸增重m g,则产品纯度为(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是 。27.(14分)ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:

请回答下列问题: (1)滤渣1的化学式为,任写一种该物质的用途: 。 (2)沉淀X的化学式为。 (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为 。(4)若K sp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1 L c(Zn2+)=1.5 mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有; 洗涤沉淀的操作为 。28.(14分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮,还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素,燃煤产生C x H y、SO2、NO x等大气污染物,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)锗是第四周期第ⅣA族元素,其原子结构示意图为。 (2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知:①H 2O(l)H2O(g) ΔH1=+44.0 kJ·mol-1 ②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0 kJ·mol-1 ③CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ·mol-1 写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式: 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC): 2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K= 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。 a.v正(CH3OH)=2v逆(H2O) b.容器内气体的密度不变 c.容器内压强不变 d.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变 ③一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

高考化学一轮复习注重专题复习

2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求,查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习,请考生关注。 命题基本趋势:回归课本,难度稳定。 第一,试题难度总体上保持基本稳定,题型保持基本不变。第二,化学实验仍将是考查的重点,而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三,试题仍然关注社会热点,联系生活实际,注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够,做题时间安排不合理,因此不少学生要么答题显得马虎仓促,有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点,就是部分题目后面附加小括号,并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求,一味按照自己的习惯和想法答题,结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称,并要求用汉字表示,但部分学生却用化学式表示;有的题目要求写离子方程式,但部分学生写成了化学方程式;有的题目要求用汉字大于、小于表达,但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重,原因就在于表述不严谨,话没说到点子上。这一现象主要反映

在第二卷的实验题型上,该题难度属于中档,但在文字描述过程中,部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害,有的学生回答得过于简单,思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题,不少题目可谓是熟脸,学生在日常训练中会碰到,但就是这样的题丢分也最频繁。这说明,学生在训练过程中满足于一知半解,没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态,要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类,并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题,学生解题时切记看清答题要求,规范答题。 4.最后一个月的复习过程中,学生不宜实施题海战术,最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中,学生最好自我限时,提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点,从今年的趋势看,学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里,希望对大家复习有所帮助。

高考化学复习热点专题

高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题,尽管每年的考题在形式上常有所改变,但考查内容却相同。本文结合近年高考试题,对离子共存题常见题型进行归纳分析,供读者参考。 一、常见题型 1.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO32-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2.“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、C6H5O-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。例2.(2005年全国高考理综试题?河南等省卷)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是( ) A.K+、Na+、SO42-、S2O32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3.“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式根离子。 例3.(2005年江苏高考化学试题)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是() A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

高考化学专题复习:物质的组成和分类

高考化学专题复习:物质的组成和分类 考点聚焦 1.掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2.掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3.掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4.了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1.原子是。 思考:为什么说原子是化学变化中的最小微粒?能否理解为原子是构成物质的最小微粒? 2.分子是。 思考:是否可理解为分子是保持物质性质的微粒? 3.离子是。 4.元素是。 元素存在形式。 思考:质子数相同的微粒一定是同一种元素吗? 5.比较元素和原子的区别 6.同位素是。 7.同素异形体是。 8.比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类

1.将物质分为纯净物与混合物,是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2.将纯净物分为单质和化合物,是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3.将化合物分为有机物与无机物,是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物(CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外),将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4.将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类,其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成,且其中一种为 __________元素的化合物(注意氧化物与含氧化合物的区别和联系)。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物,是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考:酸性氧化物与非金属氧化物的关系,碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类:一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等;二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测(二十六)以气体制备为主体的实验探究1.(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析:选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质,由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气,所以,应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气,同时除去氯化氢(易溶于水),再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢,最后用浓硫酸干燥,A项错误;氢气中混有空气加热易发生爆炸,故加热管式炉前需对氢气进行验纯,其操作为在④处收集气体点燃,发出“噗”声,则证明制取的氢气较纯,B项正确;类似氢气还原氧化铜,实验完毕后,先停止加热,再继续通入氢气一段时间,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用装置Q制备氯气,D项错误。 2.气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏,对环境造成一定程度的污染,有的还不能控制反应的开始和结束,没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置,装置中无机试剂任选,下列说法正确的是() A.通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞,用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,看Ⅴ中导管口有没有气泡,松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱,可以检查装置的气密性B.如果Ⅶ中发生反应NH3+HCl===NH4Cl,去掉Ⅳ,同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C.如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气,现象可能是产生大量白雾,也可能是产生大量白烟 D.Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析:选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ,由于手的温度低,不能看到相应的现象,A不正

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。原基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。理电极反应方程式:电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应:负极(锌筒)Zn-2e-=Zn2+ 正极(石墨) 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池: 电解质溶液:糊状的 NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒) Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极(石墨) 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应: 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加) ;使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好) 。 正极( PbO 2) PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极( Pb ) Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应: PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液: 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉( Ni —— Cd )可充电电池; 其它 负极材料: Cd ;正极材料:涂有 NiO ,电解质: KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习(有答案)

4 B C 3 3 3 3 3 专题 25 化学实验选择题 1.下列化学实验操作正确的是( ) A .做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石,应立即停止加热,冷却后补 加 B .向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液,出现白色沉淀,原溶液中一定含有 SO 2- C .将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 mol·L -1 的 NaOH 溶液 D .测定新制氯水的 pH ,用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上,与标准比色卡对照 【答案】A 2.下列关于实验基本操作的说法错误的是( ) A .玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下 B .环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏大 C .将玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来 D .做银镜反应实验后的试管内壁附有银,可用稀硝酸清洗 【答案】B 【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后,水在仪器上应既不成滴也不成股流下,A 项正确;环形玻璃搅拌棒材料若用 铜代替,则会有热量损失,测量出的中和热数值偏小, 项错误;玻璃导管蘸水后,有利于插入橡皮导管中, 项正 确;稀硝酸能溶解银,可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银,D 项正确。 3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸 中 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 现象 石灰水变浑浊 铁片不溶解 溶液颜色不变 溶液变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO 2- 常温下,铁与浓硫酸一定没有发 生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO 3 相同条件下,乙酸的酸性一定比 苯酚强 【答案】D 【解析】A .能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO 2 或 SO 2,该溶液中可能含有 CO 2-、HCO -或 SO 2-、HSO -,错误; B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,发生了化学反应,错误; C.淀粉溶液遇碘变蓝,遇 KIO 3 不发生变化,该食盐中 可能含有 KIO 3,错误; D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠,说明乙酸的酸性比苯酚强,正确。 4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( ) 选项 A 操作和现象 将少量溴水加入 KI 溶液中,充分反应后再加入 CCl 4,振荡,静置,下层液体呈紫色 结论 氧化性:Br 2>I 2

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、

2017届高考化学二轮复习 专项训练:大题专题(一) 含解析

镁条消失的时间是20 s,则镁条剩余质量与时间关系如图所示。 ℃,反应速率是原来的 平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的1 2,请在此图中大致画出“实验 ”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注。

向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成.图乙的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有 .图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl- .2980.20②见下图 +H2O(g) 是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚 CO(g)CH OH(g) CH3 O(g)CO

3CO CH 氧气燃料电池”的工作原理如图所示。 处通入,电极Y为________极,发生的电极反应式为 ________________________________________________; 处加入,电极X上发生的电极反应式为 ______________________________________________; CH 1 mol键,形成 键,该反应为放热反应,则 ()]() 该反应中物质全为气体,恒容密闭容器中气体密度始终不变, O===2CO2 3CO(g) CH

________________________。 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 (H+)的变化如图所示。 CrO4溶液中的转化反应 _______________________________________________________________________ 溶液酸性增大,CrO2-4的平衡转化率________( 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 +Cr2 平衡转化率越大。 mol·L-1。c(CrO Cr2O2-7) ·c2(CrO

高考化学复习专题10原料处理

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 原料处理10 【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法,原料处理阶段的常见考点与常见名词。 一、知识回顾: 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应(SiO2) 4、Al Al2O3 Al(OH)3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素(T、P、C、催化剂、接触面积等) 二、例题 【例题1】(2010年高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。 【例题2】(2014年一模32)某地煤矿石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。(写出两个)

【例题3】(2014年二模)TeO 2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下: ①“碱浸”时TeO 2发生反应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 (1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。 (2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质 (3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH 促进水解(沉淀) (4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH 促进水解(沉淀) 常见考查方式: 1)加快溶解(或反应)速率的方法:加热、搅拌、研磨(固液混合时)、增大气体与溶液的接触面积(气液混合时)、增大溶液浓度。 2)将样品粉碎的目的:增大反应物接触面积,加快反应速率,提高浸出率。 提高浸出率:加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3)溶解时涉及的离子方程式。(逐一分析样品中的物质) 课堂反馈练习 1、某科研小组以难溶性钾长石(K 2O·Al 2O 3·6SiO 2)为原料,提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质,工艺流程如下: (1)已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下水解反应:AlO 2- + 2H 2O Al(OH)3+ OH - 。“浸取” 时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值,工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体的过程为:

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