福建省东山县第二中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
东山二中2019届高三月考1化学试题
(满分:100分;考试时间:90分钟)
相对原子质量:H—1、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Fe—56
一、选择题[本题有24小题,每小题2分。每小题只有一个正确选项。]
1、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A.硫的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:NH4+Cl-
C.中子数为18的氯原子1817Cl
D.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1
2、下列物质的用途不涉及化学反应的是( )
A.用铁矿石炼铁B.用热的纯碱溶液除油污
C.用液氨作制冷剂D.用氯化铁做印刷电路的腐蚀液
3、在溶液中能大量共存的离子组是()
A.Fe2+、NO3-、SO32-、H3O+B.HCO3-、NH4+、OH-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、CO32- D.AlO2-、OH-、Fe3+、SO42-
4、下列说法正确的是()
A.SO2、SiO2、NO、Al2O3均为酸性氧化物
B.明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体
C.烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质
D.铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物
5、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的()
A.碳酸钠的俗名称为纯碱,所以碳酸钠是一种碱
B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的CO2多C.可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液
D.要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热
6、下列溶液能与镁反应,且生成的气体只有氢气的是()
A. 氯化铵溶液
B. 浓硫酸溶液
C.稀硝酸溶液
D. 饱和石灰水
7、设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含N A个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子
8、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A.将MgCl2加热熔化B.烧碱溶于水
C.将AlCl3溶于水中 D.硫酸氢钠溶于水
9、下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是()
①Al2O3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2
A.只有③B.①③C.①⑤D.②③
10、颜色变化是化学反应的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是()
①无水CuSO4遇水显→蓝色②新制氯水久置后→浅黄绿色消失
③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色
⑤碘化钾遇淀粉溶液→蓝色⑥透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色→紫色
A.①②④⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部
11、不能实现下列物质间直接转化的元素是()
A.碳B.铁C.钠D.硫
12、向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.0.575g
13、对下列事实的解释错误的是()
A. 常温下,浓硝酸可以用铝罐储存,说明铝与浓硝酸不反应
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
D. 反应CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4能进行,说明CuS不溶于水和稀硫酸
14、下列各组物质:① Cu与HNO3溶液;② Cu与FeCl3溶液;③ Zn与H2SO4溶液;
④ Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④C.①②D.①③④
15、一般情况下,前者无法决定后者的是( )
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应
16、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()
A.沸点:NH3> PH3> AsH3B.酸性强弱:HF > HCl > HBr > HI
C.热稳定性:H2S > HCl D.碱性强弱:Ca(OH)2> Mg(OH)2
17、下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.镁铝合金密度小强度大,可用做航空材料
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
18、下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.NaOH和AlCl3B.Fe和Cl2
C.CO2和NaOH D.NaAlO2与HCl
19、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为( ) A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol
20、右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M
B.原子半径:M>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e 稳定结构
21、为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质为检测试剂)不.能.
达到目的的是() A .NaOH 溶液(盐酸) B .FeCl 2溶液(KSCN 溶液) C .KI 溶液 (淀粉溶液) D .Na 2SO 3 (盐酸)
22、短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误..的是( ) A .元素W 、X 的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B .元素X 与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C .元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D .元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
23、FeS 2类似于Na 2O 2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H 2S 2,H 2S 2类似H 2O 2
易分解。实验室用稀盐酸与FeS 2颗粒混合,则反应完毕后,不可能生成的物质是( )
A .H 2S
B .S
C .FeS
D .FeCl 2
24、将a 克Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )
A .0.1 mol.L -1
B .0.2 mol.L -1
C .0.4 mol.L -1
D .0.8 mol.L -1
东山二中2019届高三月考1化学试题
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