第三章金属及其化合物
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
●教学目标
知识与技能
1. 了解钠的物理性质及其保存方法。
2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。
过程与方法
培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
情感态度与价值观
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的
燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
●教学重点
钠的氧化；钠与水的反应。
●教学难点
对钠与水反应实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、
火柴、石棉网、铁架台，附铁圈、玻璃管、试管。
●教学方法
演示、探究、归纳、总结
●教学过程
【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？
【学生活动】联系生活实际作答。
【讲述】
金属在人类社会发展、
改善人类生活方面起着重要的作用。
五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不
可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？
【学生活动】回顾。多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常为固体。
【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
【板书】第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。
【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
【归纳】金属与盐反应，金属与酸反应，金属与氧气反应
【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。【板书】一、金属钠（Na）
【展示】金属钠样品
【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）
实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显
2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，
让一个学生用手指轻压玻璃片。
【板书】1.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】2.钠的原子
【学生活动】钠原子的最外层只有一个电子，应该容易失去，体现还原性。
【板书】3.钠的化学性质
（1）与氧气反应4Na ＋O2 ＝2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P47实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】讨论并得出结论。
【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物，关于它的性质我们会在第二节来研究。
2Na ＋O2 ＝Na2O2
【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
【设问】如果把钠投入水中，会有什么现象？我们来预测一下。
【学生实验探究】教材P49实验3－3
【问题思考】1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【归纳】钠与水反应的现象：浮、熔、响、游、红浮：钠浮在水面上（钠的密度比水小）熔：钠熔成一个光亮的小球（熔点低；反应放热）响：有“嘶嘶”的声音（产生的热让水气化；生成气体）游：小球四处游动（产生的气体推动小球）红：生成物是碱性的
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【课后作业】课本５３页习题１，２
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和氧气的反应
a.4Na＋O２====2Na２O
b.2Na＋O２Na２O２
②钠与水的反应2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
课后反思：