高二化学选修3物质结构与性质模块测试

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选修3《物质结构与性质》综合检测

(时间:90分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。) 1.具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是( )

A .最外层有8个电子的原子

B .最外层电子排布为n s 2的原子

C .最外层有3个未成对电子的原子

D .次外层无未成对电子的原子 2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不.

正确的是( ) A .金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性 B .共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性 C .范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大 D .氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.下列有关叙述中正确的是( )

A .因为s 轨道的形状是球形的,所以s 电子做的是圆周运动

B .3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C .原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

D .H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是s-p σ键 4.下列关于晶体的说法中,不.

正确的是( ) ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中粒子排列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中,冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大

⑤MgO 的晶格能远比NaCl 大,这是因为前者粒子所带的电荷多,粒子半径小 ⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式,配位数分别为4和6 A .①② B .②③ C .④⑤ D .⑤⑥

5.下列晶体的结构不.

遵循“紧密堆积”原则的是( ) A .金属铜 B .氯化钠 C .金刚石 D .干冰 6.下列物质中标*号的原子为sp 3

杂化的是( ) A .N *

H 3

B.C *

H 2O

C.B *

F 3

D .

7.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( ) A .CH 4、CS 2、BF 3 B .CO 2、H 2O 、NH 3 C .C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6 D .CCl 4、BeCl 2、PH 3

8.下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V 形的是( ) A .NH +

4 B .PH 3 C .CO 2 D .OF 2

9.下列叙述中正确的是( ) A .NH 3、CO 、CS 2 都是极性分子

B .CH 4、BF 3、BeCl 2都是含有极性键的非极性分子

C .HF 、HCl 、HBr 的稳定性依次增强

D .H 2O 2 、C 2H 2、SO 2都含有极性键和非极性键

10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A .元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B .多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C .P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D .元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11.下列熔、沸点高低的比较不.

正确的是( ) A .金刚石>碳化硅>晶体硅 B .HF <HCl <HBr <HI C .纯铁>生铁 D .MgO >MgCl 2

12.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,Cl —B —Cl 键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( ) A .氯化硼是原子晶体 B .熔化时,氯化硼能导电

C .氯化硼分子是一种极性分子

D .水解方程式:BCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HCl 13.下列各组顺序不正确的是( ) A .微粒半径大小:S 2-

>Cl -

>F -

>Na +

>Al 3+

B .热稳定性大小:SiH 4

C.熔点高低:石墨>食盐>干冰>碘晶体

D.沸点高低:NH3>AsH3>PH3

14.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()

A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

15.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()

A.一个D2O分子所含的中子数为

8

D.热稳定性:HCl>HF

16.下列关于阳离子的说法中错误的是()

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的

②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于

其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构,不会再失去电子

A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤

17.下列各组微粒的空间构型相同的是( )

①NH3和H2O ②NH+4和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO4-4和SO2-4

A.全部B.除①④⑥以外

C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

18.类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是()

A.干冰是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

B.金属Na着火不能用干冰灭火,金属K着火也不能用干冰灭火

C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色

D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

19.下列说法中正确的是()

A.原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.NO2、SO2、BF3、NCl3分子没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e-稳定结构

20.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不.正确的是(

)

A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

C.在CO2晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D.在碘晶体中,碘分子的排列有两种不同的方向

二、非选择题(本题包括4个小题,共60分)

21.(12分)填写下列空白[第(1)~(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期离子半径最小的元素________。

(2)第一电离能最大的元素________。

(3)第四周期中第一电离能最小的元素________。

(4)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________。 (5)最外层电子排布为4s 24p 1的原子的核电荷数为____________。

(6)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是________ 。

22.(14分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素X 是第三周期ⅦA 族元素,请在右边方框中按上图氦元素的式样,写出元素X 的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。

(3)元素Y 的3p 能级中只有1个电子,则Y 原子半径与X 原子半径比较:__________>__________(用元素符号表示),X 、Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。 (4)Z 和W 是元素周期表中的两种元素,Z 和W 组成的一种化合物ZW 2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________(填元素符号)。

23.(22分)X 、Y 、Z 、W 、Q 、R 均为前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表所示:

(1)R 基态原子的价电子排布图为________ ,R 在周期表中位于________区。 (2)X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______ _ (用元素符号表示)。

(3)含有元素Q 的盐的焰色反应为________色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________ 。 (4)X 的氯化物的熔点比Q 的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是________ 。 (5)光谱证实单质W 与强碱溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在_______ _(填字母)。 a .极性共价键 b .非极性共价键 c .配位键

d .σ键

e .π键

(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子,________个碳原子,其中硅原子的杂化方式为________。

25.(12分)有A 、B 、C 、D 、E 五种元素。其相关信息如下:

请回答下列问题:

(1)写出E 元素原子基态时的电子排布式________ 。 (2)C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 (3)CA 3分子中C 原子的杂化轨道类型是________。

(4)若[E(CA 3)

4]

2+

具有对称的空间构型,且当[E(CA 3)4]2+

中的两个CA 3被两个Cl -取代时,能得到两种

不同结构的产物,则[E(CA 3)4]2+

的空间构型为________(填字母)。

a .平面正方形

b .正四面体

c .三角锥形

d .V 形

(5)B 与D 可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中D 离子的配位数为______________,若该晶体的密度为 a g·cm

-3

,则晶胞的体积是

__________ nm 3 (写出表达式即可)。

21答案:(1)Al 3+ (2)He (3)K (4)18 8O (5)31 (6)

22答案:(1)

(2)

(3)Al Cl HClO 4 Al(OH)3 (4)Mg

23答案:(1) ds (2)N>O>C

(3)紫 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量 (4)低 固态CCl 4属于分子晶体,而KCl 属于离子晶体

(5)acd (6)4 4 sp 3

19答案:(1)Ⅲ A (2) SiH 4 分子间存在氢键,氢键强于范德华力 (3)① 2 2 ② N 2O

24答案:(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) (2)大 (3)sp 3 (4) a (5)8 4×78aN A

*1021

nm

高二周测

高中二年级化学选修三周测卷 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5 C.O2-:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p6 2.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是() A. B. C. D. 3.下列各组元素,按照原子半径依次减小,第一电离能依次增大的顺序排列的是() A.Ca、Mg、Be B.Na、Mg、Al C.C、N、O D.P、S、F 4.下列比较正确的是() A.第一电离能:I1(P)>I1(S) B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) C.能量:E(4s)>E(3d) D.电负性:K原子>Na原子 5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有() A.1种B.2种C.3种D.8种 6.前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有() A.3种B.4种C.5种D.6种 7.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子,则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是() A.H3YO4B.H4YO4 C.HYO2D.H2YO4 8.某元素原子价电子排布式为3d54s2,其应在周期表() A.第4周期ⅡA族B.第4周期ⅡB族 C.第4周期ⅦA族D.第4周期ⅦB族 9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是() A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题(A卷) (45分钟,100分) 一、单项选择题(每小题4分,共60分) 1.下列措施不能达到节能减排目的的是() A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3.下列变化过程,属于放热反应的是() ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4.下列对化学反应的认识错误的是() A.一定有化学键的变化B.一定会产生新的物质 C.一定有物质状态的变化D.一定伴随着能量的变化 5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H=―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―571.6 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H=―285.8kJ/mol 6.热化学方程式C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7.已知25℃、101kPa条件下: 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是() A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为() A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为() ①a-4②a-5③a+3 ④a+4 A.①④B.②③C.①③D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是() A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 (人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析: 一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析: 本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象,是学习难点,但作为本书的第一章,教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣,重视培养学生的科学素养,有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习,学生能够比较系统地掌握原子结构的知识,在原子水平上认识物质构成的规律,并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深,属于略微展开。

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。) 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法 水

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间:120分钟试卷满分:150分 第Ⅰ卷(选择题,共64分) 一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是() ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是() ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①②B.②③C.①④D.③④ 3.在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是() A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B) C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为() 所含离子NO3-SO42-H+M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是() A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 7.下列叙述中,正确的是() ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比

(完整版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试 (满分:100分考试时间:100分钟) 一、选择题。(在每小题给出的选项中,只有一项符合题目要求的,每题2分,共50分) 1、下列微粒:①质子②中子③电子,在所有原子中不一定含有的微粒是() A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中,能量最高,电子最后填充的是() A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是() A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是() A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+,B(n+1)+,C n-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为() A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中,原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为() A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个),1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是() A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是() A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是() A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中,A金属的活泼性肯定比B金属强的是() A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据(单位:kJ.mol-1)回答17和18题

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质(2014年-2019年全国卷) 1.[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A. B. C. D. (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题: (1)AsH3的沸点比NH3的________(填“高”或“低”),其判断理由是______。 (2)Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为________。 (3)比较离子半径F- O2-(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化 学式表示为____________;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=_________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为(,,),则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题: (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。 (2) FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为,其中Fe的配位数为。

20181106 高二化学周测卷2(含详细答案)

2018年10月31日高中化学作业 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 1.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是 A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附迁的pH会降低 C.理论上负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g D.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 2.下列有关叙述中,不正确的() ①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ ②已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则在该温度下,含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等,总有c(Mg2+)?c(CO32﹣)=6.82×10﹣6 ③电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小 ④常温下,在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3?H2O电离被抑制,溶液pH减少.A.1个B.2个C.3个D.4个 3.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列说法正确的是 A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+ B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4 C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2O 4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定 D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定 5.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 一.选择题: 1.对于放热反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l),下列说法正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2比产物H2O稳定 2.升高温度能加快反应速率的主要原因是 A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能 C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化 3.已知H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)⊿H= —184.6 kJ/mol ,则反应HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)的⊿H为 A.+184.6 kJ/mol B.—92.3 kJ/mol C.—369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol/(L ·min) B.1 mol/(L ·min) C.2 mol/(L ·min) D.3 mol/(L ·min) 5.如图,横坐标表示加水量,纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A.中和CH3COOH的多B.中和HCl的多 C.相同D.无法比较 7.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D.混合气体的颜色变浅 8.下列不属于自发进行的变化是 A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是() A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道,最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是() 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是() A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中,各能层电子数均达到2n2的是( A. Ne, Ar B . F ,M(2+ C Al,『D . Cl ,Ar

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时,以下认识正确的是() A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是() A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是() N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,丫、Z同周期,W与X、丫既不 同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是() A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题 编辑整理: 尊敬的读者朋友们: 这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望((完整)化学选修四测试题)的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。 本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。) 1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0。5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0。8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 2.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C气+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1。2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0的是 A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C.干冰的升华D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 5.在一定温度不同压强(P 1<P2=下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

最新化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是() A.S能级B.P能级C.d能级D.f能级 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A.Al 1s22s22p63s23p1B.S2-1s22s22p63s23p4 C.Na+ 1s22s22p6D.F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是() A. +1 B.+2 C.+3 D.-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是() A B C D 7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 8.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 9.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为() ①a-4②a-5③a+3 ④a+4 A.①④ B.②③C.①③ D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)

高二化学选修四 盐类的水解测试题二

高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强 B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 2.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人而言,酒石酸是营养品 C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感 D.酒石酸钠水解显酸性 3.能使电离平衡H 2O H++OH-向右移动,且使溶液呈酸性的是 ( ) A.向水中加入少量硫酸氢钠固体 B.向水中加入少量硫酸铝固体 C.向水中加入少量碳酸钠固体 D.将水加热到100℃,使水的pH=6 4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是 ( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 5.恒温条件下,在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:①固体NaOH;②固体KOH; ③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增

高二有机化学周测二

高二有机化学周测二 姓名 班别 一、选择题(每小题只有一个正确选项。) 1.下列化合物中,属于酚类的是 A .CH 2-OH B .CH 3--OH C .OH D .CH 3--OH 2.下列物质的名称错误.. 的是 A .2,2-二甲基-3-丁烯 B .2,2-二甲基-3-乙基庚烷 C .2-甲基-3-乙基戊烷 D .2,3-二甲基戊烷 3.下列分子式表示的物质,不是纯净物的是 ( ) A .C 3H 7Cl B . C 3H 8 C .CH 2Cl 2 D .CH 4O 4.下列说法不正确的是 ( ) A .分子为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 B .具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C .两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 D .分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物 5.下列各物质中的少量杂质,可用括号内的试剂和方法除去的是 ( ) A .苯中溶有甲苯(浓溴水,过滤) B .甲烷中含有乙烯(溴的四氯化碳,洗气) C .溴苯中溶有溴(苯,分液) D .乙醇中含有水(金属钠,蒸馏) 6.某有机物C 3H 6O 2的核磁共振氢谱中有两个共峰,面积比为1︰1,该有机物结构简式 7.分子式为C 10H 14的芳香烃中,只有1个侧链的同分异构体有 ( ) A .2种 B .3种 C .4种 D .5种 8.由2一氯丙烷为主要原料制l,2—丙二醇[CH 3CH(OH)CH 2OH]时,经过的反应为 ( ) A .加成一消去一取代 B .消去一加成一取代 C .取代一消去一加成 D .取代一加成一消去 二、选择题(每题有.2.个正确... 答案) 9. 一种从植物中提取的天然化合物α-damasconc ,可用于制作“香水”,其结构为: ,分子式为C 13H 20O ,有关该化合物的下列说法正确的是 A .该化合物可发生聚和反应 B .该化合物不可发生加成反应 C .1 mol 该化合物完全燃烧消耗19 mol O 2 D .一定条件下1 mol 该化合物最多可与3mol 氢气加成 10.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,某烃结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A .该烃的相对分子质量为216 B 分子中全部碳原子有可能处于同一平面上 C .该烃属于苯的同系物 D .该烃苯环上的一氯代物只有三种 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CH 3 —CH 3 CH 3— H 3C

人教版高中化学选修四《电化学》测试题

湖北黄石二中《电化学》测试题 满分:110分 时限:90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ,乙池中某电极上析出0.24 g 某金属,下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银,乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银,乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.(2011山东)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.(2011新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确... 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe (OH )2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时,阳极反应为2Ni (OH )2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4.(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 A .CuSO 4 B .H 2O C .CuO D .CuSO 4·5H 2O 5.(2011上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是 A .用铜片连接电源正极,另一电极用铂片 B .用碳棒连接电源正极,另一电极用铜片 C .用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D .用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为:H 2+2OH --2e -=2H 2O ;NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.(2011海南)根据下图,下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.(2010浙江卷)Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电 池中正极的电极反应式为: 2Li ++FeS+2e -=Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中,正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS =Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.(2011安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO 2+2Ag +2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是: A. 正极反应式:Ag +Cl --e -=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na +不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

高二化学选修5-第一章单元测试题.doc

高中化学选修 5 第一章单元检测卷 一、选择题 ( 本题包括 28 小题,每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质属于有机物的是 A.氰化钾( KCN)B.碳酸氢铵( NH4HCO3) C.乙炔( C2H2) D.碳化硅( SiC)2. 下列化学式中只能表示一种物质的是() A .C3 H7 Cl B.CH2 Cl 2 C.C 2H6O D .C2H4O2 3.按官能团分类,下列物质与—CH2—OH 同类的是 OH A.—O—CH B. —OH C. —CH D.CH3COOH 3 3 4.已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 5.下列各有机物的名称肯定错误的是 -甲基- 2-戊烯-甲基-2-丁烯 , 2—二甲基丙烷-甲基-1-丁烯 6. 有机物的正确命名为 A. 2-乙基- 3, 3-二甲基- 4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3, 3,4-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷 7.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种 D .4种 8.分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯9.下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3) 2 B.CH2= C(CH3) 2和 CH3CH= CHCH3 C .CH3CH2OH和 CH3OCH3 D. HCOOC25和 CH3COOCH3 10.下列各组物质中,属于同分异构体的是 CH CH 3 3 CH3 CHCH 2 CH2 CH3 和 CH3CHCH 2CH2CH2 CH3 A. B. H2N- CH2- COOH和 H3 C- CH2-NO2 C. CH3- CH2- CH2- COOH和 H 3 C-CH2- CH2-CH2- COOH CH3 D. H3C- CH2- O- CH2- CH3和 CH3 CHCH 3 11.在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾气中,含有一种强致癌性物质苯并(a)芘,它是由五个苯环并合而成,它的分子结构简式为:与它互为同分异构体的有 ①②③④ A. ①② B. ②④ C. ①④ D.③④ 12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15 位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C2H2 CH C2H6 C3H4 CH C3H8 C4H6 CH C4 H10 2 4 3 6 4 8 B .C6 H14 C .C7H12 D . C7H14 13.2002 年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法 是让极少量的( 10-9g)化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,少量分子碎裂成更小 的离子。如 C2H6离子化后可得到 C2H6+、C2 H5+、 C2H4+,然后测定其质荷比。某有机物样品的 质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关), 则该有机物可能是() A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯

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