第九届“求知杯”高一化学竞赛试卷
浙江省苍南县2007学年
第九届“求知杯”高一化学竞赛试卷
注意：
1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
3．本次考试时间为120分钟，总分100分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al:27
Mg：24 Cl：35.5
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
1、“保护环境，就是保护自己”。目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是( )
A、SO2、NO2、CO、烟尘
B、CO2、Cl2、N2、酸雨
C、HCl、SO2、N2、粉尘
D、CO2、NO、NH3、雾
2、下列描述中，符合化学科学的是 ( )
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、本饮料由纯天然物质配置而成，绝对不含化学物质，对人体无害
3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的开创性研究，他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是 ( )
A、合成氨用铁粉做催化剂
B、用明矾来净水
C、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2
D、配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释
4、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )
A B C D
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A 、MnO 4-→Mn 2+
B 、HCl →Cl 2
C 、Fe →Fe 3+
D 、KClO 3→O 2
6、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是
3种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，
溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈
灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是
（ ）
A 、①A gNO 3 ②NaBr ③AgBr
B 、①AgNO 3 ②NaCl ③AgCl
C 、①AgCl ②AgNO 3 ③NaCl
D 、①AgNO 3 ②NaI ③AgI
8、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H 2O 2 =2H 2O+O 2↑）为原料制取氧气，当
制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A 、2︰2
︰1 B 、1︰1︰1 C 、2︰3︰1 D 、4︰3︰2
9、右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是 ( )
A 、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中
B 、1molZn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气
C 、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D 、向50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被
还原的硫酸的物质的量小于0.46mol 10、下列实验能达到预期目的的是： （ ）
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO 2中的SO 2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO 42—
④向含有Mg （OH ）2和Ca （OH ）2的浊液中加入足量MgCl 2溶液，充分反应后过滤，可除去
Ca （OH ）2
A 、①②
B 、②③
C 、①④
D 、③④
11、用 H 2 还原 x g CuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g ，共用掉z
g H 2，此时生成水的质量为 ( )
A 、98(x －y ) g
B 、89(x － y ) g
C 、9 z g
D 、40
9 z g 12、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作
以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与
氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸
有NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( )
A 、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B 、玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的
氯气，以免其污染空气
C 、钠着火燃烧产生苍白色火焰
D 、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A 、CH 3CH 2COOH
B 、Cl 2
C 、NH 4HCO 3
D 、SO 2
14、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才
能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 （ ）
A 、钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B 、NaHSO 3溶液能与NaAlO 2反应生成白色沉淀，NaHCO 3溶液也能与NaAlO 2反应生成白色
沉淀
C 、NH 4Cl 、NH 4I 结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX 和NH 3
D 、Al 能与稀盐酸反应，则Fe 也能与稀盐酸反应
15、某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质
的量浓度相等）
则下列分析推理中不正确的是 ( )
A 、盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L -1
B 、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO 3的质量分数
C 、加入混合物9.2g 时盐酸过量
D 、15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应
16、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A、0.1molNaHSO4熔融状态下，所含的离子数为0.3 N A
B、4.48 L N2与CO的混合物所含分子数一定为0.2 N A
C、O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A
D、常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为N A
17、我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是 ( )
A、该反应为复分解反应
B、产生的沉淀物属于复盐
C、该反应一定在强碱性溶液中进行
D、产生的沉淀物一定是难溶物质
18、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）
A、气体A与气体B的相对分子质量为m∶n
B、同质量气体A与B的分子个数比为n∶m
C、同温同压下，A气体与B气体的密度比n∶m
D、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n
19、聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3△3HNCO； 8HNCO＋6NO2△7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( )
A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B、HNCO是一种很强的氧化剂
C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D、反应中NO2是还原剂
20、某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68。
以下叙述正确的是 ( )
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
21、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B、钠与冷水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH-
C 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 = Fe 3+ + 2H 2O
D 、 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O
22、某固体物质X ，与硝酸反应生成溶液Y ，Y 与过量氢氧化钠溶液反应得沉淀Z ，经过滤后
的沉淀物进行加热，又转变为X ，则X 、Z 是 ( )
A 、FeO Fe(OH)2
B 、Al 2O 3 Al(OH)3
C 、Cu Cu(OH)2
D 、Fe 2O 3 Fe(OH)3
23、已知下列物质按一定物质的量的比值（a/b ）混合发生的离子反应，其中可以按a/b=1/2
恰好发生反应的是
（ ）
（1）amolBa(OH)2+bmolNaHSO 4 （2）amolCO 2+bmolNaAlO 2 （3）amolMg(HCO 3)2+bmolCa(OH)2 （4）amolKAl(SO 4)2+bmolBa(OH)2
A 、（1）（2）；
B 、（2）（3）；
C 、（3）（4）；
D 、都可以
24、某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )
A 、直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4
B 、生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 3
C 、CO 2可被循环使用
D 、往甲中通CO 2有利于（NH 4）2SO 4生成
25、A 、B 、C 分别是中学常见的单质。D 、E 、F 是常见的三种氧化物， 其中E 为有毒气体，
且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是 ( )
A 、若A 是非金属，则
B 一定为金属
B 、单质B 肯定是氧化剂
C 、A 、B 、C 中一定有一种是氧元素的单质
D 、D 、
E 中一定都含有A 元素 Ⅱ卷
二、填空简答（共4小题，共29分）
26、（4分）2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有完全我国自主知识产
权的电子计算机服务器，在这台服务器上，奔腾的就是“龙芯”。
(1)“龙芯”（芯片）的主要成分是 ▲ 。
(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ▲ 纤维，主要
3 提纯 煅烧 生石灰
（NH 4）2SO 4
成分是 ▲ 。
(3)如果这种埋在地下的纤维裸露在碱性土壤中，结果会被腐蚀，请用离子反应方程式
说明原因 ▲ 。
27、（4分）在氯氧化法处理含CN 一
的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成
氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg/L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N 均为
-3价)：KCN+2KOH+Cl 2＝KOCN+2KCl+H 2O 被氧化的元素是 ▲ 。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转
移方向和数目： ▲
KOCN+ KOH+ Cl 2 → CO 2+ N 2+ KCl+ H 2O
(3)若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 ▲ g 。
28、（5分）粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：
(1)A 的化学式是_______ ▲ __________，步骤②所发生反应的化学方程式是
___________________ ▲ ________________
(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A 中加入少量甘油和纯碱，可制成“无
尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔
中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学
方程式：______________ ▲ ___ _____。
29、（6分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，能溶于水；②灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二
氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，
具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ▲ （填化学式）；乙中含有的主要化学
成份是 ▲ （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
▲ 。
（3）三硅酸镁Mg 2Si 3O 8·nH 2O
也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，
服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ▲ ____。
写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________ ▲ __________。
30、（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯
气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有▲性的次氯酸，相关反应的离子方程式为▲；
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，
该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池
水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图
是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳
池不安全▲；
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈▲，说出
一种理由是▲；
（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法▲。（选填序号）
A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由▲；
(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分) ▲
三、实验题（共2小题，共14分）
31、（5分）实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可
进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反
复使用等优点。
（1）用此仪器不能反复进行的实验是▲（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解
C．无水CuSO4和胆矾的互变实验D．碘升华实验
（2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是▲，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是▲。
32、（9分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进
行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为▲ .
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B ▲
C ▲
D ▲
E ▲
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a. 实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b. 实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c. 通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是▲
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫
元素的质量分数的表达式为▲。
四、计算题（共1小题，共6分）
33、（6分）把一定量的镁铝合金放入200mL的盐酸中，不断搅拌，合金完全溶解。再向该溶液中逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，当滴至20mL时，开始出现沉淀，加入240mL 时得到最大量的沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，加至280mL时沉淀量不再减少，试确定盐酸的物质的量浓度，镁和铝的质量。
浙江省苍南县2007学年
第九届“求知杯”高一化学竞赛答案卷
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25题，共50分）
二、填空简答（共4小题，共29分）
26、(1) Si ，（1分）
(2) 光导纤维，主要成分是 SiO2，（各1分）
(3) SiO2 +2OH-＝SiO32-+H2O 。（1分）
27、（1）碳（1分）
（2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+lN2+6KCl+2H2O （2分）
（3）35.5（1分）
28、(1)2CaSO4·H2O （1分）2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O) （2分）(2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4（2分）
29、（1） NaHCO3 （填化学式）； Al(OH)3（填化学式）。（各1分）
（2） HCO3- +H+＝CO2+H2O 。（1分）
（3）____2MgO·3SiO2·nH2O ____。（1分）
__ 2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl＝2MgCl2＋3SiO2＋（n+2）H2O ________。（2分）
30、（1） 强氧化 。（1分）
Cl 2 + H 2O H + +Cl - + HClO 。 （2分） （2） 星期六、星期日 ；（1分）
（3） 星期四、星期六 ，（1分）
阳光强烈HClO 更易分解，致含氯量下降明显 ；（1分）
（4） B 。（选填序号）（1分）
（5） NaClO 更稳定，便于储存和运输 ；（1分）（其他合理答案也给分）
(6) (至少写三种,否则不得分) 氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等（2分）
三、实验题（共2小题，共14分）
31、（1） B （填序号）（1分）
（2） 酚酞和氨水的混合溶液 ， 二氧化硫的品红溶液 。（各2分）
32、（1） C 、H 、N 、S （1分）
（2）①B 干燥气体 C 吸收SO 2
D 检验SO 2是否完全被吸收
E 吸收CO 2 （各1分）
② 将气体冷却到原来的温度读数时；使F 装置中瓶中管内液面与量筒水面相平；读数时视线与凹液面相平 （2分，其中三点中回答到二点即给满分）
③ %100222?-w
w m 。 （2分） 四、计算题（共1小题，共6分）
33、解：
（每种物质各2分，如果答案错误，步骤酌情给分）
Al 的物质的量为（0.28-0.24）×0.4=0.16(mol) Al 的质量4.32g
Mg 的物质的量为（0.22×4-0.48）/2=0.2(mol) Mg 的质量4.8g
+H 的物质的量0.02×4=0.08(mol) 18.42.0/)08.08.048.0(][-+?=++=L mol H
2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容） 一、选择题：（单选题或多选题） 1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（） A、3.2 g B、1.6 g C、9.6 g D、6.4 g 2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、 B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（） A、4Z B、4Z＋10 C、4Z＋5 D、4Z＋14 3、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A、存在0.5 mol的CO B、存在0.125 mol的O2（） C、存在0.25 mol的Na2CO3 D、存在1.0 mol的Na2CO3 4、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水 （无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色）， 无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有（） A、CO、H2、NH3 B、CO、H2、H2O C、HCl、CO2、H2 D、HCl、CO、H2O 5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32 －、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A、K＋一定存在 B、100mL溶液中含0.01mol CO32－ C、Cl－一定存在 D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得 固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A、MnO2和V2O5 B、Fe2O3和MnO2 C、Cr2O3和V2O5D。Fe3O4和FeO 7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与 未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A、2：3 B、1：5 C、1：4 D、2：5
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2019年高一化学竞赛试卷 （考试时间：2小时；满分：150分） 注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交 答题卷。 2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 第Ⅰ卷（选择题，共78分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只 有一个选项符合题意。） 1. 下列说法准确的是 A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，能够用于饮用水的杀菌消 毒 B．通入过多的空气，能够使燃料充分燃烧，同时提升热量的利用 率 C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究持续更新人们对原 子结构的理解 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属 于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述准确的是 A．NaCl的电子式： B．S2―的离子结构示意图： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似 3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述 准确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法准确的是 A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁 B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D．12C可用于考古断代B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化 还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br20 有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞 至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g) 第6 / 8页 Ⅱ. 室温下，0.1mol·Ｌ的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。（1）H2A的电离方程式为。（2）经计算Ka(HA-。 （3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小 排列顺序为▲。 26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸 制得。 （1）图中阴极为▲（填“A”或“B”），其电极反 应式为▲。 （2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为▲。 （3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集 的气体中O 3所占的体积分数为▲（忽略 O 3 的分解）。 2007年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。1小时内不得离场。时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分） 1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法正确的是（ ）。 A ．它是两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐 C ．它是一种新型化合物 D ．它是一种高聚物 2．下列说法中正确的是（ ）。（N A 为阿伏加德罗常数） A ．1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2N A C ．常温常压下，1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子 D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对 3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 4．下列离子方程式书写正确的是（）。 A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－ B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体： 2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－ C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－ D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性： Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O 5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）。 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 6．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中正确的是（）。 A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和CO C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl D．含有HCl、SO2和CO，可能含CO2 7．已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。 A．质子数c ＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W 8．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（）。 A．8.8 g B．6.4 g 首届上海市高中基础物理知识竞赛初赛试卷93年 一单选题（每题5分） 1 关于物体惯性的认识，下列说法中正确的是（） （A）物体的速度越大，其惯性也一定越大， （B）物体的加速度越大，其惯性也一定越大， （C）物体在运动过程中，惯性起着与外力平衡的作用， （D）在同样大小的外力作用下，运动状态越难改变的物体其惯性一定越大。 2 下列关于匀速直线运动的说法中正确的是（ ） （A）速度大小不变的运动一定是匀速直线运动， （B）物体在每分钟内平均速度相等的运动一定是匀速直线运动， （C）物体在每分钟内通过的镁移相等的运动一定是匀速直线运动， （D）物体的即时速度不变的运动一定是匀速直线运动。 3 有关牛顿第二定律的以下说法中错误的是（ ） （A）则m＝F／a，可知运动物体的质量与外力F成正比，与加速度a成反比， （B）运动物体的加速度方向必定与合外力的方向一致， （C）几个力同时作用在同一物体上，当改变其中一个力的大小或方向，该物体的加速度就会发生变化， （D）作用在物体上的所有外力突然取消后，物体的加速度立即变为零。 4 跳高比赛时，在运动员落地的地方，必须垫上厚厚的软垫，这是为了（） （A）减小运动员落地时的动量， （B）减小运动员落地过程中动量的变化， （C）减小运动员落地过程中所受的平均冲力， （D）减小运动员落地过程中所受的冲量。 5 雨滴由静止开始下落，遇到水平方向吹来的风（不计空气阻力），下列说明中正确的是（）（A）若风速越大，雨滴下落时间将越长， （B）若风速越大，雨滴下落时间将越短， （C）若风速越大，雨滴着地时速度就越大， （D）若风速越大，雨滴着地时速度就越小。 6 小钢球从油面上自静止开始下落，设油槽足够深，钢球所受的阻力大小与运动速度成正比，则（） （A）小钢球的加速度不断增大，速度也不断增大， （B）小钢球的加速度不断减小，速度也不断减小， （C）小钢球的加速度不断减小，速度也不断增大， （D）小钢球的加速度不断减小，最终加速度为零。 7 如图所示，质量为M的劈块，静止在水平面上，质量为m的 有接触面均光滑），则劈块出现最大速度是在（） （A）滑块到达能到达的块斜面最高位置时， （B）滑块的速度为零时， 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水 平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的 内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种 课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成 为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器 （天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 高一化学竞赛辅导资料几种重要的金属——镁、铝、铁、铜 【 【易错指津】 1．镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。 2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-， AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。 3．注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象： ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。 这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。 4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 5．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。 6．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧 第十四届上海市高中基础物理知识竞赛（TI 杯） 考生注意：1、本卷满分150分。 2、考试时间120分钟。 3、计算题要有解题步骤，无过程只有答案不得分。 4、全部答案做在答题纸上。 5、本卷重力加速度g 的大小均取10m/s 2。 一．单选题（每小题4分，共36分） 1．如图所示，质量不计的光滑滑轮用轻绳OB 悬挂于B 点，一端系住重物G 的轻绳跨过滑轮后固定于墙上A 点，此时OA 正好处于水平状态。若仅缓慢改变悬点B 在水平天花板上的位置，使滑轮位置随之移动，则可以判断悬点B 所受拉力T 大小的变化情况是（ ） （A ）若B 左移，T 将增大。 （B ）若B 右移，T 将增大。 （C ）若B 左移、右移，T 都保持不变。 （D ）若B 左移、右移，T 都减小。 2．某学生曲蹲在称量体重的磅秤上，然后快速站立起来。期间，磅秤示数（ ） （A ）保持不变。 （B ）持续增加。 （C ）先增大后减小。 （D ）先减小后增大。 3．图甲为打捞“南海一号”宝船的示意图。图中A 为沉箱，A 形状如一个中空且上下底面敞开的长方体。打捞作业时，先将沉箱沉入海底，靠控制方位及控制沉入海底深度使宝船B 全体进入沉箱腔体内，然后潜水员在海底部分清淤后，将宝船与沉箱加因成一个刚性结构。起吊时，吊钩P 起吊与沉箱连接的钢缆，使沉箱连同宝船一齐上浮。整个起吊过程极其缓慢，经历数小时。图乙是起吊宝船至海面过程中吊钩受力F 的可能示意图（G 为沉 箱与宝船的重力），其中最可能符合实际情况的图是（ ） 4．喷泉广场上组合喷泉的喷嘴竖下向上。某一喷嘴喷出水的流量Q ＝300L/min ，水的流v 0＝20m/s 。不计空气阻力，则处于空中的水的体积是 （ ） 甲 P A B （A ） （B ） （C ） （D ） 乙 2 TiO 激光高一化学竞赛选拔试题 班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中 ● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器 一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。) 1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( ) ①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④ 2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水 分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A ．TiO 2在反应中作氧化剂 B ．水分解不产生污染物 C ．TiO 2在反应中作催化剂 D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④ 4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验 2013年北京市高中学生化学竞赛试卷 （高中一年级） 京 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分） （1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 ．．．的是（） A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能 （2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（） A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物 B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物 C．碘易溶于KI溶液形成I3－ D．I4O9 可以看成是碘酸盐 （3）能正确表示下列反应的离子方程式为（） A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4: 3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+ C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3 AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－ D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效： 2019年温州市第八届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案 第Ⅱ卷（非选择题，共72分） 三、简答题（包括3小题，共36分） 23.（每空2分，共10分） （1）H N H H （2分） （2）Al 2(SO 4)3 或KAl(SO 4)2[或KAl(SO 4)2·12H 2O] （2分） (NH 4)2Fe(SO 4)2 [或(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O]（2分） （3）2Al+2KOH+2H 2O=2KAlO 2+3H 2↑（2分） 3Fe(OH)2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+8H 2O （2分） 24．（每空2分，共14分） I.（1）K 、O 、Cl （2）4KO 2·KCl+2H 2O=4KOH+3O 2↑+4KCl （3）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O II.（1）， Na 2S 2O 4 ·2H 2O （2）Na 2S 2O 4+3Fe 2(SO 4)3+4H 2O=Na 2SO 4+6FeSO 4+4H 2SO 4 （3）5Fe 2++MnO 4－+8H +＝5Fe 3++Mn 2++4H 2O 25．（每空2分，共12分） （1）① 136 ② -70.8 （2）①b ② （3）①H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、O 2＋4e －===2O 2－（每一方程式1分，共2分） ②14CH 4＋12H 2O ＋O 2===14CO ＋40H 2 四、实验题（2小题，共26分） 26．（12分） （1）2H 2SO 4(浓)+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）A 中试管内气体压强减小，空气从A 中导管进入试管中（2分） （3）从A 中导管口向试管内通入空气（2分） （4）D 中黑色固体无明显变化，E 装置中溶液红色褪去（2分）； 通电 32224Fe 2H O O 4H 4Fe ++++==++↑ 高一物理竞赛试题及答 案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高一物理竞赛 一 、单选题(每题5分，共90分) 1 . 在公路的每个路段都有交通管理部门设置的限速标志，这是告诫驾驶员在这一路段驾驶车辆时( ) (A)必须以这一规定速度行驶 (B)平均速度不得超过这一规定数值 (C)速度的平均值不得超过这一规定数值 (D)即时速度不得超过这一规定数值 2. 一个质点受到如图所示的五个共点力F 1、F 2、F 3、F 4、F 5的 作用，则物体所受合力大小为( ) （A ）0 （B ）2 F 5 （C ）F 1+ F 2+ F 3+F 4+F 5 （D ）F 1+ F 2+ F 3+F 4 3．三木块如图迭放，在a 上作用一个水平力F ，使a ，b ，c 一起匀速运动，则( ) (A) c 与a ，c 与b 间均无摩擦 (B) c 对a ，c 对b 摩擦力向右，地对b 摩擦力向左 (C) c 对a ，c 对b 摩擦力向左，地对b 摩擦力向右 (D) c 对a 和地对b 摩擦力向左，c 对b 摩擦力向右 4．如图所示，A 、B 为半径相同的两个半圆环，以大小相同、方向相反的速度运动，A 环向右，B 环向左，则从两半圆环开始相交到最后分离的过程中，两环交点P 的速度方向和大小变化为( ) （A ）向上变小 （B ）向下变大 （C ）先向上再向下，先变小再变大 （D ）先向下再向上，先变大再变小 5．从某高处自由下落到地面的物体，在中间一秒内通过的路程为30米，则该物体下落时的高度为( ) （A ）60米 （B ）100米 （C ）140米 （D ）180米 ６．如图所示两块相同的竖直木板Ａ、Ｂ之间有质量均为m 的四块相同的砖，用两个大小均为Ｆ的水平力压木板，使砖静止不动，设所有接触面间的摩擦系数均为?，则第二块砖对第三块砖的摩擦力的大小 为（ ） （Ａ）０ （Ｂ）mg （Ｃ）?Ｆ （Ｄ）２mg 3 v v A P B 高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤 2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: 第1题选择题（30 分）（单选或多选，每选3分。） （1）“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( ) A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( ) A．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、HCO3－ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ （3）P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是( ) A．7个B．8个C．9个D．10个 （4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的( ) A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 ．．．的是( ) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W 首届上海市高中基础物理知识竞赛复赛试卷（９5) 一单选题（每题５分) １如图所示，两板间夹一木块Ａ，向左右两板加压力F时,木块A 静止，若将压力各加大到2F,则木块A所受的摩擦力( ）（A）是原来的2倍，?(B)是原来的4倍， (C）与原来相同, ?(Ｄ）因摩擦系数未知无法计算。 2 如图所示,质量?初速大小都相同的A、B、C三个小球，在同 一水平面上，A球竖直上抛，B球斜向上抛，抛射角为θ,Ｃ球沿倾角也 为θ的光滑斜面上滑,若空气阻力不计,用h A、h B、h C表示三球上升的 最大高度，则??（???) (A）h A＝h B＝ｈC,??(B）h B=h C 高一化学竞赛试题（选拔赛）高中化学〔总分值100分考试时刻90分钟〕 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu - 6.9419.012 22.9924.31 39.1040.08 85.4787.62 132.9137.3 [223][226] 44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.55 58.6965.39 10.81 26.98 69.72 12.01 28.09 72.61 114.8 204.4 118.7 207.2 112.4 200.6 107.9 197.0 106.4 195.1 102.9 192.2 101.1 190.2 98.91 186.2 95.94 183.9 92.91 180.9 91.22 178.5 88.91 14.0116.0019.00 30.97 74.92 121.8 209.0 32.07 78.96 127.6 [210][210] 126.9 79.90 35.45 4.003 20.18 39.95 83.80 131.3 [222] He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题〔一至二个正确答案60分〕 1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是〔〕A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl = NH4Cl 2．在一定容器中盛A升Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足量NaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。由以上可知，原混合气体中Cl2和H2物质的量之比可能是〔〕 A、n(Cl2):n(H2)=1 B、n(Cl2):n(H2)＜1 C、 n(Cl2):n(H2)＞1 D、任意值3．经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成，其中K+、Al3+、SO42-个数 比可能是〔〕A． 1：1：2 B． 2：4：7 C． 2：1：2 D． 1：1：10 4．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( ) (A)甲=乙 (B)甲>乙 (C)甲<乙 ( D)无法确定2019年高一化学竞赛试卷
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