常见的酸第2课时(教案)
[初中化学]常见的酸和碱第一课时说课稿 沪教版
常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
课题常见的酸和碱第二课时教案
第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 （第2课时常见的酸酸的化学性质） 【教材分析】 本课题从生活和实验室中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性的原因。 【教学思路与设计】 学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。 在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 【知识与技能】 1.知道几种常见酸的主要性质和用途。 2.认识酸的腐蚀性及了解使用时的安全注意事项。 【过程与方法】 1.学会正确稀释浓硫酸的方法。 2.通过活动探究能简单归纳出酸相似的化学性质，并根据其性质思考其用途。 【情感态度和价值观】 1.培养事实求是的科学态度和探究精神。 2.强化生活和实验中的安全意识。 【教学重点】 1.浓硫酸的稀释方法。 2.酸的主要化学性质。 【教学难点】 酸的主要化学性质。 【教学方法】 分组协作学习、实验探究． 【教具准备】 浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、花布、白纸、木片、玻璃片等。 【教学流程】 创设情境，引入新课实验探究，引导观察 类比分析，引起反思归纳小结，巩固新知 】【教学过程 教师活动设计意图学生活动
〈提问〉你知道的酸有哪些？盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……你知道它们有哪些性质吗？激发兴趣〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。引入课题 观察实物，归纳物理性质仔细观察 〈提问〉打开瓶盖有何现象深入思仔细观察，记录现象〈提问打开盛浓盐酸的试剂瓶 分组讨论，代表发言瓶口为什么会出现白雾？产生的白合作学是什么 〈总结〉浓盐酸的挥发自学能〈自学〉盐酸、硫酸的用阅读并总用〈提问〉浓盐酸、浓硫酸敞口置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质应用能思考、讨论、发言量分数各自怎么变化？应如何放置？
《常见的酸和碱》第二课时参考教案
课题1 常见的酸和碱（第二课时） 学习目标 1．了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。 2．认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3．知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。 师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。” 师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？ 师：板书：课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：
生：根据现象，填写表格。 师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格： 生：通过实验，填写表格。 师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。 生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。 师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生：无色液体，密度比水大等。 师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？ 生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。 它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：
常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 东方市第二中学符莉 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备
本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。
课题1第2课时常见的酸的性质教案
第2课时常见的酸的性质 知识与技能 了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。 过程与方法 通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感、态度与价值观 体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。 重点 掌握常见的酸及其通性。 难点 了解常见酸的通性及其原因。 仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃 导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。 一、知识回顾 上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的 事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。 二、新课导入 工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。 [板书]几种常见的酸 三、新课教学 【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸 颜色、状态无色液体无色液体 打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象 打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口放置质量减小质量增加 敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性(师强调闻气味的方法) 师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？ [投影] 用途 盐酸 (HCl)重要化工产品；用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 (H2SO4)重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常见的酸和碱第二课时教案
常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸
1 常见的酸和碱(B案第二课时)教学设计
1 常见的酸和碱（B案第二课时）教学设计 1. Teaching design of common acid and alkali (the second class of case B)
1 常见的酸和碱（B案第二课时）教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标 ①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。 ②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、 推理及理论联系实际的方法。 ③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时 提高实验过程中的“规则意识”。 重点和难点 酸的化学性质。 实验准备 学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、nacl溶液、na2so4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗 铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸 ①活动探究 （1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。 ②在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。-- 环节一：慧眼识酸 教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和nacl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 学生：（探究活动1） ①滴加石蕊溶液； ②将紫甘蓝剪成细丝浸泡； ③放入洁净小铁钉观察实验现象。 教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
浙教版九年级上册科学1.3《常见的酸》第二课时教案
第三节《常见的酸》教学方案 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主题】第三节常见的酸 【课时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能 知道硫酸的物理性质和化学性质，硝酸的简单的物理性质和化学性质及酸的共性。 学会硫酸根离子的的检验方法。 2.过程与方法 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度和价值观 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点难点 重点: 硫酸的物理性质和化学性质,酸的共性，硫酸根离子的的检验方法. 难点: 硫酸根离子的的检验方法 三、教学过程： （一）回顾旧知 【教师活动】同学们我们上节课学习了盐酸的物理性质和化学性质，同学们回忆一下。（小组竞赛或者个人提问） 【学生活动】默写或者口述 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸＋碱＝盐＋水 3、酸＋盐＝新盐＋新酸↑ 4、酸＋金属氧化物＝盐＋水 5、酸＋金属=盐＋氢气↑
过渡：我们知道有三大强酸，那硫酸和硝酸有哪些性质呢？ （二）新课教学 硫酸的个性 【教师活动】观察浓硫酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口的变化，与浓盐酸对比。【学生总结】物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3 【教师实验】 1. 演示浓硫酸溶于水放出大量的热（教师操作）注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。（后面详细讲）2．演示蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化， 【现象】烧杯外壁很热。 【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，引导分析得出浓硫酸有吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，做干燥剂，进而思考如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？ 3. 展示擦过温度计上浓硫酸的滤纸被酸腐蚀。 【学生总结】浓硫酸具有强腐蚀性。 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？ 要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 【思考】浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生？ 【结论】浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧 3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 【思考】怎样区分脱水性和吸水性？他们是物理性质还是化学性质？能干燥哪些气体呢？ 【教师演示】浓硫酸的稀释。（由于前面有所铺垫，此处着重讲解注意事项）过渡：氯离子的检验我们已经会了，那SO42-怎么检验呢？ 【教师引导】SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消
7.2 第2课时 常见的酸(二)
第2节常见的酸和碱 第2课时常见的酸（二） 知识点1金属活动性 1．下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是() A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 2．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三种金属的活动性顺序为() A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙 C．丙>甲>乙D．甲>丙>乙 知识点2酸与金属氧化物的反应 3．将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到____________________________，反应的化学方程式为________________________________；一段时间后，又看到铁钉表面____________出现，反应的化学方程式为____________________________________。 知识点3酸的化学通性 4．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是() A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素 5．学习完酸的化学性质，小蓝构建了如图7－2－5所示的知识网络图，请回答： 图7－2－5 (1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是__________________。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为______________。 (3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为____________。 (4)若X是稀盐酸，D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为 _________________________________________________________________。 6．[2019·上海]除铁锈的试剂是() A．氯化钠溶液B．稀盐酸
课题常见的酸和碱第一课时教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 (第一课时酸、碱与指示剂的作用) 教学目标: 一、知识与技能： 1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。 二、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。 三、情感态度与价值观： 1、根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。 2、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点： 认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液。 教学难点： 引导学生自主进行探究。 教学方法: 实验探究法。 教具准备： 白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、试管、滴管等。 教学过程： 【引入】很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？ 聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。 从生活中己有的知识和经验出发，引入新课。 【设问】酸和碱是怎么发现的呢？ 【阅读】学生阅读教材第50页资料卡片：“酸”“碱”的由来。 【总结】总结并介绍生活中的酸和碱及实验室中常见的酸和碱。 【过渡】酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？ 【提出问题】试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？ 学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色。 创设情境，回顾已学的知识，引入课题。 【问题研究】是什么物质使石蕊试液变红？ 【设问】除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？ 学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。 培养学生分析问题的能力 【演示实验】实验10-1：在试管内分别滴入白醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
常见的酸和碱(第一课时学案)
九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
常见的酸和碱第一课时教学设计
《常见的酸和碱》（第一课时）教学设计 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，小组交流，初步学会检验溶液酸碱性的方法及自制酸碱指示剂。通过教师演示、视频等多种手段
让学生从多个视角去认识酸的性质，通过归纳整理，提高学生学习能力。 3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实际生活中的理念。 四、教学方法 为达成以上教学目标，准备采用包括实验探究法、谈话法、讨论法等在内的过程式教学方法。 五、教学过程设计 教师准备：牵牛花和酸雨的有关媒体材料，酸碱指示剂的制作方法。（二）创设情境、提出问题： <化学魔术>变色的水：教师先展示两瓶无色的“水”，将其中一瓶倒入到另一瓶中，学生看到水先变红后又褪去。水为什么会变色？同学们想知道吗？那么通过今天学习希望同学们能揭开谜底。学生不得其解，产生学习的欲望。 PPT展示：白醋、柠檬、葡萄等，让学生谈自己的感受，在展示肥皂、洗衣粉、熟石灰让学生谈谈自己对这些物质的认知。教师接着提出问题：“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸或碱的呢？PPT展示“分子不断运动”、“紫色小花变色”的实验图片，让学生回忆知识，提出可以用酸碱指示剂来区分。
常见的酸和碱的教学设计(第二课时)
《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时） 永乐中学王素兰 一、教材说明 《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念 1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。 2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）知道几种酸的主要性质和用途； （2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程； （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸的化学性质。 五、教学难点 酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备 本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教
学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程 （一）联系前面的知识，引入新课。 师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。 （二）培养探究能力，养成合作精神 （学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。 [让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示，上表结果） 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。 学生A：碳酸
《常见的酸和碱》第二课时教案(20200509141106)
课题1 常见的酸和碱 第2课时常见的酸 【核心素养】 通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。【教学目标】 1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。 2.培养学生基本实验技能、协作能力。 3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 【学情分析】 从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。因此， 要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考， 形成较全面的观点。 【重点难点】 1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化 物反应 2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】 1.创设问题情景，引入课题 幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但 可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它 们的身份吗？” 同桌之间相互讨论，有哪些方法？ 2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计 药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉
学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法…… 教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。得出可行的方案。 我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下俩我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点：(1)回想固体药品的取用方法，准确取用，不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多，适量即可。 3.自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论 学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。 老师：经过实验验证哪一个是稀盐酸啊？ 老师：同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢？ 学生回答…… 思考：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和 什么样的金属能反应？ 我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样。 根据刚才实验的内容，完成54页的表格。 让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案) 分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
【精品】 《常见的酸和碱》第二课时 精品教案
《常见的酸和碱》第二课时精品教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质 （2）认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法 （3）知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途 2.过程与方法 （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法 （2）通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途 3.情感态度和价值观 （1）通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神（2）强化实验及生活中的安全意识 【教学重点】 （1）浓硫酸的稀释方法 （2）稀盐酸、稀硫酸的化学性质 【教学难点】 （1）酸的化学性质 【课前准备】 多媒体、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白烟，现场产生大量白色气体和刺鼻气味。浓硫酸泄漏区初定轻度污染。 硫酸具有什么样的性质才使它会造成污染？ 二、新课学习 视频：盐酸的物理性质
（1）观察盐酸的颜色和状态 （2）打开盛有盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 在空气中形成白雾说明浓盐酸有挥发性，所以要密封保存。 视频：硫酸的物理性质 （1）观察硫酸的颜色和状态 （2）打开盛有硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 硫酸不易挥发，有吸水性，所以通常用来做干燥剂，也必需密封保存。 盐酸、硫酸的用途 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有柠檬酸、蓄电池中含有硫酸等。 视频：浓硫酸的腐蚀性 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
常见的酸学案(第二课时)
第七章第二节第2课时常见的酸（导学案） 班级_______姓名 _________ 3.必须准确说出稀酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质，会写相关化学方程式。 3.稀酸的化学性质有哪些？相关方程式怎样写？ 二、盐酸和稀硫酸的化学性质： 1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2、与活泼金属反应 （自主学习） （1）从反应的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：____>____>____＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看 ___>___>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。 【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？ 观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。 3
【讨论】： （1）、反应的生成物有什么共同之处？ （2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？_____________________________________________________ （注意）：（1）铁锈的主要成分是____________而Fe 2O 3 中，铁元素的化合价为 ______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。 （2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。 4、与碱反应（第三节学习） 5、与某些盐反应 【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO 2 ，也能与其它含碳酸根的盐反应，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？ （拓展学习）： 上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝 酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合 物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO 4 2-的化合物。 【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流 【巩固检测】 1．下列物质中不能与稀盐酸反应的是（） A、铜 B、氧化铜 C、氧化铁 D、石灰石 2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 3．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（） A、盐酸具有挥发性 B、盐酸能除去铁锈 C、盐酸能使紫色石蕊试液变红 D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4．不能由金属与酸反应直接生成的是（） A、FeCl 2 B、ZnCl 2 C、FeCl 3 D、 MgSO 4 5．下列方程式书写完全正确的是（）
酸和碱的中和反应第二课时教案
酸和碱的中和反应（第二课时）教案 第二课时 学习目标 1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 学习重点：溶液酸碱度的测量和意义 学习难点：溶液酸碱度的意义及应用 学习过程 三、实验活动六酸、碱的化学性质 （带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶 液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。并写出相应的化学方程式） （情境：出示一瓶碳酸钠溶液。先问：碳酸钠在物质的分类上属于 什么？——盐。但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用 酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。） 四、溶液酸碱度的表示法——pH 1.pH的范围：0~14之间 2.pH的表示： pH>7，碱性
pH<7, 酸性 pH =7，中性 3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比） （让学生注意观察使用pH试纸的操作） 五、实验活动7 溶液酸碱性的检验 （带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。） 注： （1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。 （2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。 （3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不 会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小， 但不会小于7
《常见的酸和碱》第一课时参考教案
课题1 常见的酸和碱（第一课时） 学习目标 1．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。 教学重点 酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。 教学难点 指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。 教学程序 师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？ 生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。 师：投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表； 生：完成表格。 师：引出课题 板书：第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。 师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁 液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。 板书：一、酸碱指示剂 师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有
何现象发生？说明原因。 生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊 试液变成红色。 师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到 某些物质才能变色？ 生：按照下图完成分组实验，同时将观察到的现象填写在表格中。（先做A 组，再做B 组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需2—3滴） A 组 B 组 稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠 稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠 白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱 白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱
生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。 师：介绍酸碱指示剂。 生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。可能有的结论：⑴白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。⑵紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。师：介绍纯碱的化学式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。小结：⑴ ⑵、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。 师：为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。师：演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。 生：了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。 拓展视野：酸碱指示剂的发现。 活动与探究一： 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中：
常见的酸和碱教案(第二课时)
课题1常见的酸和碱（第二课时） 【教学目标】 知识与技能知道酸具有相似的化学性质。知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸溶液。 过程与方法1．通过浓硫酸、浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化安全意识。 2．通过几种常见的酸化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。情感态度与价值观知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 【教学重点】酸的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识开发和利用身边的物质 【教学难点】酸的化学性质； 【教学方法】实验探究多媒体教学 【教学准备】石蕊试液酚酞试液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸烧杯玻璃棒点滴板胶头滴管氢氧化钠固体 【课时】:第二课时 【教学过程】: 复习提问：1、常见的酸碱有哪些？ 2、石蕊和酚酞遇酸碱溶液的变色情况 引言：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。 展示：盐酸和硫酸 引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。 播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。 投影： 讲解：通过观察和录象我们就会发现： 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。 浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质 量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。 讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。 讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的 观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。 [活动与探究一]：
常见的酸和碱第一课时教案
常见的酸和碱（第一课时）教案 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 学习目的 1.了解酸碱指示剂 2.了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质和化学性质 学习重点：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 学习难点：浓盐酸和浓硫酸的化学性质 学习内容 （情境：以硫酸伤人事件、氢氧化钠伤人事件的图片引入） （表达：正确书写常见酸和碱的化学式，并从化学式的书写，酸和碱的组成，找出酸和碱的结构特点——如酸中一定含氢元素，碱中一定含氢氧根离子等等） 复习： 写出下列物质的化学式： 盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、醋酸 HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、CH3COOH 【实验10-1】 小结：
一、酸碱指示剂 1.定义：能与酸、碱作用显示不同颜色的试剂叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞。 2.石蕊、酚酞遇酸碱的变色 注：1.某些花的花汁也能做酸碱指示剂。 2.可以做酸碱指示剂的条件：遇酸碱能显示不同的颜色。 （体验：春天来了，百花盛开，回去自制花汁，带回实验室验证是否能做酸碱指示剂） 3.酸、碱在溶液中的存在形式：离子 如：H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- （上述内容的专业性很强，只能作为知识点给学生介绍） 二、常见的酸 1.盐酸（HCl）和浓H2SO4的性质 演示实验10-2（填写P52的表）
（1）浓盐酸的物理性质：纯净的是无色有刺激性气味的液体，敞口的浓盐酸瓶口出现白雾，这说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的 氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 注：氯化氢气体不是盐酸，只有将氯化氢气体溶于水得到的溶液 才叫盐酸，因此，再纯的盐酸也是混合物。 （2）浓硫酸 （回顾前面的情境图片，并给学生增加一个清华大学学生到动物 园用浓硫酸喂熊的事件） ①物理性质：无色、粘稠油状液体、不易挥发、易吸水 注：a.敞口放置的浓硫酸易吸收空气中的水而变稀，因此浓 H2SO4应密封保存 b.H2SO4作某些气体的干燥剂 ②浓硫酸的腐蚀性：P52图10-3 浓硫酸的腐蚀性就是浓H2SO4的脱水性，是浓硫酸的化学性质。 ③浓硫酸的水溶性：教材P53 10-4 小结：