备战2018_2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编_专题03+离子反应
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + 24SO -BaSO 4↓+H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++3HCO -+OH –
CaCO 3↓+H 2O 【答案】B
【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判
断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D 选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl
– B ．()
()–H OH
c c +=1×10?12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO - C ．c (Fe 2+) =1mol·L ?1的溶液中：K +
、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +
、+4NH 、24SO -、3HCO - 【答案】B
【解析】A ．Fe 3+和SCN ?会发生反应生成血红色的配合物，A 错误；B ．根据K W 可以求出c (OH ?
)=0.1mol/L ，
溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B 正确；C ．Fe 2+还原性较强，4MnO -氧化性较强，两者
因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，3HCO -不能在酸
性溶液中大量共存，D 错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中
分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如23CO -、ClO ?
、OH ?等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe 3+、Al 3+
、+4NH 等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；3HCO -既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于
强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe 2+、I ?、S 2?
、23SO -等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；4MnO -、ClO ?、Fe 3+
等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。
3．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】下列离子方程式正确的是（ ）
A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+ 2Cl 2＋3H 2O==2SO 32-＋4Cl -＋6H +
B ．CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2++ H 2S= CuS↓+2H +
C ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3++4NH 3·H 2O═AlO 2-+4NH 4++2H 2O
D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO 4稀溶液混合： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O
【答案】B
4．【南开区2017届基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2+2NaOH =====△ Na 2SiO 3+H 2O
B ．在海带灰的浸出液(含有I -)中滴加H 2O 2得到I 2：2I -+H 2O 2+2H +
=I 2+O 2↑+2H 2O
C ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H 2O(g)=====△ Fe 3O 4+4H 2
D ．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO -+Cl -+2H +
=Cl 2↑+H 2O
【答案】B
5．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－
B ．0.1mol·L -1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4+、I －、SCN －
C ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Al 3＋、CO 32－、Cl －
D ．由水电离的c (H ＋)=1×10
－13mol·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－ 【答案】A
【解析】pH ＝1的溶液：Na ＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－不反应，故A 正确；Fe 3+与I －发生氧化还原反应、Fe
3+与SCN －生成Fe(SCN)3，故B 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al 3＋生成氢氧化铝沉淀，故C 错
误；由水电离的c (H ＋)=1×10
－13mol·L －1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO 2－变为铝离子、CO 32－变为二氧化碳气体，故D 错误。
6．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －
B ．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H + + 2NO 3－ ═ 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O
C ．将过氧化钠投入足量水中：2Na 2O 2 + 2H 2O ═ 4Na + + 4OH －+ O 2↑
D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe 2＋+ 2SO + 2Ba 2＋+ 2OH －═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO 4↓
【答案】C
【解析】Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O
H + + Cl －+HClO ，故A 错误；将铜丝插入浓硝酸中： Cu + 4H + + 2NO 3－═Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O ，故B 错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na 2O 2 + 2H 2O ═ 4Na + + 4OH －+ O 2↑，故C 正确；(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe 2＋+ 2SO +2NH 4+
+2Ba 2＋+ 4OH －═ Fe(OH)2↓ + 2BaSO 4↓+232NH H O ，故D 错误。
7．【东台市2017届5月模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
【答案】D
点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO 是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。%……网
8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是
A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－
B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－
C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
【答案】C
【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
9．【镇江市2017届三模（最后一卷）】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—
B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+
C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+ == 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O ＋4H+
【答案】C
点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。10．【河西区2017届三模】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A．m点处反应：H++OH-=H2O
B．p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)
C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)
【答案】D
【解析】根据0～1段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3+，根据4～5段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe3+；则A．m点处反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A错误；B．p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B 错误；C．由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错
误；D ．根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol ，生成沉淀用了3mol 氢氧化钠，与铵根反应用了1mol 氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H +)=n(NH 4+)=n(Al 3+
)，D 正确，答案选D 。
11．【常熟市2017届5月第二次调研】向Fe 和Al 2O 3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向
所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A ．通入过量Cl 2： Cl －、SO 42－、Fe 2+、Al 3+
B ．加入过量NaOH 溶液：SO 42－、Na +、AlO 2－、OH －
C ．加入过量氨水：NH 4+、SO 42－、Na +、AlO 2－
D ．加入过量NaNO 3溶液：NO 3－、SO 42－、Fe 2+、Al 3+
【答案】B
12．【常熟市2017届5月第二次调研】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO 2+2OH -=2NO 3-
+H 2O
B ．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag + + NH 3·H 2O=AgOH↓+ NH 4+
C ．用MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2: MnO 2+4H ++4Cl -=====△ Mn 2+ +Cl 2↑+ 2H 2O
D ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3C1O -+2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 42-+3Cl -
+5H 2O
【答案】D
【解析】A ．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO 2+2OH -=2NO 2－+H 2O ，A 错误；B ．向硝酸银溶
液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：Ag + +2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2＋+ 2H 2O ，B 错误；C ．用MnO 2与浓盐
酸反应制Cl 2: MnO 2+4H ++2Cl -=====△ Mn 2+ +Cl 2↑+ 2H 2O ，C 错误；D ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3C1O -+2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 42-+3Cl -
+5H 2O ，D 正确，答案选D 。
13．【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷（五）】pH=0的某溶液中还可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、
Cl -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断正确的是
A．试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+
B．试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-
C．步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．气体A与气体B不可能发生化学反应
【答案】B
溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，总上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A错误，B正确，步骤③一定发生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。
14．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】下列各组离子可能大量共存的是A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+
【答案】C
【解析】A、能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，AlO2-和氢离子反应生成铝离子，选项A中离子不可能大量共存，选项A错误；B、与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH-与Fe2＋、NH4+反应而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，选项B 错误；C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性
时，S2-、SO32-和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D、HCO3-和Al3+发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是B，注意硝酸的强氧化性，为易错点。
15．【太原市2017届第三次模拟】常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是
A．弱碱溶液中：Na+、 K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+ 、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
【答案】A
16．【泸州市2017届四诊（临考冲刺模拟）】在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是
A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣
B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓
C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣
D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1
【答案】C
【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56L 气体可知，该溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一种，气体的物质的量为
0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32﹣、SO32-的浓度之和是0.25mol/L；
由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根据硅原子守恒，SiO32﹣的浓度为：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在。A．根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣，A正确；B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓，B正确；C．原溶液一定存在K+，CO32﹣不能确定，C错误；D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1，D正确，答案选C。
17．【鄂尔多斯市2017届模拟考试】下列离子方程式与所述事实相符的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
【答案】C
18．【唐山市2017届下学期第三次模拟】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH-+O2↑
C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH-
D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
【答案】A
【解析】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4Na++ 4OH-+O2↑，故B错误；C．硫化钠水解分步进行，故C错误；D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误；故选A。……
19．【临沂市2017届下学期第二次模拟】向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
【答案】A
【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B错误；ClO-与H+生成弱电解质HClO，故C错误；铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液不含SiO32-，故D错误。20．【南开区2017届二模】下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-
B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-
【答案】C