人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳

化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－

2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－

3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋

FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋

7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+

8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）

1、Fe（OH）3胶体的制备：

2、碳还原氧化铜：

3、常温下钠与氧气反应：（白色）

4、钠在空气中燃烧：（淡黄色）

5、钠与水反应：

6、过氧化钠与水反应：

7、过氧化钠与二氧化碳反应：

8、铁在氧气中燃烧：

9、铁与水蒸气反应：

10、Al与盐酸反应：

11、Al与氢氧化钠溶液反应：

12、Al2O3与盐酸反应：

13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：

14、Al(OH)3与盐酸反应：

15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH:

过量的NaOH：

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

17、氢氧化铝加热分解：

18、氧化亚铁与盐酸反应：

19、氧化铁与盐酸反应：

20、四氧化三铁与盐酸反应：

21、铁的冶炼原理：

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：氢氧化铁加热分解：（红棕色粉末，俗称铁红）

25、FeCl3溶液与铁粉反应：

26、氯化亚铁中通入氯气：

27、FeCl3溶液与铜反应：

32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△

2＋Cl2↑＋2H2O

33、氯气与金属反应：（棕色烟）

（棕黄色的烟）

（白烟）

34、氯气与非金属反应：（苍白色火焰，有白雾生成）

35、氯气与水反应：

36、次氯酸光照分解

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：

（有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：

40、硫的燃烧

41、二氧化硫的性质：

1.二氧化硫与氧气反应：

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：

二氧化硫与碱性氧化物反应：

二氧化硫与碱反应：

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋氧化能使卤素单质溶液褪色：(X为Cl、Br、I)

④弱氧化性

42、三氧化硫与水反应：

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：

45、氮气与氧气在放电下反应：

46、一氧化氮与氧气反应：

47、二氧化氮与水反应：（以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：

49、合成氨反应：

50、氨气溶于水：

51、氨水显弱碱性的原因：

52、氨水受热分解：

53、氨气与氯化氢反应：（与挥发性的酸反应迅速产生白烟）

54、氯化铵受热分解：

55、碳酸氢氨受热分解：

56、硝酸铵与氢氧化钠反应：

57、氨的催化氧化：

58、氨气的实验室制法：

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）

59、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：

浓硫酸与木炭反应：

62、浓硝酸与铜反应：

63、稀硝酸与铜反应：

64、浓硝酸见光易变黄的原因：

4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋