高考化学大一轮复习讲义 第三章 第1讲 钠及其氧化物
第1讲钠及其氧化物
[考纲解读] 1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
考点一钠
1．物理性质
2.化学性质
主要化学反应
特别提醒 (1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗
――→
H 2O
(生成 )出现白色固体 ――→H 2O (NaOH )表面变成溶液 ――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质 ――→风化
(生成 )白色粉末状物质
3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因： _______________________。 特别提醒 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋
的反应。 3．Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释
实验现象实验结论
浮．在水面上
熔．化成闪亮的银白色小球
四处游．动，发出嘶嘶的响．声
在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色
4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方
法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤
油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过
长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹
(如图)。仔细观察，回答下列问题：
(1)有关钠反应的现象是________________________________。
(2)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。
(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。
(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。
归纳总结金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法
考点二氧化钠和过氧化钠
化学式Na2O Na2O2
氧元素化合价
色、态
6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
7．过氧化钠的强氧化性
比较下列两组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2
二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？
8．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )
A．CH3COO－ B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－3
(1)Na2O2的电子式为Na＋[··O··O··]2－Na＋，O2－2是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是
Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。
有关过氧化钠的定量计算
1．Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析
思考等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？
归纳总结(1)Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。
(2)Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，
故二者物质的量浓度、质量分数均相等。
【例1】往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的
质量分数大小顺序是 ( ) A ．甲＜乙＜丙＜丁 B ．丁＜甲＜乙＝丙 C ．甲＝丁＜乙＝丙 D ．丁＜甲＜乙＜丙 2．Na 2O 2跟H 2O 、CO 2反应的减量计算技巧 (1)Na 2O 2固体中滴入水，固体质量的变化 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Δm
2×18 g 32 g 2×18 g－32 g
＝4 g
2×78 g 4×40 g 4×40 g－2×78 g
＝4 g
(2)Na 2O 2吸收CO 2时，固体质量变化 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 Δm
2×78 g 2×106 g 2×106 g－2×78 g＝56 g 2×44 g 32 g 2×44 g－32 g ＝56 g (3)Na 2O 2吸收CO 2时，气体体积差量 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ΔV
2 L 1 L 2 L －1 L ＝1 L
【例2】 物质的量相同的N 2、O 2、CO 2混合后，通过Na 2O 2颗粒一段时间，测得体积变为原
混合气体体积的8
9(同温同压下)，此时N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( )
A ．1∶1∶0
B ．6∶9∶0
C ．3∶4∶1
D ．3∶3∶2 3．Na 2O 2跟CO 、H 2的反应(在有足量O 2存在的条件下)的计算技巧
2CO ＋O 2=====点燃
2CO 2① 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2②
①＋②得：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3(虚拟的反应) 即：CO 可被Na 2O 2完全吸收
2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O③
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑④
③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应)
归纳总结 凡分子组成符合(CO)m ·(H 2)n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。或是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1)无机物：H 2、CO 及H 2和CO 的混合气体；,(2)有机物：CH 3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH 3COOH(乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等。
【例3】 取a g 某物质在O 2中完全燃烧，将生成物与足量Na 2O 2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g ，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A ．H 2 B ．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11
过氧化钠与探究实验
【例4】过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已
经变质： ______________________________________________________________。
(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是________________________________________。【例5】某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
请回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________。
(2)在实验甲中，试剂X是________，其作用是__________________；在实验乙中，试剂
Y是________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_____________________________________。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是____________________________________________。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填字母)。
a．大理石b．小苏打c．烧碱
d．盐酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸
高考题组一 有关Na 、Na 2O 、Na 2O 2参与的离 子反应，氧化还原反应及其结构
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2Na 2O 2＋2H 2O ―→4NaO H ＋O 2↑
H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂 ( )
(2011·上海，18A)
(2)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2
Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋O 2↑ ( )
(2010·天津理综，5B)
(3)钠与水反应
Na ＋H 2O===Na ＋
＋OH －＋H 2↑ ( ) (2008·广东理科基础，30A)
(4)用惰性电极电解熔融NaCl 的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH
－
( )
(2010·江苏，3A)
(5)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 ( )
(2011·大纲全国卷，12D)
(6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ( )
(2010·山东理综，13B)
(7)Na 2O 2的
电
子
式
为
Na
·
·
O
·
··
·
O
··
Na
( )
(2010·课标全国卷，7A)
高考题组二 钠及其氧化物的综合应用
2．(2011·上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反
应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗
常数) ( )
二氧化碳碳酸钠转移的电子
① 1 mol N A
②22.4 L 1 mol
③106 g 1 mol
④106 g 2N A
A.①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
4．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( ) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
5．(2007·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
高考题组三有关钠及其氧化物参与的元素综
合推断
6．(2009·四川理综，27)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅
速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反
应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________。
(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________________________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_________________________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：______________________________。
(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
课时规范训练
教材习题回扣
1．(必修1P53－2)下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( ) A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．(必修1P63－4)下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( ) A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
能力提升训练
1．下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，溶点低于100 ℃
2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 ( ) A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔成小球浮在液面上四处游动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
4．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
6．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、
③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的 ( )
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④⑤
7．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )
A．NO－3 B．CO2－3、NO－3
C．SO2－3、NO－3 D．CO2－3、NO－3、Na＋
8．下列判断正确的是 ( ) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
9．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为( )
A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g
10．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
11．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式： _________________________________。
(3)写出A的一种重要用途________。
12.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱
脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；
b.反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。
(2)某研究性学
习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结
论a的实验方法是_____________________________________。
用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。
13．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)
代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式： _______________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)为______。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的体积比(同温、同压下)
为________。
(4)你认为选用________作补氧剂更合适，理由是_______________________________。14．钠在空气中燃烧(如图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。
(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是
假设①__________________________________________________________________；
假设②__________________________________________________________________；
假设③__________________________________________________________________。
(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因
此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：
用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所
示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________________；
②产生以上现象的化学反应方程式可能为_____________________________________。15．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴
加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应
生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。
答案
基础再现·深度思考
考点一钠
1．银白小大低于
2．Na2O Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质
考点二
(从左至右，从上至下)－2 －1 白色固体淡黄色固体Na2O Na2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
深度思考
1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子
2．Na2O NaOH 潮解Na2CO3
3．c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b
4．①④⑤
5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
(2)下层溶液出现白色絮状沉淀
(3)下降上升
(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
6．A
7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为
FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。
(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧
化性。
8．A
规律方法·解题指导
规律方法
1．根据反应：Na2O＋H2O===2NaOH Δm
62 g 18 g 80 g 62 g
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm
2×78 g 32 g 124 g 【例1】 B [(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比：
???
?
?乙：2Na 2O ――→H 2O
4NaOH
丙：2Na 2O 2
――→H 2
O 4NaOH ＋O
2
NaOH 相等
消耗H 2O 相等 溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比
甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2
当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得物质的量的1
2，它
们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。] 【例2】 C 【例3】 D
【例4】 (1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl 2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na 2O 2已经变质
(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na 2O 2 【例5】 (1)防止Na 2O 2受潮
(2)浓硫酸 除去CO 2中的水 饱和碳酸氢钠溶液 (3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量二氧化碳 (5)b 、e 真题重组·规范集训
1．(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．A 3．C 4．B 5．C
6．(1)三 ⅡA Na ＋[·
·O ·
·O ··]2－
Na ＋
(或K ＋[··O ·
·O ··]2－K ＋
)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (3)4NH 3＋3O 2点燃,2N 2＋6H 2O (4)Mg 3N 2＋8HNO 3===3Mg(NO 3)2＋2NH 4NO 3 (5)2 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2.D 能力提升训练
1．B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8．A 9.A 10.A 11．(1)Na 2O 2 H 2O
(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可) 12．(1)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
(2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p 口处，发现木条复燃，说明结论a 正确 反应开始前先将导管q 口蘸上肥皂水，反应开始后q 口有气泡产生，说明b 结论正确(合理即可)
13．(1)4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2
(2)3∶5 (3)1∶3
(4)KO 2 等量的KO 2和Na 2O 2，KO 2释放出的氧气多
14．(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳 ②酒精不完全燃烧生成的
碳 ③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳 (2)①
取得较纯的Na ②2Na ＋CO 2=====点燃
C ＋Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(或Na 2O 2＋2Na===2Na 2O) 15．(1)①溶液的红色褪去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H 2O 2生成
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同 学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示(可用广口瓶 等其他仪器代替烧杯，合理即可)
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高考化学复习全套资料
高考化学复习之全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采
2020-2021高考化学钠及其化合物推断题综合题
2020-2021高考化学钠及其化合物推断题综合题 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
高考化学如何做好一轮复习
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白
质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行
高考化学复习资料大全
高考化学复习资料大全 目录 高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )
高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础， 然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结 构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题含答案(1)
高考化学钠及其化合物推断题综合经典题含答案(1) 一、钠及其化合物 1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。 (1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______； (4)反应④的离子方程式为______________。 【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ 【解析】 【分析】 题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为 Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。 【详解】 根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。 (1)依据推断可知，A是Al，C是H2O； (2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (3) B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物
高考题汇总钠及其化合物
高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD
天津高考化学复习资料 有机化学基本概念
专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
高考化学复习资料大全
高考化学复习资料大全 化学是一门以实验为基础的自然科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：
CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析
高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
高三化学总复习资料
专题一.氧化还原反应之配平方法 学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。 （1） 基本技法 1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒 2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物） 3.课标例子： 请配平C+HNO 3（浓）-NO 2+CO 2+H 2O 分析：一标：C 0+H N +5O 3（浓）-N +4O 2+C +4 O 2+H 2O 二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4 四配：C 的系数为1HNO 3的系数为4，用观察法将其他系数配平 五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C+4HNO 3（浓）=4NO 2+CO 2+2H 2O （2）特殊技法 1.整体配平法:eg:Cu 2S+HNO 3----Cu(NO 3)+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 2Cu ↑2N ↓1 S ↑8 接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下 Cu 2S+14HNO 3===2Cu(NO 3)+10NO 2↑+H 2SO 4+6H 2O 就ok 了！ 2.零价配平法：eg:Fe 3C+HNO 3---Fe(NO 3)3+CO 2↑+NO ↑+H 2O 这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC 3无法确定Fe 和C 的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解： 用整体法可知Fe 3C 整体价态↑3x3+4，N ↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO 要配上13，Fe(NO 3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下： Fe 3C+22HNO 3===3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO ↑+11H 2O 小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现； ②难用常规方法确定化合价的物 质在反应物中，而不是在生成物中。 3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C 的变化。 4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。 Eg ：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N 的化合价为：-3价)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O Cl:0→-1↑1x2 N 2:-3→0↓3X2 所以可知在Cl 2配上3，接下来的略··· 5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验） Eg1：KMnO 4+KI+H 2SO 4---MnSO 4+I 2+KIO 3+K 2SO 4+H 2O 设aKMnO 4+H 2SO 4+bKI=cMnSO 4+dK 2SO 4+eI 2+H 2O+fKIO 3（假定H2SO4系数是1，这样H2O 也是1，由氢数目可知） 则根据各元素不变 K ：a+b=2d+f
2020-2021备战高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析
2020-2021备战高考化学易错题精选-钠及其化合物推断题练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )