九年级(科学)易错题集2016.9
九年级科学错题集 2016.10
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分） 2. 如图物体的成分主要是有机物的是( ▲ )
A ．铁制文具盒
B ．铅笔芯
C ．钢制直尺
D ．橡皮 8．相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H 2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是( ▲ )
12．向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入的体积V 之间的关系，关于如图曲线的推测正确的是( ▲ ) A ．ab 产生的沉淀为硫酸钡 B ．ab 产生的沉淀为氢氧化镁 C ．bc 产生的沉淀为氢氧化镁
D ．bc 产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 14．如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，
则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）( ▲ )
A ．①②③
B ．②③④
C ．②④
D ．①③
15．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是( ▲ )21世纪教育网精品科学工作室 A ．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B ．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
C ．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D ．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
二、填空题（本题20空格，每空2分，共40分）
19．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题：
(1)A点处溶液的溶质是▲；
(2)请写出AB段发生反应的化学方程式▲。
20．金属在生产生活中得到广泛应用。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的▲；
（2）铁制品生锈的条件是▲，可以用稀盐酸清除铁锈，
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%
21．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B。若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有▲，滤液B中一定没有的金属离子是▲；若向滤液B中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液B中一定有的金属离子是▲。
22．掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识．在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）
①CO2②KNO3溶液③Ag ④CuSO4溶液
⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液⑦Fe ⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有▲；
（2）常温下能发生复分解反应的组合有▲。
23．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用如图曲线表示的是▲。
三、实验探究题（本题有15空格，每空3分，共45分）
24．右图是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一
面要▲（选填“背着”或“向着”）手心，细口瓶
的塞子要▲（选填“倒放”或“正放”）在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后
轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一
项是▲（填序号）。
A．平衡气压，方便取下灯帽 B．减少挥发，利于节约酒精
25．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
(1)根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是▲；②该实验通
过稀盐酸与▲反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验
除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制▲相同。
(3)实验三中，加入的X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的
▲。
A．酚酞B．CuO C．Na2CO3D．Ba(NO3)2
26．化学小组同学用下列仪器和试剂，验证影响金属与盐酸反应速率的因素。
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。
实验试剂：锌片、铁片、镁片；溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。
（1）不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同
的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所
示。
线A、B对应的金属分别为▲。
实验表明，金属活动性越强，与盐酸反应的速率越快。
（2）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同
取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气
的质量为m，反应时间为t。5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图
2所示。▲请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线，
并注明。
实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。
(3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响
实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为_____ ▲ ___。
（4）我还有别的合理影响因素：▲。
27．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
（1）确定要测定地块的采样点；
（2）将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液；
（3）对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）；21世纪教育网精品科学工作室
（4）称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：21世纪教育网精品科学工作室
（1）设计采样点时有下列四种方案，选用方案 ▲ 较为合理；
（2）上述实验中试剂B 的化学式是 ▲ ，气体和试剂C 反应的化学方程式是
▲ ； （3）若上述实验中试剂A 为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 ▲ 的
含量偏高。21世纪教育网精品科学工作室
四、解答题（第28小题6分，第29小题8分，第30小题8分，第31小题12分，第32小题12分，第33小题9分，共55分）
28．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl 2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：
4FeCl 2+O 2+4H 2O ══2Fe 2O 3+8HCl 。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl 2
的质量为25.4%。计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCl 2的质量为 ▲ 吨。
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出
计算过程和结果）
29．适当增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。如果用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向某蔬菜大棚补充66克CO 2，需要质量分数为7.3％的稀盐酸多少克?
高温
30．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气。（样品中其它不与稀硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是▲。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由▲。
31．取一定量长期暴露于空气中的NaOH样品溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止，然后过滤、干燥后称得沉淀的质量为2.5克，滤液用19.6%的稀硫酸进行中和，当溶液呈中性时共用去稀硫酸50克。求：
(1)样品中Na2CO3的质量； (2)样品中NaOH的质量。
32．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
33．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为____，10 g样品中CuO的质量为____g。
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)计算第三次加入稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)