2014必修1第二章过关测试及答案

高一想学会学提高化学第二章自助餐

一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共51分)

1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是( )

A ．元素

B ．单质

C ．分子

D ．离子

2．下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，

其中不合理．．．

的是( ) A ．修正液是一种不均一的浊液 B ．修正液含有有毒的化学物质 C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 3．下列事实与胶体性质无关的是

( )

A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B ．河流入海处易形成沙洲

C ．一束平行光线照射蛋白质溶液

时，从侧面可以看到光亮的通路

D ．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀

4．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它( )

A ．被还原

B ．被氧化

C ．有可能被氧化，也有可能被还原

D ．由高价态变为零价

5．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )

A ．KMnO 4

B ．NaCl

C ．(NH 4)2SO 4

D ．CH 3COOH

6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．①③ B ．②④

C ．①④

D ．③④

7．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A ．Cu 2＋

B ．Fe 3＋

C ．Fe 2＋

D ．H ＋

8．NO 是常见的大气污染物之一，常用NH 3来除去。在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO ＋4NH 3===5N 2＋6H 2O ，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )

修正液 使用方法

使用前摇匀修正液

涂于修正处少许 待完全干后书写

注意事项

用完后请及时盖上帽 严禁食用

A ．3∶2

B ．2∶1

C ．1∶1

D ．2∶3

9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )

A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO

B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

C ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH

D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A ．K ＋

、4MnO -

、Na ＋

、Cl －

B ．K ＋

、Na ＋

、3NO -、23CO -

C ．Na ＋

、H ＋

、3NO -、24SO -

D ．Fe 3＋

、Na ＋

、Cl －

、24SO -

11．一定条件下，3RO n -和氟气(F 2)可发生如下反应：3RO n -＋F 2＋2OH －

===4RO -

＋2F －

＋H 2O ，从而可知

在3RO n -

中，元素R 的化合价是( )

A ．＋4

B ．＋5

C ．＋6

D ．＋7

12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X 2＋

与单质R 不反应；X 2＋

＋Z===X ＋Z 2＋

；Y ＋Z 2＋

===Y 2＋

＋Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( )

A ．R 2＋

＞X 2＋

＞Z 2＋

＞Y 2＋

B ．X 2＋

＞R 2＋

＞Y 2＋

＞Z 2＋

C ．Y 2＋

＞Z 2＋

＞R 2＋

＞X 2

＋

D ．Z 2＋

＞X 2＋

＞R 2＋

＞Y 2＋

13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A ．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸(CH 3COOH)

B ．BaCl 2和Na 2SO 4；Ba(OH)2和H 2SO 4

C ．K 2CO 3和H 2SO 4；Na 2CO 3和H 2SO 4

D ．Ca(OH)2溶液中通入少量CO 2；NaOH 溶液中通入少量CO 2 14．下列图示中说法正确的是( )

15．在离子方程式中，反应前后可以不相等的是( )

A ．原子总数

B ．离子总数

C ．电荷总数

D ．元素种类

16．下列现象与氧化还原反应无关的是( )

A ．铜质奖章上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]

B ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D ．轮船底部生锈

17. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是( )

A．OH－＋H＋===H2O

B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

二、填空题(本题包括4个小题，共25分)

18．(7分)下表是生产、生活中常见的物质，表中列出了它的一种主要成分(其他成分未列出)。

属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(2)写出②与⑦反应的化学方程式：_________________________________________。

写出过量盐酸与③反应的离子方程式：_____________________________________。

19．(6分)随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。

(1)皮肤的颜色是健康的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，多食入富含维生素C的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜等可阻断黑色素的形成。这是利用了维生素C的________性。某实验需用 1.0 mol·L－1维生素C溶液450 mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有____________________。

(2)头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化，生成一种无色物质，人们常用过氧化氢“处理”头发，同时加入一些氨水作为催化剂。在此过程中过氧化氢作________剂。又知道过氧化氢在二氧化锰存在的条件下能迅速分解放出氧气，过氧化氢分解的化学方程式为____________________________。

20．(8分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，请写出该反应中的还原剂：________。

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)

(3)Fe3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______________________________。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：__________________________。

21．(4分)在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，

在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(提示：NaHSO4显强酸性，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋2

4

SO-)

(1)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是________________________________。

(2)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是___________________

_。

三、实验题(12分)

22．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。

(1)课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：

①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：________、________、________。

②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ _____________________________________________________。

(2)实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。

根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

23．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2＋4HCl(浓)?

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

(2)取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________；反应中转移的电子________个。

(3)实验所用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为了使用方便，请你计算出该浓盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。

参考答案

1.A 2 .C 3. D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A. 9A 10. B 11.B 1

2.A 1

3.C 1

4.A 1

5.B 1

6.C. 1

7. D

18. (1)①③ ①②③⑦ ④⑥

(2)CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O 23CO -

＋2H ＋

===CO 2↑＋H 2O

19. (1)还原 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(2)氧化 2H 2O 22 MnO

2H 2O ＋O 2↑

20. (1)葡萄糖(C 6H 12O 6) (2)还原性 (3)2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋

(4)保护膜，防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁

将药片研细溶于水，取少量溶液于试管中滴加KSCN 溶液，若溶液显红色，说明已经失效， 若溶液不显红色，说明未失效

21. (1)BaCO 3、NaHSO 4 (2)23CO -＋2H ＋

===CO 2↑＋H 2O 、 Ba 2＋

＋24SO -

===BaSO 4↓

点拨：向四支试管中分别加一定的水，不溶于水的为BaCO 3固体；然后取另外三支试管 中的液体少许分别加到BaCO 3悬浊液中，有气泡出现的试管盛有NaHSO 4；再取NaHSO 4 溶液分别加到另外两支未鉴别出的试管中，有气泡出现的试管盛有Na 2CO 3， 出现白色沉淀的试管盛有BaCl 2。 22. (1) ①0

Fe 2

2F eCl + 3

3F eCl +(其他合理的答案也可)

②Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2

若要探究Fe 2＋

的氧化性，应该选择具有较强还原性的试剂(例如锌粒)。 23. (1)MnO 2 Cl

(2)0.2 mol 3.65 g 6.02×1022 (3)设溶液体积为1 L

m (HCl)＝1 000 mL ×1.19 g·cm －

3×36.5%＝434.35 g

n (HCl)＝1

434.35g

36.5g mol -＝11.9 mol c (HCl)＝11.9mol 1L

＝11.9 mol·L －

1。