2012年各省高中化学学业水平测试复习资料—知识点汇编

2012年高中化学学业水平测试复习资料

知识点汇编

专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、 物质的分类及转化

溶液:直径＜1nm

混合物 胶体:1nm ＜直径＜100nm (丁达尔效应)

浊液:直径＞100nm

有机化合物

物质

化合物

无机化合物

纯净物 非金属 单质

金属

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂） 表示方法：

单线桥 双线桥

2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023

3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

NA

N

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

V

标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l

7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l

9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=

V

nB

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）＜1 1～100 ＞100

2、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。

3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。

强酸HCl H2SO4 HNO3

5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱

水

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。

2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。

六、离子的检验

1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）

2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

3.SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

4.NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5.Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

6.Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

七、原子结构

质子 Z

原子核

1、原子A

Z X中子 N = A-Z 核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。

八、离子反应

1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2＝2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O

专题二氯、钠

一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO ＝2HCl+O2↑，新制氯水成分、、、、、、，

久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）

漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的反应是____________________________________________________________________ 。

3.氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；

收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取

(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2

4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

三

3

）充分加热Na233）NaOH

233

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

1.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应：

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力。

4Al+3O2＝2Al2O3

②与非氧化性酸反应：

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

③与强碱反应：

2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑

④铝热反应：

2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3 （两性氧化物）

①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O

②与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

3.Al(OH)3 （两性氢氧化物）

与酸反应Al(OH)3+3HCl＝3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

离子反应: Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O

Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3 NH4Cl

离子方程：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3 NH4 +

4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O＝Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

实验室制取用氨水

５．转化关系HCl AlCl3Al（OH）3

Al2O3 电解Al NaOH

NaOH

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引。

2．铁的化学性质

①与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4

②与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS

③与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

④与酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

４．Fe3+的检验：与KSCN反应出现血红色溶液

５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2FeCl3 +Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl

与酸反应：Fe(OH)3+3HCl＝3 Fe Cl3+3H2O

受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

７．氢氧化铁：制备：FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl

与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O

在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3

８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2

Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构

Cl2FeCl3

3. 电化学保护法

三、硅及其化合物

1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀。

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO＝CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料

2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。

SiO 2+2C ＝2CO ↑+Si(粗硅) Si+2Cl 2＝SiCl42 SiCl 4+2H 2＝Si+4HCl

专题四 硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O 2＝2H 2SO 4 （2）还原性 2SO 2+O 2 2SO 3

（3）漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有强氧化性。

3、酸雨：PH ＜5.6 正常性雨水PH 值大约为6 ，水中溶解有CO 2。 硫酸性酸雨的形成原因： SO 2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：酸雨：SO 2； 温室效应：CO 2 ； 光化学烟雾：NO 2 ； 臭氧层空洞：氯氟烃 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH 3OH ；室内污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 与NO 与血红蛋白结合而中毒。 电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO 2 ： S+O 2＝SO 2

（2）SO 2与氧气反应生成SO 3 ： 2SO 2+O 2 2SO 3 （3）SO 3转化为硫酸 ： SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 2、硫酸的性质 浓硫酸的特性：

⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH 3

⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 (3)浓硫酸的强氧化性： ①与铜反应：2H 2SO 4（浓）+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 ②与碳反应：C+2H 2SO 4

（浓） SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 2 ：电子式： N 2含有三键所以比较稳定

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）

(1)与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3·H 2O 不稳定，受热分解为氨气和水。

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2

O NH3↑+H2O

氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+ 、OH- 、少量H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3+HCl＝NH4Cl （白烟），NH3+HNO3＝NH4 NO3（白烟），NH3+H+＝NH4+。

3、铵盐：铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH4

Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4、硝酸的制备与性质

工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2

4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2＝2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O ＝2HNO3+NO

性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)＝Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

专题五原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。

核素：含有一定数目质子与中子的原子。

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。

质量数：质子数与中子数之和。

2．核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳18 个电子；

③倒数第三层最多只能容纳32 个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

3．1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。

(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化。

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化，同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小。

元素的最高正化合价＝原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和＝8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：Si

5．元素周期表短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

（1）结构不完全周期7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体

（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。

（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。

离子键：活泼的金属与活泼的非金属相化合，一般形成离子键(AlCl3形成共价键)。

(1)共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。

非极性键：相同

．．的非金属元素之间；极性键不同

．．的非金属元素之间。

7．电子式

（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2N2HCl H2O CO2 NH3

CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）HCl ：（2）NaCl：

8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 异丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3

戊烷CH3 CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

含有离子键的一

定是离子化合物

专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学

一、 化学反应速率

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 t

c

V

??=

单位 moL/（L ·s ） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、 化学反应限度

1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限

度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如：Cl 2+H 2O

HCl+HClO 2Fe 3+

+2I

-

2Fe 2+

+I 2

2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在

变化的状态 特征：

动：动态平衡 V 正≠0， V 逆≠0 等：V 正=V 逆

定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） 变；条件改变，平衡发生移动 三、化学反应中的能量

1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应。 反应物的总能量＞生成物的总能量 。

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。

2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 。 生成物的总能量＞反应物的总能量。

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。

①常见的放热反应：所有的燃烧、酸碱中和反应、金属与酸、碱的反应、氧化钙与水等大多数化合反应。 ②常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（CO 或C 与CO 2高温下的反应）、氢氧化 钙与氯化铵晶体反应、H 2还原CuO 的反应，大多数分解反应等。

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

四、化学能与电能的转化 原电池：

定义：将化学能转化为电能的装置。 原理：氧化还原反应。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。

电极反应(以锌—铜原电池为例)： 负极： Zn-2e==Zn

2+

正极： ２Ｈ+

+２ｅ＝Ｈ２↑

总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２+

+Ｈ２↑

专题七 有机化合物

一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4

二、甲烷

1、结构：分子式：CH 4 结构式：

电子式：

空间构型：正四面体

甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 （1）、氧化性

CH 4+2O 2??→

?点燃

CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 CH 4+Cl 2??→?光照

CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照

CH 2Cl 2+ HCl

CH 2Cl 2+Cl 2??→?光照

CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照

CCl 4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯

1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式： 空间构型： 6个原子在同一平面上

2、物理性质

常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水。 3、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

现象：火焰较明亮，冒黑烟。 原因：含碳量高。 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫加成反应。

现象：溴水褪色

CH 2=CH 2+H 2O ??

→?催化剂

CH 3CH 2OH (3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。

乙烯 聚乙烯

4、用途：（1）石油化工基础原料 （2）、植物生长调节剂、果实催熟剂。

(乙烯的产量)是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。

四、苯

（1）结构 （2）物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ①氧化性 a ．燃烧

2C 6H 6+15O 2??

→?点燃

12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应

用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇

1、结构

结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH

2、化学性质 （1）氧化性 ①可燃性

CH 3CH 2OH+3O 2??

→?点燃

2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2

?→??

催化剂

2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 （2）与钠反应

2CH 3CH 2OH+2Na ?→?2CH 3CH 2ONa +H 2↑

3、用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂。 六、乙酸 1、结构

分子式：C 2H 4O 2， 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 （1）酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H

+

酸性:CH 3COOH>H 2CO 3

2CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

（2）酯化反应

醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH

?→??

催化剂

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） (2)吸收挥发出来的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度 总结：

七、酯 油脂 酯的结构：RCOOR ′

油：植物油 （液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂

脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯

油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

甘油

用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。 八、糖类 1、分类

单糖：葡萄糖C 6H 12O 6

糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11

多糖：淀粉、纤维素（C 6H 10O 5）n 2、性质 葡萄糖： （1）氧化反应

葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu （OH ）2反应 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。

（2）人体组织中的氧化反应：C 6H 12O 6+6O 2＝6CO 2+6H 2O ，提供生命活动所需要的能量。

C 6H 12O 6??→?酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑

淀粉： （1）水解反应

（2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质：

1、组成元素：C 、H 、O 、N 等，有的有S 、P

2、性质

（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。

（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。 （3）★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。 （6）蛋白质水解生成氨基酸。

蛋白质氨基酸

氨基酸的结构通式：

有机化学基础部分

【考纲要求】

（1）了解有机化合物中碳的成键特征

（2）了解有机化合物的同分异构现象

（3）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质

（4）了解乙烯、氯乙烯等在化工生产中的重要作用

（5）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用

（6）了解取代反应、加成反应

（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用

（8）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用

【课前准备】

一．有机物的组成和结构

1、有机化合物中碳的成键特征

有机物中的碳原子能与其他非金属原子（如碳、氢、氧、卤素等）形成个共价键，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成键和三键。多个碳原子之间可以成链，也可以成环。

2、有机化合物的同分异构现象

二、烃的性质与应用

1、烃：仅含____________两种元素的有机物称为碳氢化合物。如烷烃的通式C n H2n+2

烃类物质都（易、难）溶于水，密度一般比水小，4个碳以内的烃通常情况下为气态。

3、化石燃料的综合利用

（1）煤是由和少量组成的复杂混合物，主要含有元素。

煤的干馏：将煤加强热使其分解为煤焦油、粗氨水、焦炉气、焦炭的过程，属于变化。

煤的汽化：碳和水蒸气反应生成水煤气等。

煤的液化：将煤变成甲醇等液态燃料。

（2）天然气是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。

（3）石油主要是由多种组成的混合物。

石油的分馏：利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于变化。通过石油的裂化和裂解可以提高汽油的产量并得到大量乙烯等不饱和烃。

三、烃的衍生物的性质与应用

1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。烃的衍生物中：① 四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大于水，且难溶于水。[它们沉在水底] 但可溶于有机溶剂② 乙醇、乙酸易溶于水和有机溶剂。

官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。

2、乙醇（俗称酒精）

（1）醇：羟基与链烃基相连或羟基与芳香烃侧链相连的化合物。

（2）乙醇的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。官能团是

（3）乙醇的物理性质

（4）乙醇的化学性质

a.与金属钠的反应

①燃烧： ②在铜或银催化时氧化： c. 乙醇的分子结构与化学性质的关系

3、乙酸（俗称醋酸、冰醋酸）

（1）乙酸的组成结构：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿； 结构简式：＿＿＿＿＿。官能团是＿＿＿＿＿。

（2）乙酸的物理性质 (3)乙酸的化学性质

a.酸性：具有酸的通性，比碳酸强。

b.与乙醇发生酯化反应：乙酸脱＿＿＿，乙醇脱＿＿＿＿＿＿。

化学原理： （浓硫酸起催化脱水作用。） 装置：液－液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成45°（使试管受热面积大）。弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中（防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中）。

饱和Na 2CO 3溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层。②挥发出的乙酸与Na 2CO 3反应，除掉乙酸；挥发出的乙醇被Na 2CO 3溶液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。 四、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用

1、糖类

从结构上看,它一般是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的物质。 糖的分类: ＿＿糖 ＿＿糖 ＿＿糖。

(1)葡萄糖: 白色晶体，溶于水，不及蔗糖甜，分子式: ＿＿＿＿ (180)

，结构简式: ＿＿＿＿＿官能团名称＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿。不能水解。

化学性质：

①还原性：银镜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 与新制Cu(OH)2浊液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②还能发生加成反应、酯化反应、发酵反应等。 (2)蔗糖与麦芽糖的比较：

(3)淀粉与纤维素的比较： 2、油脂

(1)油脂的组成与结构

由多种 和 生成的酯。是 和 的统称。通常情况下液态的叫 ，固态的叫 ；官能团： ，油常含有 ，脂肪的饱和程度 。

(2)油脂的性质

a.物理性质：密度比水 ， 溶于水，易溶于有机溶剂。

b.化学性质 ：①油脂的氢化(硬化)，属于 反应。反应方程式为：，

C 17H 33— COOCH 2 C 17H 35— COOCH 2

C 17H 33一COOCH +3 H 217H 35—COOCH C 17H 33— COOCH 2 C 17H 35—COOCH 2

②油脂的水解：属于 反应，油脂在酸性条件下水解不完全，在碱性条件下可完全水解。如：

C 17H 35— COOCH 2 H

＋

C 17H 35— COOCH + 3H 2O

C 17H 35— COOCH 2 C 17H 35— COOCH 2

C 17H 35— COOCH ＋

3NaOH C 17H 35—2 （皂化反应）

注意：工业上利用皂化反应制肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。油脂水解后，为使肥皂和甘油充分分离，采用盐析的方法，即加入食盐细粒，使肥皂析出。

3、蛋白质 (1)氨基酸

a.结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基

(－NH 2)，天然氨基酸都是 。

b.性质 ①两性

R －CHCOOH+HCl R －CHCOOH NH 2 NH 2C1

R —CHCOOH +NaOH R － CHCOONa +H 2O NH 2 NH 2 ②缩合反应

(2)蛋白质

a.定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。

b.结构特点：与氨基酸相似，分子中存在着氨基(-NH 2)和羧基(-COOH)，是两性物质，蛋白质溶液是胶体。

c.化学性质

①两性：与氨基酸相似。②水解：最后得到多种氨基酸

③盐析：提纯蛋白质

少量Na 2SO 4、(NH 4)SO 4可促进蛋白质的溶解，浓的．．上述无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度，盐析是可逆的．．．，属物理变化。

④蛋白质的变性 ：蛋白质在 、 、 、 、 、 、 等的作用下发生变性，蛋白质的变性是不可逆的，属化学变化。

⑤颜色反应：某些．．具有苯环结构的蛋白质．．．．．．．．．．遇浓HNO 3变性，产生黄色不溶物。 ⑥灼烧气味：灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。

d.蛋白质的鉴别①颜色反应。 ②灼烧，闻气味。如鉴别毛料和棉料、毛纤等。

注：有机物鉴定的常用试剂：酸性高锰酸钾溶液、溴水、新制氢氧化铜悬浊液、银氨溶液、碘水、浓硝酸等。 五、有机反应与有机合成

1、有机反应类型：能举例说明取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应、酯化反应和聚合反应。

2、有机合成关系图：烷烃←烯烃→醇→醛→羧酸→酯

【课堂复习】

例1、若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则 ( )

A . x ＝2，y ＝2

B . x ＝2，y ＝4

C . x ＝3，y ＝6

D . x ＝3，y ＝8

例2、下列各组物质：①金刚石和C 60 ②H 2、D 2和T 2 ③U 235和U 238 ④CH 3(CH 2)2CH 3和(CH 3)2CHCH 3 ⑤乙烷和已烷 ⑥CH 3CH 2CH 2CH(CH 2CH 3)CH 3和CH 3(CH 2)2CH(CH 3)CH 2CH 3中，

互为同位素的是（填序号，下同） ，互为同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同一物质的是 。

例3、下列有关说法不正确的是( )

A ．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H 2n

B ．乙烯的电子式为：

C ．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D ．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

例4、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有( )

A ．苯不能使溴水褪色

B ．苯能与H 2发生加成反应

C ．溴苯没有同分异构体

D ．邻二溴苯只有一种

例5、在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( ) A.CH 3Cl B.CH 2Cl 2 https://www.360docs.net/doc/905371204.html,l 4 D.HCl

例6、下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2Cl —CH 2Cl

C ．CH 3—CH 2OH

D ．CH 3—COOH

例7、某有机物的结构简式为CH 2=C(CH 3)-COOH ，它不可能具有的性质是( ) A.使酸性高锰酸钾溶液褪色． B.发生酯化反应

C.发生银镜反应

D.与碳酸钠溶液反应产生气泡 例8、下列说法正确的是( )

A 、合成聚乙烯塑料的反应为：

C、蔗糖的水解产物能发生银镜反应

D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

例11、关于蛋白质的下列说法正确的是( )

A、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素

B、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好

C、重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒

D、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

例12、下列关于油脂的叙述正确的是( )

A、油脂有固定的熔、沸点

B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯

C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D、油脂与糖类、蛋白质都是高分子化合物

【课后作业】

多项选择题15题，每题3分，共30分，每题中至少有2个选项是正确的，全选对给3分，少选且正确给1分，错选给0分。

1．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物有( )

A、CH3Cl

B、H2O

C、CHCl3

D、CCl4

2.下列对同系物的叙述中正确的是（）

A、同系物的化学性质相似

B、同系物必为同一类物质

C、同系物的组成元素不一定相同

D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍

3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )

A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质

C．分子内碳原子的连接方式不同 D．分子式相同

4、苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是( )

A．都容易发生取代反应B．苯能被KMnO4氧化

C．苯只能在特殊条件下发生加成反应D．都能在空气中燃烧

5．下列反应中，属于加成反应的是( )

6、下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )

A、甲酸甲酯

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麦芽糖

7．能证明淀粉已部分水解的试剂是( )

A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾

8、能用溴水鉴别的是( )

A．甲烷、乙烯 B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸 D．苯、四氯化碳

9、在下列物质中，分别加入金属钠，能产生氢气的是( )

A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．75%的酒精

10．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是( )

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体