花山区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

花山区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
花山区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

花山区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g)+ 4H2O(g)。0.1MPa时,

按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:

的是

下列叙述不正确

...

A.该反应的 H<0

B.曲线b代表H2O

C.N点和M点所处的状态c(H2)不一样

D.其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

2.某温度下反应的平衡常数,现向此温度下的真空容器中充入

、及,则下列说法中正确的是

A. 反应正好达平衡

B. 反应向逆反应方向进行

C. 反应向某方向进行一段时间后

D. 反应向某方向进行一段时间后

3.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是

A.化合反应B.置换反应C.氧化还原反应D.复分解反应

4.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是()

A.分子式为C3 H7O2N B.能发生取代反应

C.能通过聚合反应生成高分子化合物D.不能跟NaOH溶液反应

5.下列实验方案合理的是()

A.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液

B.检验苯中是否混有苯酚:在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液,振荡,看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C.除去乙烷中混有的乙烯:混合气体与H2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷

D.无水乙醇和浓硫酸共热到170℃,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,可检验制得的气体是否为乙烯6.《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理

的是

...

A.盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:

B.电石与硝酸分开存放

C.运输电石的铁桶内可充入氮气

D.电石着火可用泡沫灭火器扑灭

7.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:

下列说法不正确的是

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe3C2

C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

8.【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断中正确的是()

A.分子式为C4H8,能发生加成反应的同分异构体有2种

B.分子式为C8H10的二甲苯,苯环上.的一个氢原子被溴原子取代,所得产物有6种

C.分子式为C4H8Cl2,只有一个甲基的同分异构体有5种

D.分子式为C5H10O2,只有一个官能团,且能溶于水的同分异构体有2种

9.11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是

A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

10.下列叙述不正确的是

A.甲苯分子中所有原子在同一平面上

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

D.可用溴的四氯化碳溶液区别和

11.用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()

A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码

C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高

D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒

12.下列物质仅能在水溶液中导电的是

A.HC1 B.NaHSO3C.NaOH D.CH3CH2OH

13.已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是()

A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.25

14.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦

B. ②③⑤⑦

C. ①③④⑤

D. 全部

15.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()

A.12 种B.16种C.24 种D.28 种

16.下列说法不正确...

的是

A .乙烯在空气中燃烧时有黑烟,因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B .苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C .蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性

D .氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 17. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A

B .1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子

C .已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒

D .7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A

18.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

19.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S (S 为-2价),既含有Fe 2+又含有Fe 3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g 、FeCl 20.425mol 和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+。则下列说法正确的是 A .l00mL 的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B .生成的H 2S 气体在标准状况下的体积为2.24L C .该磁黄铁矿中Fe x S 的x=0.85

D .该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为3:1

20.一定温度下,将一定质量的纯醋酸...加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是

A. a 、b 、c 三点溶液的pH:

B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度:

C. 若用湿润的pH 试纸测量a 处的pH ,测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a 、b 、c 三点的溶液各

,用

氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:

二、填空题

21.完成下列氧化还原反应相关问题:

I.配平下面的氧化还原方程式:_______

___ Na2SO3+____ KIO3+____ H2SO4 =____ Na2SO4+____ K2SO4+____ I2+____ H2O

II.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为

(浓)。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)_______________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

若标准状况下产生4.48L Cl2,则参加反应的KClO3的质量为_______g,被氧化的盐酸的物质的量为________mol,转移电子的物质的量为________mol。

(3)ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。(提示:ClO2与Cl2消毒时氯元素都被还原为最低价)

22.某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为。

(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为,总反应的离子方程式为。

(3)有关上述实验,下列说法正确的是。

A.溶液中Na+向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为。此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________

23.现有A、B、C三种烃,其球棍模型下图:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是(填对应字母,下同);

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是;

(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是,生成水最多的是.

(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是.

24.硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂,遇水发生剧烈反应,常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)△H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2

(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)该反应△H=_____k J/mol。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应①的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1,则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变,反应①在恒压条件下进行,平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率,可以采取的措施有______(列举一种)。

(4)锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是一种大容量电池,该电池用锂与石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的,其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式_____________;

②若用此电池做电源,以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,当两极各产生标准状况下896mL的气体时,电池负极消耗锂的质量是______g。

花山区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)

一、选择题

21.5 2 1 5 1 1 1

② 49 0.4 0.4 2.63

(1)

22.Fe-2e - = Fe 2+

(2)2H ++2e - = H 2↑ 2Cl -+2H 2O 2OH -+ H 2↑+ Cl 2↑

(3) B

(4) ①2H 2O -4e - = 4H ++ O 2↑ 小于 ②D ③H 2O

H ++ OH -,H +在阴极附近放电,引起水的电离平衡向右移动,使c (OH -)>c (H +)

23.(1)A (2)C (3)B A (4)A 、B 24.12

1

K K +5.6 bd 80% > 升高温度或增大容器体积或减小压强 3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S 1.12

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤

高二 第一次月考化学试卷

高二第一次月考化学试卷 有机化学基础 H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,Br=80,Ag=108,I=127。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是() (A) C5H10(B) C7H8(C)CH4O (D)C2H4Cl2 2、2008年9月,“神舟”七号载人航天飞船,不但又一次实现多人多天太空航行,而且中国航天员成功完成首次太空行走并成功安全着陆。航天飞船是用“长征”二号F运载火箭(CZ-2F) 发射的。火箭使用偏二甲肼()和四氧化二氮作为推进剂,发生反应后生成N2、 CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计算数为() A.1 B.2 C.3 D.4 3、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是() A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应。 B.禽流感病毒并不可怕,当加热到70℃以上就可以使其致死,日常使用的消毒剂可以用于消杀病毒。 C.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水。 D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨 4、要将转化为应选用的试剂是() A.Na B.H2SO4C.CO2,H2O D.NaOH 5、氢氧化银溶于氨水所得银氨溶液的pH值()A.比原氨水大 B.比原氨水小 C.与原氨水相同 D.无法估计 6、下列各组物质中,一定既不是同系物,又不是同分异构体的是() A .B.乙酸和硬脂酸 C.CH2O2和C3H6O2D .苯甲酸和Array 7、三聚氰胺为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶于冷水。结构简式如下 图:请根据已知材料结构式,下列选择不正确的是:() A. 三聚氰胺分子式C3N6H6,相对分子质量126 B. 已知合成三聚氰胺的反应是:6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2,反应物是尿素。C.三聚氰胺分子所有原子在一个平面上 D.三聚氰胺呈弱碱性,与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐 8、香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。

高二化学月考试题

高二化学月考试题 考试时间 100分钟满分 100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 一单选题(1-10每题2分,11-20每题3分) 1.在化学与生活中,下列说法错误的是() A.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体 B.港珠澳大桥用到的铝合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D.著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应 2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() A.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL B.用托盘天平称量2g NaOH C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的()

4.已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下: HCOOH:K=1.77×10-4,HCN:K=4.9×10-10,H2CO3:K a1=4.4×10-7,K a2=4.7×10-11,则以下说法不正确的是() A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN C.酸的强弱顺序:HCN>HCOOH D.向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生 5.常温下,向氨水中加水稀释的过程中,NH3?H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是() A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小 C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大 6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是() A.滴定时,取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用NaOH溶液润洗 C.滴定前,滴定管尖端处有气泡,而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确 7.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L ·s),已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为() A.48 mol/L ·s B.12 mol/(L ·s) C.24 mol/(L ·s)D.48mol/(L ·s) 8.下列说法或表示方法不正确 ...的是( ) A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的浓硫

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是() A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度:a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时,a~b段消耗A的量小于b~c段 2. 下列说法正确的是() A . 一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强,肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度,无论吸热还是放热反应,V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中,反应A+2B x C达到平衡后,减小压强,10s后A 的浓度减少2 mol·L-1。下列说法中正确的是() A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L-1·s-1 C . 增加B的量,反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在一定条件下,反应情况如图所示.若使曲线b变为曲线a可采取的措施是()

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变,冲入He气 5. 常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)() A . 溶液的pH值:②>③>① B . 水电离出的c(OH﹣):③>①>② C . ①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣) 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1,能说明反应已经达到化学平衡状态的是() A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键,同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水,电离出的阳离子为2NA个 8. 已知:Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是() A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

高二上学期化学第一次月考试卷第1套真题

高二上学期化学第一次月考试卷 一、单选题 1. 下列关于ΔH的说法正确的是() A . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B . ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热 C . ΔH越大,说明反应放出的热量越多 D . 一个化学反应中,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-” 2. 已知299 K时,合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)() A . 一定大于92.0 kJ B . 一定等于92.0 kJ C . 一定小于92.0 kJ D . 不能确定 3. 已知反应A2+2B2 2AB2的ΔH<0,下列说法正确的是 A . 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. 已知反应:①101Kpa时,2C+O2=2CO?H=-221kJ/mol②稀溶液中,H++OH-=H2O ?H=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B . ①的反应热为221kJ/mol C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ热量 5. 在一定温度下,反应A2+B2 2AB达到平衡的标志是()

高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)

高二化学月考试题 时量:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子量:H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意,每题3分,16小题,共计48分) 1.下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A.铜铁接触处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀 3.有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应,正确的是( ) A.只有⑥不能发生 B.只有⑦不能发生 C.只有②不能发生 D.以上反应均可发生4.下列热化学方程式书写正确的是()(△H的绝对值均正确) A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5.己知:

高二化学3月月考试题(含解析)

2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有() A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H5,相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5-CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物,HO-COOH为碳酸,不是有机物,故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子,该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是() A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型,A正确;根据该有机物结构简式可知,分子式为C3H4O,B错

误;该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团,C正确;该有机物含有碳碳双键、醛基,都能和氢气发生加成反应,D正确;正确选项B。 点睛:能够与氢气发生加成反应的有机物特点:含有碳碳双键、碳碳三键的有机物,含有苯环结构的有机物,含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是() A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析:A.A.(甲醛)属于醛类,但是官能团是,A错误;B(苯甲醇)属于醇类,羟基和苯环直接相连才是酚类,B错误; C.属于酯类,官能团为,C错误;D.CH3COOH 羧酸类,D正确,答案选D。 考点:考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑.下列说法不正确的是() A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知,相当于苯中的氢原子,被苯基所取代,属于取代反

(完整版)高二化学第一学期第一次月考试卷分析

高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围:选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面:,选择题24个,共48分,填空题5个大题,共52分,整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人,选择题平均分为27.3,分,填空题平均分为27.8分,选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题,填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题,计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好,会理论就是不知道怎样对号入座,对图像表格问题分析能力有欠缺,结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时,学生对所讲的基本知识掌握的不扎实,理解不透彻,在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析,或者根本摸不着头脑,这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重,方程式书写、语言表达不规范,比如在终点判断上,很多同学都只说出颜色变化,没按规范书写;计算能力差,比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算,发生计算性错误的同学很多;基础知识基本概念不理解,不过关,比如硫酸铝钾水溶液显什么性,以及原因的表示等。26题为电化学题,由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习,所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书,理论性强,在我们今后的教学中,除了重视理论的教学外,还应更加重视学生在理论方面的应用,培养学生的能力,让学生在理论应用上更加得心应手,为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念,由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位,课堂上要多引导学生分析;对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差,教师也要承担一部分责任,教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的?规

高二化学第一次月考试卷

高二化学第一次月考试卷 考试范围:第一章;考试时间:50分钟;命题人:宋琼洁 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题2.0分,共30 分) 1.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是() A.0 B.2 C.5 D.8 2.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是() A.15 B.33 C.35 D.51 3.某元素基态原子失去3个电子后,3d轨道半充满,其原子序数为() A.24 B.25 C.26 D.27 4.下列电子排布式或电子排布图正确的是() A.O的电子排布图:B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 C.N的电子排布图:D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 5.已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是() A. B. C. D. 6.下列说法错误的是() A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是() A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1 8.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A.①②B.①④C.②③D.③④ 9.下列说法中正确的是() A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是∞字形 B.能层为1时,有自旋相反的两个轨道 C.能层为3时,有3s、3p、3d、4f四个轨道 D.s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 10.下列说法正确的是() A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形 B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道 C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 11.下面有关“核外电子的运动状态”的说法,错误的是() A.各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时,电子的运动状态才能被确定下来 C.原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 12.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B.s轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈哑铃形,在空间有两个伸展方向 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 13.下列说法正确的是() A.s能级的能量总是小于p能级的能量

湖南省长沙市麓山国际实验学校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

麓山国际高二化学月考试题 时量:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子量:H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每题只有个选项符合题意,每题3 分,16小题,共计48分) 1.下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于a g ⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是() A.铜铁接触处,在潮湿的空气中直接发生反应: Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈 B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 D.在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀 3.有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应,正确的是( ) A.只有⑥不能发生 B.只有⑦不能发生 C.只有②不能发生 D.以上反应均可发生4.下列热化学方程式书写正确的是()(△H 的绝对值均正确) A.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热) B.C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热) C.2NH3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热) D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热) 5.己知:

高二化学上学期第二次月考试题

赤峰二中2013级高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 K :39 Fe:56 Cu :64 Zn:65 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: () A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)相等 2.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24,则在该溶液中一定不能大 量共存的离子组是()。 A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.NH4+、K+、SiO32-、NO3- C.NH4+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A.物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中,后者c(NH4+)小 B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO-)增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,一定能使HCO-3数目减少,CO2-3数目增加的是( ) A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液D.Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式HX HY H2CO3 K1=4.3×10-7电离平衡常数7.8×10-9 3.7×10-15 K2=5.6×10-11 下列推断正确的是( )

高二上学期第一次月考化学试卷

高二上学期第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题. (共20题;共40分) 1. (2分) (2018高一上·辽源期中) 下列反应中,可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是:() A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O B . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2. (2分)(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是() A . Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的Kw值相等 3. (2分)已知温度T时水的离子积常数为Kw .该温度下,将浓度为a mol?L﹣1的一元酸HA与b mol?L ﹣1的NaOH等体积混合,混合溶液中c(H+)=mol?L﹣1 .下列说法不正确的是() A . 混合溶液呈中性 B . a≥b

C . 混合溶液中,c(A﹣)=c(Na+) D . 混合液中水电离出c(OH﹣)大于该温度下纯水电离出c(OH﹣) 4. (2分) (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是() A . a极为电池的正极 B . 电池正极的电极反应为:4H++O2+4e﹣═2H2O C . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D . 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 5. (2分) (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是() A . Cu是还原剂,被腐蚀 B . Fe3+是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应 6. (2分) (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是() A . 碳酸钙溶于盐酸中:2H++CO32-=H2O+CO2↑ B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O C . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷

南宁市高二上学期第二次月考化学试卷(II)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题;共50分) 1. (2分)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示,下列说法中正确的是() A . 100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后,所得溶液的pH等于7 B . 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C . 25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的pH等于7 D . 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7 2. (2分)下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是() A . 硫酸,硫酸钡 B . 碳酸,碳酸钠 C . 食盐,酒精 D . 碳酸氢钠,醋酸 3. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法中正确的是() A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣

4. (2分)下列有关物质用途的说法中,不正确的是() A . 液氨可用作制冷剂 B . 氯气可用于制漂白液 C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 5. (2分) (2015高二上·秦安期末) 已知水的电离方程式:H2O?H++OH﹣.下列叙述中,正确的是() A . 升高温度,KW增大,pH不变 B . 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH﹣)降低 C . 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 D . 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 6. (2分)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确是() A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D . 加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 7. (2分) (2017高二上·蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是() A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B . 用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 D . 用明矾[KAl(SO4)2?12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质 8. (2分) (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()

高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班)

高二下学期第一次月考化学试卷(重点励志班) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题;共33分) 1. (2分) (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是() A . 增稠剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 抗氧化剂 2. (2分)下列装置及相应操作能达到实验目的的是() A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰 B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定 C . 装置③可用于氨气的收集 D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯 3. (2分) (2019高二下·吉林期中) 下列有机物的命名错误的是() A . 苯甲酸甲酯 B . 3,4-二甲基戊烷

C . 2,3-二甲基戊烷-1-丁烯 D . 2-甲基丙酸 4. (2分) (2018高一下·宾阳期末) 25℃、101kP时,甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧,气体经过浓硫酸干燥,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小72ml,原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为() A . 3:2:1 B . 2:1:2 C . 4:2:5 D . 1:1:1 5. (3分)某烃与氢气加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,该烃的名称是() A . 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁炔 B . 2,2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C . 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D . 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 6. (2分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,有关乙烯的说法不正确的是() A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应 B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理,目的是使水果保鲜。 C . 乙烯分子中只存在碳碳双键 D . 乙烯是一种植物生长调节剂 7. (2分) (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是() A . 甲烷的四个键键能相同

高二化学上学期第二次月考试题1

山西省洪洞县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题 一.单项选择题(每题3分,共48分) 1、下列变化中属于吸热反应的是 ( ) A .葡萄糖在人体内缓慢氧化 B .灼热的碳和二氧化碳气体化合 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .过氧化钠与水的反应 2、已知: S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △H=-297KJ/mol,下列说法不正确的是( ) A. S 的燃烧热为297KJ/mol B. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ C. 1mol 硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ D. 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能 量 3、恒温时,向容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ,在一定条件下发生反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)经2 s 达到平衡后,测得C 气体的浓度为0.6 mol·L -1。下列说法中正确的是( ) ①用物质A 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L -1·s -1 ②用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L -1·s -1 ③平衡时物质A 与B 的转化率相等 ④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol·L -1 ⑤其它条件不变,向容器中再加入1 molC 气体,达到新平衡时,C 的体积分数不变 A .①②③ B .①③⑤ C .②④⑤ D .①③④ 4、对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0,下列各图中正确的是( ) v (正) v (逆) B c (B) 100℃ 500℃ A A 的转化率 D 100℃ 10℃ 压强P 1 MPa 0.1 MPa C 温度T n (C)

高二年级 上学期 化学 第一次月考

高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分:100分考试时间:120分钟命题人:周成伟) 一、选择题(60分,每题3分,只有一个选项符合题目) 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是( ) ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 2.下列变化中,属于吸热反应的是( ) ①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.②④ B. ①④ C. ②③ D. ①④⑤ 3.下列叙述正确的是( ) A.物质燃烧不一定是放热反应 B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量 D.伴随能量变化的不一定是化学变化 4.可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底生成,外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 5.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物的状态 B.反应物量的多少 C.生成物的状态 D.反应热的单位 6.下列说法错误的是( ) A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量。 B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据。 C同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同,化学计量数相同而状态不同, ΔH也不同。 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。 7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100g CaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A.0.5Q kJ B.Q kJ C.2Q kJ D.5Q kJ 8.下列说法正确的是( ) A.燃烧热一定小于零 B.当同一化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的 C.由C(石墨,s) → C(金刚石,s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃

高二上学期月考化学试卷(12月份)套真题

高二上学期月考化学试卷(12月份) 一、选择题 1. 下列溶液肯定是酸性的是() A . 含H+的溶液 B . 能使酚酞显无色的溶液 C . pH<7的溶液 D . c(OH﹣)<c (H+)的溶液 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是() A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D . 用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是() A . 升温 B . 降温 C . 加入NaOH溶液 D . 加入稀HCl 4. 下列试纸中测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是() A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸 5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是() A . NH4Cl B . NH4HCO3 C . NH4HSO4 D . (NH4)2SO4 6. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是() A . 向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D . 将水加热,KW增大,pH不变

7. 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A . B . C . c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D . OH﹣的物质的量 8. 25°C时,某溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是() A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣ B . CO 、PO 、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+ 9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L,则A和B关系为() A . a>b B . a=10﹣4 b C . b=10﹣4 a D . a=b 10. 在25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH )分别为a、b、c(单位为mol/L).下列判断正确的是() A . a=b=c B . a>b>c C . a>c>b D . c>a>b 11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是() A . a m L B . (50﹣a)mL C . 大于(50﹣a)mL D . 大于a mL 12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是() A . 两溶液物质的量浓度相同 B . 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同 D . 加入等体积的水稀释后,pH仍相等 13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

高二化学下学期月考试题

高二3月月考 化学试题 时量: 90分钟总分:100分 第I卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个 ....选项符合题意) 1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 2.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3C CH2CH3 3.某烷烃的结构简式为,它的正确命名应是 A.2-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-乙基己烷 D.5-甲基-4-乙基己烷 4.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A.质谱法 B.红外光谱法 C.紫外光谱法 D.核磁共振氢谱法 5.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶8 C.无法确定该化合物是否含有氧元素 D.该化合物中一定含有氧元素 6.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为 A.4 B.5 C.6 D.7 7.1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应,加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为 A.CH2===CH2 B.CH3CH===CH2 C.CH3CH2CH===CH2 D.CH3CH2CH2CH===CH2 8.在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿,当开启酒坛封口时,散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了,这些酒深藏地下历经两千年,不仅没有变质,反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛 9.下列说法不正确的是 A.在酸性条件下,CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH B.乙醛和丙烯醛不是同系物,它们与H2充分反应后的产物是同系物 C.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4 D.乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

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