无机化学第四章 练习

第四章练习 一、选择题

1. 对某一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是( )。 (A) K +×K -＝1 (B) K ++ K -＝1 (C) K +／K -＝l (D) K +－K - = 1

2. 在密闭容器中通人体积比为1：3的气体A 和气体B ，在一定条件下，下列可逆反应A(g) + 3B(g) = 2D(g)达到平衡时，B 的转化率为50％。则同温下容器里反应前的压强与平衡时的压强之比是( )。 (A) 4:3 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 1:4

3. 在一定温度下，反应()()()32CaCO s CaO s CO g =+处于平衡状态，若将CaO 的量加倍，下述陈述正确的是( )。

(A) 反应商Q 加倍 (B) 反应商减半 (C) CaCO 3的数量增加 (D) CO 2的分压不变

4. 某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定的温度下发生反应NO(g) + 1/2Cl 2(g) = NOCl(g)，平衡时，有关各物质分压的关系正确的是( )。 (A) p(NO) =p(Cl 2) (B) p(NO) =p(NOCl) (C) p(NO)＜p(Cl 2) (D) p(NO)＞p(Cl 2)

5. 下列符号表示状态函数的是( )。

(A) (B) (C) (D) G

6. 下列反应中＞0的是( )。

(A) (B)

(C)

(D)

7. 下列热力学函数的函数值等于零的是( )。 (A)

(B)

(C)

(D)

8. 反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)在高温是正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的和

是( )。 (A)和 (B)和 (C)

和

(D)

和

二、判断题

1. 平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ）

2. 在一定温度下，某化学反应的平衡常数的数值与反应方程式相对应。（ ）

G ?r m S θ

?r m G

θ

?r m

S θ?()()()

2CO g Cl g COCl g +→()()()22222SO g O g SO g +→()()()

432NH HS s NH g H S g →+()()()

222HBr g H g Br l →+()

2,m S O g θ()

2,f m H I g θ

?()

4,f m G P s θ

?()

f m G θ

?金刚石r m

H θ

?r m

S θ?0r m H θ

?＞r 0m S θ

?＞r 0m H θ

?＜r 0m S θ?＞0

r m H θ?＞r 0

m S θ?＜r 0

m H θ?＜r 0

m S θ?＜

3. 某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此平衡常数也改变。（ ）

4. 反应A + B = C ，，达到平衡后，如果升高系统温度，则生成物C 的

产量减少，因此，反应迅速减慢。（ ）

5. CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)，保持温度不变加入H 2O(g)，再次达到平衡时，p(H 2O)增大。（ ）

6. 对于反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)，减少p(CO 2)或加入CaCO 3(s)都能使反应向右进行。（ ）

7. 某反应（1）的

=200 kJ·mol -1

，反应（2）的

=50 kJ·mol -1，当两反

应的温度从300 K 升高至500 K ，K 1增大的倍数比K 2增大的倍数大。（ ） 8. PCl 3(g) + Cl 2(g) = PCl 5(g)，523 K 时平衡常数为3.7×10-2，760 K 时的平衡常数为3.0×10-2，则该反应为吸热反应。（ ）

9. 升高温度，使吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢，所以使化学反应向吸热方向移动。（ ）

10. 热力学温度为0 K 时，任何纯物质完整晶体的熵值为零。（ ） 11. 每种物质都有标准摩尔生成焓，标准摩尔生成熵

和标准摩尔生成

Gibbs 函数

。（ ）

12. 在等温和高压下某反应的平衡常数=1，则该反应的。（ ）

三、填空题

1. 对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数Θ

K 将_______，该反应的Θ

?m

r G 将_______；若反应为放热反应，温度升高时Θ

K 将________。

2. 反应C(s) + H 2O(g)== CO(g) + H 2(g)的1134-Θ?=?m

ol kJ H m r ，当温度升高时，该反应的标准平衡常数Θ

K 将________，系统中CO(g)的含量有可能_______。增大系统压力会使平衡_____移动；保持温度和体积不变，加入N 2(g)，平衡_____移动。

3. 反应N 2O 4(g) = 2NO 2(g)是一个熵______的反应。在恒温恒压下达到平衡，若增大n(N 2O 4)，平衡将______移动；n(NO 2)将_____。

4. 如果反应A 的，反应

B 的，，则和的关

系为_______，两反应的速率系数的相对大小________。

0H θ

?＜r m

H θ

?r m

H θ

?f m

H θ

?f m

S θ?f m

G θ

?K θ

0G θ?=,10r m G θ

?＜20r m G θ?，＜r r m 1m 1

=2

G G θ

θ

??，，2

Θ1K Θ

2K

5. 已知下列反应及其标准平衡常数： 4HCl(g) + O 2(g) = 2Cl 2(g) + 2H 2O(g) 2HCl(g) + 1/2O 2(g) = Cl 2(g) + H 2O(g)

1/2Cl 2(g) + 1/2H 2O(g) = HCl(g) + 1/4O 2(g)

则

，

，

之间的关系是____________。如果容器中加入8molHCl(g)和

2molO 2(g)，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将______。若在相同的温度下，同一容器中由4molHCl(g)，1molO 2(g)，2molCl 2(g)和2molH 2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将________。

1K Θ

2

K Θ3

K Θ1K Θ

2

K Θ3

K Θ