2013年重庆高考理综化学试题赏析
2013年重庆高考理综化学试题赏析
7.在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
赏析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SO42－会形成沉淀；C项，H＋与S2O32－、PO43－反应;D项，Al3＋与ClO－、CO32－双水解。选择A。
8.下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜K(AgCl) 赏析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A项，三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH);C 项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl 更难溶，Ksp(AgI)＜K(AgCl).
9.下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
赏析：考察性质比较，涉及酸性、碱性、熔点、沸点。A项，通过回顾反应比较酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B项，通过同周期、同主族递变规律比较碱性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C项，通过晶体类型比较熔点，BN是原子晶体，SiCl4是分子晶体，MgBr2是离子晶体，熔点：BN>MgBr2>SiCl4;D项，通过经验与氢键知识比较沸点，2常温是液体，而PH3、NH3是气体，P、N同主族相邻，NH3分子间存在氢键，所以，沸点：PH3＜NH3＜H2O，选择D。
10.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置
赏析：以工艺流程考察分离提纯。（1）是过滤，（2）是萃取，（3）蒸发结晶或结晶，（4）
是蒸馏，错误的是C ，需要的是蒸发皿。选择C 。
11.有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
下列叙述错误的是（ ）
A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2O
B ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3
D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强
赏析：考察有机结构与性质的关系。A 项，X 有3个醇羟基，且相邻C 原子上有H 原
子，正确；B 项，Y 有2个—NH 2，1个NH ，X 有1个—COOH ，发生反应的物质的量之比是1：3，不正确；C 项，X 有3个醇羟基，被3个Br 取代，分子式正确；D 项，Y 呈锯齿形，因为含有—NH 2，极性比癸烷强。选择B 。 12.已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ·mol －
1
P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ·mol －
1
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －
1,PCl 3中P －Cl 键的键能为
1.2ckJ·mol －
1
下列叙述正确的是( )
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH
C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －
1
D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8
kJ·mol －
1
赏析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P 4是正四面体，P 4有6个P —P 键， 6E(P —P)+6（Cl —Cl ）—12×1.2c=a, 6E(P —P)+10（Cl —Cl ）—20c=b, Cl 2(g)＋PCl 3(g)
＝PCl 5(g) △H=( bkJ·mol －
1—akJ·mol －
1)/4。A 项，E(P —P) 态，无法计算；C 项，4E(Cl —Cl)+12×1.2c —20×c=b —a ，有E(Cl —Cl)= b －a ＋5.6c 4 ，正确；D 项，经过计算，E(P —P)= 5a —3b —12c 12 ，错误。选择C 。 13.将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积， H 2N CH 2 C H 2 C H 2 N H CH 2 CH 2 C H 2 C H 2 N H 2 Y X(C 24H 40O 5) 平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 ①b ＜f ②915℃，2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS ＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A ．4个 B ．3个 C ．2个 D ．1个 赏析：利用图表分析考察平衡原理。a 与b 、c 与d 、e 与f 之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G 的体积分数减小，b75%，e>83%；c 、e 是温度问题，随着温度升高，G 的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)>K(810℃)；f 的温度比b 的高，压强比b 的小，所以f>b 。而②，可以令F 为1mol ，转化率为α，则有2α/1+α=75%，α=75%，正确。该反应是一个气体分子式增大的反应，属于熵增反应，所以③正确。选择A 。 26.(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。 ⑴航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 ②Al —Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 ⑵航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 ⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。 ①80.0gCu －Al 合金用酸完全溶解后，加入过量 氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解 后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH ＝3.4时开 始出现沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉 淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有 赏析：以合金为背景考察元素及其化合物知识和基本理论。涉及周期表位置、金属冶炼、反应原理、物质性质、电化学腐蚀、沉淀溶解平衡和化学金属。 （1）①Al 在周期表的位置是第三周期第ⅢA 族，铝土矿→NaAlO 2→Al(OH)3→Al 2O 3； 所以通入的气体是二氧化碳； ②用NaOH 除去Al 2O 3的化学方程式是：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ，焊接 时选用的保护气是不活泼的稀有气体，可以是Ar 。 （2）①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。 ②炼铁过程中为降低硅含量化学原理是造渣反应：CaO ＋SiO 2 高温 CaSiO 3；需 加入的物质CaCO 3或CaO （3）Cu 、Al 完全溶解后变成Cu 2＋ 、Al 3＋ ，Cu 2＋ 溶于过量氨水转变成Cu(NH 3)42＋ ,而 Al 3＋ 形成Al(OH)3沉淀，n(Al)=39/78=0.5mol ，m(Al)=0.5×27=13.5g ，Cu 的质量 分数为（80.0—13.5）/80.0=83.1%；从PH=3.4开始沉淀，证明没有Fe 3＋ ，含有 Al 3＋ ;Al 3＋ 、Cu 2＋ 在PH=7、PH=8时已经完全沉淀，再从铝土矿冶炼铝中，因为铝 土矿是硅酸盐矿，所以含有Si 。 参考答案 ⑴①第三周期第ⅢA 族，CO 2 ②Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O ，A r (其它合理答案均可得分) ⑵①吸氧腐蚀 ②CaCO 3或CaO ⑶①83.1% ②Al 、Si 27.（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响(固定装置略) ⑴MgCO 3的分解产物为 ⑵装置C 的作用是 ， 处理尾气的方法为 ⑶将研究小组分为两组，按题27图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。 第27题图 F ①乙组得到的黑色粉末是 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为； 溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 赏析：探究温度对CO还原Fe2O3的影响为实验目的考察化学知识，涉及产物分析、装置作用、尾气处理、物质检验、反应原理、实验假设、实验验证、装置改进等内容。 （1）MgCO3△ MgO＋CO2↑；产物是MgO、CO2 （2）通过Zn粉，发生Zn＋CO2△ ZnO＋CO；再通过NaOH溶液，是为了除去二氧 化碳；再通过无水氯化钙是为了除去水蒸气；然后CO还原氧化铁，E装置防倒吸， F装置检验和吸收二氧化碳。尾气是CO，点燃处理。 （3）CO还原氧化铁生成黑色粉末可能是Fe、Fe3O4、FeO及其混合物。1实验，证明甲组没有Fe生成，乙组产生了Fe；2实验，证明溶于酸时都生成了Fe2＋；3实验 证明甲组生成了Fe3O4，乙组没有生成；4实验说明褪色的原因可能是SCN－可能 被Cl2氧化。 参考答案： ⑴MgO、CO2 ⑵除CO2、点燃 ⑶①Fe ②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ③Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其它合理答案均可给分) ④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分) 28（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略） ⑴A 的名称为 ，A B 的反应类型为 ⑵D E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式 为 ⑶G J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是 ⑷L 的同分异构体Q 是芳香酸， Q R(C 8H 7O 2Cl)S T ，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为 ，R S 的化学方程式为 ⑸题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。 （1）A 是丙炔，A →B 是加成反应，B →D 是异构化反应。 （2）D →E 是CH 3COCH 3与C 6H 5CHO 的加成—消去反应；所以X 是苯甲醛。 （3）G →J ，根据反应信息，除产生J 外，另一分子是CH 3COOH,官能团是—COOH ； （4）J →L 是异构化反应，L 的同分异构体Q ，Q →R 是苯环上的甲基被取代，R →S 是水 解，S →T 是—CH 2OH 变成—COOH ，T 的T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，所以Q 的结构简式是 （5）能够缩聚成高分子化合物的是苯酚与醛的缩聚。 （6）L →M 是取代反应，按①的反应信息，生成物C 原子数是17个C 原子，只有按② 式反应才有可能生成9个C 原子的有机物。先按②式反应，再酯交换形成M 。M 的 CH 3COOH ⑹已知：L M 的原理为：①C 6H 5OH ＋C 2H 5OCR C 6H 5OCR ＋C 2H 5OH 和 催化剂 题10图 CH 3C ≡CH CH 3C ＝CH 2 OH 催化剂 H 2O C 6H 5OOCCH 3O CH 3COCCH 3 O O C 6H 5OH 催化剂 华 法林 A B G J L M K 2Cr 2O 7,H ＋ 水, Δ NaOH 光照 Cl 2 ②R 1CCH 3＋C 2H 52 R 122＋C 2H 5OH ，M 的结构简式为 催化剂 参考答案： ⑴丙炔，加成反应 ⑵C 6H 5CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH △ C 6H 5 COONa ＋Cu 2O ↓＋ 3H 2O ⑶－COOH 或羧基 （4） ⑸苯酚 29.(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ⑴催化反硝化法中，H 2能将NO 3－ 还原为N 2。25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7 变为12。 ①N 2的结构式为 ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(NO 3－ )为 mol ·L － 1/min ③还原过程中可生成中间产物NO 2－ ，写出3种促进NO 2－ 水解的方法 ⑵电化学降解NO 3－ 的原理如题29图所示。 题29图 CH 3COOH HOOC CH 2Cl ＋2NaOH NaOOC CH 2OH ＋NaCl ＋H 2O Δ 水 ①电源正极为（填A或B），阴极反应式为 ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为 克 赏析：以环境保护为背景考察化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合。 （1）氮气的结构式为：N≡N，根据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式： 2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O，然后才能计算反应速率，根据PH值，C(OH－)=0.01mol·L－1，υ(NO3－)=0.01/10=0.001 mol·L－1/min 根据NO2－＋H2O HNO2＋OH－要促使平衡正向移动，可以加酸、加水或升高温度等方法。 （2）要实现2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－；该反应应该阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，在阳极的反应式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极析出N2的质量之差和质子交换膜进入H＋的质量之差，根据电子守恒原理，H2O —2e－；N2—10H＋—10e－；左边是阳极，减重18g，右边减重5.6g—2g=3.6g，Δm 左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g. 参考答案： ⑴①N≡N ②2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O，0.001 ③加酸，升高温度，加水 ⑵①A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－ ②14.4 2009年重庆市普通高等学校招生考试 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1至6页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。 4.所有题目答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共126分） 本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 1.以下关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是 A.种群中的个体是生物进化的基本单位 B.亚热带生长的常绿阔叶林组成一个种群 C.马尾松林地中所有树木构成了生物群落 D.生态系弘的营养结构是食物链和食物网 2.下列叙述错误 ．．的是 A.酵母菌有核膜，而固氮菌没有 B.酵母菌有细胞膜，而固氮菌没有 C.黑藻细胞有线粒体，而蓝藻细胞没有 D.黑藻细胞有内质网，而蓝藻细胞没有 3.下列关于神经系统及其调节的叙述，正确的是 A.切除下丘脑的动物丧失血粮调节能力 B.调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑 C.机体对刺激作出迅速反应的调节属于神经调节 D.先天性行为与神经系统的调节作用无直接联系 4.下列有关番茄代谢或调节的变化趋势图，正确的是 5.下列有关醉脓链球菌的叙述，正确的是 A.含有DNA或RNA，其中贮存着它的遗传信息 B.刺激人体免疫系统产生的搞体可导致自身免疫病 C.在固体培养基上培养后肉眼可见链状排列的球菌 D.侵入心脏瓣膜引起化脓性炎症，导致风湿性心脏病 6.下列做法中用到物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 7.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积 变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 8.下列实验装置图正确的是 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 （重庆卷） 一、选择题 1．已知全集U ＝{1,2,3,4}，集合A ＝{1,2}，B ＝{2,3}，则?U (A ∪B )等于( ) A ．{1,3,4} B ．{3,4} C ．{3} D ．{4} 答案 D 解析 因为A ∪B ＝{1,2,3}，全集U ＝{1,2,3,4}，所以?U (A ∪B )＝{4}，故选D. 2．命题“对任意x ∈R ，都有x 2≥0”的否定为( ) A ．对任意x ∈R ，都有x 2<0 B ．不存在x ∈R ，都有x 2<0 C ．存在x 0∈R ，使得x 20≥0 D ．存在x 0∈R ，使得x 20<0 答案 D 解析 由于“对任意x ∈R ”的否定为“存在x 0∈R ”，对“x 2≥0”的否定为“x 2<0”，因此选D. 3.(3－a )(a ＋6)(－6≤a ≤3)的最大值为( ) A ．9 B.9 2 C ．3 D.322 答案 B 解析 因为(3－a )(a ＋6)＝ 18－3a －a 2 ＝ －????a ＋322＋814 ， 所以当a ＝－3 2 时， (3－a )(a ＋6)的值最大，最大值为9 2 . 4．以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩(单位：分) 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x ，y 的值分别为( ) A ．2,5 B ．5,5 C ．5,8 D ．8,8 答案 C 解析 由于甲组中有5个数，比中位数小的有两个数为9,12，比中位数大的也有两个数24,27，所以10＋x ＝15，x ＝5.又因9＋15＋10＋y ＋18＋245＝16.8，所以y ＝8，故选C. 5．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( ) A.5603 B.580 3 C ．200 D ．240 答案 C 解析 由三视图还原的几何体为两底面为梯形的直棱柱，梯形的面积为1 2(2＋8)×4＝ 20，所以棱柱的体积为20×10＝200. 6．若a 0，f (b )＝(b －c )(b －a )<0，f (c )＝(c －a )(c －b )>0.因此有f (a )·f (b )<0，f (b )·f (c )<0，又因f (x )是关于x 的二次函数，函数的图象是 2015年高考重庆理综化学试题解析 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 D 解析：考察化学变化与物理变化的概念。打磨磁石制指南针，没有新物质生成，是物理变化。选择D。 2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 B 解析：考察元素周期律与元素及其化合物知识。A，稳定性：HBr>HI；B，P、Si同周期，酸性：H3PO4>H2SiO3；C，MgO不与NaOH溶液反应；D，考虑，硝酸氧化二氧化硫，只产生BaSO4沉淀。选择B。 3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0. 1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C 解析：考察离子平衡。A，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液PH<7,错误；C，硫化氢属于弱酸，硫化钠属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D，AgCl和AgI的K sp不相等，c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选择C。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( ) 2013年重庆高考物理试卷及解析 1.解析：对人，由整体法，据二力平衡知合力大小为G ，选A 。 2.解析：由质量数守恒和电荷数守恒，选D 。 3.解析：重核带正电，周围电势为正，且离核越近电势越高，电势能与动能总和守恒，选B 。 4.解析：受力分析解得，压力θcos m N g =，加速度θin a gs =，重力加速度恒为g ，比值分别按余弦、正弦、常数函数规律变化，选B 。 5.解析：此题考查霍尔效应模型，va Ea B U ==，重力加速度恒为vab q n I =，带入 解得bU q n IB =，选C 。 6.(1)解析：此题考查探究初速度与物体运动位移的关系，由机械能守恒定律或动能定理可求得初速度（已知高度），用刻度尺可测长度或高度。 6.(2)解析：将实物图转化为电路图如图。根据6（2）图3知图像的斜率为0.58Ωk ，由 L/s R ρ=带入解得） m （65L =，由1和1'之间有电流，1和2'之间无电流知断路处为1'和2'之间。 7.解析：（1）由右手定则和左手定则知安培力方向向上，且12G 〉G 。 （2）BIL G -G 12= BLv/R I = L v R /)G -(G B 12= 8.解析：（1）对m ， ?=?60sin m Nsin602 0R ω g m Ncos60=? R g 20= ω （2）当0）k -1（ ωω=时， 物块有向内运动的趋势， 静摩擦力沿切线向外 ?=??60sin m 60cos f -Nsin6020R ω g m 60cos f Ncos60=?+? mg k k 2 ) 2(3f -= 同理当0）k 1（ ωω+=时, 静摩擦力沿切线向内，mg k k 2 ) 2(3f += 9.解析：（1）22 1 h m mv g = gh v 2= （2）221h gt = 22 1h -h t g p '= t t 2〈〈t 2 ' 5〈〈1p 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 数学试题卷（理工农医类） 特别提醒： （14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分. 一．选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个备选项中，只有一个选项是符合题目要求的． （1）已知集合{1,2,3,4}U =，集合={1,2}A ，={2,3}B ，则()U A B =e （A ）{1,3,4} （B ）{3,4} （C ）{3} （D ）{4} （2）命题“对任意x R ∈，都有20x ≥”的否定为 （A ）对任意x R ∈，使得20x < （B ）不存在x R ∈，使得20x < （C ）存在0x R ∈，都有200x ≥ （D ）存在0x R ∈，都有200x < （3）(3)(6)a a -+（63a -≤≤）的最大值为 （A ）9 （B ）92 （C ）3 （D ）322 （4）以下茎叶图记录了甲、乙两组各5名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）. 甲组 乙组 9 0 9 x 2 1 5 y 8 7 4 2 4 已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x 、y 的值分别为 （A ）2、5 （B ）5、5 （C ）5,8 （D ）8,8 （5）某几何体的三视图如题（5）图所示，则该几何体的体积为 （A ） 5603 （B ）5803 （C ）200 （D ）240 （6）若a b c <<，则函数()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点 分别位于区间 （A ）(,)a b 和(,)b c 内 （B ）(,)a -∞和(,)a b 内 （C ）(,)b c 和(,)c +∞内 （D ）(,)a -∞和(,)c +∞内 （7）已知圆1C ：22(2)(3)1x y -+-=，圆2C ：22(3)(4)9x y -+-=，M 、N 分别是圆1C 、2C 上的动点，P 为x 轴上的动点，则PM PN +的最小值为 （A ）524- （B ）171- （C ）622- （D ）17 （8）执行如题（8）图所示的程序框图，如果输出3s =，那么判断框内应填入的条 件是 （A ）6k ≤ （B ）7k ≤ （C ）8k ≤ （D ）9k ≤ （9）004cos50tan 40-= （A ）2 （B ）232 + （C ）3 （D ）221- （10）在平面上，12AB AB ⊥，121OB OB ==，12AP AB AB =+．若12OP < ，则OA 的取值范围是 （A ）5(0,]2 （B ）57(,]22 （C ）5(,2]2 （D ）7(,2]2 二．填空题：本大题共6小题，考生作答5小题，每小题5分，共25分．把答 案填写在答题卡相应位置上． （11）已知复数512i z i =+（i 是虚数单位），则z = ． （12）已知{}n a 是等差数列，11a =，公差0d ≠，n S 为其前n 项和，若1a 、2a 、5a 称等比数列，则8S = ． （13）从3名骨科、4名脑外科和5名内科医生中选派5人组成一个抗震救灾医疗小组，则 骨科、脑外科和内科医生都至少有1人的选派方法种数是 （用数字作答）． 考生注意：（14）、（15）、（16）三题为选做题，请从中任选两题作答，若三题全做，则按前两题给分． （14）如题（14）图，在△ABC 中，090C ∠=，0 60A ∠=，20AB =，过C 作△ABC 的外接圆的切线CD ，BD ⊥CD ，BD 与外接圆交于点E ，则DE 的 长为 ． （15）在直角坐标系xOy 中，以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐 2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版 2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版 【名师简评】本套试题表达出以下特点： 一、表达了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 二、表达了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟． 本卷须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分．每题只有一个 ．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 6.答案D 2014年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合生物部分 1.下列与实验有关的叙述，正确的是 A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 【答案】A 2. 生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点。下列叙述，错误 ．．的是 A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质 B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆 C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿 D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力 【答案】D 3.驻渝某高校研发的重组幽门螺杆菌疫苗，对该菌引发的胃炎等疾病具有较好的预防效果。实验证明，一定时间内间隔口服该疫苗3次较1次或2次效果好，其主要原因是 A．能多次强化刺激浆细胞产生大量的抗体 B．抗原的积累促进T细胞释放大量淋巴因子 C．记忆细胞数量增多导致应答效果显著增强 D．能增强体内吞噬细胞对抗原的免疫记忆 【答案】C 4.题4图是利用基因工程培育抗虫植物的示意图。以下相关叙述，正确的是 A．②的构建需要限制性核酸内切酶和DNA聚合酶参与 B．③侵染植物细胞后，重组Ti质粒整合到④的染色体上 C．④的染色体上若含抗虫基因，则⑤就表现出抗虫性状 D．⑤只要表现出抗虫性状就表明植株发生了可遗传变异 【答案】D 5. 题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。下列相关叙述，正确的是 A．乙醇转化为乙酸发生的氧化反应，均由同一种氧化酶催化 B．体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关的酶促反应速率越快 C．乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水，同时释放能量 D．正常生理情况下，人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关 【答案】C 6. 获2013年诺贝尔奖的科学家发现了与囊泡运输相关的基因及其表达蛋白的功能，揭示了信号如何引导囊泡精确释放运输物。突触小泡属于囊泡，以下相关叙述，错误 ．．的是 A．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供了能量 B．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式 C．突触前膜的特定蛋白决定了神经递质的释放位置 D．突触小泡中运输物的释放受到神经冲动的影响 【答案】B 二、非选择题（本大题共3小题，共54分） 7.(20分) Ⅰ.为治理某废弃采石场的生态环境，对其进行了公园化建设。 （1）对其进行整理和覆土，并选择适生植物进行人工造林，不同恢复时期的植物物种数如题7-Ⅰ图所示。t0→t1，植物残体及凋落物中的有机物被生态系统中的转化为无机物，使土壤条件得到改善；同时由于人工林土壤中存在，导致群落中植物物种数增加；t1→t3，人工林抵抗力稳定性的变化是；群落中植物物种数逐渐增加，物种之间加剧。 （2）通过人工林建设的园林景观构建，既改善了生态环境，又可提高社会和经济效益，这主要体现了生态工程的原理。 Ⅱ.某兴趣小组通过记录传入神经上的电信号及产生的感觉，研究了不同刺激与机体感觉之间的关系，结果如下： 2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理综化学 化学(共100分) 相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有 一项符合题目要求） 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及 ．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针 【答案】D 考点：考查化学反应的判断。 2．下列说法正确的是（） A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】 试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸 性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不 反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液 只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。 考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。3．下列叙述正确的是（） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 【答案】C 考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（） 【答案】A 【解析】 试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气， 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所以题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分（选择题共126分） 本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误 ．．的是 A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜 B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.水分子和钾离子以自由扩散方式进出轮藻细胞 D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关 2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是 A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌 B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长 C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长 D.在半固体培养基中接种细菌培养后可以观察其运动 3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗毒素进行治疗，目的是 A.中和体内的肉毒杆菌外毒素 B.中和体内的肉毒杆菌凝集素 2020年重庆市高考试题（理综化学）含答案 绝密★启用前 2018年一般高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分〔选择题共126分〕 本部分包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反应不产生 ．．．温室气体的是 A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵 7.以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是 8.以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 9．能鉴不MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 10. ,当反应达到平稳时，以下措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式〔反应条件略去〕如下： 以下表达错误的选项是 A.FeCl3溶液可区不阿司匹林和扑热息痛 B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D.C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 12.H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br 2(l)需要吸取的能量为30KJ,其他的相关数据如下表： 那么表中a 为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100ml,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图13所示。分不滴加NaOH 溶液 〔c=0.1mol/L 〕至pH=7,消耗NaOH 溶液体积为Vx,V y,那么 A.x 为弱酸，V x ＜Vy B. x 为强酸，V x>Vy C.y 为弱酸，V x ＜Vy D. y 为强酸，V x>Vy 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的要紧成分为金属M 和C a ，并含有3.5%(质量分数〕C O a . 〔1〕C a 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． 〔２〕C a 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与Si 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． 〔３〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 342C ()P FeO CaO a PO Fe +++高温 〔４〕将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()n M OH .那么金属M 为______；检测M n+的方法是_____〔用离子方程式表达〕。 〔5〕取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H 〔标准状况〕，再向溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g. 27.〔15分〕某爱好小组用题27图装置探究氨的催化氧化。 27题图 〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________. 〔2〕加热玻璃管2一段时刻后，积压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕. 〔3〕为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘故是___________________. 2013年高考真题——理综化学(重庆卷)解析版-Word版含答案 2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 2013年高考化学试题(重庆卷) [2013高考?重庆卷?1]在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO 3 -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确； Pb2+与SO 4 2-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2- 形成沉淀，B项错误；H+与S 2O 3 2-在溶液中发生歧 化反应生成S与SO 2，C项错误；Ca2+可与CO 3 2-形 成CaCO 3沉淀、此外Al3+与CO 3 2-可发生双水解反 应而不能共存，D项错误。 [2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 MgBr 2，C项错误；NH 3 分子间存在氢键，沸点反 常大于PH 3，H 2 O分子间存在氢键，常温下为液态， 在H 2O、NH 3 、PH 3 中沸点最高，D项正确。 [2013高考?重庆卷?4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误 ．． 的是 A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置 4.C【解析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，A项正确；步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B项正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，C项错误；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，D项正确。 [2013高考?重庆卷?5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题；共12分) 1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（） A . C是正极，发生氧化反应 B . C是负极，发生氧化反应 C . Fe是正极，发生还原反应 D . Fe是负极，发生氧化反应 2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（） A . C，Al、P B . N，Si、S C . O，P，Cl D . F，S，Ar 3. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（） A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多 4. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。 下列说法正确的是（） A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸 C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑ D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应 5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆 D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 6. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 2013年重庆市高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项是符合题目要求的． 4．（5分）（2013?重庆）以下茎叶图记录了甲、乙两组各五名学生在一次英语听力测试中的成绩（单位：分）．已知甲组数据的中位数为15，乙组数据的平均数为16.8，则x，y的值分别为（） 5．（5分）（2013?重庆）某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） ．． 6．（5分）（2013?重庆）若a＜b＜c，则函数f（x）=（x﹣a）（x﹣b）+（x﹣b）（x﹣c）+ 7．（5分）（2013?重庆）已知圆C1：（x﹣2）2+（y﹣3）2=1，圆C2：（x﹣3）2+（y﹣4）2=9， ． 1 ．．﹣ 10．（5分）（2013?重庆）在平面上，⊥，||=||=1，=+．若|| ＜，则||的取值范围是（） ]，，， 题卡相应位置上． 12．（5分）（2013?重庆）已知{a n}是等差数列，a1=1，公差d≠0，S n为其前n项和，若a1，a2，a5成等比数列，则S8= 三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 20．（12分）（2013?重庆）在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，且a2+b2+ab=c2．（1）求C； （2）设cosAcosB=，=，求tanα的值． 21．（12分）（2013?重庆）如图，椭圆的中心为原点O，长轴在x轴上，离心率，过 左焦点F1作x轴的垂线交椭圆于A、A′两点，|AA′|=4． （Ⅰ）求该椭圆的标准方程； （Ⅱ）取垂直于x轴的直线与椭圆相交于不同的两点P、P′，过P、P′作圆心为Q的圆，使椭圆上的其余点均在圆Q外．若PQ⊥P'Q，求圆Q的标准方程． 重庆市2021版高考理综-化学一模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（） A . 常温常压下都是气体 B . 都能与溴水反应 C . 都能燃烧 D . 都能使酸性KMnO4溶液褪色 2. （2分）从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为 。下列判断正确的是（） A . 该有机化合物的分子式为C14H15O3 B . 该有机化合物含有两种官能团 C . 该有机化合物是芳香烃的衍生物 D . 该有机化合物可看作环状化合物 3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 该原子的摩尔质量是：aNA B . Wg该原子的物质的量是：mol C . Wg该原子中含有NA个该原子 D . 由已知信息可得：NA= 4. （2分）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（） A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D . 取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 5. （2分）(2016·杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．在该反应中（） A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物 B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3 D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS2 6. （2分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（） A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能 7. （2分）下列说法正确的是（） A . 室温下，0.001 mol?L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol?L﹣1 B . Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣，则b=2 C . 某温度下，浓度均为0.01mol?L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12 D . 向0.1mol?L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大 二、综合题 (共3题；共21分)2008年重庆市高考理综试卷及答案
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